精品解析：江苏南通市张謇第一初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次集中作业化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次集中作业 初三化学 （试卷共 4页 总分：60分 时间：60分钟） 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 装药品 B. 制备 C. 收集 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管先横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管直立起来，故A选项图中所示操作不正确，不符合题意； B、为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花，故B选项图中所示操作不正确，不符合题意； C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，用多功能收集时，应从短管通入氧气，故C选项图中所示操作正确，符合题意； D、验满氧气应将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则证明氧气已集满，不能伸入瓶内，故D选项图中所示操作不正确，不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的性质与所对应的用途有直接关系的是 A. 石墨能导电—可作电极 B. 酒精具有挥发性—用于消毒 C. 铁具有导电性—炊具 D. 氧气具有助燃性—可作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨能导电，所以用作电极，性质和用途直接对应。正确。 B.酒精消毒是因为能使蛋白质变性，不是挥发性。错误。 C.铁做炊具利用的是导热性，不是导电性。错误。 D.氧气有助燃性，但不能燃烧，不可作燃料。错误。 4. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 丹桂飘香—微观粒子在不断运动 B. 过氧化氢分解生成水和氧气—分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸—构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的大小随温度的升高而变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确。 B.过氧化氢分解属于化学变化，本质是分子拆成原子，原子重新组合成新分子，正确。 C.正确。 D.热水中乒乓球鼓起，是分子之间间隔变大，分子本身大小不变。错误。 阅读下列材料，完成下列小题。 我们的呼吸离不开氧气，但一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常人呼吸用纯氧对身体有害，吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺型氧中毒。 目前，我国空间站内的氧气主要是通过电解水的方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，的氮气，控制二氧化碳的含量低于），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 5. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中氧气的含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. 我国空间站内的氧气主要是通过电解水获得，该方法主要发生的是物理变化 6. 下列关于“富氧空气”的说法，正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D. 分离液态空气制氧气是物理变化，利用膜分离技术制“富氧空气”是化学变化 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A.“人造空气”的氧气含量与普通空气相近，蜡烛可正常燃烧，不会立即熄灭，说法错误； B.红磷只与氧气反应，且生成物为固体五氧化二磷，可通过反应前后的压强差粗略测定氧气含量，说法正确； C.题干明确说明吸入100%氧气会引发氧中毒，纯氧反而损害健康，说法错误； D.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 【6题详解】 A.氧气是助燃物，本身无可燃性，不能作为燃料，说法错误； B.富氧空气中氧气的含量应高于正常空气中氧气的含量（21%），“人造空气”中氧、氮体积比为1:5，氧气占比约为，低于普通空气21%的氧含量，不属于富氧空气，说法错误； C.混合物中的各成分未发生化学反应，仍保持自身原有的化学性质，说法正确； D.膜分离技术仅通过薄膜富集氧气，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 7. 下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A. B. 碘为金属元素 C. 碘离子的核外电子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，错误； B、碘元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，错误； C、碘原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，碘原子核外有53个电子，碘离子的核外电子数为54，错误； D、元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，正确。 故选D。 8. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化下分解放出氧气，广口瓶内气体增多，压强远大于外界大气压，气球被挤压，因此气球缩小。瓶内高压将红墨水向左推动，因此红墨水左移。 故选B。 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才是明亮蓝紫色火焰。错误。 C.“生成二氧化碳” 属于实验结论，不是实验现象。错误。 D.红磷燃烧生成大量白烟（固体小颗粒），白雾指液体小液滴。错误。 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。则下列说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 反应前后原子种类和数目都发生了变化 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 该成果的应用价值在于能够缓解温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，化学方程式为，则参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，不符合“多变一”的特点，不属于基本反应类型中的化合反应，说法错误，不符合题意； D、该反应消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（共40分） 11. 锶（Sr）常用于制造光电管、照明灯等。锶原子的结构示意图如图1所示。 （1）锶原子属于_______原子（填“金属”或“非金属”），其最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___________。 （2）图2是几种粒子的结构示意图。 ①A～D中化学性质相似的原子是________（填字母，下同），具有相对稳定结构的原子是________。 ②若E中x＝10，则该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）；若E中x＝9，则该粒子的化学符号为________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 2 ③. 失去 ④. Sr2+ （2） ①. BD ②. A ③. 原子 ④. F- 【解析】 【小问1详解】 锶元素，最外层电子数＜4，易失去2个电子，形成Sr2+； 【小问2详解】 ①元素化学性质由最外层电子数决定，B 和 D 最外层都是 7 个电子，都是原子，化学性质相似； A只有 1 个电子层，2 个电子就是稳定结构；C 是离子，不是原子。 ②若 E 中：质子数 = 10，核外电子 = 2+8=10，质子数 = 电子数，为原子（氖原子）。 若 E 中：质子数 9，核外电子 10，得 1 个电子，氟离子，符号为F-。 12. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源，保护空气是我们的责任和义务。如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是_________（填化学符号），空气中该气体的体积分数为_________。 （2）从空气中分离得到氧气的变化是_________变化，利用物质的________不同将其分离。 （3）X与氢气反应生成氨气（NH3）的符号表达式为_______________________，基本反应类型是_________。 【答案】（1） ①. ②. 78% （2） ①. 物理 ②. 沸点 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，X从空气中分离得到，工业上通过分离液态空气法得到氮气和氧气，则X为氮气，化学符号为，空气中氮气的体积分数为78%； 【小问2详解】 工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气法得到氮气和氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 氮气与氢气反应生成氨气的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为________，试管口棉花的作用是_______。 （3）某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是 。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （4）实验室用FeS固体和稀H2SO4溶液反应制取H2S。H2S是一种密度比空气大且能溶于水的有毒气体。 ①制取H2S应选用的发生装置是_____(填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口_____进入(填“a”或“b”)。 ②图中“防倒吸装置”应选择_____(填“甲或“乙”)。装置最后的烧杯中水的作用是_____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）D （4） ①. B ②. a ③. 乙 ④. 吸收，防止中毒 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是锥形瓶、水槽； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；试管口棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 某同学打算利用装置E通过排水法收集一瓶含氧气体积分数为的气体，集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出，设实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积为x，氧气约占空气总体积的五分之一，则，解得，故选：D； 【小问4详解】 ①实验室用FeS固体和稀溶液反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；若用装置F收集，由于气体密度比空气大，则气体从导管口a进入； ②防倒吸装置应防止吸入液体，因此使用短导管更合适，故选择乙；是一种能溶于水的有毒气体，故装置最后的烧杯中水的作用是吸收，防止中毒。 14. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜（CuO）各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_____。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果：_____(填“>”、“=”或“<”)。 （3）乙反应的符号表达式为_____。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 反思： （4）小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的______和_____保持不变才行。 （5）实验中使用注射器时，应_____(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是______。 【答案】（1）取10ml10%的过氧化氢溶液于注射器中，试管内不添加任何物质，观察收集20ml氧气所需时间是否约为60s （2）< （3） （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5） ①. 快速 ②. 防止产生的氧气阻碍活塞推入 【解析】 【小问1详解】 证明红砖粉末有没有催化作用，需要再补充一个对比实验，即取10ml10%的过氧化氢溶液于注射器中，试管内不添加任何物质，观察收集20ml氧气所需时间是否约为60s； 【小问2详解】 B组实验的结论是过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，甲同学所取过氧化氢溶液浓度高，反应速率更快，收集相同体积氧气所需时间短，所以； 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要证明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行； 【小问5详解】 实验中使用注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是防止产生的氧气阻碍活塞推入。 15. 三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压的变化情况。 （1）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，写出该反应的符号表达式______________。 （2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是 。 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧时产生大量气体 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C. DE段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶 D. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量 图3是铜粉与氧气加热后生成氧化铜的实验装置： （3）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是________________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （4）若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”）_______。 （5）装置中小气球的作用是______________________。 C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量的实验装置 图4是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表： 测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 实验前集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 49.0 150.0 （6）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。 【答案】（1） （2）AD （3）完全消耗装置中的氧气 （4）偏小 （5）平衡气压，防止加热时橡皮塞弹出，密闭装置 （6）20.7% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A.BC 段气压增大，是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，不是产生大量气体，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，错误。 B.CD 段气压减小：氧气被消耗，同时温度慢慢冷却，气压下降,正确。 C.DE 段：打开止水夹，水流入集气瓶，瓶内气体体积变小，气压回升，正确。 D.木炭燃烧生成CO2气体，冷却后瓶内压强几乎不变，气压趋势和图2不一样，错误。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 不推拉注射器，氧气不能全部和铜粉接触反应，消耗的氧气偏少，测得氧气体积分数偏小。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 进入集气瓶的水的体积 = 消耗氧气的体积=80.0mL-49.0mL=31.0mL，空气总体积=150.0mL，氧气体积分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次集中作业 初三化学 （试卷共 4页 总分：60分 时间：60分钟） 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 装药品 B. 制备 C. 收集 D. 验满 3. 下列物质的性质与所对应的用途有直接关系的是 A. 石墨能导电—可作电极 B. 酒精具有挥发性—用于消毒 C. 铁具有导电性—炊具 D. 氧气具有助燃性—可作燃料 4. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 丹桂飘香—微观粒子在不断运动 B. 过氧化氢分解生成水和氧气—分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸—构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的大小随温度的升高而变大 阅读下列材料，完成下列小题。 我们的呼吸离不开氧气，但一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常人呼吸用纯氧对身体有害，吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺型氧中毒。 目前，我国空间站内的氧气主要是通过电解水的方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，的氮气，控制二氧化碳的含量低于），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 5. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中氧气的含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. 我国空间站内的氧气主要是通过电解水获得，该方法主要发生的是物理变化 6. 下列关于“富氧空气”的说法，正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D. 分离液态空气制氧气是物理变化，利用膜分离技术制“富氧空气”是化学变化 7. 下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A. B. 碘为金属元素 C. 碘离子的核外电子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9 8. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。则下列说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 反应前后原子种类和数目都发生了变化 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 该成果的应用价值在于能够缓解温室效应 二、非选择题（共40分） 11. 锶（Sr）常用于制造光电管、照明灯等。锶原子的结构示意图如图1所示。 （1）锶原子属于_______原子（填“金属”或“非金属”），其最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___________。 （2）图2是几种粒子的结构示意图。 ①A～D中化学性质相似的原子是________（填字母，下同），具有相对稳定结构的原子是________。 ②若E中x＝10，则该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）；若E中x＝9，则该粒子的化学符号为________。 12. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源，保护空气是我们的责任和义务。如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是_________（填化学符号），空气中该气体的体积分数为_________。 （2）从空气中分离得到氧气的变化是_________变化，利用物质的________不同将其分离。 （3）X与氢气反应生成氨气（NH3）的符号表达式为_______________________，基本反应类型是_________。 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为________，试管口棉花的作用是_______。 （3）某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是 。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （4）实验室用FeS固体和稀H2SO4溶液反应制取H2S。H2S是一种密度比空气大且能溶于水的有毒气体。 ①制取H2S应选用的发生装置是_____(填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口_____进入(填“a”或“b”)。 ②图中“防倒吸装置”应选择_____(填“甲或“乙”)。装置最后的烧杯中水的作用是_____。 14. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜（CuO）各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_____。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果：_____(填“>”、“=”或“<”)。 （3）乙反应的符号表达式为_____。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 反思： （4）小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的______和_____保持不变才行。 （5）实验中使用注射器时，应_____(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是______。 15. 三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压的变化情况。 （1）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，写出该反应的符号表达式______________。 （2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是 。 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧时产生大量气体 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C. DE段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶 D. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量 图3是铜粉与氧气加热后生成氧化铜的实验装置： （3）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是________________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （4）若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”）_______。 （5）装置中小气球的作用是______________________。 C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量的实验装置 图4是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表： 测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 实验前集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 49.0 150.0 （6）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $