湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期第二次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：_______ 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Sr~88 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备 B. 盐碱地(含较多的、)可以通过适量施加石膏降低土壤的碱性 C. 血浆中缓冲体系对稳定血浆的酸碱度发挥着重要的作用 D. 可以通过离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜从而保护金属 2. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体元素氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱时发现的 B. 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 C. 泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行 D. 门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到了一个元素序列 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 与Al反应放出的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态钾原子的电子排布式： B. HCl中键的形成过程： C. 的电子式： D. 基态锌原子最外层电子的电子云轮廊图： 5. 利用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证氧化性： 装置 实验目的 C.验证铁发生了析氢腐蚀 D.产生持续稳定的电流 A. A B. B C. C D. D 6. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。下列说法不正确的是 A. 常温(298K)下，该反应不能自发进行 B. 常温常压下，将CO和NO混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器容积，都可以使上述反应速率增大 D. 将CO和NO按照物质的量之比为投料，此时产物的体积分数最大 7. 下列实验过程、现象以及实验结论均正确的是 选项 实验过程、现象 实验结论 A 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积缩小一半，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动 C 将盛有溶液的试管加热，溶液由蓝色变为黄绿色 为吸热反应 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 8. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C. 若用代替，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 9. 、等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于和组成元素的说法中，不正确的是 A. 第二周期中第一电离能大于O的元素有2种 B. 用溶液检验，观察到有蓝色沉淀产生 C. 基态氧原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D. Li的焰色试验与核外电子跃迁有关 10. 常温下，一种处理含镍电镀废水｛主要含有、、、等｝的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：为一元酸，为二元酸；“调pH①”后磷元素以、形式存在；当离子浓度小于时，认为沉淀完全；“滤渣”中主要含有和，。 A. “调pH①”操作中需加入足量的 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，测得“滤液”pH为8.9，说明沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有和 11. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 12. 氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列有关该工艺流程的分析正确的是 A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室 B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为 D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a% 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3价电子总数相等 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Y>Z D. 电负性：Y>M>X 14. 时，向的砷酸中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的与（或或）的关系如图所示。下列说法错误的是（） A. 曲线Ⅲ对应的是与的关系 B. 当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C. 点溶液中， D. 点溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 、、、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）与的半径大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素的符号为_______。 （3）Ti元素位于元素周期表中的_______区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （4）基态的价层电子排布式为_______。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 由图可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 16. I.合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下。 i.传统合成氨原理 以氮气和氢气为原料进行反应， 。 （1）下列关于反应 的随温度的变化趋势正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）工业合成氨时，通常选择在条件下进行反应，其原因是_______。 （3）合成氨的净速率方程可表示为：(、为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。 ①该反应的平衡常数_______(用含、的式子表示)。 ②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，变化关系如图所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。 ii.新型合成氨原理 以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应为，还可能发生甲烷碳化等副反应。 （4）当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为_______。 （5）在其他条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是_______(填标号)。 A. 催化剂的选择性 B. 原料气流的流速 C. 在反应釜中同步充入一定量氦气 D. 催化剂的表面积 Ⅱ.全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a，b，c，d电极均为惰性电极。 （6）全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为_______。 （7）当装置B中产生气体的总体积为33.6 L(标准状况下)时，装置A中有_______通过质子交换膜。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：①时，，； ②在以上即会失去部分结晶水生成二水氯化锶结晶。 回答下列问题： （1）已知基态锶原子的简化电子排布式为，则锶元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a.加热脱水　　b.在HCl气流中加热　　c.常温加压　　d.加热加压 （6）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴，用浓度为的硝酸银标准溶液滴定，当_______(填现象)，说明达到滴定终点；重复滴定三次，测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。通过测定，产品纯度为_______(保留三位有效数字)。［已知：为砖红色沉淀，，］ 18. 醋酸钠()是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制醋酸钠溶液的实验中，需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______。 （2）某小组通过实验探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)； i.实验_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______ ②实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液的起始浓度。 试剂：浓度约为溶液、盐酸标准溶液、pH计。 实验：测定40℃下的水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸的体积为 6 测定40℃下纯水的pH 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下，_______(用含、、的计算式表示)。 实验结论：，温度升高，促进水解。 长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期第二次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：_______ 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Sr~88 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）< （2）Cu （3） ①. d ②. （4）3d5 （5） ①. 520 ②. 498 【16题答案】 【答案】（1）C （2）低于10 MPa，出口处混合物中氨的含量较低；高于30 MPa，对材料的强度和设备的制造要求更高，需要的动力也更大，综合经济效益降低 （3） ①. ②. 低温时，升温对k1​影响大于对k2​影响；高温时，升温对k2​影响大于对k1​影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 （4）40% （5）ABD （6） （7）2 【17题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅡA族 （2） （3） （4） （5）a （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. 【18题答案】 【答案】（1）胶头滴管、250 mL容量瓶 （2） ①. 1和2 ②. 0 ③. ④. 水的电离也是吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增加 （3） ①. 测定40℃下醋酸钠溶液的 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $