湖南长沙市周南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

周南中学2025级高二阶段性考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单选题（每空3分，共42分） 1. 化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B. 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. 痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C. 用三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D. 超导量子计算机“天衍—287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对化学反应速率的影响 C.测定溶液的pH D.NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是 A. 为非电解质，为电解质 B. 可用硫氰化钾检验反应过程中有生成 C. 反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子 D. 反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 5. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 6. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 A. 该历程共经历了五个基元反应 B. 上述历程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 由此历程可知： D. 上述历程中决速步骤的能垒（活化能） 7. 硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D. 常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 8. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现 B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生反应有气体和沉淀生成 C. 若g能与氯气反应，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则f在空气中加热会生成h 9. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取1mLKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与反应的限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： D. 将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大 12. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 13. 某温度下，在容积为的刚性固定容器中加入环戊烯( )和发生可逆反应 ，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 内，环戊烯的平均反应速率为 B. 环戊烯的平衡转化率为50％ C. 高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D. 该温度下，反应的平衡常数为 14. 一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C. 温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7% 二、非选择题（共58分，每空2分，标注除外） 15. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：和，以及少量和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有______________________（任写一条）。 （2）沉钛时需要加入铁粉，铁元素在元素周期表中的位置为________________，可以用加热水浴溶液的方法使钛转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示（不考虑pH<5的情况）则“氧化”的最佳条件是________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是________________。 （4）请设计实验检验氧化后溶液中无__________________。 （5）沉锰过程能将氧化成，反应的离子方程式____________________。 16. 氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚砜（）的原理为（的沸点为50℃，的沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体），实验室通过如图装置合成。回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为______________。 （2）B中的试剂为饱和食盐水，其作用是吸收和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：____________________________。 （3）装置H中盛放的药品为______________。 （4）实验结束后，从装置D的三颈烧瓶中分离出的实验操作是______________________。 （5）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图所示。的电离常数值为________________。 （6）还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（）。测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸（），再充分蒸馏，将馏分用0.01000mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。 ①计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________g/L； ②滴定过程中强烈振荡锥形瓶，空气会对实验造成干扰，会导致测得的样品中抗氧化剂的残留量____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯（F）的一种合成路线。 （1）B的化学名称为____________。 （2）写出由B生成C的化学方程式______________。 （3）由C生成D的反应类型为____________。 （4）F中含有的官能团有____________。 （5）B和E生成F的实验中，浓硫酸的作用是____________________。 （6）下列说法正确的是____________。 a.C在酸性、加热条件下，能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 b.工业上通常由石油的裂化生产A c.E和F属于同系物 d.与B互为同分异构体的有机物只有1种 （7）是合成有机玻璃的单体。一种用B的同系物制备该单体的反应可实现原子利用率100%，有机玻璃的结构简式为____________。 18. 以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等重要的化工产品。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据所学知识回答下列问题： （1）反应Ⅲ：__________，关于此反应能否自发进行说法正确的是______（填字母）。 A .高温易自发 B.低温易自发 C.任何温度均自发 D.任何温度均不自发 （2）在2L的绝热密闭容器内，充入2mol和6mol，在一定条件下只发生反应Ⅰ。 ①说明该反应达到平衡状态的是__________。 a. b.反应的平衡常数不变 c.反应中混合气体的密度不变 d.的比值保持不变 ②反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时的转化率=__________，为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有__________________（写出一条即可）。 （3）将2mol和4mol充入密闭容器，一定条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，、、压强由大到小的顺序是__________，升高至一定温度后，的平衡转化率随温度增大而升高的原因是________________。 ②一定温度下，反应经5min达到平衡，测得的物质的量为1.2mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5MPa、1MPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为__________（分压=总压×物质的量分数），反应Ⅱ的平衡常数=________。 周南中学2025级高二阶段性考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单选题（每空3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（共58分，每空2分，标注除外） 【15题答案】 【答案】（1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 （2） ①. 第四周期，第Ⅷ族 ②. （3） ①. 30℃、pH为5—5.5 ②. 等金属离子催化分解 （4）取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无 （5） 【16题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 （3）碱石灰 （4）先过滤，再取滤液蒸馏 （5） （6） ①. 0.16 ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）乙醇 （2） （3）加成反应 （4）羟基、酯基 （5）催化剂、吸水剂 （6）d （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -90.6 ②. B （2） ①. b ②. 70% ③. 增大压强或分离、液化产物 （3） ①. ②. 升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移 ③. 0.16 ④. 或0.375 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $