精品解析：湖南永州市跨世纪天成高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026下学期高二年级化学第一次月考试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是 A. 形成1 mol H—Cl键放出的能量 B. 石墨转变成金刚石吸收的能量 C. 1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D. 水蒸气变成液态水放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中的能量变化叫反应热，实质是旧键的断裂和新键的形成。A、形成1 mol H—Cl键放出的能量，是化学键的形成，但不是反应热，故A错误；B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；C、1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量，化学键的断裂，没有新键的形成，其能量变化不属于反应热，故C错误；D、水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。故选B。 2. 下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为 ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】①一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成，其热效应总是相同的，反应热只与反应体系的始态和终态有关，故①正确； ②利用盖斯定律定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②正确； ③反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故③正确； ④物质发生化学反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓计算反应吸热和放热，故④正确； 选D。 3. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧热为1mol烃完全燃烧释放的热量。题目要求生成液态水质量相等时放热最多，需计算每生成1g水对应的放热量； A．CH4：； B．C2H4：； C．C2H6：； D．C3H8：； 故选B。 4. 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】B 【解析】 【详解】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，由此可见没有发生化学变化，故不选A； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，发生反应CaCO3，该反应吸热，气体物质的量增大，ΔH>0、ΔS>0，故选B； C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，石蜡燃烧为放热反应，ΔH<0，故不选C； D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，黄金是从沙中淘来的，没有发生化学反应，故不选D； 选B。 5. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 甑糕抽真空包装 B. 给金属材质的万象城“生命之树”刷油漆 C. 将新采摘的槐花放入冰箱冷藏 D. 在大雁塔景区地砖上雕刻经文与花纹 【答案】D 【解析】 【详解】A．甑糕抽真空包装可降低包装袋内浓度，减慢食品氧化变质的速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．给金属刷油漆可隔绝和，减慢金属腐蚀的速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．将槐花放入冰箱冷藏可降低温度，减慢槐花氧化、呼吸等反应的速率，延长保存时间，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．在地砖上雕刻经文与花纹仅改变地砖的外观形状，没有调控化学反应速率的目的和作用，与调控反应速率无关，D符合题意； 故选D。 6. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 7. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．先计算，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，与选项数值不符，A错误； B．由上述计算得，与选项数值不符，B错误； C．根据速率比等于计量数比，，与选项数值不符，C错误； D．同一化学反应同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于对应化学计量数之比，该说法成立，D正确； 故选D。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业合成氨过程中采用高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．开启啤酒瓶后体系压强减小，的溶解平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系存在平衡，加压时容器体积缩小，浓度瞬时增大颜色先变深，随后平衡向气体分子数减少的正向移动，浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理低温更有利于氨生成，工业采用高温是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 9. 在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C. 单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D. 单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI的生成速率与HI的分解速率相等，HI的物质的量浓度不再改变，因此能作为判断平衡标志，故A不符合题意； B．HI的生成速率，正向反应，H2的生成速率，逆向反应，HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故B不符合题意； C．单位时间内一个H−H键断裂，正向反应，同时有两个H−I键断裂，逆向反应，两者比率等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D．单位时间里断裂2n mol HI，逆向反应，同时生成nmol I2，逆向反应，同一个方向，因此不能作为判断平衡标志，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体 C. 使用高效催化剂 D. 温度不变，再向容器中按原投料比同时充入和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率降低，A不符合题意； B．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各物质浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，B不符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，C不符合题意； D．温度不变，按原投料比同时充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，平衡转化率提高，D符合题意； 故选D。 11. 利用反应制备和，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数表达式中浓度的幂应为其化学计量数3，正确的表达式为，A错误； B．该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，且化学平衡常数仅与温度有关，压强改变，平衡常数不变，B错误； C．其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，的转化量增大，可提高的平衡转化率，C正确； D．其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，但水蒸气的总投入量增大的程度大于其反应消耗量增大的程度，因此水蒸气的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 12. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 13. 如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃先达到平衡；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的平衡转化率更低，图像符合规律，A正确； B．温度升高平衡逆向移动，C的百分含量随温度升高而降低，该趋势符合规律；但，该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，相同温度下对应的C的百分含量应小于，图像中曲线在上方，不符合规律，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，正反应放热，平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，C正确； D．增大压强，正逆反应速率均瞬间增大，正反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，D正确； 故答案为B。 14. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】对于反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，在开始时c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，假设平衡时CO的转化浓度为x，则根据物质反应转化关系可知：平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.2-x) mol/L，c(H2)=c(CO2)=x mol/L，由于在500℃时，平衡常数K=9，则 ，解得x=0.15 mol/L，故在此条件下CO的转化率为，故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【解析】 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 【小问2详解】 能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 16. 化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 Ⅰ．某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积出现 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 s ② 40℃ 2mL mL 0 s ③ 20℃ 1mL 2mL mL s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是______对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则______。 （3）、、由大到小的顺序是______。 Ⅱ．合成氨反应为，在一定温度下，向容积为10L的密闭容器中加入2mol、8mol及固体催化剂，10分钟时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 （4）写出平衡常数表达式：______，达到平衡状态时的转化率为______。 （5）下面能说明达到平衡状态的是______。 A. 与不再转化为 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. （6）达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 1 （3） （4） ①. ②. 50% （5）C （6）不变 【解析】 【分析】Ⅰ中三个实验用控制变量法探究温度和浓度对反应速率的影响：①与②只有温度不同，①与③只有硫代硫酸钠的浓度不同。Ⅱ是合成氨反应在恒温恒容下达到平衡，可由压强关系求转化率，并用平衡状态的特征判断是否达到平衡。 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成淡黄色的硫沉淀和有刺激性气味的二氧化硫气体，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 实验①②只有反应温度不同（分别为 20 ℃ 和 40 ℃），其他条件相同，探究的是温度对化学反应速率的影响；实验①③探究浓度的影响，需控制溶液总体积相同：①的总体积为 2 mL+2 mL=4 mL，③中硫代硫酸钠 1 mL、稀硫酸 2 mL，故加入水的体积为 4 mL−2 mL−1 mL=1 mL。 【小问3详解】 反应温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊所需时间越短。②的温度高于①，故 t2<t1；③中硫代硫酸钠溶液的浓度小于①，故 t3>t1。因此 t1、t2、t3 由大到小的顺序为 t3>t1>t2。 【小问4详解】 该反应的平衡常数表达式为 。起始氮气 2 mol、氢气 8 mol。设达平衡时转化的氮气的物质的量为 x mol，则平衡时氮气、氢气、氨的物质的量分别为 (2−x) mol、(8−3x) mol、2x mol。恒温恒容下气体的压强与总物质的量成正比，平衡时压强为起始的 80%，即气体总物质的量也为起始的 80%：(2−x)+(8−3x)+2x=8，解得 x=1。故氮气的转化率为 1÷2×100%=50%。 【小问5详解】 A．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，氮气与氢气仍在转化为氨，A错误； B．容器体积恒定、气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能作为达到平衡的标志，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，总质量不变而反应前后气体总物质的量发生变化，当平均摩尔质量保持不变时说明已达平衡，C正确； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比只是某一时刻可能出现的取值，不能说明正、逆反应速率相等，D错误。 故答案为C。 【小问6详解】 恒容条件下再通入稀有气体，容器内总压强增大，但反应物和生成物的浓度均不改变，故化学反应速率不变。 17. 回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则______。 （2）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 ①反应的平衡常数表达式为______。 ②有利于提高平衡时转化率的措施有______(填字母)。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①______(填“>”“<”或“=”)。 ②M点气体总物质的量为______mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数______。若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol，此时反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. ②. b （3） ①. > ②. 2.5 ③. 20 ④. 正向进行 【解析】 【分析】解答关键是抓住图像中的“先拐先平”：先出现水平段（先达到平衡）的曲线对应温度较高。温度较高时SO3的体积分数反而较小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。第(3)问中反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)是气体物质的量减小的反应（3 mol→2 mol），其他条件相同时增大压强平衡正向移动、平衡时N2O5的物质的量增大；M点N2O5为0.50 mol，可由反应前后气体物质的量变化推求气体的总物质的量。 【小问1详解】 由图像可知，先出现水平段的曲线对应的反应速率更快、温度更高，故较高温度对应t2、较低温度对应t1。温度较高时SO3的体积分数（平衡值）反而较小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0；对放热反应，温度越低平衡常数越大，故K1>K2。 【小问2详解】 ①反应的平衡常数表达式为。 ②a．使用催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡时CO2的转化率，a错误； b．该反应是气体物质的量减小的反应（4 mol→2 mol），加压使平衡向正反应方向移动，平衡时CO2的转化率增大，b正确； c．增大CO2和H2的初始投料比，相当于增大CO2的量、相对减小H2的量，平衡时CO2的转化率反而减小，c错误。 故选b。 【小问3详解】 ①该反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)是气体物质的量减小的反应（3 mol→2 mol），其他条件相同时增大压强平衡向正反应方向移动、平衡时N2O5的物质的量增大；相同温度下曲线p1对应的N2O5的物质的量大于曲线p2的，故p1>p2。 ②起始时充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，气体的总物质的量为3 mol；由方程式可知，每生成1 mol N2O5，气体的总物质的量减少1 mol。M点N2O5的物质的量为0.50 mol，故M点气体的总物质的量为3 mol−0.50 mol=2.5 mol。 ③由表中数据可知，12 s后反应生成的O2的物质的量恒为0.80 mol，说明反应已达到平衡。由方程式可知，生成0.80 mol O2时消耗NO2 1.60 mol、消耗O3 0.80 mol，同时生成N2O5 0.80 mol，则平衡时NO2、O3、N2O5、O2的物质的量分别为0.40 mol、0.20 mol、0.80 mol、0.80 mol。容器体积为1.0 L，故平衡时四者的浓度分别为0.40 mol/L、0.20 mol/L、0.80 mol/L、0.80 mol/L，T℃时该反应的平衡常数。若向容器中充入0.50 mol NO2、0.80 mol O3、0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，此时的浓度商，小于平衡常数20，故反应正向进行。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 4 ③. 0.2 （3） ①. 不变 ②. 变小 ③. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到反应：，其平衡常数为，将该方程式各项系数除以3，即可得到目标方程式，故，该反应的化学平衡常数。 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此。 ②由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。内生成的物质的量为 ，则其平均反应速率。 【小问3详解】 ①化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅减小体系压强，化学平衡常数保持不变。 ②在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026下学期高二年级化学第一次月考试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是 A. 形成1 mol H—Cl键放出的能量 B. 石墨转变成金刚石吸收的能量 C. 1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D. 水蒸气变成液态水放出的能量 2. 下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为 ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 4. 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 5. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 甑糕抽真空包装 B. 给金属材质的万象城“生命之树”刷油漆 C. 将新采摘的槐花放入冰箱冷藏 D. 在大雁塔景区地砖上雕刻经文与花纹 6. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 7. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业合成氨过程中采用高温 9. 在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C. 单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D. 单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I2 10. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体 C. 使用高效催化剂 D. 温度不变，再向容器中按原投料比同时充入和 11. 利用反应制备和，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 12. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 13. 如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 14. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 16. 化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 Ⅰ．某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积出现 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 s ② 40℃ 2mL mL 0 s ③ 20℃ 1mL 2mL mL s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是______对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则______。 （3）、、由大到小的顺序是______。 Ⅱ．合成氨反应为，在一定温度下，向容积为10L的密闭容器中加入2mol、8mol及固体催化剂，10分钟时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 （4）写出平衡常数表达式：______，达到平衡状态时的转化率为______。 （5）下面能说明达到平衡状态的是______。 A. 与不再转化为 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. （6）达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则______。 （2）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 ①反应的平衡常数表达式为______。 ②有利于提高平衡时转化率的措施有______(填字母)。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①______(填“>”“<”或“=”)。 ②M点气体总物质的量为______mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数______。若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol，此时反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $