精品解析：黑龙江牡丹江市宁安第二中学，宁安第三中学，宁安第四中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期九年级综合练习(一) 化学 考生注意： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共分两道大题，总分70分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 一、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确选项，共计20分) 1. 化学学科致力解决能源、粮食、健康和环境等重大问题，推动人类文明进步。下列不属于化学研究范畴的是 A. 合成新材料 B. 人工合成化肥 C. 研制新药 D. 开发AI大模型 2. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 3. 以下物质燃烧实验中需要给出如图安全提示的是 A. 蜡烛燃烧 B. 硫的燃烧 C. 铁丝燃烧 D. 木炭燃烧 4. “祝融号”火星车搭载的探测器传回火星表面大气成分如表，下列说法错误的是 气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.13% 0.27% A. 火星大气中氮气含量为2.7% B. 火星大气中不含稀有气体 C. 火星大气比空气中二氧化碳的含量高 D. 从火星大气成分推测火星不适合人类生活 5. 以下是某同学“量取10 mL水并进行加热实验”的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 量取液体试剂 C. 试管夹夹持试管 D. 液体加热 6. 我国大力推进经济社会全面绿色转型，倡导绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合该发展理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 金属回收利用 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 开发太阳能等清洁能源 7. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 实验剩余试剂放回原试剂瓶 B. 氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 给烧杯中的液体加热需要加垫陶土网 D. 把鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 8. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列与之相关说法正确的是 A. 当日首要污染物为 B. 缺少对这一空气污染物的检测 C. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 D. 空气质量监测有利于保护大气环境 9. 以下关于物质性质和用途，对应关系错误的是 A. 氧气用于炼钢——支持燃烧 B. 木炭用作燃料——可燃性 C. 稀有气体用于激光器——化学性质稳定 D. 液氮用于冷冻治疗——沸点低 10. 下列化学反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共7道题，每空1分，共计50分) 11. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）从水壶倒水时，取下壶盖应_____(填“倒”或“正”)放于桌面上，防止壶盖被污染而污染水。 （2）厨房里的醋用_____ (选填“细”或“广”)口瓶盛装，鉴别醋和酱油的方法是__________。 （3）清洗使用过的玻璃杯时，观察到__________，表明玻璃杯已洗干净。 （4）用酒精块给小火锅加热，燃烧的酒精块熄灭方法__________。 （5）家用燃气灶上锅架的高度接近燃气火焰__________(填“焰心”“内焰”“外焰”)的高度。 12. 现代高端冰箱会采用气调保鲜技术，利用高分子膜把空气中部分氧气分离排出，提升氮气占比，形成富氮低氧的小环境，配合冰箱的低温达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，从而达到食品保鲜功能。 （1）细胞呼吸时需要__________(填“氧气”或“二氧化碳”)。 （2）低温环境使细胞呼吸速率__________(填“变快”或“变慢”)，微生物繁殖速度降低。 （3）如下图所示是用膜分离技术实现冰箱的“气调保鲜”流程。 ①通过膜装置的是__________(填“氮气”或“氧气”)。 ②冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是__________(填“富氧空气”或“富氮空气”)，其中氮气和氧气的气体比可能是__________。 A． B． C． D． 13. 同学们在探究蜡烛燃烧产物时，将甲、丙两个干燥的锥形瓶分别罩在蜡烛火焰上方收集气体，片刻后用橡胶塞塞住锥形瓶。乙、丁两个锥形瓶内装有空气。 （1）蜡烛燃烧时观察火焰为__________色，烛芯周围的石蜡呈__________态； （2）实验a中，冷却至室温后观察到甲瓶内壁有水雾产生，乙瓶内壁无明显现象，由此现象得出的结论是__________。 （3）实验b中，丙、丁瓶内分别加入等量澄清石灰水振荡，得出蜡烛燃烧生成二氧化碳的证据是__________。 （4）乙瓶和丁瓶上述实验中的作用是__________。 14. 阅读材料完成问题： 铜的前世今生 铜是人类最早使用的金属之一、铜(Cu)是紫红色金属，有良好的导电、导热和延展性。在干燥空气中铜比较稳定，铜与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色铜绿；最早人们用含有铜绿成分的矿石冶炼铜，铜和另一种金属锡按一定比例熔合制得青铜。从青铜时代的礼器，到今天超高纯铜应用于芯片加工。铜以它独特的“化学性格”陪伴了人类数千年。 （1）用铜做电线主要利用铜的性质是__________； （2）考古时出土的青铜器表面呈现绿色的原因是________________； （3）用含铜绿成分矿石冶炼铜，发生__________变化； （4）青铜是铜和锡按一定比例熔合制得的，它属于__________(填“纯净物”或“混合物”)； （5）请写出铜的一种用途_____________。 15. 空气成分的测定经历了漫长的历史过程。 （1）法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的总体积__________(填“增加”“不变”“减少”)，剩余的气体主要成分是__________，拉瓦锡得出的实验结论是__________。 （2）图2的装置是测定空气中氧气含量的实验装置。 ①如图2装置，打开弹簧夹，用手握住集气瓶，如果观察到__________的现象，证明装置气密性良好。 ②在该实验中，红磷燃烧时的现象是__________，实验结束打开弹簧夹后倒吸入集气瓶内水的体积等于__________体积。 ③图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有__________等优点。(答一点即可) （3）图3使用传感器对空气中氧气含量进行测定。用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，ab段气压升高的原因是__________；bc段气压下降的原因是__________； ②当气压保持不变后，打开弹簧夹后集气瓶内进水体积__________(填“大于”“小于”“等于”)空气体积的。 （4）同学们研究不同方法测定空气成分，最后归纳出如下研究思路： ①首先构建__________体系； ②通过化学反应消耗气体观察气压变化； ③间接测量气体减少的__________ (填“质量”或“体积”)； ④计算待测气体的含量。 16. 实验活动课，同学们利用如下装置制取氧气，并进行氧气性质实验。 【任务一】实验室制取氧气 同学们利用如下装置进行高锰酸钾制取氧气。 （1）发生反应的文字(或符号)表达式为______________________________。 （2）用A装置作为发生装置需要补充的实验仪器是__________。 （3）收集一瓶较纯净氧气需选择的装置是__________，说出确保收集氧气较纯净的操作是__________(答一点即可)。 【任务二】验证氧气性质的实验——铁丝燃烧实验 （4）同学们利用氧气罐和软塑料管收集如图所示的一瓶氧气，并进行铁丝燃烧实验，氧气的验满方法是____________________________，收集气体时具体操作步骤是__________(填序号)。 A．先通入氧气再加水 B．先加水再通入氧气 （5）铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是____________________。 （6）以下表格是同学们记录不同粗细的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧的现象，根据现象分析氧气浓度越高，铁丝燃烧越__________，能在体积分数为70%的氧气中剧烈燃烧的是__________(填“0.2 mm铁丝”或“0.5 mm铁丝”)。 浓度 0.2 mm铁丝 0.5 mm铁丝 1组 34% 不燃烧 不燃烧 2组 47% 稍有燃烧 不燃烧 3组 60% 剧烈燃烧 不燃烧 4组 73% 剧烈燃烧 稍有燃烧 5组 86% 剧烈燃烧 剧烈燃烧 17. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(，难溶于水)，在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后__________； 【设计方案】用天平称量1 g 固体，取10 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，进行7个步骤的实验探究： 【实施实验】 按照图示完成步骤①—⑥实验操作； 步骤⑦：在完成步骤⑥后，将所得固体再次加入到10 mL 10%过氧化氢溶液中，观察现象。 【获取证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢冒出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中快速冒出气泡，带火星的木条复燃 固体质量为______g 溶液中快速冒出气泡，带火星木条______ 猜想三成立 【分析推理】 （3）对比步骤①和③的现象可知，氧化铁__________(“能”或“不能”)加快过氧化氢分解的速率。 （4）步骤⑦的实验，目的是证明__________________。 （5）步骤⑦中发生反应的文字表达式为______________________________。 【交流拓展】 （6）催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，催化剂所起的作用叫__________。我国石油化工专家闵恩泽院士研发了很多用于石油生产的催化剂，这些催化剂能使石油加工成汽油、柴油等产品的速率__________，促进了我国石油工业的发展。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级综合练习(一) 化学 考生注意： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共分两道大题，总分70分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 一、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确选项，共计20分) 1. 化学学科致力解决能源、粮食、健康和环境等重大问题，推动人类文明进步。下列不属于化学研究范畴的是 A. 合成新材料 B. 人工合成化肥 C. 研制新药 D. 开发AI大模型 【答案】D 【解析】 【详解】A.合成新材料：研究新物质，属于化学研究范畴； B.人工合成化肥：制造物质，属于化学研究范畴； C.研制新药：合成药物这种新物质，属于化学研究范畴； D.开发AI大模型：属于计算机、人工智能领域，研究的是程序与算法，不研究物质，不属于化学范畴。 2. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧制陶瓷：泥土高温反应变成陶瓷，产生新物质，属于化学变化； B.火药爆炸：火药燃烧生成气体等新物质，属于化学变化； C.海水晒盐：只是水分蒸发，水变成水蒸气，盐析出，没有新物质生成，属于物理变化 ； D.粮食酿酒：粮食转化成酒精，生成新物质，属于化学变化。 3. 以下物质燃烧实验中需要给出如图安全提示的是 A. 蜡烛燃烧 B. 硫的燃烧 C. 铁丝燃烧 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】图中标志表示“排风”，实验产生有毒有害气体或粉尘的时候需要给出该标志。 A. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，无毒，不需要。 B. 硫的燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，需要。 C. 铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，无毒，不需要。 D. 木炭燃烧生成二氧化碳，无毒，不需要。 4. “祝融号”火星车搭载的探测器传回火星表面大气成分如表，下列说法错误的是 气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.13% 0.27% A. 火星大气中氮气含量为2.7% B. 火星大气中不含稀有气体 C. 火星大气比空气中二氧化碳的含量高 D. 从火星大气成分推测火星不适合人类生活 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由表格可知，火星大气中氮气的体积分数是2.7%，正确。 B. 火星大气中含有稀有气体（氩气），错误。 C. 地球空气中二氧化碳体积分数约0.03%，火星大气二氧化碳体积分数为95.3%，远高于空气，正确。 D. 火星大气中氧气含量极低，二氧化碳占绝大多数，无法供给呼吸，不适合人类生活，正确。 5. 以下是某同学“量取10 mL水并进行加热实验”的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 量取液体试剂 C. 试管夹夹持试管 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，会污染试剂，错误。 B. 量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，错误。 C. 试管夹夹持试管，应从试管底部往上套，夹在试管中上部，不能从试管口往下套，错误。 D. 给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，正确。 6. 我国大力推进经济社会全面绿色转型，倡导绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合该发展理念的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 金属回收利用 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 开发太阳能等清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 废旧电池里面含有重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，不符合理念。 B. 回收金属节约矿产资源，循环利用，符合理念。 C. 减少私家车，降低尾气排放，低碳环保，符合理念。 D. 太阳能等清洁能源无污染，属于绿色能源，符合理念。 7. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 实验剩余试剂放回原试剂瓶 B. 氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 给烧杯中的液体加热需要加垫陶土网 D. 把鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验剩余试剂不能放回原试剂瓶，防止污染瓶内药品，应放入指定容器，错误。 B. 氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，要放在玻璃器皿（小烧杯）中称量，错误。 C. 烧杯底面积较大，直接加热会受热不均而炸裂，加热时需要垫陶土网，正确。 D. 不能把鼻孔凑到集气瓶口闻气体气味，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，错误。 8. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列与之相关说法正确的是 A. 当日首要污染物为 B. 缺少对这一空气污染物的检测 C. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 D. 空气质量监测有利于保护大气环境 【答案】D 【解析】 【详解】A. 污染物浓度最高的是O3（91μg/m3），所以当日首要污染物是臭氧，不是PM10，错误。 B. CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，不需要检测，错误。 C. 空气质量指数（AQI）数值越大，代表污染物含量越高，空气质量越差，错误。 D. 空气质量监测可以实时了解大气污染情况，便于治理，有利于保护大气环境，正确。 9. 以下关于物质性质和用途，对应关系错误的是 A. 氧气用于炼钢——支持燃烧 B. 木炭用作燃料——可燃性 C. 稀有气体用于激光器——化学性质稳定 D. 液氮用于冷冻治疗——沸点低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 炼钢时吹入氧气，利用氧气的助燃性，提高炉温，除去杂质，对应正确。 B. 木炭具有可燃性，燃烧时放出热量，所以可以做燃料，对应正确。 C. 稀有气体用于激光器，利用的是稀有气体通电可以发出不同颜色的光，不是化学性质稳定；稀有气体化学性质稳定一般用作保护气，对应错误。 D. 液氮冷冻治疗，利用液氮沸点低，汽化时吸收大量热，对应正确。 10. 下列化学反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应。 【详解】A. 该反应由一种物质生成两种物质，且没有氧气参与反应，既不属于化合反应也不属于氧化反应，错误。 B. 该反应由两种物质生成两种物质，不属于化合反应，错误。 C. 该反应由两种物质生成一种物质，且氧气参与反应，既属于化合反应，又属于氧化反应，正确。 D. 该反应由一种物质生成一种物质，不属于化合反应，错误。 二、非选择题(本题共7道题，每空1分，共计50分) 11. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）从水壶倒水时，取下壶盖应_____(填“倒”或“正”)放于桌面上，防止壶盖被污染而污染水。 （2）厨房里的醋用_____ (选填“细”或“广”)口瓶盛装，鉴别醋和酱油的方法是__________。 （3）清洗使用过的玻璃杯时，观察到__________，表明玻璃杯已洗干净。 （4）用酒精块给小火锅加热，燃烧的酒精块熄灭方法__________。 （5）家用燃气灶上锅架的高度接近燃气火焰__________(填“焰心”“内焰”“外焰”)的高度。 【答案】（1）倒 （2） ①. 细 ②. 闻气味 （3）杯子内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 （4）盖上盖子 （5）外焰 【解析】 【小问1详解】 和实验瓶塞操作原理一致，倒放，避免桌面杂质沾到壶盖。 【小问2详解】 液体药品用细口瓶存放； 醋有酸味，酱油没有，可闻气味区分。 【小问3详解】 清洗使用过的玻璃杯时，观察到 玻璃杯内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃杯已洗干净。与实验室玻璃仪器洗净标准相同。 【小问4详解】 灭火原理：隔绝空气/氧气，盖盖子即可，不能用水浇。 【小问5详解】 火焰外焰温度最高，加热用外焰。 12. 现代高端冰箱会采用气调保鲜技术，利用高分子膜把空气中部分氧气分离排出，提升氮气占比，形成富氮低氧的小环境，配合冰箱的低温达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，从而达到食品保鲜功能。 （1）细胞呼吸时需要__________(填“氧气”或“二氧化碳”)。 （2）低温环境使细胞呼吸速率__________(填“变快”或“变慢”)，微生物繁殖速度降低。 （3）如下图所示是用膜分离技术实现冰箱的“气调保鲜”流程。 ①通过膜装置的是__________(填“氮气”或“氧气”)。 ②冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是__________(填“富氧空气”或“富氮空气”)，其中氮气和氧气的气体比可能是__________。 A． B． C． D． 【答案】（1）氧气 （2）变慢 （3） ①. 氧气 ②. 富氮空气 ③. D 【解析】 【小问1详解】 细胞呼吸消耗氧气，分解有机物，释放能量。 【小问2详解】 温度越低，呼吸作用越弱，食物就不容易腐烂，达到保鲜效果。 【小问3详解】 根据题意：气调保鲜，把空气中部分氧气分离排出，提升氮气占比，形成富氮低氧的环境。 ①膜装置分离出去的是氧气（把氧气排出去，留下氮气）。 ②进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气； 空气中原本氮气:氧气≈4:1，现在要富氮低氧，也就是氮气比例要比4更大。 A.3:1（氮更少，排除）； B.4:1（普通空气，排除）； C.4.5:1（富氮低氧环境需氧气浓度显著低于普通空气才可有效抑制细胞呼吸，4.5:1对应的氧气浓度降幅不大，不满足要求，排除）； D.5.6:1（氮气占比更高，低氧，符合富氮低氧）。 故选D。 13. 同学们在探究蜡烛燃烧产物时，将甲、丙两个干燥的锥形瓶分别罩在蜡烛火焰上方收集气体，片刻后用橡胶塞塞住锥形瓶。乙、丁两个锥形瓶内装有空气。 （1）蜡烛燃烧时观察火焰为__________色，烛芯周围的石蜡呈__________态； （2）实验a中，冷却至室温后观察到甲瓶内壁有水雾产生，乙瓶内壁无明显现象，由此现象得出的结论是__________。 （3）实验b中，丙、丁瓶内分别加入等量澄清石灰水振荡，得出蜡烛燃烧生成二氧化碳的证据是__________。 （4）乙瓶和丁瓶上述实验中的作用是__________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 液 （2）蜡烛燃烧生成水 （3）丙瓶澄清石灰水变浑浊，丁瓶澄清石灰水无明显现象 （4）作对照 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧火焰为黄（淡黄）色； 蜡烛受热熔化，烛芯周围的石蜡呈液态。 【小问2详解】 水雾就是水蒸气遇冷液化形成，证明反应有水生成。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，对比说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。 【小问4详解】 作对照实验，排除空气中原有水、二氧化碳的干扰。 14. 阅读材料完成问题： 铜的前世今生 铜是人类最早使用的金属之一、铜(Cu)是紫红色金属，有良好的导电、导热和延展性。在干燥空气中铜比较稳定，铜与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色铜绿；最早人们用含有铜绿成分的矿石冶炼铜，铜和另一种金属锡按一定比例熔合制得青铜。从青铜时代的礼器，到今天超高纯铜应用于芯片加工。铜以它独特的“化学性格”陪伴了人类数千年。 （1）用铜做电线主要利用铜的性质是__________； （2）考古时出土的青铜器表面呈现绿色的原因是________________； （3）用含铜绿成分矿石冶炼铜，发生__________变化； （4）青铜是铜和锡按一定比例熔合制得的，它属于__________(填“纯净物”或“混合物”)； （5）请写出铜的一种用途_____________。 【答案】（1）导电性 （2）铜与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色的铜绿 （3）化学 （4）混合物 （5）制作导线 【解析】 【小问1详解】 电线需要导电，利用铜能导电这一物理性质。 【小问2详解】 根据题干可知，铜与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色的铜绿。 【小问3详解】 冶炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化。 【小问4详解】 青铜里面有铜、锡两种物质，多种物质组成是混合物。 【小问5详解】 铜导热好可以做锅；导电性好可以做导线，合理即可。 15. 空气成分的测定经历了漫长的历史过程。 （1）法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的总体积__________(填“增加”“不变”“减少”)，剩余的气体主要成分是__________，拉瓦锡得出的实验结论是__________。 （2）图2的装置是测定空气中氧气含量的实验装置。 ①如图2装置，打开弹簧夹，用手握住集气瓶，如果观察到__________的现象，证明装置气密性良好。 ②在该实验中，红磷燃烧时的现象是__________，实验结束打开弹簧夹后倒吸入集气瓶内水的体积等于__________体积。 ③图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有__________等优点。(答一点即可) （3）图3使用传感器对空气中氧气含量进行测定。用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，ab段气压升高的原因是__________；bc段气压下降的原因是__________； ②当气压保持不变后，打开弹簧夹后集气瓶内进水体积__________(填“大于”“小于”“等于”)空气体积的。 （4）同学们研究不同方法测定空气成分，最后归纳出如下研究思路： ①首先构建__________体系； ②通过化学反应消耗气体观察气压变化； ③间接测量气体减少的__________ (填“质量”或“体积”)； ④计算待测气体的含量。 【答案】（1） ①. 减少 ②. 氮气 ③. 氧气约占空气总体积的 （2） ①. 烧杯导管口有气泡冒出，且松开手后导管内上升一段水柱 ②. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 ③. 集气瓶内原有氧气的 ④. 操作简便（合理即可） （3） ①. 红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于氧气消耗的影响 ②. 燃烧结束，温度慢慢降到室温，反应消耗了氧气，气体减少 ③. 小于 （4） ①. 密闭 ②. 体积 【解析】 【小问1详解】 汞加热时，会与密闭容器里的氧气反应生成氧化汞，消耗氧气，空气总体积减少； 空气中氧气被消耗，剩余主要气体是氮气； 最终剩余气体体积约为容器内空气体积的，实验结论是：氧气约占空气总体积的。 【小问2详解】 ①手握集气瓶，瓶内空气受热膨胀，若烧杯导管口有气泡冒出，且松开手后导管内上升一段水柱，证明气密性良好。 ②红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热； 红磷消耗集气瓶内氧气，冷却后打开弹簧夹，进入水的体积等于集气瓶内原有氧气的体积。 ③拉瓦锡使用汞，汞有毒；红磷装置优点：操作简便、没有汞污染、实验耗时短。 【小问3详解】 ①ab段：红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于氧气消耗的影响，气压瞬间升高； bc段：燃烧结束，温度慢慢降到室温，反应消耗了氧气，气体减少，气压下降。 ②由氧气浓度曲线可见，反应结束后瓶内还有少量氧气剩余，氧气没有完全耗尽，所以进水体积小于空气体积的。 【小问4详解】 测定空气中氧气含量，首先要构建密闭体系，防止气体进出干扰实验； 利用气压变化，间接测量气体减少的体积，计算氧气含量。 16. 实验活动课，同学们利用如下装置制取氧气，并进行氧气性质实验。 【任务一】实验室制取氧气 同学们利用如下装置进行高锰酸钾制取氧气。 （1）发生反应的文字(或符号)表达式为______________________________。 （2）用A装置作为发生装置需要补充的实验仪器是__________。 （3）收集一瓶较纯净氧气需选择的装置是__________，说出确保收集氧气较纯净的操作是__________(答一点即可)。 【任务二】验证氧气性质的实验——铁丝燃烧实验 （4）同学们利用氧气罐和软塑料管收集如图所示的一瓶氧气，并进行铁丝燃烧实验，氧气的验满方法是____________________________，收集气体时具体操作步骤是__________(填序号)。 A．先通入氧气再加水 B．先加水再通入氧气 （5）铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是____________________。 （6）以下表格是同学们记录不同粗细的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧的现象，根据现象分析氧气浓度越高，铁丝燃烧越__________，能在体积分数为70%的氧气中剧烈燃烧的是__________(填“0.2 mm铁丝”或“0.5 mm铁丝”)。 浓度 0.2 mm铁丝 0.5 mm铁丝 1组 34% 不燃烧 不燃烧 2组 47% 稍有燃烧 不燃烧 3组 60% 剧烈燃烧 不燃烧 4组 73% 剧烈燃烧 稍有燃烧 5组 86% 剧烈燃烧 剧烈燃烧 【答案】（1）## （2）酒精灯 （3） ①. D ②. 等导管口气泡连续均匀冒出时再收集##集气瓶装满水，不能留有气泡 （4） ①. 把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明已满 ②. B （5）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 （6） ①. 剧烈 ②. 0.2mm铁丝 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，高锰酸钾制取氧气需要加热，图中缺少加热仪器酒精灯。 【小问3详解】 排水法收集到的气体比排空气法纯净，所以选装置D； 刚开始排出的气泡是装置内的空气，要等导管口气泡连续均匀冒出时再收集；或者集气瓶装满水，不能留有气泡，防止混入空气，保证氧气纯净。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，验满时把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明已满； 用排水原理收集：先向集气瓶加满水，再通入氧气，氧气进入瓶内将水排出，故选B。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 观察表格：氧气浓度升高，铁丝燃烧越来越剧烈； 70%氧气接近表格里73%这一组，73%时0.2mm铁丝剧烈燃烧，0.5mm铁丝仅稍有燃烧，因此70%浓度下能剧烈燃烧的是0.2mm铁丝。 17. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(，难溶于水)，在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后__________； 【设计方案】用天平称量1 g 固体，取10 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，进行7个步骤的实验探究： 【实施实验】 按照图示完成步骤①—⑥实验操作； 步骤⑦：在完成步骤⑥后，将所得固体再次加入到10 mL 10%过氧化氢溶液中，观察现象。 【获取证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢冒出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中快速冒出气泡，带火星的木条复燃 固体质量为______g 溶液中快速冒出气泡，带火星木条______ 猜想三成立 【分析推理】 （3）对比步骤①和③的现象可知，氧化铁__________(“能”或“不能”)加快过氧化氢分解的速率。 （4）步骤⑦的实验，目的是证明__________________。 （5）步骤⑦中发生反应的文字表达式为______________________________。 【交流拓展】 （6）催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，催化剂所起的作用叫__________。我国石油化工专家闵恩泽院士研发了很多用于石油生产的催化剂，这些催化剂能使石油加工成汽油、柴油等产品的速率__________，促进了我国石油工业的发展。 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2） ①. 1 ②. 复燃 （3）能 （4）氧化铁在化学反应前后化学性质不变 （5） （6） ①. 催化作用 ②. 加快 【解析】 【小问1详解】 催化剂的定义：能改变反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。 【小问2详解】 实验一开始取用1g氧化铁固体，催化剂反应前后质量不变，所以步骤⑥称量固体质量为1g； 步骤⑦，固体再次加入过氧化氢溶液，依然快速产生氧气，氧气可以使带火星木条复燃，从而证明猜想三正确。 【小问3详解】 步骤①没有氧化铁，气泡产生很慢，氧气含量低，小木条不复燃；步骤③加入氧化铁，快速冒气泡，小木条复燃。对比可知：氧化铁能加快过氧化氢分解的速率。 【小问4详解】 把回收后的固体再次加入过氧化氢，仍然可以加快反应，说明氧化铁的化学性质没有发生改变。 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，正确书写表达式即可。 【小问6详解】 略； 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $