精品解析：安徽阜阳市城郊中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

安徽阜阳市城郊中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学科学的进步离不开科学家们的不断努力。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青蒿素 D. 拉瓦锡——提出氧化学说 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出的是分子学说，原子论由道尔顿提出，二者不匹配，A符合题意； B．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，二者匹配，B不符合题意； C．屠呦呦发现青蒿素，为疟疾治疗作出巨大贡献，二者匹配，C不符合题意； D．拉瓦锡提出氧化学说，推翻了此前的燃素说，二者匹配，D不符合题意； 故选A。 2. 用小刀可将金属钠切开，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗，说明钠的硬度小，且易被空气氧化。上述过程未涉及的实验方法是 A. 观察 B. 实验 C. 分类 D. 比较 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验过程中可观察到钠的外观、切割难度、光泽变化等特点，用到了观察法，A不符合题意； B．用小刀切割金属钠属于实验操作，通过操作获得钠的相关性质，用到了实验法，B不符合题意； C．整个过程未出现根据性质、组成等标准对物质或反应进行分门别类的操作，未用到分类法，C符合题意； D．通过小刀可切开钠的现象对比得出钠硬度小，同时对比切开前后钠的外观差异，用到了比较法，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作，事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的金属钠性质活泼，随意丢弃易与空气中的、反应引发危险，需放回原试剂瓶，A正确； B．金属钠着火时生成的会与反应生成助燃的，且高温下钠也可与反应，会加剧火势，不能用灭火器灭火，应用沙土盖灭，B错误； C．皮肤溅上浓硫酸，先用大量水冲洗可快速稀释硫酸、带走热量，再涂上的溶液中和残留的酸，C正确； D．氯气是有毒气体，相关实验在通风橱中进行可及时排出泄漏的氯气，防止人员中毒，D正确； 故选B。 4. 下列关于物质的量的相关说法错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C. 摩尔质量的单位是1 D. 物质的量的研究对象是微观粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，相对分子（原子）质量的单位才为1，C错误； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子、质子等微观粒子，不可描述宏观物质，研究对象是微观粒子，D正确； 故选C。 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 6. 自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C. 铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D. 铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是在中燃烧的火焰颜色，A错误； B．金属钠在中燃烧生成，产生白烟，棕黄色烟是铜在中燃烧的现象，B错误； C．氧化性较强，可将氧化为+2价，铜丝在中燃烧产物为，C正确； D．铁丝在中燃烧产物为，溶于水形成含的黄色溶液，浅绿色是溶液的颜色，D错误； 故选C。 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时会反应变为，导致完全变质，不能达到除杂的目的，A错误； B．根据物质之间的转化关系可知，和与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为，B正确； C．与反应生成氢氧化钠和氧气，与反应生成氢氧化钠，都有生成，C正确； D．金属钠放置在空气中，表面首先与氧气反应生成，从而使表面变暗，D正确； 故选A。 8. 对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是 A. 32 g硫和64 g氧气完全反应生成96 g二氧化硫 B. 每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 C. 和在点燃的条件下完全反应生成 D. 每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量比可知：32 g 硫完全反应需要 32 g 氧气，生成64 g二氧化硫。选项中给出64 g氧气，氧气会过量，不能按此比例生成96 g 二氧化硫，A错误； B．方程式中是氧气分子，由2个氧原子构成。该反应微观上表示：每1个硫原子和1 个氧分子完全反应，生成1个二氧化硫分子。不能简单表述为“2个氧原子”，因为反应物是氧气分子，而不是单独的氧原子，B错误； C．化学方程式中各物质的化学计量数之比，在宏观上可以表示物质的量之比。方程式中、、的系数均为1，所以1 mol硫和1 mol氧气在点燃条件下完全反应生成1 mol 二氧化硫，C正确； D．根据前面的质量比分析，硫和氧气按的质量比反应，生成二氧化硫的质量是它们各自质量的2倍。所以应该是每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成 2份质量的二氧化硫，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36.5g HCl中所含原子数目为 B. 1.204×10个的质量为32 g C. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 D. 标准状况下，7 g CO的体积无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】A．36.5 g HCl的物质的量为含2 mol原子，即原子数目为，A正确； B．个的物质的量为2 mol，质量为，B错误； C．标准状况下，水为液态，C错误； D．标准状况下，气体摩尔体积为的物质的量为0.25 mol，体积为5.6 L，D错误。 故选A。 10. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，更昔洛韦的摩尔质量为，A错误； B．含个原子的的物质的量为，1个更昔洛韦分子含5个原子，故更昔洛韦的物质的量为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，仅适用于气体，更昔洛韦不是气体，不能用该公式计算其体积，C错误； D．更昔洛韦中，是、的原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 11. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 B. 常温常压下，由和组成的混合气体体积为 C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 所占的体积一定是的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据气体摩尔体积定义，某温度压强下1 mol气体体积为30 L，此条件下该气体摩尔体积为，A正确； B．标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，常温常压温度高于，1 mol混合气体体积大于22.4 L，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，同温同压但非标准状况时，气体摩尔体积不一定为，22.4 L气体物质的量不为1 mol，C错误； D．气体体积受温度、压强共同影响，未指明同温同压时，通常气体体积比不等于物质的量之比，D错误； 故答案选A。 12. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A. 内环呈白色，体现了氯水的酸性 B. 外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C. 内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D. 将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．内环呈白色是因为具有强氧化性，将有色物质漂白，体现的是氯水的漂白性而非酸性，A错误； B．外环呈红色是因为氯水中的使蓝色石蕊显红色，不是的作用，B错误； C．外环为红色、内环为白色，说明扩散速度更快，先扩散到外环使石蕊变红，扩散较慢，在内环将石蕊漂白为白色，该解释合理，C正确； D．干燥的氯气无法与水反应生成和，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后漂白，不会出现相同现象，D错误； 故选C。 13. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 14. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确； C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置玻璃管中有生成，故D错误； 选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室用密度为、质量分数为的浓盐酸配制的盐酸溶液。回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。 （2）配制的盐酸溶液，需用量筒量取浓盐酸的体积是________mL(精确到0.1)，配制时使用的容量瓶规格为________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却(恢复到室温)的盐酸沿玻璃棒注入选好的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若没有进行恢复到室温操作_______； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，用胶头滴管吸出多余部分_______； ③若量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 【答案】（1）11.8 （2） ①. 2.1 ②. 250mL （3）BCAFED （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸物质的量浓度公式为，，，，因此； 【小问2详解】 实验室没有240 mL容量瓶，选用250 mL容量瓶，按配制250 mL计算。稀释定律，，； 【小问3详解】 配制步骤为计算→量取(B)→冷却→转移(C)→洗涤(A)→定容前期加水(F)→胶头滴管定容(E)→摇匀(D)，因此顺序为BCAFED； 【小问4详解】 ①未冷却至室温就转移：溶液温度高，体积膨胀，冷却后体积变小，浓度偏高； ②加水超过刻度线，吸出多余液体：吸出液体带走溶质，溶质减少，浓度偏低； ③量取浓盐酸时俯视刻度线：量取的浓盐酸体积偏小，溶质偏少，浓度偏低。 16. 常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。某校兴趣小组同学选用适当的化学试剂和实验用品并利用如图所示的实验装置进行实验，证明可作供氧剂。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________。 （2）装置B的作用是除去气体中混入的HCl，则试剂X为________________。 （3）装置C中参与反应生成的化学反应方程式为__________________、__________________。 （4）装置D的作用是__________________________________________________。 （5）检验气体：装置E的试管中收集满气体后，把装置E中的导管移出水面，关闭仪器a的活塞，_______________________________________________________________________(填实验操作)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和溶液 （3） ①. ②. （4）吸收未反应的气体 （5）用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内 【解析】 【分析】装置A用于制备二氧化碳气体，产生的气体中会混有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气。装置B是一个洗气瓶，用于除去这些杂质。通常试剂X是饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收气体。装置C中经过净化的气体与发生反应，生成碳酸钠和氧气。从装置C出来的气体是氧气和未反应完的二氧化碳的混合物。装置D中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收掉混合气体中剩余的 ，以确保收集到的气体是纯净的氧气。经过装置D净化后的气体（主要是）被收集在试管中，后续通过检验气体为氧气，证明可作供氧剂。 【小问1详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗；装置A是实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，化学方程式为：。 【小问2详解】 除去中混有的HCl杂质，选用饱和​溶液：它可以和HCl反应生成​，同时降低在溶液中的溶解度，避免消耗目标气体。 【小问3详解】 从装置B导出的气体混有水蒸气，和C中的反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为：，水和C中的反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 为了避免未反应完的随气流进入E中，干扰后续氧气的验证，用D中的NaOH溶液吸收除去剩余。 【小问5详解】 检验氧气的方法是利用氧气助燃的特性，用带火星的木条检验，观察木条是否复燃，由于氧气密度大于空气，试管取出后要管口朝上，防止氧气快速逸散。实验操作为：用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 17. 物质的量是连接宏观和微观的桥梁。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）①相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是______________________________________。 ②和在不同条件下的体积________(填字母)。 A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等 （2）在标准状况下，的体积是________L，2.24 L氦气含原子数为________。 （3）3.2 g由和组成的混合物中含原子数目为________；相同质量的和的物质的量之比为________。 （4）在混合物中，的物质的量之比为5：6，则混合物中FeO与的物质的量之比为________。 （5）某硝酸盐受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，共收集到标准状况下11.2 L的气体，则M的摩尔质量是____________。 【答案】（1） ①. 气体分子的直径远小于分子间的距离，相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(合理即可) ②. C （2） ①. 5.6 ②. （3） ①. ②. 2：1 （4）3：1 （5） 【解析】 【小问1详解】  ①气体体积由分子数目、分子间平均距离共同决定：相同条件下不同气体的分子间距几乎一致，且气体分子自身体积极小可以忽略，因此1mol（分子数相同）的气体体积几乎相等。 ②气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，1mol两种气体若调整温度压强，体积可能相等，因此选C。 【小问2详解】 标准状况下，，体积；氦气是单原子分子，，原子数为​。 【小问3详解】 和均由S原子构成，3.2g混合物中S原子总物质的量，原子数为；根据，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，。 【小问4详解】 设物质的量为，物质的量为，则总n(Fe)=，总n(O)=(x+3y)mol，由​，解得。 【小问5详解】 标准状况下11.2L气体总物质的量为0.5mol，根据反应式，2mol ​分解生成5mol气体，包含4mol 和1mol ，因此分解的物质的量为，其摩尔质量，因此M的摩尔质量为。 18. 某同学学习了的性质后，在实验室进行了关于新制氯水性质的探究实验。回答下列问题： Ⅰ.新制氯水与溶液的反应。 已知：①AgClO为白色沉淀，易分解为AgCl和； ②水溶液中，反应物浓度越大，反应速率越快； ③品红是一种红色颜料。 序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 几秒后品红溶液褪色 产生白色沉淀，几分钟后品红溶液褪色 （1）溶于水形成氯水的化学方程式为_________________________。使品红溶液褪色的微粒是_________(写化学式)。 （2）实验1的目的是______________________________。 （3）实验2中品红溶液褪色速率降低，推测原因是____________________________。 （4）该同学猜想实验2中白色沉淀成分为AgCl和AgClO。经检验，白色沉淀全部为AgCl，与猜想不符，该同学认为可能是AgClO发生分解，写出反应的化学方程式：__________________________。 Ⅱ.新制氯水与NaOH溶液的反应。 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 （5）产生上述现象的原因可能有： ①新制氯水将酚酞漂白； ②____________________。 （6）用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量_________(填试剂)，若无明显现象，则原因①成立。 【答案】（1） ①. ②. （2）作对照（或对比）实验 （3）与氯水反应生成了，分解导致溶液中起漂白作用的浓度降低，反应速率减慢 （4） （5）氯水中的与发生中和反应，导致溶液碱性减弱 （6）溶液（或碱液） 【解析】 【分析】该实验通过两组对照实验探究新制氯水的性质，实验 1 将新制氯水滴入含有品红的蒸馏水中，品红快速褪色，证明氯水中存在具有漂白性的物质；实验 2 向含有品红的硝酸银溶液中加入等量新制氯水，生成白色沉淀且品红褪色速率变慢，利用银离子与次氯酸反应生成AgClO沉淀并分解，导致次氯酸浓度降低，探究反应物浓度变化对漂白速率带来的影响；后续又继续探究氯水与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应红色褪去的两种可能性，通过补加氢氧化钠溶液的方案设计实验，区分褪色是次氯酸漂白破坏酚酞，还是酸碱中和消耗氢氧化钠导致碱性消失，以此完整研究新制氯水的漂白性质与酸性。 【小问1详解】 氯气与水反应是可逆反应，一部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：；盐酸没有漂白性，真正起漂白、使品红褪色作用的是次氯酸HClO，它有强氧化性，可以氧化有色物质使其褪色； 【小问2详解】 实验1：氯水+滴有品红的蒸馏水；实验2：氯水+滴有品红的硝酸银溶液，证明在不加硝酸银时，新制氯水本身可以快速让品红褪色，和实验2形成对比，由此可知，实验1作对照（或对比）实验； 【小问3详解】 氯水存在平衡：，故实验2中品红溶液褪色速率降低，原因是：与氯水反应生成了，分解导致溶液中起漂白作用的浓度降低，反应速率减慢； 【小问4详解】 AgClO为白色沉淀，易分解生成AgCl和，故反应化学方程式为：； 【小问5详解】 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，除漂白原因外，还有酸碱中和的原因：氯水中的与发生中和反应，导致溶液碱性减弱； 【小问6详解】 取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量溶液（或碱液），因酚酞被漂白破坏，不会变红，无明显现象，说明原因①成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽阜阳市城郊中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学科学的进步离不开科学家们的不断努力。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青蒿素 D. 拉瓦锡——提出氧化学说 2. 用小刀可将金属钠切开，钠表面呈现的银白色金属光泽很快变暗，说明钠的硬度小，且易被空气氧化。上述过程未涉及的实验方法是 A. 观察 B. 实验 C. 分类 D. 比较 3. 下列实验操作，事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 4. 下列关于物质的量的相关说法错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C. 摩尔质量的单位是1 D. 物质的量的研究对象是微观粒子 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 6. 自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟 C. 铜丝在中剧烈燃烧，产物为 D. 铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 8. 对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是 A. 32 g硫和64 g氧气完全反应生成96 g二氧化硫 B. 每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 C. 和在点燃的条件下完全反应生成 D. 每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36.5g HCl中所含原子数目为 B. 1.204×10个的质量为32 g C. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 D. 标准状况下，7 g CO的体积无法计算 10. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 11. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 B. 常温常压下，由和组成的混合气体体积为 C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 所占的体积一定是的2倍 12. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A. 内环呈白色，体现了氯水的酸性 B. 外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C. 内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D. 将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 13. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 14. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室用密度为、质量分数为的浓盐酸配制的盐酸溶液。回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。 （2）配制的盐酸溶液，需用量筒量取浓盐酸的体积是________mL(精确到0.1)，配制时使用的容量瓶规格为________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却(恢复到室温)的盐酸沿玻璃棒注入选好的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若没有进行恢复到室温操作_______； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，用胶头滴管吸出多余部分_______； ③若量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 16. 常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。某校兴趣小组同学选用适当的化学试剂和实验用品并利用如图所示的实验装置进行实验，证明可作供氧剂。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________。 （2）装置B的作用是除去气体中混入的HCl，则试剂X为________________。 （3）装置C中参与反应生成的化学反应方程式为__________________、__________________。 （4）装置D的作用是__________________________________________________。 （5）检验气体：装置E的试管中收集满气体后，把装置E中的导管移出水面，关闭仪器a的活塞，_______________________________________________________________________(填实验操作)。 17. 物质的量是连接宏观和微观的桥梁。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）①相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是______________________________________。 ②和在不同条件下的体积________(填字母)。 A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等 （2）在标准状况下，的体积是________L，2.24 L氦气含原子数为________。 （3）3.2 g由和组成的混合物中含原子数目为________；相同质量的和的物质的量之比为________。 （4）在混合物中，的物质的量之比为5：6，则混合物中FeO与的物质的量之比为________。 （5）某硝酸盐受热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，共收集到标准状况下11.2 L的气体，则M的摩尔质量是____________。 18. 某同学学习了的性质后，在实验室进行了关于新制氯水性质的探究实验。回答下列问题： Ⅰ.新制氯水与溶液的反应。 已知：①AgClO为白色沉淀，易分解为AgCl和； ②水溶液中，反应物浓度越大，反应速率越快； ③品红是一种红色颜料。 序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 几秒后品红溶液褪色 产生白色沉淀，几分钟后品红溶液褪色 （1）溶于水形成氯水的化学方程式为_________________________。使品红溶液褪色的微粒是_________(写化学式)。 （2）实验1的目的是______________________________。 （3）实验2中品红溶液褪色速率降低，推测原因是____________________________。 （4）该同学猜想实验2中白色沉淀成分为AgCl和AgClO。经检验，白色沉淀全部为AgCl，与猜想不符，该同学认为可能是AgClO发生分解，写出反应的化学方程式：__________________________。 Ⅱ.新制氯水与NaOH溶液的反应。 用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 （5）产生上述现象的原因可能有： ①新制氯水将酚酞漂白； ②____________________。 （6）用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量_________(填试剂)，若无明显现象，则原因①成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $