精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年巴黎奥运会期间，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A. ClO2 B. O3 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于钠盐，是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 2. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液。 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。 分散系1与分散系2的本质区别是 A. 是否有丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜 C. 是否能发生聚沉 D. 分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系1是溶液，无丁达尔效应；分散系2是胶体，有丁达尔效应。这是两者光学性质上的差异，不是本质区别，A错误； B．分散系1中的分散质粒子能透过半透膜，分散系2中的胶体粒子不能透过半透膜，这一差异由分散质粒子的大小不同引起，不是本质区别，B错误； C．分散系2中的胶体粒子在一定条件下能聚集形成较大的颗粒而沉淀，发生聚沉；分散系1不发生胶体的聚沉。这是两者性质上的差异，不是本质区别，C错误； D．溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm。分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，因此分散系1与分散系2的本质区别是分散质粒子的直径不同，D正确； 故选D。 3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】 【详解】A．描述的是海市蜃楼现象，属于光的折射产生的物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧是有机物与发生的燃烧反应，反应过程中、等元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．描述的是淘金的物理分离过程，利用金与沙的密度差异进行分离，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为高温分解、与水化合、与反应，所有反应中各元素化合价均未发生变化，均属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 某工厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成水体污染，下列试剂能使转化为的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N元素的化合价为+3价，转化为时降低到0价，需要加入合适的还原剂。KCl在该条件下不能将还原为，A错误； B．具有氧化性，不能作将还原为的还原剂，B错误； C．中N元素的化合价为−3价，可以升高到0价，使中N元素的化合价由+3价降低到0价。加热时可发生反应，因此能使转化为，C正确； D．具有强氧化性，不能作将还原为的还原剂，D错误； 故选C。 5. H3PO2、HCl和H2SO4都在工业上用途广泛。H3PO2是一种弱酸，与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. H3PO2和H2SO4均属于含氧酸 C. HCl只有在通电的情况下才可以在水中电离 D. NaH2PO2在水中的电离方程式为NaH2PO2=Na++2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．分子组成中都含有氧元素，都属于含氧酸，B正确； C．HCl在水中电离不需要通电，C错误； D．和过量的NaOH反应只生成说明为一元酸，在水中的电离方程式为，D错误； 答案选B。 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 B. 某品牌胶囊中含石膏(CaSO4·2H2O)，石膏属于纯净物 C. 黄河入海口的沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质 D. 传统的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，A错误； B．石膏是结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．黄河水中泥沙形成胶体，入海遇到海水中电解质，胶体发生聚沉，形成沙洲，C正确； D．传统的黑火药的成分为硝酸钾、木炭和硫，爆炸时发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D正确； 答案选A。 7. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是 A. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、Ba2+、OH-、 B. 无色澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有Cl-的溶液中：、、Fe3+、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A． 电离出 H+ 和 ，H+与 OH-反应生成水、与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色澄清透明溶液"的要求，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性， 与 H+发生反应，不能大量共存，C错误； D．该组离子相互之间不发生反应，在含 Cl-的溶液中可大量共存，D正确。 故答案为D。 8. 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂的选择正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. CaO(CaCO3)：水 C. Fe粉(Cu粉)：稀盐酸 D. Na2SO4(H2SO4)：过量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2、H2O和NaCl，CO2不溶于饱和溶液，可分离，A正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，主要成分被消耗，B错误； C．Fe与稀盐酸反应被溶解，Cu不反应，但需保留Fe，C错误； D．过量NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，但残留NaOH成为新杂质，D错误； 故选A。 9. “谷神星一号”运载火箭用作推进剂，其分解反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被还原的元素有两种 B. 涉及的物质中只有一种是电解质 C. 每生成1分子，转移7个电子 D. 氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由和构成，其中H元素为+1价、O元素为−2价，可确定N元素为−3价、Cl元素为+7价。分解时，N元素的化合价由−3价升高到0价，部分O元素的化合价由−2价升高到0价，均发生氧化反应；Cl元素的化合价由+7价降低到0价，发生还原反应。H元素以及生成水的那部分O元素的化合价不变。 【详解】A．化合价降低的元素被还原。该反应中Cl元素的化合价由+7价降低到0价，N元素和部分O元素的化合价升高，其余元素的化合价不变，因此被还原的元素只有Cl一种，A错误； B．是盐，属于电解质；能发生微弱电离，也属于电解质。、和均为单质，不属于电解质，因此涉及的物质中有两种电解质，B错误； C．根据反应方程式，每生成2个分子，同时有2个Cl原子的化合价由+7价降低到0价，共得到个电子。氧化还原反应中得失电子总数相等，因此每生成1个分子，整个反应转移的电子数为，C正确； D．N元素和部分O元素的化合价升高，所形成的和是氧化产物；Cl元素的化合价降低，所形成的是还原产物。根据反应方程式，氧化产物和还原产物的分子个数之比为，D错误； 故选C。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电需要可自由移动的离子。逐滴加入稀硫酸时，发生反应，溶液中的离子不断转化为沉淀和水，可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，对应ac段。c点两者恰好完全反应，溶液中可自由移动的离子浓度很小，导电能力最弱。继续加入稀硫酸，硫酸过量，溶液中和的浓度增大，导电能力增强，对应ce段。 【详解】A．ab段氢氧化钡尚未反应完全，加入的稀硫酸与其反应。氢氧化钡和硫酸在水溶液中均按完全电离处理，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，两种反应按氢氧化钡与硫酸的组成合并，离子方程式为，A正确； B．cd段硫酸过量，硫酸在水溶液中电离：。随着稀硫酸继续加入，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力不断增强，B正确； C．e点溶液中硫酸过量，加入的碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，参与反应的是，不能写成。每个与一个反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。反应过程中溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时导电能力最弱；继续加入硫酸铜溶液，过量的硫酸铜电离产生和，使溶液导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势与题图相似，D正确； 故选C。 11. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性比盐酸弱，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，原式不符合反应事实，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和HCl，离子方程式为，C错误； D．硫酸亚铁溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，一水合氨是弱电解质，氢氧化亚铁难溶，均应保留化学式，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+Fe3++H2O+Fe2++H+(未配平)；②+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ C. 配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D. 由上述反应推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①②均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，A正确； B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应①②可得还原性SO2>Fe2+>Cr3+，B正确； C. 根据得失电子守恒可知反应②的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，C错误； D. 氧化性Cr2>S，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确； 答案选C。 14. Na2S2O3可用于解氰化物中毒。制备Na2S2O3的一种工艺流程如图所示。已知黄铁矿煅烧的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 下列说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. “反应”过程中发生反应的化学方程式为Na2S+SO2+Na2CO3=2Na2S2O3+CO2 C. “煅烧”过程中若生成64g SO2，理论上需要消耗88 g O2 D. 从氧化还原角度分析，Na2S2O3与酸反应可能生成SO2和S 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯碱为属于盐，不属于碱，A错误； B. 根据流程图可知，“反应”过程中发生反应的化学方程式为，B错误； C. 根据题目给的煅烧化学方程式可知生成64 g 物质的量，，C错误； D. 中S的平均化合价为+2，从氧化还原角度分析，与酸反应生成和S属于歧化反应，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝　②熔融CaO　③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)　⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧有色玻璃　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3)　⑪淀粉溶液。 （1）上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。 （2）Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，这种分类方法的名称是_________。 （3）比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑪。 （4）CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出SO3与NaOH反应的离子方程式：______________。 （5）向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。 （6）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑧⑪ ③. ①②⑥⑦⑨ ④. ④⑤ （2）交叉分类法 （3）< （4）SO3+2OH-=+H2O （5）Ca2++2OH-+2=+CaCO3↓+2H2O （6）A 【解析】 【分析】本题以物质分类为核心，综合考查酸式盐、胶体、导电性、非电解质等概念的辨析，交叉分类法、分散系粒子直径比较、酸性氧化物的性质与离子方程式书写，以及弱酸弱碱中和过程中溶液导电能力的变化。 【小问1详解】 酸式盐是电离出的阳离子除金属离子或铵根离子外还含有氢离子的盐，所给物质中只有小苏打（NaHCO3）符合；胶体的分散质粒子直径为 1~100nm，有色玻璃是固溶胶、淀粉溶液是液溶胶，均属于胶体；存在自由移动电子或离子的物质能导电：铁丝含自由电子，熔融 CaO、Na2SO4 溶液、稀氨水、稀醋酸含自由移动的离子，均可导电；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，CO2、蔗糖自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 从阳离子（钠盐）和阴离子（硫酸盐）两个不同维度对同一种物质进行分类，这种分类方法称为交叉分类法。 【小问3详解】 ⑥是溶液，分散质粒子直径小于 1nm；⑪是胶体，分散质粒子直径为 1~100nm，故⑥的分散质粒子直径更小。 【小问4详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，SO3 与 NaOH 反应生成可溶性盐 Na2SO4 和 H2O，删去未参与反应的 Na+ 即可得到离子方程式。 【小问5详解】 澄清石灰水 Ca(OH)2 与过量小苏打（NaHCO3）反应时，OH− 完全反应：1mol Ca(OH)2 提供 2mol OH−，消耗 2mol ，生成 2mol H2O 和 2mol ，生成的碳酸根离子中有 1mol 与 Ca2+ 结合为 CaCO3 沉淀。 【小问6详解】 稀醋酸是弱酸，电离程度小、离子浓度低，导电能力弱；逐滴加入稀氨水，二者反应生成醋酸铵（CH3COONH4），完全电离使离子浓度升高，导电能力增强；醋酸完全反应后继续滴加稀氨水，溶液被稀释，离子浓度降低，导电能力下降，对应曲线 A。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______________。 （2）烧杯①中分散系和(1)所得的分散系种类分别是_________、_________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒_________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为_____________________。  （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是_________________，该反应的基本反应类型为_________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的____(填字母)装置，理由是___________________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 溶液 ②. 胶体 （3） ①. 带正电 ②. Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉 （4） ①. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O ②. 复分解反应 （5） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 【解析】 【分析】本题以饱和FeCl3溶液滴入冷水、NaOH溶液、沸水三个烧杯的实验为情境，考查Fe(OH)3胶体的制备、分散系的类别判断、胶粒的电性与胶体的稳定、胶体与砷酸的反应以及胶体的提纯，需结合图1的胶团结构与图2、图3的分离装置逐问作答。 【小问1详解】 FeCl3在沸水中水解程度增大，继续煮沸至液体呈红褐色，生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 烧杯①中，FeCl3溶于冷水得到FeCl3溶液，属于溶液；烧杯③中加热煮沸后FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，属于胶体。 【小问3详解】 由图1可知，Fe(OH)3胶粒吸附了电位离子FeO+而带正电；胶体能够稳定存在，是因为同种胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，反应的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，该反应属于复分解反应。 【小问5详解】 由图2、图3可知，提纯氢氧化铁胶体（含FeCl3溶液）应选用装置C：胶体的分散质粒子不能透过半透膜，而水分子、Fe3+、Cl−等离子可以透过半透膜，可用渗析法将FeCl3从胶体中分离除去。 17. 溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 Ⅰ．明胶溶于水形成胶体，可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶，用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成伤害。 （1）工业明胶中含有，其中铁元素为+2价，则铬元素为_______价。是一种酸根离子，则属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是______（填字母）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子直径均大于100 nm c．二者均有丁达尔效应 （3）一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 ②请配平离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________。 每生成1分子转移______个电子。 Ⅱ．某溶液中可能含有、、、、、、等。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 （4）白色沉淀1的化学式是________。生成白色沉淀2的离子方程式为______________。 （5）试样溶液中一定存在的离子是________（填离子符号，下同），一定不存在的离子是________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2）c （3） ①. Ⅰ、Ⅳ、Ⅵ ②. ③. 2 （4） ①. ②. （5） ①. 、 ②. 、、 【解析】 【分析】Ⅱ中，先用过量溶液使可能存在的、分别转化为钡盐沉淀，再分别检验沉淀和所得溶液。不溶于盐酸，能与盐酸反应而溶解，可利用这一差异判断沉淀的组成。向溶液1加入过量NaOH溶液时，形成白色沉淀，形成红褐色沉淀，可根据沉淀颜色判断相应阳离子。分离沉淀后，向溶液2加入过量硝酸，中和过量的NaOH，再加入溶液，使溶液中的转化为白色沉淀。不过，前面加入的已经引入，加入的NaOH也引入了，判断原试样的离子组成时应考虑这些试剂的影响。 【小问1详解】 中铁元素为+2价，氧元素为−2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铬元素的化合价为。由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐； 【小问2详解】 a．明胶的水溶液和淀粉溶液均属于胶体，胶体具有介稳性，在通常条件下密封放置不会很快产生沉淀，a错误； b．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，并非大于100 nm，b错误； c．胶体粒子能使光发生散射，明胶的水溶液和淀粉溶液均有丁达尔效应，c正确； 故选c； 【小问3详解】 ①氧化还原反应中有元素化合价发生变化。、中铬元素均为+6价，、、中铬元素均为+3价。转化Ⅰ中，铬元素由+6价降为+3价；转化Ⅳ、Ⅵ中，铬元素均由+3价升为+6价。转化Ⅱ、Ⅲ中铬元素均保持+3价，转化Ⅴ中铬元素保持+6价，这三种转化中各元素的化合价均不变。因此，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅵ。 ②中铬元素由+6价降为中的+3价，每个铬原子得到3个电子，1个共得到6个电子；中碘元素由−1价升为中的0价，每个失去1个电子，因此1个应与6个反应。根据铬原子守恒，生成的的系数为2；根据氧原子守恒，的系数为7；再根据氢原子守恒，的系数为14。电子由反应物中的碘转移给中的铬，配平并用单线桥表示为：。该反应生成3个分子时转移6个电子，所以每生成1个分子转移的电子数为； 【小问4详解】 加入过量溶液，题给离子中、可分别生成白色、沉淀。遇盐酸会发生反应而溶解，不溶于盐酸。白色沉淀1遇过量盐酸仍不溶解，因此其化学式为。向溶液1加入过量NaOH溶液后得到白色沉淀2，题给阳离子中与反应生成白色沉淀，生成白色沉淀2的离子方程式为； 【小问5详解】 加入过量溶液后生成的白色沉淀不溶于过量盐酸，说明发生了反应，原试样中一定含有。若含有，则会生成能被盐酸溶解的沉淀，与实验现象不符，故一定不含。与不能在溶液中大量共存，故原试样中一定不含。向溶液1加入过量NaOH溶液后生成白色沉淀，说明原试样中一定含有；若含有，则会发生反应，出现红褐色沉淀，因此原试样中一定不含。最后生成白色AgCl沉淀，只能证明溶液2中有，由于前面加入的已引入，不能确定原试样是否含有；实验也不能确定原试样是否含有。综上，原试样中一定存在的离子是、，一定不存在的离子是、、。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质存在如图所示的转化关系。 （1）NaClO的电离方程式是______________。 （2）反应③中NaClO是____（填“氧化产物”或“还原产物”）。反应④中得电子的物质是_______（填化学式）。氧化性：____（填“>”或“<”）。 （3）反应①的离子方程式为______________。 （4）反应⑤需要在碱性环境下进行，写出该反应的离子方程式并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：______________。 （5）向饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，反应⑦能发生的主要原因是______________。 （6）用处理污水，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中的悬浮杂质。 ①氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质与胶体的____（填字母）有关。 A．丁达尔效应 B．电泳 C．聚沉 ②配平除去水体中的的离子方程式______________。 【答案】（1） （2） ①. 氧化产物 ②. ③. > （3） （4） （5）相同温度下，的溶解度小于 （6） ①. C ②. 【解析】 【分析】转化图中，NaCl在水溶液中通电生成NaOH、和，在熔融状态下通电生成Na和。生成的与NaOH反应得到NaClO，Na与反应得到，形成两条制取氧化剂的路线。随后，NaClO与、与分别反应生成；、和中的Fe元素分别为+3价、+2价和+6价，两条路线均使Fe元素化合价升高。最后由溶液经反应⑦得到。 【小问1详解】 NaClO是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离成和，电离方程式为； 【小问2详解】 反应③中，氯气与氢氧化钠发生反应：。生成NaClO时，Cl元素的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，因此NaClO是氧化产物。反应④中，Na与生成，O元素的化合价由0价降低到-1价，氧气得到电子，因此得电子的物质是。反应⑥中，使中的Fe元素由+2价升高到+6价，故是氧化剂，是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性为； 【小问3详解】 反应①是在通电条件下，NaCl与水反应生成NaOH、和。NaCl、NaOH在水溶液中完全电离，将它们拆写成离子并消去反应前后不变的，得到离子方程式为； 【小问4详解】 反应⑤中，中的Fe元素由+3价升高到中的+6价，中的Cl元素由+1价降低到中的-1价。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，每2个共失去6个电子，每3个共得到6个电子。反应在碱性环境下进行，根据电荷守恒在左侧配入10个，再根据原子守恒在右侧配入5个。离子方程式及双线桥表示为：； 【小问5详解】 相同温度下，的溶解度比小。向饱和溶液中加入KOH，引入，可使溶解度较小的析出，因此反应⑦能够发生的主要原因是相同温度下的溶解度小于的溶解度； 【小问6详解】 ①A．丁达尔效应是胶体对光的散射作用形成的现象，不能解释胶体吸附悬浮杂质并使其沉降，A错误； B．电泳是在外加电场作用下，胶体粒子发生定向移动的现象，题述净水过程没有外加电场，B错误； C．氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质后，聚集形成较大的颗粒而沉降，这一过程与胶体的聚沉有关，C正确； 故选C。 ②中的Fe元素由+6价降低到中的+3价，每个得到3个电子。中的C元素为+2价、N元素为-3价，分别转化为中+4价的C元素和中0价的N元素，每个共失去个电子。得失电子数的最小公倍数为15，故与的化学计量数之比为；为使生成的的化学计量数为整数，将二者的化学计量数分别取为10和6，则、和的化学计量数分别为10、6和3。左侧总电荷数为，右侧6个的总电荷数为-12，故的化学计量数为14。再由氢原子守恒，的化学计量数为。配平后的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年巴黎奥运会期间，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A. ClO2 B. O3 C. NaClO D. C2H5OH 2. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液。 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。 分散系1与分散系2的本质区别是 A. 是否有丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜 C. 是否能发生聚沉 D. 分散质粒子的直径不同 3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 4. 某工厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成水体污染，下列试剂能使转化为的是 A. KCl B. C. D. 5. H3PO2、HCl和H2SO4都在工业上用途广泛。H3PO2是一种弱酸，与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. H3PO2和H2SO4均属于含氧酸 C. HCl只有在通电的情况下才可以在水中电离 D. NaH2PO2在水中的电离方程式为NaH2PO2=Na++2H++ 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 B. 某品牌胶囊中含石膏(CaSO4·2H2O)，石膏属于纯净物 C. 黄河入海口的沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质 D. 传统的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 7. 下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是 A. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、Ba2+、OH-、 B. 无色澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有Cl-的溶液中：、、Fe3+、K+ 8. 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂的选择正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. CaO(CaCO3)：水 C. Fe粉(Cu粉)：稀盐酸 D. Na2SO4(H2SO4)：过量的NaOH溶液 9. “谷神星一号”运载火箭用作推进剂，其分解反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被还原的元素有两种 B. 涉及的物质中只有一种是电解质 C. 每生成1分子，转移7个电子 D. 氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 11. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 13. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+Fe3++H2O+Fe2++H+(未配平)；②+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ C. 配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D. 由上述反应推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 14. Na2S2O3可用于解氰化物中毒。制备Na2S2O3的一种工艺流程如图所示。已知黄铁矿煅烧的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 下列说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. “反应”过程中发生反应的化学方程式为Na2S+SO2+Na2CO3=2Na2S2O3+CO2 C. “煅烧”过程中若生成64g SO2，理论上需要消耗88 g O2 D. 从氧化还原角度分析，Na2S2O3与酸反应可能生成SO2和S 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝　②熔融CaO　③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)　⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧有色玻璃　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3)　⑪淀粉溶液。 （1）上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。 （2）Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，这种分类方法的名称是_________。 （3）比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑪。 （4）CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出SO3与NaOH反应的离子方程式：______________。 （5）向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。 （6）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______________。 （2）烧杯①中分散系和(1)所得的分散系种类分别是_________、_________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒_________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为_____________________。  （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是_________________，该反应的基本反应类型为_________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的____(填字母)装置，理由是___________________。 17. 溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 Ⅰ．明胶溶于水形成胶体，可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶，用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成伤害。 （1）工业明胶中含有，其中铁元素为+2价，则铬元素为_______价。是一种酸根离子，则属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是______（填字母）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子直径均大于100 nm c．二者均有丁达尔效应 （3）一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 ②请配平离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________。 每生成1分子转移______个电子。 Ⅱ．某溶液中可能含有、、、、、、等。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 （4）白色沉淀1的化学式是________。生成白色沉淀2的离子方程式为______________。 （5）试样溶液中一定存在的离子是________（填离子符号，下同），一定不存在的离子是________。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质存在如图所示的转化关系。 （1）NaClO的电离方程式是______________。 （2）反应③中NaClO是____（填“氧化产物”或“还原产物”）。反应④中得电子的物质是_______（填化学式）。氧化性：____（填“>”或“<”）。 （3）反应①的离子方程式为______________。 （4）反应⑤需要在碱性环境下进行，写出该反应的离子方程式并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：______________。 （5）向饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，反应⑦能发生的主要原因是______________。 （6）用处理污水，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中的悬浮杂质。 ①氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质与胶体的____（填字母）有关。 A．丁达尔效应 B．电泳 C．聚沉 ②配平除去水体中的的离子方程式______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $