湖南永州市跨世纪天成高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026下学期高二年级化学第一次月考试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是() A形成1 mol H-CI放出的能量 B石墨转化为金刚石吸收的能量 C.1mo102形成2mo10吸收的能量 D水蒸气变成液态水放出的能量 2.下列说法均与盖斯定律有关，正确的有() ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.2026中国化工学会能源、材料与化工学术会议在天津召开，节能减排迫在眉 睫。在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热（△HD)数据如下表所示。烃在氧气中 完全然烧生成H,0(1)和CO,(g),当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的 是() 物质 CH,(g) C.H (g) C,H(g） CH(g） 燃烧热（△H)/(kJ·mo1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A.CH,(g) B.C.H(g) C.C.H(g) D.C.Hg(g) 4.下列诗词中，包含△D0、△S>0的化学变化的是() A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 5.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是() A.甑糕抽真空包装 B.给金属材质的万象城“生命之树”刷油漆 C.将新采摘的槐花放入冰箱冷藏 D.在大雁塔景区地砖上雕刻经文与花纹 6.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是() A活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反 应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 7.在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3L2(g)=2NH(g)。2min内，H2的物， 质的量由4no1减少到1mol。下列说法正确的是() A.v(N2)=0.5 mol-L'.min B.v(H2)=1.5 mol-L'.min C.v(NH)-1 mol L"'min D.用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.装有NO,气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D.工业合成氨过程中采用高温 9.在一定温度下的密闭容器中，以下不能作为可逆反应H2(g)十I(g)2H肛(g) 己经达到平衡标志的是() A·HI的生成速率与H肛的分解速率相等 B.HI的生成速率与H的生成速率之比是2：1 C.C.单位时间内一个H一H断裂的同时有两个H一I断裂 D.单位时间内消耗2 n mol H肛的同时生成nmol2 10.利用“液态阳光”技术，将工业排放的C0,转化为甲醇是实现“碳达蜂”“碳 中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应： C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H=49kJ·mo.反应达到平衡后， 下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高C0,平衡转化率的是() A升高反应温度B.向容器中充入稀有气体He C.使用高效催化剂D.温度不变，再向容器中按原投料比同时充入CO2和H2 11.利用反应CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)制备H2和C0,下列说法正确 的是() A该反应的平衡常数可表示为K=cC0-c(H,) c(CH)-c(H,O) B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高CH,的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 12.反应H2(g）+2IC1(g)=2HC1(g)+I2(g) △H,的能是变化曲线如图.下列叙 述正确的是() 能反应1反应 H2(g2k1(g) 中间态 218kJ 1.(g)211C1(g) 及应进程 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B.若加入催化剂可降低反应热 C.热化学方程式为H2(g)+2IC1(g)=2HC1(g)+L2(g)△H=+218kJmo1 D.若反应为H2(g)+2IC1(g)=2HC1(g)+I2(s) △H2,则反应热△H<△H 13. 如图表示2A(g)+B(g)÷4C(g) △H<0,p>p,判断下列图像错误的 是(） 个 C 的 百 化 400℃ 率 B. 500℃ 量 时间 0 湖度 反 逆) 应 /M正500℃ 应速率 人逆) P C. D. 400℃ 正) 时间 时间 14.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下 发生反应：C0(g)十H0(g)亡H(g)+C02(g).在500°C时，平衡常数K=9。若反应 开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mo1/L,则在此条件下C0的转化率为 () A.25% B.50% C.75% D.80% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(10分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mo1石墨转化为金刚石吸收 1.9kJ的热量。 (1)石墨和金刚石中， 更稳定。 (2)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应：P,(伯磷s)+50,(g)=2P,0,(s) △H=-kJ/mol;4P(红磷.s)+502(g)=2PO,(S)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零， 则a和b的关系为 (填字母)。 A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 (3)下图是1 mol NO2.(g)和Imol CO(g)反应生成 能个 E=134 kJ mol-I 过渡态 b Imol CO,(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意 反应物 E,=368 kJ-mol-i 图。 ①请写出该反应的热化学方程式 生成物 反应过程 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“没有”)影 响。 (④)0.3mo1气态高能燃料乙硼烷(B,H,)在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液 态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 16.(16分)化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 I.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实 加入 加入 出现 验 反应 加入水 浑浊 0.1 mol.L Na,S,0,溶 序 0.1 mol.L H,S04溶 温度 的体积 的时 号 液的体积 液的体积 间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 hs ② 40℃ 2 mL V mL 0 1s ③ 20℃ 1 mL 2 mL V,mL 43s (1)硫代硫酸钠溶液与稀疏酸反应生成淡黄色沉淀和喇激性气味气体，写出该 反应的离子方程式： (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的 影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则'？=_ (3)4、42、4由大到小的顺序是一。 0 Ⅱ.合成氨反应为N2(g)+3H(g)≠2NH(g),在一定温度下，向容积为10L 的密闭容器中加入2molN2、8mo1H2及固体催化剂，10分钟时反应达到平 衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 (4)写出平衡常数表达式：K=」 一，达到平衡状态时N2的转化率为 (5)下面能说明N2(g)+3H,(g)≠2NH,(g)达到平衡状态的是 A.N2与H,不再转化为NH,B.混合气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.c(N2):c(H2):c(NH)=1:3:2 (6)达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 17.(16分)(1).在容积不变的密闭容器中，一 定量的S02与02发生反应：2S0,(g)+02(g) 2S0,(g)。温度分别为t,和t2时，S0的体积 分数随时间的变化如右图。该反应 的△H0（填“>”“<”或“=”，下 同)；若、七时该反应的化学平衡常数分别为 时铜 K、瓦，则KE。 (2)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应 可以合成甲醇，反应如下：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g】 ①反应的平衡常数表达式为作 ②有利于提高平衡时C0,转化率的措施有 (填字母)。 a.使用催化剂b.加压c.增大C02和H2的初始投料比 (3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一 4n(N.O)/mol 为2N0,(g)+0(g)÷N,0,(g)+0,(g)。在某体积可变的密0.5 M 闭容器中充入1mo10,(g)和2molN0,(g),达到平衡时 N NO,(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示 ①P1 (填“>”“<”或“=”)P2。 ②训点气体总物质的量为 mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molN0,和1.0mol0,反应过程中测 定的部分数据如表所示： t/s 0 6 12 24 n(O2)/mol 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K= L·mo1-1。若上述容器中 充入0.50mo1N02、0.80mo10,和0.50molN,0、0.50mo102,此时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”）。 18.(16分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将 其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 (1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H,0(g)。 I.2H,S(g)+30,(g)≠2S0z(g)+2H,0(g)AH,=ak/mo1平衡常数K, Ⅱ.4H,S(g)+2S02(g)→3S,(g)+4H,0(g)△H2=bkmo1平衡常数K 则2H,S(g)+02(g)=S2(g)+2H,0(g)△H,=」 kJ/mol(用含a、b的代 数式表示)，该反应的化学平衡常数K (用K、K,表示)。 (2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： C0(g)+HS(g)≠C0S(g)+H2(g)。在2L密闭恒温容器中，反应前 n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H,S的平衡转化率如图 所示。 ①该反应的△H (填“>”、“<”或 个HS的平衡转化率/% “=”)0。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡50 常数为0.2，则反应前 n(HS)=_。mol;5s内 0 150 200 250 300 温度/℃ v(C0S)=__mol-L.s。 (3)高温热分解法：2HS(g)≠S2(g)+2H2(g）△H=+170kJ1mol。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”、“变 小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，HS发 生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar,至容积增大为原容积 的125倍。此时正向反应速率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)：平 衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B D C D D D D 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 参考答案 15．【答案】（每空2分，共10分） (1)石墨 (2)C (3) 没有 (4) 【解析】 （1）能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 （2）常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 （3）①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 （4）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 16.【答案】（每空2分，共16分） （1） （2） ①. 温度 ②. 1 （3） （4） ①. ②. （5）C （6）不变 【解析】 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成淡黄色的硫单质沉淀、有刺激性气味的二氧化硫气体和水。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 （2）实验①和②中，除了反应温度不同（分别为和）外，其他条件均应保持相同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。在探究浓度对反应速率的影响时，必须保证溶液的总体积相同以控制其他物质的浓度不变。实验①的总体积为 。实验③中也应保持总体积为，故加入水的体积 。 （3）反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短。实验①和②相比，②的温度更高，反应速率更快，所需时间更短，故 。实验①和③相比，③中硫代硫酸钠的浓度更小，反应速率更慢，所需时间更长，故 。综合可得，时间由大到小的顺序为 。 （4）合成氨反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。设参加反应的的物质的量为 。，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始气体总物质的量为 ，平衡时气体总物质的量为 。则有 ，解得 。故达到平衡状态时的转化率为 。 （5）A．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误； B．容器体积恒定，气体总质量守恒，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量 。气体总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化。当平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，即达到了平衡状态，C正确； D．各物质浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一种偶然状态，不能说明正逆反应速率相等，D错误. （6）在恒容密闭容器中通入稀有气体，体系的总压强增大，但反应物和生成物的分压及浓度均不发生变化，因此化学反应速率不变。 17.【答案】（每空2分，共16分） （1） < > （2） ①. K = ②. b (3) ①.> ②.2.5 ③. 20 正向进行 18.【答案】（每空2分，共16分） （1） ①. ②. （2） ①. < ②. 4 ③. 0.2 （3） ①. 不变 ②. 变小 ③. 正向 【解析】 （1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到反应：，其平衡常数为，将该方程式各项系数除以3，即可得到目标方程式，故，该反应的化学平衡常数。 （2）①由图可知，随着温度升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此。 ②由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。内生成的物质的量为0.5×4 mol=2 mol ，则其平均反应速率。 （3）①化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅减小体系压强，化学平衡常数保持不变。 ②在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $