湖南常德市鼎城区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二第一次月考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A C B A C A C 题号 11 12 13 14 答案 B C B C 15．（每空2分）（1） （2）使凝结成固体与分离 还原 （3）分液漏斗 赶走装置中的空气 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在 16．（除标注外每空2分）（1）0.1 （2）①．、、（3分） ②． （3）搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 （4） （5）取少量溶液于试管中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明溶液变质，若溶液不变红，则说明溶液未变质 （6）83.4% 17．（每空2分）（1） （2）cd （3）①． ②．320℃ （4）①．增大 ②．b ③．ii 18．（除标注外每空2分）（1）（1分） 羟基和羧基 （2） 取代反应 （3） （4） Na 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 第I卷 选择题 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是 A．与的相互转变是物理变化 B．比稳定 C．等体积的和具有相同的质子数 D．和互为同位素 2．向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．A点时反应的离子方程式为 C．C点时两溶液中含有相同量的 D．C、D两点对应的溶液均显中性 3．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A．Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C．用溶液去除印刷电路板上铜 D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 4．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B．反应（正反应放热），平衡后，升高温度体系颜色变深 C．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 6．下列装置能够达到实验目的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱： A．A B．B C．C D．D 7．已知① ；② ；③ 。下列说法正确的是 A．升温，①的K增大，②③的K减小 B．升温，三个反应的K都增大 C．K越大，反应速率越快 D．增大压强，三个反应的K都增大 8．已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含共价键数为 B．常温常压下，2 g羟基（）所含的中子数为 C．常温常压下，1.5 g NO与充分反应后混合物中原子总数为 D．与NaOH溶液反应每生成1 mol NaCl，转移电子的数目为 9．在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时，； C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到5 s时，各物质的反应速率相等 11．下列除杂试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 入过量盐酸并过滤 B 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 C HCl 饱和碳酸氢钠溶液 D 溶液 溶液 通入足量的 A．A B．B C．C D．D 12．一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2 g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法不正确的是 A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B．图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为 C．图二中，等质量的在反应①、②生成的总量大于反应④生成的量 D．图二中，等质量的在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量 13．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时需要从环境吸收能量 B．不能实现化学能转化为电能的理由是：反应太快，形成电流时间短暂 C．浓硫酸溶于水属于放热过程 D．图示的反应属于放热反应 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的浓度： B．a、b、c三点的电离程度： C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： II（非选择题） 二、非选择题：（共四小题，总共58分） 15．（14分）二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置I用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置II的作用是_____；装置III中溶液逐渐褪色，体现了的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是_____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是_____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是_____。实验室检验的方法是_____。 16．（15分）I．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度 （1）_____mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是_____。 II．某工厂以矿石（主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质）为原料制备绿矾（），其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______（写出一条即可）。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______（写化学方程式）和。 （5）现实验室有一瓶久置的溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得（）样品的纯度：取12.5 g制得的样品，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。则样品的纯度约为______（保留三位有效数字）。 17．（14分）空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： I．固态胺吸收与浓缩：在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的简单方法是加热。 II．的加氢甲烷化还原制的部分反应如下： i． ii． （1）反应的___________。 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a mol CO、，进行反应ii。该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变 c． d．容器内温度不变 III．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述（1）的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，转化率和选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________，使用的合适温度为__________。 （4）控制起始时投料比，。恒容容器中若只发生反应i、ii，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3。 ①随投料比增大，的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②图3中代表的曲线是__________（填“a”、“b”或“c”）；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应__________（填“i”或“ii”）化学平衡常数大，反应完全。 18．（15分）牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为__________，其所含官能团的名称为__________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为__________，该反应的类型为__________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为__________。 （4）乳酸可发生如图所示变化（试剂a和b均过量）。 ①试剂a和试剂b分别为__________（填化学式，下同）和__________。 ②写出反应II的化学方程式：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $