精品解析：河北邯郸市大名县两校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026～2027学年度上学期九年级第一次测试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共13小题。每小题只有一个正确选项。） 1. 2026哈尔滨马拉松已于9月13日圆满完赛。下列有关说法不正确的是 A. 选手凭号码布免费坐地铁，地铁运行时的能量转化是电能转化为机械能 B. 奖牌是用18K金制造的，18K金是纯净物 C. 赛事过程中会准备氧气袋用于急救，氧气可以供给呼吸 D. 运动员喝的维生素饮料是均一、稳定的 2. 下图所示的实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 氢气验纯 D. 检验氧气 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 氮气防腐 B. 稀有气体充霓虹灯 C. 探究铁生锈条件 D. 氧化钙做干燥剂 4. 对下列物质的应用的判断错误的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 用木炭制墨汁作画 C. 液化石油气作燃料 D. 石墨作干电池电极 5. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 比较镁和铁的活动性顺序 置换反应 B. 实验室制取氢气 置换反应 C. 铝具有很好的抗腐蚀性 化合反应 D. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 6. 有关铁的冶炼说法不正确的是 A. 把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉 B. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣 C. 生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％ D. 在反应过程中，作还原剂，有还原性 7. 下列实验现象说法不正确的是 A. 碘放入水中后溶解，形成深红色溶液 B. 铜在空气中加热后会变成黑色 C. 加热通入二氧化碳的石蕊溶液，石蕊溶液由红色变为紫色 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 8. 下列叙述正确的是 A. 有两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 氢氧化钠放入水中，水的温度会下降 D. 合金中一定含有金属元素 9. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间间隔变小 B 硫酸铜溶液显蓝色 铜离子是蓝色的 C 硫可以在空气中燃烧 硫有可燃性 D 高炉炼铁时加入石灰石 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 A. A B. B C. C D. D 10. 结合如图碘元素的信息和碘原子的结构示意图分析，下列有关叙述正确的是 A. 碘元素是非金属元素 B. 碘原子共有四个电子层 C. 碘元素的质量是126.9g D. 碘原子的中子数为53 11. 下表是同学们做溶液形成的实验记录以下说法不正确的是 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 12. 下列方法错误的是 A 区分铝和银 加稀盐酸观察 B 区分氧气和氢气 点燃观察 C 除去溶液中的杂质 加足量铁粉、过滤、洗涤、干燥 D 除去中的杂质 加入足量稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 13. 烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. A点固体中一定有铁 B. AB段发生的是Cu和溶液的反应 C. C点溶液中的溶质为、 D. 对应的数值为43.2 二、非选择题（14～21小题） 14. 《博山县志》记载炼铁的情况“……凿山取石，其精良者为驪石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方炉中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与炉，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驪(huān)石”的主要成分的是_____。 A. Fe3O4 B. Au C. Fe2O3 D. CuO （2）“为生铁”其中生铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）“周以樵火”时，将木材架空的目的是_____。 （4）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是_____。 （5）写出利用碳还原Fe2O3的化学方程式_____。 15. 化学与人类生活息息相关。 （1）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车动力能源变迁历经一百四十多年。 ①燃油汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______________（填一种）。 ②燃气汽车使用压缩天然气可减少对空气的污染。燃油汽车产生的主要污染物有_____（填一种）。 ③汽车外壳通常使用铝合金，主要利用的是_____。 A.导电性 B.密度小 C.抗腐蚀性好 D.导热性 （2）我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 ①《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为______。 ②三星堆出土的青铜大面具有力说明了我国古蜀已经有了很高的青铜冶炼水平，其制作材料为_____填（“纯金属”或“合金”）。 （3）金属矿物的储量有限，且不能再生，寻找有效保护金属资源的方法至关重要。下列保护金属资源的做法正确的是____。 A. 回收利用旧金属 B. 防止金属的腐蚀 C. 寻找金属的代用品 D. 有计划、合理地开采矿物 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产deepseek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯度硅的某一步反应微观示意图： （1）该反应的化学方程式是____________。 （2）参加反应的甲乙物质的质量比为______。 （3）上述四种物质中属于单质的物质是______（填物质的化学式）。 （4）该反应的基本反应类型为______。 （5）反应前后硅元素的化合价变化为______。 17. 分类和类比是学习化学的重要方法。 （1）化学反应中会伴随能量的变化，如放热、吸热、发光等，下面三个实验中能分为一类的是______，理由是______________。 A.铁丝燃烧 B.氧化钙和水反应 C.碳还原二氧化碳 （2）由结构推知性质，是化学学习必备方法。原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关。由同学们已掌握的知识可知：原子最外层电子数相等，元素化学性质______，硒（Se）元素与硫元素位于元素周期表的同一族，请思考写出硒在氧气中燃烧的化学方程式为______________。 18. Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）上述装置中可以选做高锰酸钾制氧气的发生装置的是______（填字母）。在此实验方案中，下列图标需要标注的是_____。（填字母序号） a. 护目镜 b.热烫 c.排风 （2）装置D可以控制反应的发生与停止，当_____（填“打开”或“关闭”）止水夹时，由于固体和液体分离，反应会停止；可以用E收集的气体应具备_______的化学性质，H可以用作多种用途，若用作收集密度比空气密度小的气体，气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 （3）兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，打开A中分液漏斗开关，开始实验。 ①Ⅰ中发生的反应的化学方程式是______________。 ②Ⅰ中反应开始后，装置Ⅱ中的稀盐酸会进入装置Ⅲ中，原因是Ⅱ中压强_____Ⅲ中压强。（填“大于”或“小于”或“等于”） （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。一段时间后，观察到c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色，能体现的性质是__________。 19. A～F是初中常见的六种物质，其中A和C用于实验室制取二氧化碳，D为黑色粉末，E为金属单质且活动性比铝强，F中三种元素的质量比为2∶1∶2。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答： （1）写出下列物质的化学式：B_______，F_______。 （2）足量D和F溶液反应后溶液的颜色为__________。 （3）A和C发生反应的化学方程式是_________________。 （4）若等量的D和E与足量的C反应，则生成的气体质量更多的是______（填写物质的化学式）。 20. “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）发生反应的化学方程式为_________________。 （2）生成氢气的质量为______。 （3）该“金粉”中铜的质量分数为_______。 （4）若加入150g稀硫酸，则剩余溶液中的溶质为_______。（填化学式） （5）若用纯度为92.5％的辉铜矿（主要成分是）50t炼制上述“金粉”，则可炼制“金粉”的质量为_____。 21. 某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 【项目一】探究金属与氧气的反应 （1）黄铜（Cu－Zn合金）的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是______________（用化学方程式表示）。 【项目二】探究金属与金属化合物溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝（过量）浸入盛有溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 （2）步骤1中试管内发生反应的现象为_________________。 （3）步骤2中试管内的化学方程式为______________。 【项目三】探究金属与酸的反应 【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？ 【作出猜想】A.金属的种类； B.酸的浓度； C.金属的形状。 【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 编号 盐酸浓度（均20mL） 金属种类（均2g） 金属形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10％ 镁 粉状 35 ② 10％ 铝 片状 98 ③ 10％ 镁 片状 82 ④ 20％ 铝 片状 80 【实验分析】 （4）要得出不同种类金属与酸的反应速率的区别，应选择的实验编号是_______。 【得出结论】 （5）通过比较实验②④，可得出的结论是________________。 【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。 【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。 已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 （6）废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度上学期九年级第一次测试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共13小题。每小题只有一个正确选项。） 1. 2026哈尔滨马拉松已于9月13日圆满完赛。下列有关说法不正确的是 A. 选手凭号码布免费坐地铁，地铁运行时的能量转化是电能转化为机械能 B. 奖牌是用18K金制造的，18K金是纯净物 C. 赛事过程中会准备氧气袋用于急救，氧气可以供给呼吸 D. 运动员喝的维生素饮料是均一、稳定的 【答案】B 【解析】 【详解】A.地铁用电驱动，能量转化：电能转化为机械能，正确。 B.18K 金是合金，金里面混了银、铜等其他金属，属于混合物，不是纯净物。错误。 C.氧气用途：供给呼吸，急救时用氧气袋，正确。 D.维生素饮料属于溶液，溶液特征：均一、稳定，正确。 2. 下图所示的实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 氢气验纯 D. 检验氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确。 B.量筒读数时视线应当与凹液面最低处保持水平。图中视线对着凹液面上方，属于俯视读数，操作错误。俯视读数会导致读数偏大，实际液体体积偏小。 C.正确。 D.正确。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 氮气防腐 B. 稀有气体充霓虹灯 C. 探究铁生锈条件 D. 氧化钙做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气防腐是利用氮气化学性质稳定，只是隔绝氧气，物理变化。 B.稀有气体充霓虹灯，通电发光，只是电子跃迁发光，物理变化。 C.探究铁生锈条件：左边试管植物油隔绝水、右边是干燥空气，两支试管里铁钉都不生锈，无化学反应，没有发生化学变化。 D.氧化钙做干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 4. 对下列物质的应用的判断错误的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 用木炭制墨汁作画 C. 液化石油气作燃料 D. 石墨作干电池电极 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华吸收大量热，温度降低，做制冷剂。 B.制墨汁用的是炭黑，不是木炭。木炭颗粒粗大，不适合做墨汁；炭黑颗粒细小，黑色，化学性质稳定，长久不褪色，用来做墨汁。 C.液化石油气具有可燃性，可以燃烧放热，作燃料。 D.石墨导电性优良，用作干电池的电极。 5. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 比较镁和铁的活动性顺序 置换反应 B. 实验室制取氢气 置换反应 C. 铝具有很好的抗腐蚀性 化合反应 D. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁金属活动性强于铁，可以置换出铁；一种单质和一种化合物生成另一种单质、另一种化合物，属于置换反应，方程式、反应类型都正确。 B.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式中，氢气缺少气体符号，错误。 C.铝与氧气在常温下生成致密的氧化铝薄膜，但是化学式配平错误，正确的化学方程式为，错误。 D.方程式书写正确，但是氧化反应不属于四大基本反应类型。四大基本反应：化合、分解、置换、复分解。这个反应属于化合反应，错误。 6. 有关铁的冶炼说法不正确的是 A. 把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉 B. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣 C. 生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％ D. 在反应过程中，作还原剂，有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A.高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石，一起投入高炉，正确。 B.石灰石作用：将矿石杂质二氧化硅转化成炉渣除去，正确。 C.生铁含碳量2%∼4.3%；钢含碳量0.03%∼2%，数据正确。 D.Fe2O3是氧化铁，反应中失去氧，是氧化剂，具有氧化性；CO得到氧，才是还原剂、有还原性，错误。 7. 下列实验现象说法不正确的是 A. 碘放入水中后溶解，形成深红色溶液 B. 铜在空气中加热后会变成黑色 C. 加热通入二氧化碳的石蕊溶液，石蕊溶液由红色变为紫色 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘几乎不溶于水，不能形成深红色溶液；碘可以溶于酒精，得到碘酒（棕红色）， A错误。 B.铜在空气中加热，红色铜变成黑色氧化铜，B正确。 C.二氧化碳通入紫色石蕊，生成碳酸，溶液变红；加热后碳酸分解，二氧化碳逸出，溶液变回紫色，C正确。 D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（固体小颗粒），D正确。 8. 下列叙述正确的是 A. 有两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 氢氧化钠放入水中，水的温度会下降 D. 合金中一定含有金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合反应的定义是多种物质反应，只生成一种物质（多变一）。两种及以上物质参加反应，生成物不一定只有一种，错误。 B.置换反应定义是单质和化合物生成新单质和新化合物。不仅要求生成物有单质和化合物，反应物也必须是单质和化合物，错误。 C.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度升高，错误。 D.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物。 合金一定含有金属元素，可能含有非金属元素，正确。 9. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间间隔变小 B 硫酸铜溶液显蓝色 铜离子是蓝色的 C 硫可以在空气中燃烧 硫有可燃性 D 高炉炼铁时加入石灰石 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.液化石油气压缩进钢瓶，是加压使分子之间的间隔变小，气体体积减小，解释正确。 B.无水硫酸铜（不含水）是白色粉末，不是蓝色。所以 “铜离子是蓝色的” 这个说法错误。 C.硫能在空气中燃烧，体现硫具有可燃性，解释正确。 D.高炉炼铁中，石灰石作造渣剂，高温分解生成氧化钙，氧化钙和矿石中杂质二氧化硅反应，转化成炉渣除去，解释正确。 10. 结合如图碘元素的信息和碘原子的结构示意图分析，下列有关叙述正确的是 A. 碘元素是非金属元素 B. 碘原子共有四个电子层 C. 碘元素的质量是126.9g D. 碘原子的中子数为53 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素，正确； B. 由碘原子结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，错误； C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碘的相对原子质量是126.9，不是碘元素的质量，错误； D. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则碘原子的质子数为53，不是中子数，错误。 11. 下表是同学们做溶液形成的实验记录以下说法不正确的是 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘易溶于汽油，正确； B.水、汽油、酒精都可以作溶剂，正确； C.碘的酒精溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫色的，溶液不一定无色，不正确。 D.碘在汽油中易溶、在酒精中可溶，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，正确。 12. 下列方法错误的是 A 区分铝和银 加稀盐酸观察 B 区分氧气和氢气 点燃观察 C 除去溶液中的杂质 加足量铁粉、过滤、洗涤、干燥 D 除去中的杂质 加入足量稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入稀盐酸，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，银与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确； B. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，现象不同，可以区分，正确； C. 加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，错误； D. 加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙，正确。 13. 烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. A点固体中一定有铁 B. AB段发生的是Cu和溶液的反应 C. C点溶液中的溶质为、 D. 对应的数值为43.2 【答案】B 【解析】 【分析】初始固体：11.2gFe，第一步：加Cu(NO3)2：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，A点：Cu(NO3)2 反应结束，铁还有剩余，固体：Fe、Cu。 然后继续滴加AgNO3，优先和Fe反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（AB段）； 铁耗尽后，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（BC段）； C点之后，固体不再变化，Cu全部置换为Ag。 反应关系： 11.2gFe，最终全部转化为Ag。 解得m2=43.2g。 【详解】A.A点是Cu(NO3)2恰好反应完，铁过量，固体含有Fe、Cu。正确。 B.金属优先置换：Fe比Cu活泼，AgNO3先和剩余的Fe反应，不是Cu。错误。 C.C点Cu刚好全部反应完。Fe全部生成Fe(NO3)2，Cu 全部变成Cu(NO3)2，此时AgNO3刚好消耗完毕，溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。正确。 D.正确。 二、非选择题（14～21小题） 14. 《博山县志》记载炼铁的情况“……凿山取石，其精良者为驪石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方炉中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与炉，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驪(huān)石”的主要成分的是_____。 A. Fe3O4 B. Au C. Fe2O3 D. CuO （2）“为生铁”其中生铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）“周以樵火”时，将木材架空的目的是_____。 （4）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是_____。 （5）写出利用碳还原Fe2O3的化学方程式_____。 【答案】（1）AC （2）混合物 （3）增大与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧 （4）接触面积太小、温度太低 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，“驪(huān)石”可能是铁的氧化物，可用于炼铁，故选AC； 【小问2详解】 生铁中主要含有铁和碳，属于混合物，故填：混合物； 【小问3详解】 将木材架空的目的是增大燃料与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧，故填：增大与氧气的接触面积，让燃料充分燃烧； 【小问4详解】 由题干信息可知，“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是接触面积太小、温度太低，故填：接触面积太小、温度太低； 【小问5详解】 碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 15. 化学与人类生活息息相关。 （1）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车动力能源变迁历经一百四十多年。 ①燃油汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______________（填一种）。 ②燃气汽车使用压缩天然气可减少对空气的污染。燃油汽车产生的主要污染物有_____（填一种）。 ③汽车外壳通常使用铝合金，主要利用的是_____。 A.导电性 B.密度小 C.抗腐蚀性好 D.导热性 （2）我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 ①《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为______。 ②三星堆出土的青铜大面具有力说明了我国古蜀已经有了很高的青铜冶炼水平，其制作材料为_____填（“纯金属”或“合金”）。 （3）金属矿物的储量有限，且不能再生，寻找有效保护金属资源的方法至关重要。下列保护金属资源的做法正确的是____。 A. 回收利用旧金属 B. 防止金属的腐蚀 C. 寻找金属的代用品 D. 有计划、合理地开采矿物 【答案】（1） ①. 增大燃油与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧 ②. 一氧化碳 ③. BC （2） ①. ②. 合金 （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 ①雾状燃油，液滴更小，接触空气面积变大，燃烧更充分，节约燃料，减少不完全燃烧产生的污染物。 ②略。 ③略。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：S：1，K：2，N：2，O：6，C：3 反应后已知：N：2，C：3，O：6 所以X含有2个 K，1个S，化学式。 ②略。 【小问3详解】 略。 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产deepseek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯度硅的某一步反应微观示意图： （1）该反应的化学方程式是____________。 （2）参加反应的甲乙物质的质量比为______。 （3）上述四种物质中属于单质的物质是______（填物质的化学式）。 （4）该反应的基本反应类型为______。 （5）反应前后硅元素的化合价变化为______。 【答案】（1） （2）85：2 （3）H2、Si （4）置换反应 （5）由+4价变为0价 【解析】 【分析】图例：灰色=Si，黑球=Cl，白球=H，甲：SiCl4，乙：H2，丙：Si，丁：HCl。 【小问1详解】 四氯化硅和氢气在一定条件下生成硅和氯化氢。化学方程式为：。 【小问2详解】 四氯化硅与氢气的质量之比= 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应。 【小问5详解】 反应前：SiCl4中Cl为-1价，设Si化合价x，则x+4×(−1)=0，x=+4反应后：单质Si，化合价为0所以：由+4价变为0价。 17. 分类和类比是学习化学的重要方法。 （1）化学反应中会伴随能量的变化，如放热、吸热、发光等，下面三个实验中能分为一类的是______，理由是______________。 A.铁丝燃烧 B.氧化钙和水反应 C.碳还原二氧化碳 （2）由结构推知性质，是化学学习必备方法。原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关。由同学们已掌握的知识可知：原子最外层电子数相等，元素化学性质______，硒（Se）元素与硫元素位于元素周期表的同一族，请思考写出硒在氧气中燃烧的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. AB ②. 两个反应都是放热反应 （2） ①. 相似 ②. 【解析】 【小问1详解】 A.铁丝燃烧：剧烈燃烧，放热； B.氧化钙和水反应：放出大量热； C.碳还原二氧化碳：吸热反应。 所以 A、B归为一类，均为放热的化学反应。 【小问2详解】 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相等，元素化学性质相似。同族元素性质类比：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硒和硫同族，所以硒在氧气点燃生成二氧化硒。 18. Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）上述装置中可以选做高锰酸钾制氧气的发生装置的是______（填字母）。在此实验方案中，下列图标需要标注的是_____。（填字母序号） a. 护目镜 b.热烫 c.排风 （2）装置D可以控制反应的发生与停止，当_____（填“打开”或“关闭”）止水夹时，由于固体和液体分离，反应会停止；可以用E收集的气体应具备_______的化学性质，H可以用作多种用途，若用作收集密度比空气密度小的气体，气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 （3）兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，打开A中分液漏斗开关，开始实验。 ①Ⅰ中发生的反应的化学方程式是______________。 ②Ⅰ中反应开始后，装置Ⅱ中的稀盐酸会进入装置Ⅲ中，原因是Ⅱ中压强_____Ⅲ中压强。（填“大于”或“小于”或“等于”） （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。一段时间后，观察到c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色，能体现的性质是__________。 【答案】（1） ①. A ②. ab （2） ①. 关闭 ②. 不与水反应 ③. b （3） ①. ②. 大于 （4）二氧化碳密度比空气大；二氧化碳能和水反应生成碳酸。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气，反应物固体、需要加热，选发生装置 A。高锰酸钾是强氧化剂，一旦试管炸裂、药品飞溅，会腐蚀眼睛。需要标注a（护目镜），加热固体实验，加热试管，仪器温度高，需要标注b（热烫）。 【小问2详解】 关闭后试管内气体增多压强变大，把液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。E 是排水法收集气体，气体化学性质：不与水发生反应。H 收集密度比空气小的气体，短管进气，气体从 b 口进（空气从 a 排出）。 【小问3详解】 Ⅰ 是过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，化学方程式见答案；Ⅰ 产生氧气，使 Ⅱ 中压强大于Ⅲ 中压强，把稀盐酸压入 Ⅲ。 【小问4详解】 c 先红、a 后红，证明密度比空气大； b 干燥棉花不变色，a、c 湿润棉花变红表明能与水反应生成酸性物质（碳酸）。 19. A～F是初中常见的六种物质，其中A和C用于实验室制取二氧化碳，D为黑色粉末，E为金属单质且活动性比铝强，F中三种元素的质量比为2∶1∶2。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答： （1）写出下列物质的化学式：B_______，F_______。 （2）足量D和F溶液反应后溶液的颜色为__________。 （3）A和C发生反应的化学方程式是_________________。 （4）若等量的D和E与足量的C反应，则生成的气体质量更多的是______（填写物质的化学式）。 【答案】（1） ①. CO2 ②. CuSO4 （2）浅绿色 （3） （4）Mg 【解析】 【分析】实验室制CO2：CaCO3和HCl，即 A、C。A、B可相互转化，推出A:CaCO3，B:CO2，C:HCl。E的金属活动性＞Al，则E:Mg。D是黑色粉末，能和盐酸、硫酸铜反应，Mg能转化生成D，则D:Fe（铁粉黑色）。F三种元素质量比2:1:2，计算得F:CuSO4（Cu:S:O=64:32:64=2:1:2）。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 足量D（Fe）和 F (CuSO4)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，FeSO4溶液是浅绿色。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 等质量D（Fe）和E（Mg），和足量C (HCl) 反应，求H2质量的公式：H2质量=， 设金属质量都为m，Mg产氢气：；Fe产氢气：，，所以Mg生成气体更多。 20. “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）发生反应的化学方程式为_________________。 （2）生成氢气的质量为______。 （3）该“金粉”中铜的质量分数为_______。 （4）若加入150g稀硫酸，则剩余溶液中的溶质为_______。（填化学式） （5）若用纯度为92.5％的辉铜矿（主要成分是）50t炼制上述“金粉”，则可炼制“金粉”的质量为_____。 【答案】（1） （2）0.2g （3）74% （4）、 （5）50t 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，锌的金属活动性排在氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应的化学方程式：见答案； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为； 【小问3详解】 解：设锌的质量为x。 ，x=6.5g “金粉”中铜的质量分数=； 【小问4详解】 原实验中100g稀硫酸和锌恰好完全反应，此时溶液中溶质只有生成的，若加入150g稀硫酸，稀硫酸过量，因此剩余溶液中的溶质为生成的和过量的； 【小问5详解】 先计算辉铜矿中含有的铜元素总质量：辉铜矿总质量50t，纯度92.5%，铜元素总质量为，结合第(3)问得到的金粉中铜的质量分数为74%，可炼制得到的金粉质量为. 21. 某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。 【项目一】探究金属与氧气的反应 （1）黄铜（Cu－Zn合金）的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是______________（用化学方程式表示）。 【项目二】探究金属与金属化合物溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝（过量）浸入盛有溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 （2）步骤1中试管内发生反应的现象为_________________。 （3）步骤2中试管内的化学方程式为______________。 【项目三】探究金属与酸的反应 【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？ 【作出猜想】A.金属的种类； B.酸的浓度； C.金属的形状。 【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 编号 盐酸浓度（均20mL） 金属种类（均2g） 金属形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10％ 镁 粉状 35 ② 10％ 铝 片状 98 ③ 10％ 镁 片状 82 ④ 20％ 铝 片状 80 【实验分析】 （4）要得出不同种类金属与酸的反应速率的区别，应选择的实验编号是_______。 【得出结论】 （5）通过比较实验②④，可得出的结论是________________。 【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。 【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。 已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。 （6）废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是________________。 【答案】（1）、 （2）铜丝表面附着银白色（或黑色）固体，溶液由无色逐渐变为蓝色  （3） （4）②③  （5）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，金属与酸的反应速率越快 （6）铝和废液中的硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铝表面，形成微小原电池，加快了铝与稀盐酸的反应速率 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的铜、锌在加热条件下能和氧气反应生成黑色的金属氧化物，而黄金化学性质稳定，灼烧时不与氧气反应，因此可以用灼烧法鉴别黄铜和黄金。 【小问2详解】 铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，银为银白色固体，硝酸铜溶液呈蓝色，因此可观察到对应现象。 【小问3详解】 步骤1中铜过量，硝酸银被完全反应，反应后溶液为硝酸铜溶液；铁的金属活动性强于铜，铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜。 【小问4详解】 要探究金属种类对反应速率的影响，需控制盐酸浓度、金属形状完全相同，仅金属种类不同，实验②③符合该控制变量的要求。 【小问5详解】 实验②④中金属种类、金属形状均相同，只有盐酸浓度不同，20%浓度的盐酸收集等量氢气耗时更短，说明反应速率更快。 【小问6详解】 结合题目给出的资料，活泼金属表面附着不活泼金属时会形成微小原电池，铝置换出红色的铜后，构成原电池，使反应速率明显快于纯铝和稀盐酸的反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $