甘肃省兰州第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

兰州一中2026-2027-1学期10月月考试题 高一化学 命题人：马菁菁审题人：李海如 说明：本试卷分第1卷（选择题)和第川卷（非选择题）两部分。满分100分， 考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第【卷选择题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意） 1.下列反应不是氧化还原反应的是() A.凡石灰，经火焚炼为用 B.何意百炼钢，化为绕指柔 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2.下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是（ A B c D 半透膜 蒸馏水 3。下列物质的分类正确的是( 碱 酸性氧化物 盐 混合物 纯碱 S02 NH4NO3 碘酒 B Fe(OH)3 co CaCO3 冰水 c KOH S03 Fe2S3 石灰石 D 氨水 P2Os Cu2(OH)CO3 CuSO45H2O 4.下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是() ⊙阴离子 ●阳离子 8g d水分子 O6⊙ d A.图中表示通电条件下M发生电离B.M溶于水的过程中发生了电子转移 C.M可以表示NaCI D.M只有在水溶液中才能电离 5.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“一”表示相连的两种物质能反应， “→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法错误的是( H.SO 兰州一中高一年级10月月考化学试卷第1页共4页 A.X可能是Ba(OH)2 B.V可能是钠盐 C.X与Y可能都是盐 D.X与Y反应能生成NaOH 6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量具存的是(( A.加入Zn有气体生成的浴液中：Ca24、K米、FHCO5 B.含大量NaHSO,的溶液中：Na、CT、CH,COO、NO C.能使酚酞变红的溶液中：C、Mg+、SO,2、NH D.澄清透明的溶液中：K、Na*、MnO、SO,2 7.下列离子方程式书写正确的是（方 A用小苏打治疗胃酸过多：CO,2+2Ht-CO21+HO B.Fl2溶液中通入少量C2:2I+C五=2+2CI C.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2++C02+Hz0=CaC0,l+2H+ d.将铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag=Cu2*+Ag 8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（) A. 人6e 5e- 2A1+3CH2*=3Cu+2A13+ 。催化剂6H,O+5N, B.4NH,+6N0 △ 失去2×3e 得到6e c. 8NH+3CI,-N,+6NH.CI D.2KCIO, =2KC1+30 得到6Xe 失去6e 9.向Ba(OH).2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下 列说法正确的是（ 30000 20000 或10000 50100150200 稀硫酸体积(m心 A.滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba(OHz=Ba2*+(OH2 Bb点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D.ab段发生的离子反应方程式为：2Ht+S042+Ba2++2OH=BaS04l+2H0 10.在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是() ①16H+10Z+2X04=2X2++5Z2+8H0 ②2A2++B2=2A3++2B ③2B+Z2=B2+2Z A.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4>Z2>B2>A3+ C.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 D.在反应①中，每消耗1分子XO4,转移10个c 11.TiO2转化为TiCl4的方程式为：TiO2+2C2+aX=TiCL4+2C0,下列说法正确的是() A.反应方程式中X为C,a=1 B,反应中C2作氧化剂 C.还原性：TiO2>CO D.每生成1分子TiCL4,转移2个e 兰州一中高一年级10月月考化学试卷第2页共4页 12.已知KS在碱性溶液中可被KCI0氧化为KS04,而KCI10被还原为KC1,若反应中 K2Sx与KC10的个数之比为1：10，则x的值为(D A.1 B.2 C.3 D.4 13.某离子反应中涉及HO、CIO、NHH*、N2、C1六种微粒。其中N2的数目随时间变 化曲线如图所示，下列判断正确的是( 数目 :.该反应中C为还原剂 B.H0分子是氧化产物 C.反应后溶液的酸性减弱 D.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 14.某白色粉末中可能含有Ba(NO2、CaC2、Na2C0,根据下述实验现象，下列判断正确 的是() (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2CO,可能含有CaCl2 B.原白色粉末中肯定含CaC、Na2CO3,可能含有BaNO)2 C.(1)中白色沉淀是BaC03、CaCO,中的一种或两种 D以若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)以下是几种常见的物质：①C02②CuS04③KHS04固体④盐酸⑤NaHC0, 溶液⑥石墨⑦复水⑧葡萄糖⑨Ba(OHh (1)以上物质中，属于电解质的是 一（填序号，下同)，属于非电解质的是」 能导电的是 (2)写出③在熔融状态下的电离方程式 (3)写出④与⑤反应的离子方程式 (4)写出②与⑨的水溶液混合恰好将Ba*完全沉淀的离子方程式 (⑤)写出过量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式 16(16分)高铁酸钾KFO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水KFeO 活细菌 体 ② 灭活细菌 (I)KFO,中铁元素的化合价为价，过程①中活细菌表现了（填“氧化”或“还原”）性。 (2)根据上述原理分析，作为水处理剂时，KFO4的作用有 和净水。 (③)净水利用了F(OH3胶体的性质，某兴趣小组同学用上图所示装置制备氢氧化铁胶体。 ①仪器a的名称为 ②烧杯中发生反应的化学方程式为 兰州一中高一年级10月月考化学试卷第3页共4页 ③下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是 (填选项) A.具有吸附性B.单个氢氧化铁分子的直径大于10mC.属于液溶胶 (4)往Fe(OHD3胶体中逐滴滴入稀H2SO4,出现的现象是 分析出现该现象的原因是 17.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Na、Fe、Ba2+、Mg2+、C、C032、SO42、 OH中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液pH≈3： ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaC2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体 中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出： ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO,饱和溶液的pH≈12 (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同) (2)实验②中白色沉淀的成分是 填化学式)白色沉淀部分溶解，发生反应的 离子方程式为 (3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 (4)原溶液中不能确定是否存在的离子是 一，请设计实验方案进一步确定该离子是否 存在，实验方案为： 18.(14分)氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I.亚硝酸钠(NNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (I)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 (2)NaNO2可作食品防腐剂可用酸性MmO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下， 请配平该离子方程式NO2+MnOa+=NO3+ Mn2++ (3)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程 式： (4)某同学出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2Q ③N2O4+HO→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 Ⅱ.KMnO4、FeCl、Cl2是常用的氧化剂。 (⑤)已知：a.2FeCl+2KI=2FeC2+h+2KGl b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c.2KMn04+16HCI=2KC1+2MnCl2 +5Cl21 +8H2O 若某溶液中有Fe2+、I、CI共存，要将I氧化除去而不氧化Fe+和CI,则可应用上述反应中 的 作氧化剂（填化学式）。 (6)利用反应KCIO,+HCl(浓)→KC1+Ct+H0(未配平)可以制取氯气。该反应中被 氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为】 配平并用单线桥标出该反应中 电子转移的方向和数目： 兰州一中高一年级10月月考化学试卷第4页共4页 兰州一中2026-2027-1学期高一化学10月月考答案 第I卷选择题（每题3分，共42分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C C D B D D 11 12 13 14 B D C 第Ⅱ卷（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(1)②③⑨：①⑧：④⑥⑦⑤ (2)KHSO4(熔融)=K*+HSO4 (3)HC03+H+=C02↑+H20 (④Ba2+20H+Cu2++S0?=BaS0,↓+Cu(OHD2↓ (5)Ba2++20H-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32 16.(1)+6；还原 (2)杀菌消毒（或消毒剂合理即可） ③)0胶头滴管@FeC,+3H,0=FeOM,(胶体)+3HC1OAC (4)现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（合理即可） 原因是：电解质溶液能使胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化 铁沉淀和硫酸反应。（合理即可） 17.(1)Fe(2)BaC0,、Bas0, BaCO,+2H*=Ba2++CO,+H,O (3)Na、Co3、so、oH;Fe3+、Ba2+、Mg2+ (4)C；取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生 成沉淀，过滤，取滤液，先加入稀硝酸酸化，再滴几滴AgNO,溶液， 若生成白色沉淀，则存在C,否则不含（合理即可）。 18.(1)还原(2)5N0+2MO4+6H=5N0+2Mm2+3H,0 (3)NaNO,+NH,CI-N+NaCH+2H,O (4)②(5)Fecl3 Se" (6) 5:1 KCIO3+6HCI(浓)=KCI+3H20+3C12↑