辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.由氯分子变为氯原子需要吸收热量 B.等物质的量的同种物质具有相同的能量 C.化学反应过程中的能量变化只能表现为热能和电能 D.1 mol NaOH和1 mol HCI发生中和反应一定放出57.3kJ的热量 2.根据化学反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A.分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.所有燃烧都是放热反应 D.盐与盐酸的反应都是放热反应 3.已知硼酸(H3BO3)是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成Na[B(OH)4]。下列 说法正确的是 A.硼酸是三元酸 B.从分类角度来看Na[B(OH)4]属于正盐 C.硼酸在水中的电离方程式为H3BO3一H++H2BO D.硼酸与NaOH反应的离子方程式为H+十OH一H2O 4.在一定条件下的密闭容器中发生反应：2NO2(g)一N2O,(g)△H<0。反应达到平衡时，下 列措施中，既能加快该反应反应速率又能提高反应物转化率的是 A.缩小容器的体积 B.降低反应的温度 C.等容下充人稀有气体 D.等压下充人稀有气体 5.脱除汽车尾气中NO和CO的反应可分为两步： 反应I(慢反应)：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H1<0; 反应i(快反应)：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H2<0。 X表示2NO(g)+2CO(g),Y表示N2O(g)+CO2(g)+CO(g),Z表示N2(g)+2CO2(g)。下 列反应进程示意图符合题意的是 过波态2 过波态2 过波态1 过渡态1 过渡态2 过波态1 过渡态2 过渡态」 B. Y X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 高二化学第1页（共6页） 6.化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 NO,和N,O 2mL5% 2mL5% Ba (OH)28H2O 的稀盐酸 的稀盐酸 实验 与NHCI 装置 少量水 一薄玻璃片 热水 冷水 1g碳酸钙 1g块状 目粉末 碳酸钙 A.探究压强对化学平 C.证明氢氧化钡晶 实验 衡的影响[H2(g)十 B.探究温度对化学 体与氯化铵固体 D.探究反应物的接触面 目的 积对反应速率的影响 12(g)=2HI(g)] 平衡的影响 的反应为吸热 反应 7.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加人一定量X和0.2molY2发生反应：2X(s)+3Y2(g) →2XY3（g)△H<0,10s末测得XY3的浓度为0.02mol·L-1。下列说法正确的是 A.0~10s内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.001mol·L-1·s」 B.c(Y2)由0.06mol·L-1降到0.045mol·L-1需要5s C.该反应的平衡常数表达式为K=。2XXCY2 c2(XY3) D.达到平衡后升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动 8.已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应高温下才能自发进行的是 A.2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0 B.CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)AH<0 C.302(g)=203(g)△H>0 D.SiHCI(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g)AH>0 9.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨选择高压条件 B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.SO2转化为SO3的过程中加人V2O5作催化剂 D.工业制硝酸的反应中，NH,催化氧化时通人过量空气提高NH3的平衡转化率 10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现T℃时（各物 质均为气态)，甲醇(CHOH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示（已知：●为 C,O为O,为H)。下列说法正确的是 PP0q 2 、反应I 反应Ⅱ 反应1 反应Ⅱ ZKK22X7K7777777777277777777777727777777277727772277777777772277777 铜催化剂 反应过程 A.CO(g)为该反应的催化剂 B.活化能：反应I<反应Ⅱ C.反应Ⅱ过程中有极性的键断裂和非极性键的形成 D.反应I和反应Ⅱ均为放热反应 11.对于反应2S02(g)十O2(g)=2S03(g)△H<0,下列说法正确的是 A.增大O2浓度，可提高活化分子百分数，从而加快反应速率 B.通过压缩容器的体积增大压强，可提高单位体积活化分子的数目来加快反应速率 C.升高温度能降低反应所需活化能，从而加快反应速率 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 高二化学第2页（共6页） l2.某工厂利用如图所示的工艺流程从黄铜矿[含CuFeS2、FS2、SiO2(少量)等]中提取铜元素。下列说 法正确的是 空气硫酸H,02C0高压氢气 资铜矿一灼烧一酸浸一沉铁幻一还原☐一Cu 废气浸渣Fc(OH滤液 A.进行“灼烧”前粉碎黄铜矿，是通过提高活化分子百分数来加快反应速率 B.“酸浸”过程中，可增大硫酸浓度将“灼烧”后的物质全部溶解 C.“沉铁”过程中，不断地升高温度有利于加快反应速率 D.“还原”过程中，通人高压氢气还原Cu+得到单质铜 13.向两个锥形瓶中各加人0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1 盐酸、2L2mol·L-1醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 160 -2moLl盐酸 ,2moLl醋酸 140 密 120 0100 200300 时间/s 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图 A.镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B.两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C.0~100s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D.反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 14.一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，M、N(均为气体)的物质的量随时间 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 t物质的量/mol 7 6 a 3 N 0h2与时间/min A.b点对应时刻反应达到平衡状态 B,0 min内，用N表示的平均反应速率(N)=是molL-1,mini C.该反应的化学方程式为N一2M ©点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 15,在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：CO2(g)十C(s)=2C0(g)△H>0。下列事实不能说 明反应达到化学平衡的是 A.CO2、C、C0的物质的量之比为1：1：2 B.2wE(C02)=u地(C0) C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度不再变化 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(12分)按要求回答下列问题： (1)化学反应伴随着能量变化。下列过程中，符合如图所示能量变化的化学反应是 (填序号)。 能量 反应物 反应物的 总能量 生成物的 总能量 生成物 反应过程 ①炽热碳与水蒸气的反应 ②镁条与稀盐酸反应 ③铝热反应 ④浓硫酸的稀释 ⑤煅烧石灰石 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C=0 H一H C=0(CO) 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075 则CO2(g)和CH,(g)在催化作用下生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 (3)已知：①C(s,金刚石)+02(g)=C02(g)△H1=-395.4k·mol-1; ②C(s,石墨)+O2(g)—C02(g)△H2=-383.5kJ·mol-1。 则通常条件下，金刚石和石墨中， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 (4)已知甲醇蒸气与水蒸气或氧气反应均可以生成氢气： ①CH3OH(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1; ②CH,0H(g)+202(g)—C0,(g)+2H,(g)△H,=-192.9kW·mol1; ③H20(1)=H20(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。 则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为 (5)卫星发射可用液态肼(N2H,)作燃料，已知液态肼与足量氧气反应生成N2(g)和H2O(I)。 在25℃、101kPa下，该反应转移1mole时，放热155.5kJ,此时生成N2(g)的体积（标 准状况)为 L;写出该反应的热化学方程式： 17.(16分)弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 回答下列问题： I.现有下列物质：①氯化氢②NaHCO3 ③NaOH④金刚石⑤H2S⑥铜 ⑦澄清石 灰水⑧冰醋酸固体。 (1)以上物质中，属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于混合物的有 ,该状态下能导电的物质有 (2)⑤溶于水的电离方程式为 (3)向⑦中滴加少量②溶液，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H2CO, HCIO HCN H2C2O 电离平衡常数 1.75×10-5 K1=4.3×10-7 K2=4.7X10-1 4.0×10-8 6.2×10-10 K.1=5.4×10-2 K2=5.3X10-5 高二化学第4页（共6页） (4)根据上述数据，分析得出CH,COOH、H2CO3、HC1O、HCN、H2C2O,五种酸的酸性从强到 弱的顺序为 0 (5)向Na2CO3溶液中滴加HClO,反应的离子方程式为 (⑥)稀释HCN溶孩过程中，3的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅲ.(7)向冰醋酸的水溶液中分别加人少量下列物质，判断电离平衡移动的方向（填“正向”、 “逆向”或“不影响”)。 加入的物质 CH,COONa(s) HCI(g) 蒸馏水 电离平衡移动的方向 18.(14分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 回答下列问题： I.含难降解有机污染物(pCP)的工业废水严重影响周围环境。一定pH条件下，利用Fe2+ 催化H2O2产生的羟基自由基(·OH)可处理该废水。某兴趣小组探究相关因素对该降解反 应速率影响的实验数据如表所示（表中时间是p-CP浓度降低1.50mol·L1所需时间）： 实验 H202 含Fe2+溶液 蒸馏水 温度 时间 编号 pH c/(×10-3mol·L-1) V/mL c/(X10-2mol·L-1) V/mL V/mL T/K t/s ① 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 3 298 200 ② 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 a 313 80 ③ 6.0 1.50 3.0 4.50 3 313 70 ④ 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 12 298 无数据 (1)a= ,V= (2)设置实验①②的目的是 ,设置实验②③的目的是 (3)实验②条件下，pCP降解反应的速率为 molL-1·s1。 (4)实验④中无数据（未能检测到pCP浓度的变化）的原因可能是 Ⅱ.H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃ 时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示： 0.30 3025 实验条件：pH=I3 0.16 0 mol-L-1 NaOH溶液 0.20 0.12 0.01 mol 4-1NaOH溶液 食。效巾0前对0 0.1 mol-L-T NaOH溶液 020406080100 (/min t/min 甲 (5)可通过观察 (填实验现象)，得出H2O2分解速率快 慢的结论。 (6)由图甲可得出的结论是： (7)由图乙可得出的结论是： 高二化学第5页（共6页） 19.(13分)利用CO2催化加氢制备CH3OH可变废为宝，同时还有助于实现“碳中和”和“碳达 峰”的目标，涉及反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)在一定条件下发生上述反应Ⅱ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间 的变化如图所示。时刻、2时刻、4时刻改变的条件可能分别是 AV正 逆 逆 V逆 V正 0 (2)恒温条件下，向密闭容器中通人1 mol CO2、3molH2,在催化剂作用下发生上述反应I、 反应Ⅱ。反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物的选择性[如CO的选择 n(C0) 性一m(CH,0十(CoX10%]与平衡时压强的变化关系如图所示： d8100 门10089 80 (3,90)甲 碧 60 60 y(3,55) 40 % 20 x(3,10)丙 20 09 2 5 0 p/MPa ①曲线甲表示 ,曲线乙表示 ②x点，C0的体积分数为 %(保留两位有效数字)；反应I的压强平衡 常数Kp= MPa2(列出计算式，K,为用分压表示的平衡常数，分压K。 =总压X物质的量分数)。 ③m、n两点分别对应反应Ⅱ的压强平衡常数K(m) K(n)(填“>”、 “<”或“=”)。 高二化学第6页（共6页）