精品解析：辽宁省营口市第二高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

营口市二高中2021-2022学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N -14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137 一、单选题 1. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 D. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 2. 25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是 A. 0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液pH>1 B. 升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强 C. 氢氟酸溶液中含有HF分子 D. 稀氢氟酸溶液的导电能力弱 3. 下列说法正确的是（　　） A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 D. 金属能导电，所以金属是电解质 4. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体 A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤ 5. 由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A. NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B. NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C. 2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D. 2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 6. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ③>②>① B. ②>③>① C. ①>②>③ D. ③>①>② 7. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A. c(H＋)/c(OH－)增大 B. c(H＋)减小 C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)增大 8. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY D. 若8<a<10，则X、Y都是弱碱 9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B. 石蕊试液不变色 C. pH试纸不变色 D. c(H+)=c(OH-) 10. 100℃时，下列叙述正确的是 A. 100℃时，纯水pH=6，显弱酸性 B. 100℃时，纯水中，显中性 C. 100℃时的是常温时的倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性 11. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 12 现有两个热化学反应方程式： (l)+H2(g)(l) ΔH＞0 ① (l)+2H2(g)(l) ΔH＜0 ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在：ΔS＞0 B. 反应①一定不能自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应②高温时，可自发进行 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 14. 在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（