1.1 物质的分类及转化（8大题型，举一反三题型专练，浙江专用）化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化(题型专练·举一反三) 题型01 物质的分类方法 题型02 氧化物的分类 题型03 同素异形体 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系的概念及其分类 题型05 胶体的分类、性质与应用 题型06 氢氧化铁胶体的制备 题型07 酸、碱、盐的性质 题型08 物质之间的转化 ▌题型01 物质的分类方法 1．树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 2．交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】(2026·浙江绍兴高一期末)按物质组成分类，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于( ) A．碱 B．盐 C．氧化物 D．混合物 【答案】B 【解析】A项，碱的定义为电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，不属于碱，A错误；B项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3由Cu2+、OH-、CO32-构成，属于碱式盐，归为盐类，B正确；C项，氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，Cu2(OH)2CO3含铜、氧、氢、碳等元素，不属于氧化物，C错误；D项，混合物无固定组成和化学式，Cu2(OH)2CO3有固定组成，属于纯净物，不属于混合物，D错误；故选B。 【变式1-1】(2026·浙江金华高一阶段检测)按物质的组成进行分类，Ca(ClO)2属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，属于盐，故选C。 【变式1-2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列物质中属于盐类的是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．碱石灰 D．生石灰 【答案】B 【解析】盐是由金属离子或铵根离子、酸根阴离子组成的化合物。【解析】A．烧碱是NaOH，NaOH属于碱，故A不符合题意；B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，故B符合题意；C．碱石灰是氧化钙(CaO，大约75%)，水(H2O，大约20%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物，故C不符合题意；D．生石灰是CaO，CaO属于氧化物，故D不符合题意；故选B。 【变式1-3】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的盐；故选C。 ▌题型02 氧化物的分类 1．按组成元素分类： 金属氧化物(如 CaO)和非金属氧化物(如 CO₂)。 2．根据物质的性质对氧化物进行分类 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、MgO等 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2等 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3等 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO等 3．氧化物的交叉分类 【特别提醒】 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 【规律总结】“捡金”一定成立，即碱性氧化物一定是金属氧化物，其余判断可举个例排除。 【典例2】(2026·浙江台州高一期中)CO2是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨CO2当量温室气体排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于CO2的说法不正确的是( ) A．CO2是纯净物 B．CO2不是电解质 C．CO2是有机化合物 D．CO2是酸性氧化物 【答案】C 【解析】A项，CO2是由单一物质组成的化合物，属于纯净物，A正确；B项，电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，CO2溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸电离，CO2自身不能电离，属于非电解质，B正确；C项，有机化合物通常指含碳且具有有机物共性的化合物，CO2的性质与无机物相近，属于无机化合物，不是有机化合物，C错误；D项，CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选C。 【变式2-1】(2026·浙江绍兴高一期末)ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】A项，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，ClO2不含氢元素，不属于酸，A不符合题意；B项，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，ClO2不含氢元素，无法电离出OH-，不属于碱，B不符合题意；C项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，ClO2不含有对应离子组分，不属于盐，C不符合题意；D项，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，ClO2由氯、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，D符合题意；故选D。 【变式2-2】(2026·浙江丽水高一期末)按物质的组成进行分类，Na2O2属于( ) A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱 【答案】C 【解析】A项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，Na2O2不含酸根离子，不属于盐，A不选；B项，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，Na2O2不含H元素，不能电离出H+，不属于酸，B不选；C项，由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，Na2O2由Na、O两种元素组成，符合氧化物定义，C选；D项，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，Na2O2不含氢氧根，不能电离出OH-，不属于碱，D不选；故选C。 【变式2-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列物质属于碱性氧化物的是( ) A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．H2O 【答案】A 【解析】A项，CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A符合题意；B项，Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B不符合题意；C项， SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意；D项，H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D不符合题意；故选A。 ▌题型03 同素异形体 纯净物与混合物的判断 1．同素异形体的概念 由同种元素组成的几种性质不同的单质，叫同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯和C60等。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【温馨提示】①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 ②结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 【典例3】(2025·浙江省金砖联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．氯水 B．漂白粉 C．蔗糖溶液 D．纯碱 【答案】D 【解析】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故不选A；B．漂白粉主要成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故不选B；C．蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物，故不选C；D．纯碱是碳酸钠，属于纯净物，故选D；故选D。 【变式3-1】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 【答案】D 【解析】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A；B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B；C．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故不选C；D．Na2CO3·10H2O具有固定组成，属于纯净物，故选D；故选D。 【变式3-2】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 【答案】D 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A不符合题意；B．陈醋是乙酸的水溶液，属于混合物，B不符合题意；C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，C不符合题意；D．苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，D符合题意；故选D。 【变式3-3】(2025·浙江省9+1高中联盟高一期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．加碘盐 B．鸡蛋清 C．氨水 D．冰水混合物 【答案】D 【解析】只由一种成分组成的物质称为纯净物。A．加碘盐的主要成分是氯化钠和碘酸钾，由两种物质组成，属于混合物，A不符合题意；B．鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液，属于混合物，B不符合题意；C．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，C不符合题意；D．冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物，D符合题意；故选D。 ▌题型04 分散系的概念及其分类 1．分散系及其分类 分散系：由分散质(被分散的物质)和分散剂(容纳分散质的物质)组成。 分类标准：分散质粒子的直径大小。 分类结果：溶液(直径＜1nm)、胶体(直径 1~100nm)、浊液(直径＞100nm)。 2． 三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】(2026·浙江杭州高一期中)下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把 FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】A项，分散系按分散质粒子直径分类：直径＜1nm为溶液，1~100nm为胶体，＜1nm为浊液，图中分类正确，A不符合题意；B项，烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；C项，制备Fe(OH)3胶体，需要将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到 FeCl3溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；D项，丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 【变式4-1】(2026·浙江舟山高一阶段检测)下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是( ) A．硫酸钠溶液 B．Al(OH)3胶体 C．泥浆 D．蛋白质溶液 【答案】A 【解析】A项，分散质粒子直径小于1nm的是溶液；1~100nm之间的是胶体；大于100nm的是浊液。硫酸钠溶液的分散质粒子直径＜1nm，A符合题意；B项，Al(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，B不符合题意；C项，泥浆是浊液，分散质粒子直径＞100nm，C不符合题意；D项，蛋白质溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，D不符合题意；故选A。 【变式4-2】(2026·浙江嘉兴高一期末)下列说法正确的是( ) A．直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B．将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】B 【解析】A项，胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，A错误；B项，将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并加热至液体呈红褐色，FeCl3水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，这是标准制备方法，B正确；C项，胶体粒子直径较小(1~100 nm)，能通过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，用渗析法分离胶体和溶液，C错误；D项，胶体的本质特征是分散质粒子大小在1~100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别，D错误；故选B。 【变式4-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列关于分散系的说法正确的是( ) A．根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B．区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C．硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低 D．只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体 【答案】C 【解析】A项，胶体分类依据是分散剂的状态(气、液、固)，而非分散质，A错误；B项，分散系的本质区别是分散质粒子直径大小(溶液<1nm、胶体1-100nm、浊液>100nm)不同，丁达尔现象仅是胶体特有的光学性质，B错误；C项，硫酸铜溶液(溶液)稳定性最高，碳素墨水(胶体)次之，氢氧化铝悬浊液(浊液)易沉降，稳定性最低，C正确；D项， 胶体可通过物理方法(如研磨、分散)或化学方法制备，不一定需要化学反应，D错误；故选C。 ▌题型05 胶体的分类、性质与应用 1．胶体的分类 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶 、 气溶胶 和 固溶胶 。 液溶胶是分散剂是液体的胶体，如Fe(OH)3胶体。 气溶胶是分散剂是气体的胶体，如云、雾。 固溶胶是分散剂是固体的胶体，如有色玻璃。 2．胶体的性质 核心性质：丁达尔效应(区分胶体与溶液的常用方法)、布朗运动、电泳、聚沉。 应用：净水(如明矾净水)、胶体聚沉(如制豆腐)、医疗上的血液透析等。 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】(2026·浙江丽水高一期末)下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】A项，将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B项，丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确；D项，胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；选A。 【变式5-1】(2026·浙江2027届高三开学考试)下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．H2O C．CuCl2溶液 D．云、雾 【答案】C 【解析】A项，Fe(OH)3胶体属于分散系，胶体具有丁达尔效应，光束通过会出现丁达尔效应，不符合题意，A不符合题意；B项，H2O是纯净物，分散系是由分散质和分散剂构成的混合物，因此水不属于分散系，不符合题意，B不符合题意；C项，CuCl2溶液属于分散系(溶液是分散系的一类)，溶液中分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，符合题目要求，C符合题意；D项，云、雾属于气溶胶，是胶体类分散系，光束通过会产生丁达尔效应，不符合题意，D不符合题意；故选C。 【变式5-2】(2026·浙江温州高一期中)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，食盐水属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意；C项，雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。 【变式5-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列关于气溶胶的说法不正确的是( ) A．气溶胶属于混合物 B．云、雾属于气溶胶 C．气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D．气溶胶的分散剂是气体 【答案】C 【解析】A项，气溶胶是分散质粒子分散在气体中形成的胶体，属于混合物，A正确；B项，云、雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，B正确；C项，气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，C错误；D项，气溶胶的分散剂是气体，D正确；故选C。 ▌题型06 氢氧化铁胶体的制备 1．实验操作： 往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 2．制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【特别提醒】 （1） 记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例6】在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( ) A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，正确。 【变式6-1】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体是电中性的 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散剂一定是水 【答案】A 【解析】A．胶粒带电，胶体不带电，故Fe(OH)3胶体是电中性的，A正确；B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C．胶体能透过滤纸，故不可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体，应用渗析法分离提纯该胶体，C错误；D．胶体的分散剂可以是固体、液体、气体，不一定是水，D错误；故选A。 【变式6-2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( ) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D．Y中反应离子方程式： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 【答案】B 【解析】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．氯化铁溶液中发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，CaCO3能与H+发生反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促进Fe3+的水解，Y中总反应为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，D正确；故选B。 【变式6-3】(2024·浙江浙南名校联盟高一期中)用FeCl3溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。 下列说法不正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体粒子是带正电 B．含1molFe(OH)3的胶体中，含胶体粒子为NA C．胶体是电中性的 D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积 【答案】B 【解析】A项，由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷，A正确；B项，由图分析可知，若干个Fe(OH)3聚集形成一个胶粒，故含1molFe(OH)3的胶体中，含胶体粒子必定＜NA，B错误；C项，胶体是混合体系，呈电中性，C正确；D项，Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，D正确；故选B。 ▌题型07 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性：从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H+，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 化学性质 现象或化学方程式(以HCl为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 —— 与活泼金属反应(Al) 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ 置换 反应 与金属氧化物反应(Fe2O3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 反应 与碱反应(NaOH) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解 反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应 2．碱的通性：从微观角度看，不同的碱溶液中都含有OH-，能与酸碱指示剂、酸、酸性氧化物、某些盐反应。 化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 。 —— 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O —— 与酸反应(HCl) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解 反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 反应 3．盐的性质：能与酸、碱、另一种盐发生复分解反应(满足复分解反应条件)。 化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反(H2SO4) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 复分解 反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 复分解 反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 反应 【归纳总结】　酸与金属、盐与金属单质的反应属于置换反应，酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例7】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)NaHSO4溶液显酸性，按物质的组成和性质分类，NaHSO4属于( ) A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-，属于强酸酸式盐，故选B。 【变式7-1】(2025·浙大附中高一期中)根据物质的组成与性质进行分类，KMnO4属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子的化合物。根据以上信息可知KMnO4属于盐。故选D。 【变式7-2】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 【变式7-2】(2025·浙江义乌中学高一期中)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 ▌题型08 物质之间的转化 1．常见之间的相互转化规律 (1)金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 (2)非金属单质及其化合物的转化 如：CCO2H2CO3Na2CO3 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】(2025·浙江省A9协作体高一期中)物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是( ) A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【答案】A 【解析】A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，但CO不能转化为碳酸钠，不能实现转化，A错误；B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，B正确；C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠，钠与氧气加热或点燃生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，可以实现转化，C正确；D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，D正确；故选A。 【变式8-1】(2026·浙江桐浦富兴部分学校高一联考)下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是( ) A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【答案】C 【解析】A项，Ba(OH)2与K2CO3反应会生成难溶物BaCO3，满足复分解反应发生条件，能发生反应，A不符合题意；B项，CaCl2与K2CO3反应会生成难溶物CaCO3，满足复分解反应发生条件，能发生反应，B不符合题意；C项，KCl与K2CO3的阳离子均为K+，互相交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，不能发生反应，C符合题意；D项，H2SO4与K2CO3反应会生成CO2气体和H2O，满足复分解反应发生条件，能发生反应，D不符合题意；故选C。 【变式8-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑的化学反应的组合共有( ) A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 【答案】D 【解析】符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。 【变式8-3】(2025·浙江省余姚中学高一期中)对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化(题型专练·举一反三) 题型01 物质的分类方法 题型02 氧化物的分类 题型03 同素异形体 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系的概念及其分类 题型05 胶体的分类、性质与应用 题型06 氢氧化铁胶体的制备 题型07 酸、碱、盐的性质 题型08 物质之间的转化 ▌题型01 物质的分类方法 1．树状分类法 ①含义：对同类事物按照_______进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 2．交叉分类法 ①含义：依据物质的_______从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】(2026·浙江绍兴高一期末)按物质组成分类，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于( ) A．碱 B．盐 C．氧化物 D．混合物 【变式1-1】(2026·浙江金华高一阶段检测)按物质的组成进行分类，Ca(ClO)2属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【变式1-2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列物质中属于盐类的是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．碱石灰 D．生石灰 【变式1-3】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 ▌题型02 氧化物的分类 1．按组成元素分类： _______氧化物(如 CaO)和_______氧化物(如 CO₂)。 2．根据物质的性质对氧化物进行分类 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、MgO等 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2等 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3等 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO等 3．氧化物的交叉分类 【特别提醒】 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 【规律总结】“捡金”一定成立，即碱性氧化物一定是金属氧化物，其余判断可举个例排除。 【典例2】(2026·浙江台州高一期中)CO2是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨CO2当量温室气体排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于CO2的说法不正确的是( ) A．CO2是纯净物 B．CO2不是电解质 C．CO2是有机化合物 D．CO2是酸性氧化物 【变式2-1】(2026·浙江绍兴高一期末)ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【变式2-2】(2026·浙江丽水高一期末)按物质的组成进行分类，Na2O2属于( ) A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱 【变式2-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列物质属于碱性氧化物的是( ) A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．H2O ▌题型03 同素异形体 纯净物与混合物的判断 1．同素异形体的概念 由_______组成的几种性质不同的_______，叫同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯和C60等。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是_______，也可能是_______。如O2、O3均是_______，而O2和O3混合后得到的就是_______。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是_______。如冰和水混合在一起仍是_______，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【温馨提示】①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 ②结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 【典例3】(2025·浙江省金砖联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．氯水 B．漂白粉 C．蔗糖溶液 D．纯碱 【变式3-1】(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 【变式3-2】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 【变式3-3】(2025·浙江省9+1高中联盟高一期中)下列物质属于纯净物的是( ) A．加碘盐 B．鸡蛋清 C．氨水 D．冰水混合物 ▌题型04 分散系的概念及其分类 1．分散系及其分类 分散系：由_______(被分散的物质)和_______(容纳分散质的物质)组成。 分类标准：______________的直径大小。 分类结果：_______(直径＜1nm)、_______(直径 1~100nm)、_______(直径＞100nm)。 2． 三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】(2026·浙江杭州高一期中)下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把 FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【变式4-1】(2026·浙江舟山高一阶段检测)下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是( ) A．硫酸钠溶液 B．Al(OH)3胶体 C．泥浆 D．蛋白质溶液 【变式4-2】(2026·浙江嘉兴高一期末)下列说法正确的是( ) A．直径介于1~100之间的粒子称为胶体 B．将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【变式4-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列关于分散系的说法正确的是( ) A．根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B．区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C．硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低 D．只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体 ▌题型05 胶体的分类、性质与应用 1．胶体的分类 胶体按照分散剂的不同，可分为_______ 、_______和_______ 。 液溶胶是分散剂是液体的胶体，如Fe(OH)3胶体。 气溶胶是分散剂是气体的胶体，如云、雾。 固溶胶是分散剂是固体的胶体，如有色玻璃。 2．胶体的性质 核心性质：______________(区分胶体与溶液的常用方法)、_______、_______、_______。 应用：_______(如明矾净水)、_______(如制豆腐)、医疗上的血液透析等。 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】(2026·浙江丽水高一期末)下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【变式5-1】(2026·浙江2027届高三开学考试)下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．H2O C．CuCl2溶液 D．云、雾 【变式5-2】(2026·浙江温州高一期中)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃 【变式5-3】(2026·浙江宁波高一期末)下列关于气溶胶的说法不正确的是( ) A．气溶胶属于混合物 B．云、雾属于气溶胶 C．气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D．气溶胶的分散剂是气体 ▌题型06 氢氧化铁胶体的制备 1．实验操作： 往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热。 2．制备原理：FeCl3＋3H2O_____________________ 【特别提醒】 （1） 记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例6】在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( ) A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【变式6-1】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体是电中性的 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散剂一定是水 【变式6-2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( ) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D．Y中反应离子方程式： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 【变式6-3】(2024·浙江浙南名校联盟高一期中)用FeCl3溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。 下列说法不正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体粒子是带正电 B．含1molFe(OH)3的胶体中，含胶体粒子为NA C．胶体是电中性的 D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积 ▌题型07 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性：从微观角度看，不同的酸溶液中都含有______，能与______________、_______、______________、_______、某些盐反应。 化学性质 现象或化学方程式(以HCl为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_______，酚酞溶液遇酸_______ —— 与活泼金属反应(Al) 2Al+6HCl=______________ _______反应 与金属氧化物反应(Fe2O3) Fe2O3+6HCl=______________ _______反应 与碱反应(NaOH) NaOH+HCl=______________ _______反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3+2HCl=______________ _______反应 2．碱的通性：从微观角度看，不同的碱溶液中都含有_______，能与______________、_______、_______、某些盐反应。 化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显_______，酚酞溶液遇碱_______。 —— 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH+CO2=______________ —— 与酸反应(HCl) NaOH+HCl=______________ _______反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH+CuSO4=______________ _______反应 3．盐的性质：能与_______、_______、_______发生复分解反应(满足复分解反应条件)。 化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反(H2SO4) Na2CO3+H2SO4=_____________________ _______反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3+Ba(OH)2=_____________________ _______反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3+CaCl2=_____________________ _______反应 【归纳总结】　酸与金属、盐与金属单质的反应属于_______反应，酸、碱、盐之间的反应都属于_______反应。 【典例7】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)NaHSO4溶液显酸性，按物质的组成和性质分类，NaHSO4属于( ) A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 【变式7-1】(2025·浙大附中高一期中)根据物质的组成与性质进行分类，KMnO4属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 【变式7-2】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 【变式7-2】(2025·浙江义乌中学高一期中)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 ▌题型08 物质之间的转化 1．常见之间的相互转化规律 (1)金属单质及其化合物的转化 如：Na_____________________ (2)非金属单质及其化合物的转化 如：C_____________________ 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】(2025·浙江省A9协作体高一期中)物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是( ) A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【变式8-1】(2026·浙江桐浦富兴部分学校高一联考)下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是( ) A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【变式8-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑的化学反应的组合共有( ) A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 【变式8-3】(2025·浙江省余姚中学高一期中)对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 物质的分类及转化题型专练·举一反三) 题型01物质的分类方法 三 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】B 【变式1-3】C 题型02氧化物的分类 三典例精析 【典例2】C 举一反目 【变式21】D 【变式22】C 【变式23】A 题型03同素异形体纯净物与混合物的判断 三典例精析 【典例3】D 举一反三 【变式31】D 【变式32】D 【变式33】D 题型04 分散系的概念及其分类 三典例精析 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例4】C 举一反三 【变式41】A 【变式42】B 【变式43】C 题型05胶体的分类、性质与应用 典例精析 【典例5】A 举一反三 【变式51】C 【变式52】B 【变式53】 题型06氢氧化铁胶体的制备 典例精析 【典例6】C 三举一反 【变式6-1】A 【变式6-2】B 【变式6-3】B 题型07酸、碱、盐的性质 典例精析 【典例7】B 举一反三 【变式7-1】D 【变式7-2】C 【变式7-2】(1)负电荷HOH正电荷正电荷负电荷 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2)HC104 Ba(OH2 Fe2(SO4)3 KHSO4 (3)①纯碱②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3-—2Na+Co 题型08物质之间的转化 典例精析 【典例8】A 举一反三 【变式81】C 【变式82】D 【变式83】C 313