第一章 物质及其变化（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类判断 题型2 分类方法应用 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型判断 题型2 反应类型判断 题型3 物质转化关系判断 考点三 分散系与胶体性质 题型1 分散系类型判断 题型2 胶体性质应用 考点四 电解质、电离与导电性（重点） 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写 题型3 溶液导电性分析 考点五 离子反应与离子方程式（重点） 题型1 离子反应发生判断 题型2 离子方程式书写 题型3 离子方程式正误判断 考点六 离子共存、检验与推断（难点） 题型1 离子共存判断 题型2 离子检验 题型3 离子推断 考点七 氧化还原反应基本概念（重点） 题型1 氧化还原反应判断 题型2 氧化剂还原剂判断 题型3 电子转移表示 考点八 氧化还原反应规律、配平与计算（难点） 题型1 氧化还原方程式书写与配平 题型2 电子守恒计算 题型3 氧化性还原性强弱比较 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化情境综合 题型1 物质分类与转化综合判断 综合提升二 电离与离子反应图像综合 题型1 导电性图像分析 综合提升三 离子检验与实验流程推断 题型1 离子检验与流程推断 综合提升四 氧化还原守恒与全章迁移 题型1 氧化还原守恒综合计算 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类判断 1．（25-26高一上·江苏宿迁某中学·月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 2．（2024·甘肃武威天祝藏族自治第一中学·模拟）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 ◆题型2 分类方法应用 3．下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质，又是导体 B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 【答案】B 【详解】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。 4．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误； B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误； C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确； D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误； 故选C。 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型判断 5．下列变化过程中不涉及化学反应的是（       ） A. 陶瓷的烧制 B. 活字印刷排版术 C. 鞭炮和烟火的燃放 D. 司母戊鼎表面出现铜绿 【答案】B 【详解】A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A 不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意； C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意； D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意； 故合理选项是B。 6．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（） A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂 【答案】B 【详解】A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B正确； C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3CaO+ CO2↑，与题意不符，C错误； D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgSHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误； 答案为B。 ◆题型2 反应类型判断 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【详解】A．符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意； B．符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意； C．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意； D．属于置换反应，故D不符合题意； 故答案选C。 8．（25-26高三上·福建三明第一中学·开学考）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2H2O2 =2H2O+O2↑ 【答案】B 【详解】A.该反应为置换反应，反应过程中，铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中，铁元素和铜元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，B符合题意； C.该反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D.该反应为分解反应，反应过程中，氢元素和氧元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 ◆题型3 物质转化关系判断 9．甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．C和O2不完全燃烧转化为CO，CO在O2中燃烧转化为CO2，C在O2中完全燃烧生成CO2，A正确； B．H2O2在MnO2的催化作用下转化为O2和H2O，O2与H2燃烧生成H2O，B正确； C．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与HCl反应转化为CuCl2，Cu与Cl2反应转化为CuCl2，C错误； D．Ca(OH)2与CO2反应转化为CaCO3和H2O，CaCO3与HCl反应转化为CaCl2、H2O和CO2，D正确； 故选C。 10．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是 选项 X Y Z 1 CO CO2 H2CO3 2 Cu CuO Cu(OH)2 3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 4 CuSO4 CuO Cu(OH)2 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【分析】 【详解】A．CO与氧气反应得到CO2，CO2与水反应可以得到H2CO3，H2CO3不能转化得到CO，故A不符合； B．铜燃烧得到氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故B不符合； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙，碳酸钙分解得到氧化钙，故C符合； D．用CuSO4不能一步制得CuO，故D不符合。 故选：C。 11．下列各组物质之间不能通过一步转化的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】A．Al与稀硫酸等非氧化性酸反应可生成H2，H2还原铁的氧化物可生成Fe，A不符合题意； B．Cu与O2反应可生成CuO，但CuO与水不能直接反应生成Cu(OH)2，B符合题意； C．CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2等，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl等，C不符合题意； D．O2与H2等反应生成H2O，H2O与CaO反应可生成Ca(OH)2，D不符合题意； 故选B。 考点三 分散系与胶体性质 ◆题型1 分散系类型判断 12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 13．溶液��胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 A. 胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B. 分别用一束光照射三种分散系，只有胶体能产生丁达尔效应 C. 三种分散系的稳定性：溶液胶体浊液 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】D 【详解】A．胶体和溶液的分散质粒子较小，能透过滤纸，而浊液的分散质粒子较大，不能透过滤纸，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的光学性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液均不能产生，B正确； C．分散系的稳定性取决于分散质粒子的大小和均一性：FeCl3溶液（粒子<1nm）最稳定，Fe(OH)3胶体（粒子1-100nm）较稳定，Fe(OH)3浊液（粒子>100nm）最不稳定，C正确； D．分散系的分类依据是分散质粒子的大小（溶液<1nm，胶体1-100nm，浊液>100nm），D错误； 故答案选D。 ◆题型2 胶体性质应用 14．（24-25高一上·湖南·期末）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 【答案】C 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确； D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误； 选C。 15．下列说法正确的是 A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B. 制备胶体的方法是将饱和溶液加热煮沸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 【答案】C 【详解】A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，而鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，D错误； 故选C。 考点四 电解质、电离与导电性（重点） ◆题型1 电解质与非电解质判断 16．对电解质概念的理解正确的是 A. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B. CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的电离产生的，所以CaO是非电解质 C. 电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强 D. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，叫做电解质，A错误； B．CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，B错误； C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强，C正确； D．铜丝、石墨均为单质，不属于电解质，D错误； 故选C。 17．（24-25高一上·福建泉州德化第二中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 ◆题型2 电离方程式书写 18．（25-26高一上·贵州铜仁万里高级中学·月考）下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO B. H2SO42H++SO C. CH3COONH4=CH3COO-+NH D. NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、，电离方程式为：NaHSO4Na++，A错误； B．H2SO4是由分子构成的物质，其在水溶液中能够发生电离，电离不需要通电，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，B错误； C．CH3COONH4是可溶性强电解质，在水中会发生电离产生自由移动的CH3COO-、NH，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH，C正确； D．NaOH是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、OH-，故电离方程式为：NaOH=Na++ OH-，D错误； 故合理选项是C。 19．（25-26高一上·云南砚山第一中学·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  【答案】C 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 20．（25-26高一上·湖北丹江口第二中学·月考）下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 【答案】B 【详解】A．氯酸钾中氯酸根是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．硝酸铁是强电解质，完全电离出三价铁离子和硝酸根离子，电离方程式，符合书写规则，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．氢氧化钡电离应生成2个氢氧根离子，电荷不守恒，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 ◆题型3 溶液导电性分析 21．（25-26高一上·江苏·期中）常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D. 原溶液是不饱和溶液 【答案】A 【详解】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误； B．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，B正确； C．M点后加入的硫酸铜固体无法溶解，会变成胆矾晶体，C正确； D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 22．（25-26高一上·黑龙江海伦第一中学·月考）向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；答案选C。 考点五 离子反应与离子方程式（重点） ◆题型1 离子反应发生判断 23．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有       （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 24．（25-26高一上·四川遂宁射洪中学校·月考）下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 ◆题型2 离子方程式书写 25．（25-26高一上·江苏苏州国裕外国语中学·月考）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（       ） A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O C. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++＝BaSO4↓ 【答案】B 【分析】根据题中离子方程式书可知，本题考查离子方程式书，运用离子方程式的书写步骤的注意事项分析。 【详解】A. Cu(OH)2是沉淀，不能拆成离子，离子方程式应为Cu(OH)2＋2H+＝2H2O+ Cu2+ ,A项错误；B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B项正确； C. 电荷不守恒，离子方程式应为：2Al+3Hg2+＝2Al3+ +3Hg，C项错误； D. 拆写不符合，离子方程式应为：3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-＝3BaSO4↓+ 2Fe (OH)3 ↓，D项错误； 答案选B。 26．（24-25高一上·黑龙江大庆石油高级中学·期末）下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 27．（25-26高一上·北京八一学校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙和盐酸混合： C. 氧化铜和硝酸混合： D. 氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，该离子方程式不符合实际，A错误； B．碳酸钙为固体难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氧化镁与硫酸钠溶液不发生反应，且硫酸镁可溶于水，不能标注沉淀符号，D错误； 故答案选C。 ◆题型3 离子方程式正误判断 28．（24-25高一下·云南景洪第三中学·开学考）下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 【答案】A 【详解】A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确； B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，故B错误； C．HCl为强电解质，离子方程式中写成离子符号，故C错误； D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，离子方程式中保留化学式，故D错误； 故选A。 29．（25-26高一上·广西师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【详解】A.小苏打NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Na2CO3和H2O，反应离子方程式为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误；B.Fe与酸反应，被氧化为Fe2+，反应原理不符合事实，B错误； C.二者反应除产生Cu(OH)2外，还产生BaSO4沉淀，C错误； D.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 考点六 离子共存、检验与推断（难点） ◆题型1 离子共存判断 30．（25-26高三上·天津第四十五中学·月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C. 0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D. 0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液，H+与反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意； B．c(H+)=1×10−13 mol∙L−1的溶液，说明溶液显碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀，故B不符合题意； C．0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液，K+、Na+、、Cl－都大量共存，故C符合题意； D．0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+与SCN－反应生成血红色Fe(SCN)3而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 31．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写正确的是 溶液条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 加过量氨水 K＋、SO、Al3＋、Cl- 不能大量共存：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B 通入过量CO2 Na＋、OH-、 K＋、NO 能大量共存：通 CO2 时发生的反应为： 2OH-＋CO2=CO＋H2O C 遇石蕊变红 Fe2＋、Na＋、Cl-、NO 能大量共存 D 无色透明 K＋、Na＋、Cl-、SO 能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【分析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，离子方程式为Al3＋+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH，A离子方程式错误； B．通入过量CO2生产碳酸氢根离子，OH-+CO2=HCO，B离子方程式错误； C．遇石蕊变红，溶液显酸性，则Fe2＋、H＋、NO不能大量共存，C结论错误； D．K＋、Na＋、Cl-、SO不反应能大量共存，且溶液无色透明，D结论正确； 答案为D。 ◆题型2 离子检验 32．下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 33．（25-26高一上·江西九江柴桑九江二中·月考）某无色透明溶液可能含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、、。 （1）溶液无色，一定无　　　　　　　　　　　。 （2）加盐酸生成白色沉淀，一定有　　　　　　　　　　　。 （3）向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有　　　　　　　　　　　。 （4）综上，一定不存在的阴离子是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Cu2+     （2）Ag+     （3）Ba2+     （4）OH-、Cl-、、      【详解】(1)Cu2+的水溶液呈蓝色，题干明确溶液无色，因此一定无Cu2+； (2)盐酸电离出Cl-，Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，因此原溶液一定含有Ag+； (3)稀硫酸电离出，与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，因此原溶液一定含有Ba2+； (4)已确定原溶液含Ag+和Ba2+，Ag+与OH-、Cl-、均会生成沉淀无法共存，Ba2+与、会生成沉淀无法共存，因此OH-、Cl-、、一定不存在。 ◆题型3 离子推断 34．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子是和 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 不能确定原溶液中是否存在 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 35．（25-26高一上·云南普洱景东彝族自治第一中学·期中）现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知： ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10， ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7， ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断 A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液 C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液 【答案】B 【分析】室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，所以乙溶液呈碱性，能形成碱性的阴离子为OH-、，不能和Ag+、Ba2+、Fe3+共存，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，都呈酸性，丙、丁、戊应该含有Ag+、Fe3+和，所以只能搭配K+，由此推出乙为K2CO3；丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，都呈酸性，剩余碱性物质为Ba(OH)2，所以甲是Ba(OH)2；丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，则丙是；甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀()又产生刺激性气味的气体(NH3)，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，丁需含才能与甲反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故丁为；剩下的阴离子是、阳离子是Fe3+，所以戊是；综上所述：甲是Ba(OH)2、乙是K2CO3、丙是、丁是、戊是。 【详解】A．甲应为，不是，A错误； B．乙为，水解使溶液显碱性，0.1该溶液pH约为10，B正确； C．丙为，已被使用，剩余阴离子只有，故戊为，C错误； D．丁需含才能与甲反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故丁为，D错误； 故选B。 36．（25-26高一上·山东济宁育才中学·月考）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 考点七 氧化还原反应基本概念（重点） ◆题型1 氧化还原反应判断 37．（25-26高一·广东汕头濠江汕头金南实验学校·期末）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. ①中氧化性： D. 反应②中为氧化产物 【答案】C 【详解】A．反应①中，硫元素化合价不变（+6价），反应②中，硫元素从亚硫酸氢钠中的+4价升至硫酸氢盐中的+6价，被氧化，A错误； B．反应①中，NaI中碘元素从-1价升至碘单质中的0价，被氧化，反应②中，NaIO3中的碘元素从+5价降至碘单质中0价，被还原，B错误； C．反应①中，MnO2中锰元素化合价降低，为氧化剂，氧化性大于氧化产物I2，C正确； D．反应②中，碘元素被还原（I从+5价降至0价），I2为还原产物而不是氧化产物，D错误； 故选C。 38．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是     A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【分析】 【详解】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误； C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误； D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确； 答案选D。 ◆题型2 氧化剂还原剂判断 39．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 40．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaOH是氧化产物 C. 为氧化剂 D. 该反应中转移的电子数为1个 【答案】B 【详解】A．NaH中，Na为+1价，H的化合价为-1，A正确； B．NaOH中的H来自H2O（+1价→+1价），化合价未变化，因此NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，C正确； D．NaH中的H（-1→0）失去e-，H2O中的H（+1→0）得到e-，总转移电子数为1个e-，D正确； 故答案选B。 41．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中是还原产物 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 发生反应Ⅱ时，溶液变为紫色 D. 和在水溶液中能大量共存 【答案】B 【分析】反应Ⅰ中与Mn2+反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，反应Ⅱ与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得的氧化性强于Fe3+。 【详解】A．反应Ⅰ中Mn2+是反应物，不是产物，故A错误； B．反应Ⅱ说明 能氧化 Fe2+生成Fe3+。反应Ⅰ 说明 能氧化Mn2+生成。对应的氧化性强弱关系为   >>Fe3+，故 B 正确； C．反应 Ⅱ过程中   被还原为Mn2+，溶液紫色会褪去，故C错误； D．由于   氧化性极强，在水溶液中会将 Fe2+氧化为Fe3+，二者不能大量共存，故D错误； 故选B。 ◆题型3 电子转移表示 42．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 43．（23-24高一下·广东江门第一中学启超班·期中）下列反应电子转移表示表示正确的是 A.     B.     C.  D.  【答案】A 【详解】A．锌失去2个电子，作还原剂，铜离子得到电子，硫酸铜作氧化剂，电子转移表示正确，A正确； B．氯酸钾分解反应中，氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高失去电子，反应中转移12个电子，B错误； C．钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C错误； D．氯化铁和铜的反应中，铁离子得到电子，被还原，铜失去电子，被氧化，应该是铜把电子转移给铁元素，D错误； 答案选A。 考点八 氧化还原反应规律、配平与计算（难点） ◆题型1 氧化还原方程式书写与配平 44．锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．ClO2将Mn2+氧化为MnO2，说明ClO2的氧化性强于MnO2，A正确； B．反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4(Mn显+7价，Mn升高1价)和MnO2(Mn显+4价，Mn降低2价)，被氧化的Mn(还原剂)与被还原的Mn(氧化剂)物质的量之比为2:1，因此氧化剂与还原剂之比应为1:2，B不正确； C．反应①（Mn由+2→+4）、反应②（Mn由+4→+6）、反应③（Mn由+6→+7和+4）中锰的化合价均变化，C正确； D．反应①中，Mn2+生成MnO2，Mn2+失去2e-，作还原剂，ClO2转化为Cl-，Cl得到5e-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 45．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应式后，的系数是6 D. 该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 ◆题型2 电子守恒计算 46．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期末）在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 【答案】D 【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误； B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误； C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误； D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确； 故答案为D。 47．（2024·山西汾阳第二高级中学、文水第二高级中学·模拟）已知反应：①，②(浓)，③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应①③均为置换反应，A错误； B．反应①中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：>；反应②中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：>；反应③中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：KBrO3>；所以氧化性由强到弱的顺序为，B正确； C．反应②中还原剂为，氧化剂为，当有6mol参加反应时有5mol作还原剂，同时有1mol作为氧化剂参加反应，则还原剂与氧化剂的分子数之比为5∶1，C错误； D．反应③中KBrO3被还原为Br2，Br元素化合价由+5价降低至0价，氧化剂为，则1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为，D错误； 故选B。 48．（2024·四川成都锦江嘉祥外国语高级中学·模拟）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 ◆题型3 氧化性还原性强弱比较 49．（25-26高一上·云南文山壮族苗族自治州砚山第一中学·月考）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 50．（24-25高一下·北京第一零一中学·期中）碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C. 由图可知氧化性的强弱顺序为 D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 【答案】C 【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确； B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确； C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I23，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误； D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。 故选C。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化情境综合 ◆题型1 物质分类与转化综合判断 51．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（     ） A. 食盐水 B. 高粱酒 C. 酱油 D. 醋 【答案】D 【详解】碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳和水，根据现象可知小明选取的物质为一种酸，厨房中的醋主要成分为醋酸，故答案为D。 52．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑，②。下列关于这两个反应的叙述正确的是 A. 均属于置换反应 B. 反应①中碳作氧化剂 C. 钛在反应中均被还原 D. 反应②说明金属性镁大于钛 【答案】D 【详解】A．反应①没有单质生成，不是置换反应，A错误； B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，B错误； C．反应①中Ti元素化合价没有发生变化，C错误； D．反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，D正确； 故选D。 综合提升二 电离与离子反应图像综合 ◆题型1 导电性图像分析 53．（25-26高一上·上海延安中学·期中）活泼可爱的YA同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。 甲同学向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 1. 写出碳酸钠的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 2. 与试管A中反应的离子方程式表示相同的是___________。 A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 3. B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 4. 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到　　　　　　　　　　　实验现象，进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 5. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像　　　　　　　　　　　。 6. 向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为　　　　　　　　　　　(选编号)。 丙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ 7. 结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A. 由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B. 在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 氯化钠导电的条件是　　　　　　　　　　　。 【答案】1. Na2CO3=2Na++     2. A     3. ① Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O    ② Ba2+、OH-     4. 沉淀部分溶解，有气泡产生     5. A     6. D     7. D     8. 溶于水或加热熔化      【分析】A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与��硫酸反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或者2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是Ba2+、OH-；若硫酸过量，是H+、；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒，2.混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有BaSO4沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中Ba2+有剩余，3.沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是BaSO4和BaCO3的混合物，BaCO3与稀硝酸反应BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，BaSO4不与稀硝酸反应，则A中Na2CO3过量，B中Ba2+过量，据此分析解题。 【详解】(1)题详解： 碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++； (2)题详解： 由分析可知，试管A中反应的离子方程式为：+H+=，据此解题： A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应的离子方程式为：+H+=，与A试管相同，A符合题意； B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，与A试管不相同，B不合题意； C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，与A试管不同，C不合题意； D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应的离子方程式为：+2CH3COOH= H2O+CO2↑+CH3COO-，与A试管不同，D不合题意； 故答案为：A； (3)题详解： B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中Ba2+有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是Ba2+、OH-， 故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；Ba2+、OH-； (4)题详解： 根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生； (5)题详解： 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强，故答案为：A； (6)题详解： 醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，故答案为：D； (7)题详解： 氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子，水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则： A.由②③可知，a为Na+，b为Cl-，A错误； B.在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子)，B错误； C.①氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，C错误； D.NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，D正确； 故答案为：D； (8)题详解： 由题干信息可知，氯化钠导电的条件是溶于水或加热熔化。 54．（23-24高一下·天津耀华中学·开学考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 【答案】B 【分析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，如果把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小���反应加入NaOH固体前后离子浓度变化最小，据此分析解答。 【详解】A．加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选； B．加入到0.5mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B符合题意； C．HAc是弱电解质，离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入NaOH固体后，二者恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选； D．KCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。 答案选B。【点睛】 本题以溶液导电能力强弱为载体考查离子反应，明确溶液导电性强弱影响因素及物质之间的反应是解本题关键。 综合提升三 离子检验与实验流程推断 ◆题型1 离子检验与流程推断 55．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 56．（25-26高一上·安徽蚌埠B层高中·月考）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 【详解】A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误； 故答案选A。 57．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 综合提升四 氧化还原守恒与全章迁移 ◆题型1 氧化还原守恒综合计算 58．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：  红褐色固体。 （1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，Fe(OH)3是该反应的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．氧化剂                  B．还原剂                 C．氧化产物            D．还原产物 （2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。 ②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为　　　　　　　　　　　，反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe(OH)2    ② CD     （2）① 漏斗    ② Fe2+ 、Na+、 H+    ③     ④     ⑤       【分析】食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸发生反应，生成FeSO4和甲(H2)；此时混合物为FeSO4、活性炭、NaCl、过量硫酸，过滤，得到的固体乙为活性炭，溶液丙为FeSO4、NaCl、过量硫酸。 【详解】(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe元素从+2价升高到+3价，该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2，O2是该反应的氧化剂，则Fe(OH)3是该反应的氧化产物、还原产物，故选CD。 (2)①由分析可知，操作1是分离固体与液体的操作(过滤)，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液丙为FeSO4、NaCl、过量硫酸，一定含有的阳离子是Fe2+ 、Na+、 H+。 ②固体乙为活性炭，与Fe2O3发生置换反应，生成金属A为Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀，则C中含有Cu2+；Cu2+与Fe反应生成金属B为Cu，有色溶液D中含有Fe2+。则反应②中发生的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。 ③向溶液C(含Cu2+)中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀应为BaSO4，C为CuSO4，其离子方程式为，反应③中，CuSO4与NaOH发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 59．配平下列反应： （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】（1）① 2    ② 3    ③ 1    ④ 2    ⑤ 3    ⑥ 2     （2）① 1    ② 6    ③ 7    ④ 4    ⑤ 1    ⑥ 3    ⑦ 7     （3）① 3    ② 16    ③ 3    ④ 4    ⑤ 6    ⑥ 8      【详解】元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价降低价，元素从价到价升高价，根据化合价升降总数相等，和系数配系数配系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 元素从价到价升高价，元素从价到价升高价，元素从价到价降低价，化学式决定和原子个数比为，根据化合价升降总数相等，系数配，化合价改变的和系数配，再根据原子守恒配平其它物质，最后结果是：。 60．（24-25高一上·河南青桐鸣·联考）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）写出转化为FeCl3的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质： ①O2       ②Fe       ③NaOH溶液       ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)，可与　　　　　　　　　　　(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生　　　　　　　　　　　反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移。　　　　　　　　　　　 【答案】（1）① FeO    ② Fe(OH)2     （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓     （3）① 盐    ② ③    ③ ①     （4）① 氧化    ②       【分析】从图中可以看出，A物质是铁的氧化物，铁元素化合价为+2价，则其为FeO；B为碱，铁元素显+2价，则其为Fe(OH)2。 【详解】(1)由分析可知，A、B的化学式：FeO、Fe(OH)2。 (2)转化为FeCl3时，加入NaOH溶液等，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 (3)从物质类别角度看，FeCl2属于盐，可与NaOH溶液发生反应，故选③；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生O2反应，故选①。 (4)①根据价类二维图，从化合价角度分析，Fe显+6价，Na2FeO4具有氧化性。 ②从得失电子守恒角度分析，应建立如下关系式：2NaClO+2FeCl3→2Na2FeO4，再依据质量守恒，便可配平其它物质的化学计量数。从而得出化学方程式为： 。用单线桥标出电子转移的方向的数目为。【点睛】 单线桥表示电子转移方向时，箭头应从反应物中失电子元素出发，指向反应物中得电子元素。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类判断 题型2 分类方法应用 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型判断 题型2 反应类型判断 题型3 物质转化关系判断 考点三 分散系与胶体性质 题型1 分散系类型判断 题型2 胶体性质应用 考点四 电解质、电离与导电性（重点） 题型1 电解质与非电解质判断 题型2 电离方程式书写 题型3 溶液导电性分析 考点五 离子反应与离子方程式（重点） 题型1 离子反应发生判断 题型2 离子方程式书写 题型3 离子方程式正误判断 考点六 离子共存、检验与推断（难点） 题型1 离子共存判断 题型2 离子检验 题型3 离子推断 考点七 氧化还原反应基本概念（重点） 题型1 氧化还原反应判断 题型2 氧化剂还原剂判断 题型3 电子转移表示 考点八 氧化还原反应规律、配平与计算（难点） 题型1 氧化还原方程式书写与配平 题型2 电子守恒计算 题型3 氧化性还原性强弱比较 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化情境综合 题型1 物质分类与转化综合判断 综合提升二 电离与离子反应图像综合 题型1 导电性图像分析 综合提升三 离子检验与实验流程推断 题型1 离子检验与流程推断 综合提升四 氧化还原守恒与全章迁移 题型1 氧化还原守恒综合计算 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类判断 1．（25-26高一上·江苏宿迁某中学·月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 2．（2024·甘肃武威天祝藏族自治第一中学·模拟）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ◆题型2 分类方法应用 3．下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质，又是导体 B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 4．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型判断 5．下列变化过程中不涉及化学反应的是（       ） A. 陶瓷的烧制 B. 活字印刷排版术 C. 鞭炮和烟火的燃放 D. 司母戊鼎表面出现铜绿 6．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（） A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂 ◆题型2 反应类型判断 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A.  B.  C.  D.  8．（25-26高三上·福建三明第一中学·开学考）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2H2O2 =2H2O+O2↑ ◆题型3 物质转化关系判断 9．甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D A. A B. B C. C D. D 10．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是 选项 X Y Z 1 CO CO2 H2CO3 2 Cu CuO Cu(OH)2 3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 4 CuSO4 CuO Cu(OH)2 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11．下列各组物质之间不能通过一步转化的是 A.  B.  C.  D.  考点三 分散系与胶体性质 ◆题型1 分散系类型判断 12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 13．溶液��胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 A. 胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B. 分别用一束光照射三种分散系，只有胶体能产生丁达尔效应 C. 三种分散系的稳定性：溶液胶体浊液 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ◆题型2 胶体性质应用 14．（24-25高一上·湖南·期末）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 15．下列说法正确的是 A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B. 制备胶体的方法是将饱和溶液加热煮沸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 考点四 电解质、电离与导电性（重点） ◆题型1 电解质与非电解质判断 16．对电解质概念的理解正确的是 A. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B. CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的电离产生的，所以CaO是非电解质 C. 电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强 D. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 17．（24-25高一上·福建泉州德化第二中学·月考）下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 ◆题型2 电离方程式书写 18．（25-26高一上·贵州铜仁万里高级中学·月考）下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO B. H2SO42H++SO C. CH3COONH4=CH3COO-+NH D. NaOH=Na++O2-+H+ 19．（25-26高一上·云南砚山第一中学·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C. NH4HCO3 = + D.  20．（25-26高一上·湖北丹江口第二中学·月考）下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- ◆题型3 溶液导电性分析 21．（25-26高一上·江苏·期中）常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D. 原溶液是不饱和溶液 22．（25-26高一上·黑龙江海伦第一中学·月考）向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 考点五 离子反应与离子方程式（重点） ◆题型1 离子反应发生判断 23．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有       （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 24．（25-26高一上·四川遂宁射洪中学校·月考）下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 ◆题型2 离子方程式书写 25．（25-26高一上·江苏苏州国裕外国语中学·月考）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（       ） A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O C. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++＝BaSO4↓ 26．（24-25高一上·黑龙江大庆石油高级中学·期末）下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 27．（25-26高一上·北京八一学校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙和盐酸混合： C. 氧化铜和硝酸混合： D. 氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： ◆题型3 离子方程式正误判断 28．（24-25高一下·云南景洪第三中学·开学考）下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 29．（25-26高一上·广西师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 考点六 离子共存、检验与推断（难点） ◆题型1 离子共存判断 30．（25-26高三上·天津第四十五中学·月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. c(H+)=1×10﹣13 mol∙L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C. 0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D. 0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 31．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写正确的是 溶液条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 加过量氨水 K＋、SO、Al3＋、Cl- 不能大量共存：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B 通入过量CO2 Na＋、OH-、 K＋、NO 能大量共存：通 CO2 时发生的反应为： 2OH-＋CO2=CO＋H2O C 遇石蕊变红 Fe2＋、Na＋、Cl-、NO 能大量共存 D 无色透明 K＋、Na＋、Cl-、SO 能大量共存 A. A B. B C. C D. D ◆题型2 离子检验 32．下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 33．（25-26高一上·江西九江柴桑九江二中·月考）某无色透明溶液可能含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、、。 （1）溶液无色，一定无　　　　　　　　　　　。 （2）加盐酸生成白色沉淀，一定有　　　　　　　　　　　。 （3）向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有　　　　　　　　　　　。 （4）综上，一定不存在的阴离子是　　　　　　　　　　　。 ◆题型3 离子推断 34．（25-26高一上·陕西渭南瑞泉中学·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子是和 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 不能确定原溶液中是否存在 D. 不能确定原溶液中是否存在 35．（25-26高一上·云南普洱景东彝族自治第一中学·期中）现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知： ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10， ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7， ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀， ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断 A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液 C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液 36．（25-26高一上·山东济宁育才中学·月考）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 考点七 氧化还原反应基本概念（重点） ◆题型1 氧化还原反应判断 37．（25-26高一·广东汕头濠江汕头金南实验学校·期末）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. ①中氧化性： D. 反应②中为氧化产物 38．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是     A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 ◆题型2 氧化剂还原剂判断 39．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 40．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaOH是氧化产物 C. 为氧化剂 D. 该反应中转移的电子数为1个 41．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中是还原产物 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 发生反应Ⅱ时，溶液变为紫色 D. 和在水溶液中能大量共存 ◆题型3 电子转移表示 42．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  43．（23-24高一下·广东江门第一中学启超班·期中）下列反应电子转移表示表示正确的是 A.     B.     C.  D.  考点八 氧化还原反应规律、配平与计算（难点） ◆题型1 氧化还原方程式书写与配平 44．锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 45．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应式后，的系数是6 D. 该反应中电子转移总数是5 ◆题型2 电子守恒计算 46．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期末）在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 47．（2024·山西汾阳第二高级中学、文水第二高级中学·模拟）已知反应：①，②(浓)，③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 48．（2024·四川成都锦江嘉祥外国语高级中学·模拟）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 ◆题型3 氧化性还原性强弱比较 49．（25-26高一上·云南文山壮族苗族自治州砚山第一中学·月考）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 50．（24-25高一下·北京第一零一中学·期中）碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C. 由图可知氧化性的强弱顺序为 D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化情境综合 ◆题型1 物质分类与转化综合判断 51．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（     ） A. 食盐水 B. 高粱酒 C. 酱油 D. 醋 52．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑，②。下列关于这两个反应的叙述正确的是 A. 均属于置换反应 B. 反应①中碳作氧化剂 C. 钛在反应中均被还原 D. 反应②说明金属性镁大于钛 综合提升二 电离与离子反应图像综合 ◆题型1 导电性图像分析 53．（25-26高一上·上海延安中学·期中）活泼可爱的YA同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。 甲同学向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 1. 写出碳酸钠的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 2. 与试管A中反应的离子方程式表示相同的是___________。 A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 3. B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 4. 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到　　　　　　　　　　　实验现象，进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 5. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像　　　　　　　　　　　。 6. 向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为　　　　　　　　　　　(选编号)。 丙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ 7. 结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A. 由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B. 在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 氯化钠导电的条件是　　　　　　　　　　　。 54．（23-24高一下·天津耀华中学·开学考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 综合提升三 离子检验与实验流程推断 ◆题型1 离子检验与流程推断 55．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 56．（25-26高一上·安徽蚌埠B层高中·月考）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 57．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 综合提升四 氧化还原守恒与全章迁移 ◆题型1 氧化还原守恒综合计算 58．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：  红褐色固体。 （1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，Fe(OH)3是该反应的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．氧化剂                  B．还原剂                 C．氧化产物            D．还原产物 （2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。 ②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为　　　　　　　　　　　，反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 59．配平下列反应： （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 60．（24-25高一上·河南青桐鸣·联考）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）写出转化为FeCl3的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质： ①O2       ②Fe       ③NaOH溶液       ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)，可与　　　　　　　　　　　(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生　　　　　　　　　　　反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移。　　　　　　　　　　　 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 第一章 1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.C 20.B 21.A 22.C 23.C 24.A 25.B 26.C 27.C 28.A 29.D www.zxxk.com 让教与学更高效 物质及其变化（专项训川练） 1/3 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 30.C 31.D 32.B 33.(1)Cu2 (2)Ag (3)Ba2+ (4)0H、c1、C03、S02 34.C 35.B 36.C 37.C 38.D 39.A 40.B 41.B 42.B 43.A 44.B 45.D 46.D 47.B 48.D 49.B 50.C 51.D 52.D 53.1.Na00g=2Na+CO37 2.A 3.①Ba2+20Hf+2H+SO4=BaS04↓+2H0 ② Ba2+、OH 4沉淀部分溶解，有气泡产生 5.A 6.D 7. D 8.溶于水或加热熔化 54.B 55.A 56.A 57.D 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 58. (1)①Fe(OH), ②CD (2)①漏斗 ②Fe+、Na、Ht ③ 得到1×2e,化合价降低，被还原 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SO+Ba=BaSOa 个 失去1×2e,化合价升高，被氧化 ④ ⑤ CusO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 59.(1)①2 ②3 ③1 ④2 ⑤3 ⑥2 (2)① 1 ②6 ③7 ④4 ⑤1 ⑥3 ⑦7 (3)① ②16 ③3 ④4 ⑤6 ⑥8 60.(1)①Fe0 ②Fe(OH), (2)Fe3+30H=Fe(OH)g↓ (3)① 盐 ②③ ③① (4)①氧化 ② 6e 3NaCIO+2FeCl,+10NaOH-2Na,FeO,+9NaCl+5H,O 3/3