精品解析：江苏宿迁市沭阳县部分校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026～2027学年度九年级第一学期第一次学情调研 化学 时间：60分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。1～10每小题1分，11～15每小题2分，共20分） 1. 大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 落叶腐烂 B. 冰雪消融 C. 铁钉锈蚀 D. 面包发霉 2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高 3. 下列有关粒子的说法中正确的是 A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分 C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 比核外电子数少 4. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 5. C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法（C-14质子数为6，相对原子质量约为14）。下列有关说法错误的是 A. C-14原子的质量主要集中在原子核上 B. C-14的核电荷数为6 C. C-14原子中，质子数等于核外电子数 D. C-14与C-12原子质量相同 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由原子构成的物质是 A. 氧气 B. 氧化镁 C. 水 D. 黄金 8. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 9. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 一个C-12原子的质量是mkg，某元素原子的质量是nkg，则该原子相对原子质量为12 m/n D. 钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，等质量的钠和铝两种金属中所含钠、铝的原子个数比为 10. 下列物质中，所含氯元素的化合价最低的是 A. B. C. HCl D. 11. 中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是 A. 碲化镉具有导电性 B. 碲原子在化学反应中易得电子 C. 该碲原子与碳原子化学性质相似 D. 在碲原子的核外电子排布中，、 12. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 13. 下列关于数字“2”的含义解释不正确的是 A. SO2表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子 B. 2CO表示2个一氧化碳分子 C. 表示氢氧化亚铁中铁元素显+2价 D. 3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 14. 关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是( ) ①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 15. 在硫、氧两种元素组成的化合物中，硫元素与氧元素的质量比为，这种化合物中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共17分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用适当的化学用语填空： （1）氦气________； （2）2个硫酸根离子________； （3）标出碳酸钙中碳元素的化合价________； （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式________。 17. 一氧化氮是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，难溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮。一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据一氧化氮的相关内容，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质有________（填序号）。 A. 密度略大于空气 B. 熔点 C. NO不稳定 （2）一氧化氮不稳定的原因是________。 （3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在________。 18. 如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦（氦是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的________（填序号）。 （2）硒（Se）是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第________周期，它与图乙中________（填元素名称）的化学性质相似，请写出硒离子的符号________。 （3）硅为________（填“金属”或“非金属”）元素，它与磷元素属于不同种元素，最本质的区别是________不同。 19. 下列八种物质：①空气 ②洁净的河水 ③氧气 ④牛奶 ⑤生理盐水 ⑥铁 ⑦氯化氢 ⑧冰水共存物 其中属于混合物的是（填序号，下同）________；属于纯净物的是________；属于非金属单质的是________；属于化合物的是________。 三、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共18分） 20. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。 （1）固体试剂一般存放在________（填仪器名称）中。 （2）小明同学正确称量15.5 g食盐过程中，指针偏向右边，他应该________（填字母）。 A. 增加砝码 B. 继续加食盐 C. 减少砝码 D. 减少试剂 （3）小华想量取16 mL水，应选用________（填字母）。 A.10 mL量筒 B.25 mL量筒 C.50 mL量筒 D.胶头滴管 量取时仰视凹液面最低处读数，小华实际量取的水体积________（填“大于”“小于”或“等于”）16 mL。正确读数的方法是：量筒平放，视线应与________。 （4）如图所示，实验室要加热约250 mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有________（填序号）。 21. 兴趣小组的同学们在老师的指导下做了四个实验，绘出以下四幅图片，请你认真观察4幅图片，根据所学知识回答下列问题。 （1）物质燃烧实验都有三个明显现象①发出一定颜色和强度的光和火焰；②放出大量的热；③生成了一种或几种不同于反应物的物质。如图1：镁条的燃烧，用________（填仪器名称）夹持镁条；最能说明镁条燃烧属于化学变化的现象是________。 （2）如图2：A处发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）与B处变化不同的原因是________。 （3）图2中B处与图3发生的变化中都有发光、放热的现象，请你判断是否都是化学变化________（填“是”或“否”）；由此可得出，发光、放热的变化________（填“一定”或“不一定”）是化学变化。 （4）图4甲实验：点燃蜡烛，把一根木条放在蜡烛火焰上约1秒后取出，根据图中现象说明蜡烛火焰的________温度最高。乙实验：能观察到干冷的烧杯内壁出现________，澄清的石灰水变浑浊，由此推断出蜡烛燃烧产生了水和________，发生了________变化（“物理”或“化学”）；在燃烧过程中石蜡固体先熔化变为蜡油，进而蒸发变为蜡蒸气，发生了________变化（填“物理”或“化学”）；由此可得出化学变化中________（填“一定”，或“不一定”）发生物理变化。 四、计算题（5分） 22. 是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥—国际首创 净重：50 kg/袋 主要成分： 含氮量：38% （1）中氮、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）①中氮元素的质量分数为________。 ②该广告属于________（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）经取样分析，该化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质中不含氮元素），则该化肥中的质量分数是多少（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度九年级第一学期第一次学情调研 化学 时间：60分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。1～10每小题1分，11～15每小题2分，共20分） 1. 大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 落叶腐烂 B. 冰雪消融 C. 铁钉锈蚀 D. 面包发霉 【答案】B 【解析】 【详解】落叶腐烂、铁钉锈蚀、面包发霉的过程中都产生了原本不存在的新物质，属于化学变化； 冰雪消融只是水从固态变成液态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化，和另外三个选项有本质区别。 故选：B。 2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质； B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质； C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质； D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质； 故选A。 3. 下列有关粒子的说法中正确的是 A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分 C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 比核外电子数少 【答案】D 【解析】 【详解】A.不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，说法错误。 B.在化学变化中分子可分、原子不可再分；原子还可以分成原子核和核外电子，不是绝对不可再分，说法错误。 C.原子失去（或得到）电子可以转化为离子，离子得到（或失去）对应电子也可以重新转化为原子，二者可以相互转化，说法错误。 D.Fe原子失去3个电子形成 ，失去2个电子形成 ，因此的核外电子数比少1个，说法正确。 4. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意； B、图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，故选项符合题意； C、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意； D、图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品标志，故选项不符合题意。 故选：B。 5. C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法（C-14质子数为6，相对原子质量约为14）。下列有关说法错误的是 A. C-14原子的质量主要集中在原子核上 B. C-14的核电荷数为6 C. C-14原子中，质子数等于核外电子数 D. C-14与C-12原子质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量极小，几乎可以忽略不计，说法正确。 B.在原子中，核电荷数=质子数，题干明确说明C-14质子数为6，因此它的核电荷数也为6，说法正确。 C.对于任意原子来说，都满足质子数=核外电子数的关系，因此C-14原子里质子数等于核外电子数，说法正确。 D.C-14和C-12的相对原子质量分别约为14和12，原子的实际质量和相对原子质量成正比，因此二者原子质量不相同，说法错误。 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒 C. 加热液体 D. 固体药品的取用 【答案】A 【解析】 【详解】A.该装置右侧导管的弹簧夹关闭，从长颈漏斗向装置内加水后，若装置气密性良好，瓶内气压会稳定大于外界大气压，长颈漏斗内的液面不会下降，操作可以成功检验气密性，该操作正确。 B.锌粒是密度较大的块状固体，直接竖直试管从管口投放，容易砸破试管底部，正确操作应该是先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑落到试管底部，该操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中试管内液体量过多，加热时液体易沸腾溅出引发危险，该操作错误。 D.取用固体药品时，瓶塞正放在桌面上会污染瓶塞，进而污染瓶内试剂，正确操作应该将瓶塞倒放在桌面上，该操作错误。 7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由原子构成的物质是 A. 氧气 B. 氧化镁 C. 水 D. 黄金 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成； B.氧化镁是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由镁离子和氧离子构成； C.水由水分子构成； D.黄金属于金属单质，金属单质是直接由原子构成的物质。 8. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示分析，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，乙酸的化学式为CH3COOH，说法发正确； B、根据乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，说法正确； C、乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误； D、根据乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8可知，其中氧元素的质量分数最大，正确。 故选C。 9. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 一个C-12原子的质量是mkg，某元素原子的质量是nkg，则该原子相对原子质量为12 m/n D. 钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，等质量的钠和铝两种金属中所含钠、铝的原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对原子质量是以一个C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和它相比得到的比值，不是原子的真实质量，二者单位也不同，原子质量单位是千克等质量单位，相对原子质量是比值、单位为1（常省略不写），说法错误。 B.根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量 =，因此两种原子的相对原子质量之比 = := ，说法正确。 C.原子的相对原子质量 =，该原子的相对原子质量 = ，说法错误。 D.等质量的金属中，原子个数 = 总质量÷单个原子质量，而单个原子质量和相对原子质量成正比，因此钠、铝原子个数比为 (m/23):(m/27) = 27:23，说法错误。 10. 下列物质中，所含氯元素的化合价最低的是 A. B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.中：K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，，解得； B.是单质，单质中氯元素化合价为0； C.中：H为+1价，设Cl化合价为y，，解得； D.中：Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为，，解得。 对比可知HCl中氯元素的化合价是最低的。 11. 中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是 A. 碲化镉具有导电性 B. 碲原子在化学反应中易得电子 C. 该碲原子与碳原子化学性质相似 D. 在碲原子的核外电子排布中，、 【答案】C 【解析】 【详解】A.碲化镉是薄膜太阳能电池的核心材料，发电过程需要传输电荷，因此碲化镉具有导电性，信息正确。 B.碲原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，信息正确。 C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碲原子最外层电子数为6，而碳原子最外层电子数为4，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，信息错误。 D.原子中质子数等于核外电子总数，碲元素质子数为52；原子核外第一层最多排2个电子，因此，代入电子总数关系：，解得，信息正确。 12. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，错误； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有“钅”旁，属于金属元素，错误； C、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，正确； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，错误。 故选C。 13. 下列关于数字“2”的含义解释不正确的是 A. SO2表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子 B. 2CO表示2个一氧化碳分子 C. 表示氢氧化亚铁中铁元素显+2价 D. 3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，二氧化硫分子不存在氧分子，故A错误； B、标在化学式前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故B正确； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故C正确； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，3Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故D正确。 故选A。 14. 关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是( ) ①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，一定显电性，说法正确； ②原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，说法正确； ③原子形成离子过程中，若是原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，说法错误； ④原子形成离子过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，元素的化学性质一定改变，说法正确； ⑤原子形成离子的过程中，核电荷数一定不变，说法错误； 答案：A。 15. 在硫、氧两种元素组成的化合物中，硫元素与氧元素的质量比为，这种化合物中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设该化合物的化学式为，根据元素质量比公式可得：，解得，即该化合物的化学式为 。 化合物中氧元素通常显价，设硫元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则： ，解得，因此这种化合物中硫元素的化合价为价。 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共17分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用适当的化学用语填空： （1）氦气________； （2）2个硫酸根离子________； （3）标出碳酸钙中碳元素的化合价________； （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式________。 【答案】（1）He （2） （3） （4）Al2​O3 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式直接用对应的元素符号表示，因此氦气写为He。 【小问2详解】 表示多个离子时，只需在离子符号前加上对应离子的个数，因此2个硫酸根离子写为。 【小问3详解】 化合物中某元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前、数值在后；碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可算出碳元素显+4价，表示为。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合价交叉法写出的化学式为Al2​O3​。 17. 一氧化氮是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，难溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮。一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据一氧化氮的相关内容，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质有________（填序号）。 A. 密度略大于空气 B. 熔点 C. NO不稳定 （2）一氧化氮不稳定的原因是________。 （3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在________。 【答案】（1）AB （2）很容易和空气中的氧气发生反应，生成二氧化氮 （3）一氧化氮在心脑血管调节等方面有十分重要的生物学作用，能够保护心脑血管 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、熔点、沸点、密度、溶解性等。 A.密度略大于空气属于物理性质； B.熔点属于物理性质； C.NO不稳定是需要通过化学变化才能体现的性质，属于化学性质。 【小问2详解】 根据题干给出的信息，一氧化氮不稳定的原因是它很容易和空气中的氧气发生反应，生成二氧化氮。 【小问3详解】 根据题干给出的信息，一氧化氮在心脑血管调节等方面有十分重要的生物学作用，能够保护心脑血管，这是它对人类有利的主要体现。 18. 如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦（氦是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的________（填序号）。 （2）硒（Se）是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第________周期，它与图乙中________（填元素名称）的化学性质相似，请写出硒离子的符号________。 （3）硅为________（填“金属”或“非金属”）元素，它与磷元素属于不同种元素，最本质的区别是________不同。 【答案】（1）A （2） ①. 四 ②. 氧 ③. Se2− （3） ①. 非金属 ②. 质子数（或核电荷数） 【解析】 【小问1详解】 氦-3原子的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，因此其核外只有2个电子，对应结构示意图A。 【小问2详解】 元素的周期数等于原子核外的电子层数，硒原子的核外有4个电子层，因此位于第四周期； 元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，图乙中氧原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似； 硒原子最外层6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2−。 【小问3详解】 硅的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素；元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，因此硅和磷属于不同元素。 19. 下列八种物质：①空气 ②洁净的河水 ③氧气 ④牛奶 ⑤生理盐水 ⑥铁 ⑦氯化氢 ⑧冰水共存物 其中属于混合物的是（填序号，下同）________；属于纯净物的是________；属于非金属单质的是________；属于化合物的是________。 【答案】 ①. ①②④⑤ ②. ③⑥⑦⑧ ③. ③ ④. ⑦⑧ 【解析】 【详解】混合物判断：混合物是由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成。 空气含氮气、氧气等多种气体；洁净河水含水、可溶性杂质等；牛奶含水、蛋白质等多种成分；生理盐水是氯化钠和水的混合溶液，因此①②④⑤都属于混合物。 纯净物判断：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成和性质。 氧气、铁、氯化氢都仅由单一物质组成；冰水共存物中冰和水是同一种物质的不同状态，本质只有水这一种物质，因此③⑥⑦⑧都属于纯净物。 非金属单质判断：单质是由同种元素组成的纯净物，非金属单质的组成元素为非金属元素。 氧气由氧（非金属元素）组成，属于非金属单质；铁是由铁元素组成的金属单质，因此只有③符合要求。 化合物判断：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。 氯化氢由氢、氯两种元素组成，冰水共存物的水由氢、氧两种元素组成，因此⑦⑧属于化合物。 三、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共18分） 20. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。 （1）固体试剂一般存放在________（填仪器名称）中。 （2）小明同学正确称量15.5 g食盐过程中，指针偏向右边，他应该________（填字母）。 A. 增加砝码 B. 继续加食盐 C. 减少砝码 D. 减少试剂 （3）小华想量取16 mL水，应选用________（填字母）。 A.10 mL量筒 B.25 mL量筒 C.50 mL量筒 D.胶头滴管 量取时仰视凹液面最低处读数，小华实际量取的水体积________（填“大于”“小于”或“等于”）16 mL。正确读数的方法是：量筒平放，视线应与________。 （4）如图所示，实验室要加热约250 mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有________（填序号）。 【答案】（1）广口瓶 （2）B （3） ①. BD ②. 大于 ③. 量筒内凹液面的最低处保持水平 （4）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 固体试剂为了方便取用（尤其是用药匙取用），通常存放在广口瓶中，液体试剂通常存放在细口瓶里。 【小问2详解】 称量过程中指针偏右，说明左盘的食盐质量不足15.5g，因此需要继续添加食盐至天平平衡。 【小问3详解】 选择量筒的原则是“一次性量取，量程略大于待量液体体积”，量取16mL水应选25mL量筒，同时在液面接近刻度线时需要用胶头滴管定容，因此选BD； 量筒仰视读数时，视线从下往上对准刻度，会导致读数偏小、实际取得的液体体积偏大，因此实际量取的水大于16mL； 量筒的正确读数方法是：将量筒平放，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【小问4详解】 加热约250mL的大量水，需要用烧杯作为盛水容器，不能用容量很小的试管；烧杯不能直接加热，必须垫陶土网使受热均匀，同时需要用铁架台固定承载烧杯和陶土网，用酒精灯作为加热热源，因此需要的仪器是①④⑤⑥。 21. 兴趣小组的同学们在老师的指导下做了四个实验，绘出以下四幅图片，请你认真观察4幅图片，根据所学知识回答下列问题。 （1）物质燃烧实验都有三个明显现象①发出一定颜色和强度的光和火焰；②放出大量的热；③生成了一种或几种不同于反应物的物质。如图1：镁条的燃烧，用________（填仪器名称）夹持镁条；最能说明镁条燃烧属于化学变化的现象是________。 （2）如图2：A处发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）与B处变化不同的原因是________。 （3）图2中B处与图3发生的变化中都有发光、放热的现象，请你判断是否都是化学变化________（填“是”或“否”）；由此可得出，发光、放热的变化________（填“一定”或“不一定”）是化学变化。 （4）图4甲实验：点燃蜡烛，把一根木条放在蜡烛火焰上约1秒后取出，根据图中现象说明蜡烛火焰的________温度最高。乙实验：能观察到干冷的烧杯内壁出现________，澄清的石灰水变浑浊，由此推断出蜡烛燃烧产生了水和________，发生了________变化（“物理”或“化学”）；在燃烧过程中石蜡固体先熔化变为蜡油，进而蒸发变为蜡蒸气，发生了________变化（填“物理”或“化学”）；由此可得出化学变化中________（填“一定”，或“不一定”）发生物理变化。 【答案】（1） ①. 坩埚钳 ②. 生成不同于镁条的白色新物质 （2） ①. 物理变化 ②. A处变化没有生成新物质，B处燃料燃烧生成了新物质 （3） ①. 否 ②. 不一定 （4） ①. 外焰 ②. 水雾（或小水珠） ③. 二氧化碳## ④. 化学 ⑤. 物理 ⑥. 一定 【解析】 【小问1详解】 图1中，夹持燃烧镁条的专用仪器是坩埚钳；化学变化的本质特征是有新物质生成，因此能说明镁条燃烧是化学变化的现象是反应后生成了新的白色固体，发光放热只是伴随现象，不能作为判断化学变化的根本依据。 【小问2详解】 图2中，A处是水受热蒸发的过程，仅水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；B处是木柴燃烧，反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，二者的本质区别就是是否有新物质生成。 【小问3详解】 图2中B处火堆燃烧是化学变化，图3中灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，因此二者不都是化学变化；由此可知仅发光放热的变化，无法确定是否有新物质生成，发光放热不一定属于化学变化。 【小问4详解】 图4中，蜡烛火焰的外焰部分接触的木条最先发黑碳化，说明外焰温度最高；蜡烛燃烧生成水，遇干冷烧杯会凝结出水雾，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该过程有新物质生成，属于化学变化；石蜡熔化、蒸发只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；石蜡燃烧的化学变化过程中一定伴随了熔化、蒸发的物理变化，因此化学变化中一定发生物理变化。 四、计算题（5分） 22. 是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥—国际首创 净重：50 kg/袋 主要成分： 含氮量：38% （1）中氮、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）①中氮元素的质量分数为________。 ②该广告属于________（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）经取样分析，该化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质中不含氮元素），则该化肥中的质量分数是多少（写出计算过程）。 【答案】（1）7：1：12 （2） ①. ②. 虚假 （3）100g该化肥样品中的质量为 解得： 化肥中的质量分数= 答：该化肥中硝酸铵的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 中氮，氢，氧三种元素质量比 【小问2详解】 ①中氮元素的质量分数 ②纯净硝酸铵的最大含氮量为35%，广告标注含氮量38%，已经超过理论最大值，因此广告属于虚假广告。 【小问3详解】 详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $