精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2025-2026学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

2025-2026学年度第一学期九年级第二次联考 化学 时间：50分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Ca40 Zn65 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 B. 进入久未开启的菜窖或进入煤矿井底前，都要先进行“灯火试验” C. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 D. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 2. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验基本操作不正确的是 A．滴加液体 B．添加酒精 C．连接仪器 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 4. 化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 将固体放表面皿上，放置一会儿，固体表面无变化 B. 向盛有硫酸的试管中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C. 红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 6. 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是 A. CO2 B. CuO C. NaOH D. Mg 7. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入过量溶液，过滤 B 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C 通过氢氧化钠溶液 D C 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是 A. 反应时加入的不能增大产生氧气的质量 B. 反应的生成物都是两种 C. 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取 D. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是分解制取氧气 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究质量守恒定律 B．检查装置气密性 C．探究物质形状对反应速率的影响 D．探究能否加快同浓度溶液分解 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 二、填空题(本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个铵根离子___________； （2）氢氧化钠溶液中的微粒有___________； （3）标出高锰酸钾锰元素的化合价___________。 12. 自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 （1）途径①消耗空气中的______。 （2）途径③中某气体燃烧的化学方程式为______。 （3）途径④可使空气中CO2含量______（填“增加”或“减少”） （4）“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是______。 13. 我国航天成就令世人瞩目。 2022年11月29日神舟15号载人飞船成功发射。 （1）液氢、液氧可作火箭推进剂。工业上制取氧气方法属于___________变化(选填“物理”或“化学”)，氢气被誉为“世界上最干净的能源”的原因___________。 （2）肼也是一种火箭燃料，肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为：。则R的化学式为___________。 （3）“载人飞船”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英固体和焦炭(主要成分是碳)在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。 （1）可用于实验室中制取二氧化碳的药品是___________，反应的化学方程式为___________。应选用的制取装置是___________(选填装置字母序号)，该发生装置可以实现___________(填字母序号) a．控制反应速率 b．可随时控制反应的发生和停止 （2）化学兴趣小组同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中溶质有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想二：废液中的溶质是氯化钙和___________(填化学式)。 【溶质探究】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学取少量废液，可以向其中加入的物质有___________(填字母) a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．不含杂质的铝片 d．氧化铁粉末 【废液处理】经小组同学探究猜想二正确，为了获得中性的氯化钙溶液，可向剩余的废液中加入过量的某种物质，则该物质是___________(填字母序号)。 a．熟石灰 b．碳酸钙 c．生石灰 （3）二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸。实验室中常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫，该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用___________(选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液”)。 15. 白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________，白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到________的现象时，可达到该实验目的。 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是________。 （4）实验1中热水的两个作用是________，________。实验2若未达到实验目的，可能是________；实验3中的气球起到了________的作用，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是________。 四、推断、计算题(16题4分，17题5分，共9分) 16. 下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，B是黑色粉末，A、D均为无色液体且组成元素相同，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答： （1）图中化学反应的基本反应类型是___________； （2）试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：___________； （3）写出E的一种用途___________。 17. 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量为161g。求 （1）生成氢气___________g； （2）混合物中锌(单质)的质量(写计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级第二次联考 化学 时间：50分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Ca40 Zn65 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 B. 进入久未开启的菜窖或进入煤矿井底前，都要先进行“灯火试验” C. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 D. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华成二氧化碳的过程吸收热量，用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气冷凝形成的，不是二氧化碳气体，A选项错误； B、二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖要先进行“灯火试验”，以防二氧化碳含量过高导致人窒息；煤矿井内含有大量可燃性气体，进入煤矿井底前，不能做“灯火试验”，以防引发爆炸，B选项错误； C、氦气通电发出粉红色的光，没有生成新物质，发生的是物理变化，C选项错误； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质。制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，D选项正确。 故选：D。 2. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验基本操作不正确的是 A．滴加液体 B．添加酒精 C．连接仪器 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，避免污染试剂，操作正确。 B、向酒精灯添加酒精时，通过漏斗添加可防止酒精洒出（需注意酒精灯应熄灭后操作），操作正确。 C、连接仪器时，用水润湿玻璃管能减小摩擦，便于玻璃管插入橡胶塞，操作正确 D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发；若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会导致液体飞溅，操作错误。 故选D。 3. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 4. 化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、水呈中性，不符合题意； B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 将固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面无变化 B. 向盛有硫酸的试管中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C. 红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH固体具有吸水性，放在表面皿上放置一会儿，会吸收空气中的水分而潮解，固体表面会变潮湿，并非无变化，描述错误。 B、硫酸与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀（硫酸钡不溶于酸）、硝酸，现象是产生白色沉淀，描述正确。 C、“生成二氧化碳” 是实验结论，并非实验现象；红热的木炭在氧气中燃烧的现象是 “发出白光，放出热量”，描述错误。 D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，并非黄色；现象应为 “有气泡产生，形成浅绿色溶液”，描述错误。 故选B。 6. 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是 A. CO2 B. CuO C. NaOH D. Mg 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意； B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意； C、酒石酸显酸性， 氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意； D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。 故选A。 7. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入过量溶液，过滤 B 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C 通过氢氧化钠溶液 D C 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钠，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸、硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意； C、通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意； D、加入足量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，C与稀硫酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的C，符合题意。 故选：D。 8. 四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是 A. 反应时加入的不能增大产生氧气的质量 B. 反应的生成物都是两种 C. 四种方法都是利用含氧化合物分解来制取 D. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是分解制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、MnO2​在氯酸钾、过氧化氢分解中作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，因此不能增大氧气质量，描述正确。 B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成物有3种（不是两种），描述错误。 C、四种方法的反应物（H2​O、KClO3​、KMnO4​、H2​O2​）均为含氧化合物，且反应均为分解反应（、、、），描述正确。 D、H2​O2​分解制氧气无需加热（节能、安全）、产物为水和氧气（环保）、操作简便，是最佳方法，描述正确。 故选B。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究质量守恒定律 B．检查装置气密性 C．探究物质形状对反应速率的影响 D．探究能否加快同浓度溶液分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究质量守恒定律时，锌粒与稀盐酸反应会生成氢气，装置未密封，氢气会逸出，无法验证质量守恒，设计不能达到目的。 B、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过短导管与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，设计不能达到目的。 C、探究物质形状对反应速率的影响时，应控制盐酸浓度相同，但图中盐酸浓度分别为5%和10%，变量不唯一，设计不能达到目的。 D、探究MnO2​能否加快同浓度H2​O2​溶液分解时，控制了H2​O2溶液​浓度相同，一个加入MnO2​、一个不加，通过带火星木条的复燃情况可判断反应速率，设计能达到目的。 故选D。 10. 常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶质的质量不断增加，盐酸反应结束，溶质的质量不再增大，正确； ②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气是气体，散逸到了空气中，故溶液中氢元素的质量不断减小，待完全反应后，不再变化，正确； ③金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误； ④镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故生成气体的体积逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不会一直增加，错误。 故正确的是①②。 故选A。 二、填空题(本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个铵根离子___________； （2）氢氧化钠溶液中的微粒有___________； （3）标出高锰酸钾锰元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中的微粒有钠离子、氢氧根离子和水分子，即； 【小问3详解】 高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为。 12. 自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 （1）途径①消耗空气中的______。 （2）途径③中某气体燃烧的化学方程式为______。 （3）途径④可使空气中CO2含量______（填“增加”或“减少”）。 （4）“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是______。 【答案】（1）氧气##O2 （2） （3）减少 （4）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由于氧气可供给呼吸，所以途径①中动物、人类消耗空气中的氧气，来供给呼吸，故答案为：氧气或O2； 【小问2详解】 途径③中的化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气属于气体，其主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳与水，故答案为：； 【小问3详解】 途径④中的岩石含有碳酸钙，其与水、二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙，反应消耗二氧化碳，则能使空气中的二氧化碳含量减少，故答案为：减少； 【小问4详解】 途径②中的植物利用光合作用可将二氧化碳转化为氧气来增大二氧化碳的消耗量，所以可多植树造林或种植花草等，故答案为：植树造林（合理即可）。 13. 我国航天成就令世人瞩目。 2022年11月29日神舟15号载人飞船成功发射。 （1）液氢、液氧可作火箭推进剂。工业上制取氧气的方法属于___________变化(选填“物理”或“化学”)，氢气被誉为“世界上最干净的能源”的原因___________。 （2）肼也是一种火箭燃料，肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为：。则R的化学式为___________。 （3）“载人飞船”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英固体和焦炭(主要成分是碳)在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化； 氢气被誉为“世界上最干净的能源”的原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有6个氮原子和4个R分子，则4个R分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则1个R分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故R的化学式为； 【小问3详解】 单质硅可由石英固体和焦炭(主要成分是碳)在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、碳中含有硅元素、氧元素和碳元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。 （1）可用于实验室中制取二氧化碳的药品是___________，反应的化学方程式为___________。应选用的制取装置是___________(选填装置字母序号)，该发生装置可以实现___________(填字母序号) a．控制反应速率 b．可随时控制反应的发生和停止 （2）化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想二：废液中的溶质是氯化钙和___________(填化学式)。 【溶质探究】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学取少量废液，可以向其中加入的物质有___________(填字母) a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．不含杂质的铝片 d．氧化铁粉末 【废液处理】经小组同学探究猜想二正确，为了获得中性的氯化钙溶液，可向剩余的废液中加入过量的某种物质，则该物质是___________(填字母序号)。 a．熟石灰 b．碳酸钙 c．生石灰 （3）二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸。实验室中常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫，该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用___________(选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液”)。 【答案】（1） ①. 大理石、稀盐酸 ②. ③. BD ④. a （2） ①. HCl ②. acd ③. b （3）浓氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）与稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 反应为固液常温型，选发生装置B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，选收集装置D，则装置组合为BD； 分液漏斗可以通过滴加液体的速率来控制反应速率，无法随时控制反应的发生和停止，故填a。 【小问2详解】 猜想与假设：大理石与稀盐酸反应，若盐酸不足或恰好完全反应，废液溶质为氯化钙，若盐酸过量，废液溶质为氯化钙和氯化氢，因此猜想二为：废液中的溶质是氯化钙和HCl。 溶质探究：a、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氯化钙溶液不变色，可区分，该选项正确。 b、无色酚酞试液遇中性、酸性溶液均不变色，无法区分，该选项错误。 c、铝片与盐酸能反应产生大量气泡（），与氯化钙不反应，可区分，该选项正确。 d、氧化铁粉末与盐酸反应使溶液变黄（），与氯化钙不反应，可区分，该选项正确。 故选acd。 废液处理：要得到中性氯化钙溶液，需除去盐酸： a、熟石灰（氢氧化钙）过量会使溶液显碱性，该选项错误。 b、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙（），且碳酸钙不溶于水，过量碳酸钙可过滤除去，该选项正确。 c、生石灰（氧化钙）过量会与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，该选项错误。 故选b。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性气体，浓氢氧化钠溶液可与其反应（），达到尾气处理的目的；浓硫酸不与二氧化硫反应，无法吸收尾气。 15. 白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和________，白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到________的现象时，可达到该实验目的。 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是________。 （4）实验1中热水的两个作用是________，________。实验2若未达到实验目的，可能是________；实验3中的气球起到了________的作用，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是________。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. （2）烧杯中的水进入集气瓶，且进入水上升到集气瓶中1处 （3）先胀大后缩小 （4） ①. 提供热量 ②. 隔绝氧气 ③. 红磷的量不足##装置气密性不好##燃烧的红磷伸入集气瓶速率太慢##弹簧夹未夹紧 ④. 缓冲作用，防止白磷燃烧过程中橡胶塞被弹出 ⑤. 保护锥形瓶，防止白磷燃烧损害集气瓶 【解析】 【小问1详解】 )ac处控制的变量为是否与氧气接触，a处白磷燃烧、c处白磷不燃烧，a与c对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触；ab处控制的变量为不同可燃物的着火点，a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水体积就是消耗氧气的体积；实验2中待集气瓶中的红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，当观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，且进入水上升到集气瓶中1处（烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶中空气体积分数的）。 【小问3详解】 白磷燃烧放出大量热，温度升高气体膨胀，压强变大，气球变大；反应后装置中氧气被消耗，气体减小，压强减小，气球变小，整个实验过程中气球会出现的现象是气球先胀大后缩小。 【小问4详解】 实验1中热水的两个作用是提供热量，使温度达到白磷燃烧的着火点，隔绝氧气，a、c处白磷做对比，a处白磷与氧气接触，c处白磷不与氧气接触。实验2若未达到实验目的，测量的结果偏大或偏小，红磷的量不足、装置气密性不好会导致测量结果偏小；燃烧的红磷伸入集气瓶速率太慢、弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大；实验3中的气球起到了缓冲作用，防止白磷燃烧过程中橡胶塞被弹出，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是保护锥形瓶，防止白磷燃烧损害集气瓶。 四、推断、计算题(16题4分，17题5分，共9分) 16. 下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，B是黑色粉末，A、D均为无色液体且组成元素相同，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答： （1）图中化学反应的基本反应类型是___________； （2）试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：___________； （3）写出E的一种用途___________。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【分析】A物质属于氧化物，A在催化剂作用下生成D和无色气体C，初步推断A是过氧化氢，则C是氧气，D是水；水与生石灰反应得到的E是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到的F溶液是氢氧化钠溶液；G是蓝色溶液说明含有铜离子，B属于氧化物且是黑色粉末，推断B为氧化铜，G溶液为硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会得到蓝色沉淀H，即氢氧化铜。代入验证，推理正确。 【小问1详解】 根据分析，D（水）→E（氢氧化钙），即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 G（硫酸铜）与F（氢氧化钠）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】 E是氢氧化钙，其用途有：改良酸性土壤、作建筑材料等。 17. 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量为161g。求 （1）生成氢气___________g； （2）混合物中锌(单质)的质量(写计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设混合物中锌(单质)的质量为x x=6.5g 答：混合物中锌(单质)的质量为6.5g。 【解析】 【小问1详解】 向混合物中加入稀硫酸，发生的反应有、，生成氢气会导致剩余物质总质量减小。加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量为161g，则生成氢气的质量为。 【小问2详解】 根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $