江西省赣州市上犹中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

上犹中学12月高二化学综合训练 可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 O：16 一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是 B. 向溶液中通氨气至中性，离子数为 C. 的溶液中和离子数之和等于 D. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： D. 用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 4. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C. 反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 5. 向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B. 段，发生反应的离子方程式为 C. 段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 6. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和 溶液，溶液的 随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A. M点 B. M点 C. P点 D. N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 8. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A. 铜片表面产生的气体为H2 B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 9. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 相同条件下， 的 B. C. 的数值与 键键能的数值相等 D. 10. 钴( )合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收溶液中 的装置如图所示，电解时 电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是 A. b为电源的负极 B. c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. 工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的 均减小 D. 生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是 A. 电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势 B. 离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活 C. 移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大 D. 若有机物为 ，还原，左侧溶液质量减少 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 13. 利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是 A. 时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大 B. 时，体系压强增大的原因之一是反应放热 C. 和时，正极电极的电极反应均只有： D. 实验结束后，向锥形瓶中加入溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式均为 14. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有关说法正确的是 A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 （1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是___________(填字母)。 A． B．HCl C． D．NaOH E． （2）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________(填化学式)防止浑浊。 （3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约1 mol/L)、溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。 （4）用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是___________(填序号)。 ①HCl ② ③ ④NaOH ⑤ ⑥ ⑦NaBr （5）室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________和___________两种粒子的物质的量之和比多0.05 mol。 （6）用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：，，。资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程___________。 16. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下，的。 回答下列问题： （1）中 元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。 （2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。 （3）①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。 A． B． C． D． （4）若时 平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。 17. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验①的导线中电子流向为_____(填“A→B”或“B→A”)。 （2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是____电极(填元素名称)，正极反应式为______。 （3）分析上表有关信息，下列说法错误的是______(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀 d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （4）图中原电池的负极是_____(填字母)，写出负极的电极反应式______。 （5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为______。 （6）图中电极C上产生的气体为(标准状况下)，则转移的电子数目是_____。 18. 的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题： （1）已知： 则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。 （3）已知：的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 Ⅰ (快) Ⅱ (慢) ①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。 ③反应的______(用表示)。 （4）与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种： 机理1： 机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。 上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。 上犹中学12月高二化学综合训练 可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 O：16 一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） （4）③④⑥ （5） ①. ②. （6）反应的，反应限度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜溶液可充分吸收尾气中的气体 【16题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. CuS ③. BC （4） 【17题答案】 【答案】（1）A→B （2） ①. 铜 ②. （3）bc （4） ①. A ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）放热 （2） （3） ①. 增大 ②. Ⅱ ③. ＜ ④. （4） ①. 机理2 ②. 机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $