江西赣州市上犹中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级素养训练 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是 A. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、 B. 油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 C. 火箭推进剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 D. 飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol和固体混合物中含阴离子数大于 B. 的溶液中钠离子总数为 C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 标准状况下，1 mol铁与22.4 L充分反应，转移电子数为 3. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 侯氏制碱法的主要反应： B. 固体溶解于溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 4. 化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B. 粗盐提纯过程中，利用降温结晶的方法可得到纯净 C. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D. 从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 5. 下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A. 4个  B. 5个  C. 6个  D. 7个 6. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，比稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 7. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，是有机物分子骨架元素，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 8. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 9. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 须采用低温高压的反应条件使完全氧化为 B. 进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D. 在吸收塔中采用浓硫酸吸收以提高吸收率 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法错误的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该有机物能与2 mol反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 11. 锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 B. 锌电极上发生还原反应 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大 D. 如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中减小 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得的浓度为0.15 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 当Z的浓度不变时反应达到平衡 13. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 14. 某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 已知：NH和OH-加热条件下反应生成NH3，Al3+和CO不共存 A. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- B. 原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol C. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，可能存在Na+、Cl- D. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，浓度分别为0.01 mol/L，0.01 mol/L，0.05 mol/L 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15. 某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段； ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 16. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若要提高钴矿的浸取率，可以采取的措施是__________（任写一种）。浸出渣的主要成分是__________（填化学式）。“浸取”时发生反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”的离子方程式为__________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是__________。 （3）取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为__________。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是__________（填序号）。 A. B. C. D. （5）“沉钴”中获取草酸钴晶体（）的操作为__________。 17. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________，__________（用、表示）。反应②熵值__________（填“增大”、“减小”、“不变”），，该反应在__________（填“高温”、“低温”、“任意温度”）下能够自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a.的浓度不变   b.气体总压强不变 c.气体密度不变   d.和的物质的量相等 e.容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有__________（填标号）。 a.增加原料中的量              b.通入气              c.增加原料中的量 （4）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：__________。（填“>”“<”或“=”，下同） ②A、C两点的化学平衡常数：__________。 ③、大小关系：__________。 ④由状态B到状态A，可以用__________方法。 18. 氮的氧化物（如、、等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）一定条件下，在恒压密闭容器中存在平衡：。探究改变条件对的含量带来的影响。 ①降低温度，达到新平衡时__________（填“>”“=”或“<”下同）原平衡的。 ②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时__________原平衡的。 ③再充入，达到新平衡时__________原平衡的。 （2）一定条件下，发生的反应。向1 L密闭反应器中按投料，测得反应体系在初始总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为__________（填“10.0”“1.0”或“0.1”），判断依据__________。 ②℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。 （3）℃下曲线Ⅰ代表的压强下，向平衡容器中再充入、和、，此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”）。 2026-2027学年第一学期高二年级素养训练 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1）第一步 （2） ①. 溶液浓度 ②. > ③. 14.0 ④. 0 （3） ①. 粉末 ②. = ③. < （4） ①. ab ②. cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将钴矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌、适当延长浸取时间等（任写一种） ②. ③. （2） ①. ②. 溶液中的和会催化分解 （3） （4）D （5）过滤、洗涤、干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. -41.2 ②. ③. 增大 ④. 任意温度 （2）cd （3）c （4） ①. < ②. = ③. < ④. 升高温度 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. > ③. = （2） ①. 10.0 ②. 正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 ③. 2560 （3）正向进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $