江西省赣州市上犹中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

上犹中学12月高二化学综合训练 可能用到的相对原子质量：Cu:64H:1O:16 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是() A.食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B.泡沫灭火器内的玻璃简里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D.海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.电解精炼铜时，当阳极质量减轻32g时，电路中转移电子数目一定是NA B.向1L0.1mol/L CH;COOH溶液中通氨气至中性，H4+数目为0.1Na C.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32数日之和等于0.1NA D.常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH数目为Na×104 3.下列方程式与所给事实不相符的是（) A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+:Cu2+S2=CuS B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca+CO32=CaCO3J C.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O=CH,COOH+OH D.用明矾KA1(SO4)212H2O]作净水剂：A13++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H 4.下列说法错误的是（) A.对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B.同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同 C.反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 5.向一定浓度的H3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是() 个导电能力 A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大， 离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COO +H2O+NH+ C.cd段，由于CH,COOH是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D.d点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 VCH,COOH溶液) 6.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为0.1 pH (CH3COONa)=9 CH3COOH的酸性 mol·L1的CH3 COONa和NaNO2溶 pH (NaNO2)=8 比HNO2的弱 液的pH 将10mL0.1mol·L1氨水稀释成100 pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O mL 的电离程度减小 C 向5mL0.1mol·L1的AgNO3溶液中先产生白色沉淀，后白 Kp（AgCI)>Kp 先滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液， 色沉淀变为黄色沉淀 (AgI) 再滴加5滴0.1mol·L1KI溶液 往Fez(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液， 溶液先变成红色，后无Fe3+与SCN的反应 再加入少量KSO4固体 明显变化 不可逆 第1页 PHA 12 7.用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 N mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变 M 化如图，下列说法正确的是() A.M点c(Na)<c(OH) B.M点c(HX)>c(X) C.P点c(C1)=0.05molL 0102030.40 D.N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 V(NaOH溶液)/mL 8.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：C+3CI =CuCl32（无色)K=5.0×10:Kp(C1Cl)=1.2×106,下列说法错误的是() A.铜片表面产生的气体为H2 B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C.将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 2Na(s)+Cl2(g) △H→2NaCI(s) D.铜不与稀盐酸反应主要原因c(C1)不够大 9.2ol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示， △H2 △Ha 下列说法错误的是() 2Na(g) 2Cci(g） △H A.相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H<△H3 △Hg B.△H2+△H3+△H4<△H1 △H △Hs C.△H4的数值与Cl-Cl键键能的数值相等 △H6 2Na"(g)+2Cl(g) →2NaCl(g) D.△H6=△H8-△H 10.钴(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制 Co电极 oa bo 造等领域。一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中 Ti电极 电源 Co的装置如图所示，电解时T电极上始终只产生 无色气体。下列说法正确的是() A.b为电源的负极 CoCl,溶液 H,SO,溶液 B.c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 C.工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的pH均减小 稀盐酸 D.生成0.5 mol Co,Ⅲ室溶液质量理论上减少8g 11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原 理，图乙为废水中C2O2浓度与去除率的关系。下列说法错误的是() 100r C0, s980 000000 L 解60 微 还 生 原 Cr3> 箜40 物 菌 平20 N+Cr,O2 12345 有机物质子交换膜 Cr,O离子浓度(mg·L-) 甲 乙 A.电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势 B.C20,2-浓度较大时，去除率降低，可能是C2O2造成还原菌失活 C.移除质子交换膜，C2O2与有机物充分接触，电路中电流强度增大 D.若有机物为HCHO,还原1molC2O2,左侧溶液质量减少27g 3页 12.利用传感技术可探究压强对2NO2(g)=N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入 适量O2气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在1、2时快速移动注射器活塞后保持活塞位置 不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是() 本压强/kPa 100AB 97 FG H 70. 66-4-C E t,时间/s 甲 A.在B、E两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E) B.C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C.B、H两点，对应的NO2浓度相等 D.B点处NO2的转化率为% 13.利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是 () 溶解氧传感器 不同pH的酸溶液 数据采集器 压强传感器 均匀覆盖Fe粉 和C粉的滤纸 具支锥形瓶电脑 甲 91.5 -pH=2.0 5.5m 5.0 91.0 日4.5引 44 pH=2.0 pH=4.0 a90.5￥ pH=6.0 pH=4.0 -pH=6.0 2.5l 90.06100200300400500 2.0 0 100200,300400500 t/s t/s 压强随时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 乙 丙 A.pH=2.0时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大 B.pH=2.0时，体系压强增大的原因之一是反应放热 C.pH=4.0和pH=6.0时，正极电极的电极反应均只有O2+4e+4H=2H20 D.实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式 均为Fe-3e=Fe 14.某温度下，向10mL0.1molL1Cu溶液中滴加0.1molL1的Na2S溶 ↑-lgc(Cu2 液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu+与Na2S溶液体积（的关系如图所示，已 知：lg4≈0.6，Kp(亿nS)=3×1025。下列有关说法正确的是() 17.7 A.该温度下Kp(CuS)=4×1036 B.Na2S溶液中：c(S2)tc(HS)+cH2S)=2cNa) C.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 10 20 D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入 V(Na2S)/mL 104molL1的NazS溶液，Zn2+先沉淀 第2页 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(12分)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 (1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=109ol·L1,则该电解质可能 是 (填字母)。 A.CuSO4 B.HCI C.Na2S D.NaOH E.K2SO4 (2)实验室配制的C$O4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量（填化学式） 防止浑浊。 (3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al(SO)3溶液（约1moL)、NaHCO,溶液（约1nolL) 及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 (4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是 (填序号)。 ①HCI②CuCl2③Ba(OH)2④NaOH⑤CuSO4⑥HSO4⑦NaBI (5)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 nol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损 失)， 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。 (6)用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：K,(H,S)=1.1×107, K2(H,S)=1.0×104,Kp(CuS)=6.3×1036。资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中 H,S(Cu++H,S=CS↓+2H,请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论 证。写出论证过程 16.（16分)重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有C120,2和少量的C2+、 +,可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 HS0,调pH=2~3Na0H调pH=5.6 HS0,调pH=4 NaOH调pH=7 Na,S溶液 Na,S溶液 预处理 上清液 上清液 处理后 还原池 沉淀池1 沉淀池2 沉淀池3 废水 可用水 适量H,C0 沉淀1 沉淀2 沉淀3 已知：常温下，Kp(CuS)=6.3×1036,Kp（NiS)=1.1×1021,H2S的Ka1=1.0×107,Ka2 =7.0×1015。 回答下列问题： (1)C202中C元素的化合价为_，C202在还原池中发生反应的离子方程式 为 (2)沉淀1是C(OH)3,常温下若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其Kp (已知：10.8≈6.3，化为最简)，其性质与Al(OD3相似，请写出C(OH)3与NaOH 反应的化学方程式： (3)①Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离 子方程式表示)，沉淀2是 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶 液中的离子浓度关系正确的是 （填字母)。 A.c (HS +c (OH)=c(Na+)+c (H+) B.c (S2)+c (OH)=c (H2S)+c (H+) C.c (Na+)>c (HS)>c (OH)>c (H+) D.2c (Na+)=c (S2)+c (HS)+c (H2S) (4)若pH=4时H2S平衡浓度为1.0×106mol/L,则此时沉淀池2中Cu2+的浓度为 mol/L。 共3页 17.（16分)科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题： I某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到如表实验结 果。 实验序号 B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏 转 © ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 图1 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 (1)实验①的导线中电子流向为 (填“A→B”或B→A”)。 (2)实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是 电极（填元素名称）， 正极反应式为 (3)分析如表有关信息，下列说法错误的是 (填字母)。 a.烧杯中的液体必须是电解质溶液 b.相对活泼的金属一定做负极 c.钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀 d利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ.以CH3OH燃料电池为电源电解法制取CIO2,二氧化氯(CI1O2)为一种黄绿色气体，是国 际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 D B CH,OH 02 KOH溶液 精制饱和 阳离子 H,0(含少 NaCl溶液 交换膜 量NaOH) 图2 (4)如图2中原电池的负极是 (填字母)，写出负极的电极反应 式 (5)如图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,阳极产生 C1O2的反应式为 (6)如图2中电极C上产生的气体为5.6L(标准状况下)，则转移的电子数目 是 。(Na为阿伏加德罗常数的值) 第3页 18.(14分)NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题： (1)已知：2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113kJ·mol 6NO2 (g)+03 (g)=3N2Os (g)AH2=-227 kJ.mol1 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=-57kJ·mol1 则203(g)=302(g)是 反应（填“放热”或“吸热”)。 (2)TC时，容器内发生反应2NO（g)+O2(g)2NO2(g)（忽略NO2与N2O4的转 化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1所示。保持其他条件不变， 仅升高反应温度至T,℃，在图1中画出容器内T2温度下混合气体的平均摩尔质量随反应时 间的变化趋势图： v初始个 个平均摩尔质量/g·mol1 36.8 -T1℃ 60反应时间/min c(O2) 图1 图2 (3)己知：2NO（g)+O2（g)=2NO2(g)的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 2NO(g)=N2O2(g)(快) Eal y1正=k1c2（NO) V1逆=kC(N2O2) Ⅱ N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢) Ea2 Y2正=cN202)c(O2) 2池=k4c2(NO2) ①表中%、2、、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值 (填“增大”或 “减小”)。 ②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率快慢的是反 应 ,则反应I与反应I的活化能的大小关系为EaE2(填“><”或“=”)。 ③反应2NO(g)+O2(g)÷2NO2(g)的K=」 (用a、2、g、4表示)。 (4)NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中的机理可能有两种： 机理1：NO+O-Site=NO2-Site 机理2：NO-Site+O-Site=Site+O2-Site(O-Site、NO-Site、NOz-Site分别表示物 质在催化剂表面被吸附) 上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用 下反应的初始速率与O2浓度的关系如图2所示。请分析能合理解释图中曲线变化的机理为 “机理1”还是“机理2”，并写出你的判断的依据： 共3页上犹中学高二化学综合训练参考答案 1.C2.D3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.B10.C 11.C12.B13.B14.A 15.(1)CD (2)H2S04 (3)A1B+3H003=A1(OH)3+3C021 (4)③④⑥ (5)H+M （6)Cu+H,8=CuS+2H反应的K=(L,S):(但，S)/Kp(CuS)=1.75x10410°，反应限 度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜溶液可充分吸收尾气中的H$气体 16.(1)+6C202+3H2C204+8Ht=2Cr3+6C02↑+7H20 (2)6.3×1031Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4] (3)①S2+H2O=HS+OH、HS+H2O=H2S+OH CuS②BC （4)9.0×1017 17.(1)A→B (2)NO+e+2H=NO21+H2O (3)bc (4)ACH,0H-6e+8OH=00号+6H,0 (5)C1-5e+2H20=4H+ClO2↑ (6)1.25Na 18.(1)放热 平地宋水接是 (2) 10 反度时料山 (3)①增大 ②反应Ⅱ< ③k1Xk3 k2×k4 (4)机理2 机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓 度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，O吸附量 减小，反应速率减慢 第1页共1页