北京市第五十七中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三年级化学十月月考练习 2026.10 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主 要成分属于有机物的是 A.人形机器人皮肤材料—硅橡胶 B.第三代半导体核心材料一碳化硅 C.航空锂电池电极材料一石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙酸的实验式：CHO B.原子核内中子数为4的锂原子：3L C.H-C1的形成过程：H·+.C:→HC D.一种激发态氧原子的轨道表示式： W网幻幻 1s 2s 2p 3s 3.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A高温下水蒸气与铁粉的反应：2Pe+6IOe)高温2Fe0D:+3H B.金属钠与水的反应：2Na+2HO=2OH+2Na++H↑ C.向过氧化钠固体中加水：2Na2O2+2H0一4NaOH+O2↑ D.氯气溶于水：Cl2+HO=H++C1+HCIO 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2M B.1.8g重水(H0)中所含质子数为4 C.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32gCu转化为Cu2+ D.0.1molL-1NH4C1溶液中，NH4+、NH3H0数日之和为0.1M 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO:、F B.透明溶液中：Cu+、A1+、HCO3、SO4 C.能使品红褪色的溶液中：MnO4、Mg2+、I、Ca2+ D.与Al反应能生成氢气的溶液中：NH、Fe3+、NO3、SO4 第1页共10页 6.下列操作中不正确的是 检验铜与浓硫酸 证明氨气极易 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 反应的产物 溶于水 铜丝 NH, 浸NaOH 溶液的 Zn Fe 浓硫酸 以水 棉团 平弹簧夹 经过酸化 ② 的3%NaC 溶液 A. 加入少量待盛液， B.一段时间后， C.冷却后， 将①中 D.打开弹簧夹，挤 倾斜着转动滴定管，使 取出少量铁电极 物质慢慢倒入盛有水 压胶头滴管，使水 液体润湿全部滴定管内 附近的溶液，滴加 的烧杯中 进入烧瓶 壁，再从上口倒出 2滴铁氰化钾溶液 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A.存在顺反异构 CH2OH B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 COOH D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 克拉维酸 8.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未 成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态， M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A.简单氢化物的键角：X>M B.双原子分子的稳定性：Z>Y C.元素的电负性：Q>Z D.元素的非金属性：M>Q 9.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)△H,B、D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度(molL1)随反应时间的变化如下表。 序号 t/min 0 20 40 60 T/℃ ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A.①中D在0~20min平均反应速率为1.75×10-2molL-1min1 B.②中反应的化学平衡常数K=0.25 C.③中y=2.64 D.△H>0 第2页共10页 10.下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 浓硝酸(16molL-1)不能溶解金，王水（浓 A 硝酸与12molL-1浓盐酸按体积比1：3混 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 合)能溶解金生成[AuCl4] 石墨中未参与杂化的p轨道中的 E 石墨有类似金属的导电性 电子可在整个碳原子平面中运动 缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢慢 晶体具有自范性 变为完美的立方体块 KSCN溶液遇0.1molL-1FeCl3溶液显红色， D K3[Fe(CN)]溶液中cFe3+)较小 遇0.1 mol L-K[Fe(CN)]溶液不显红色 11.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3, 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 Cu、稀H2SO4 NO3 ① ② 含CuSO4的溶液K NO 02、H20 A.反应①：3Cu+2N0+8H=3Cu2++2N0↑+4H0 B.反应制得3 nol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的，总反应：2Cu+0,+2HS0,NaN0:2CuS04+2H0 12.氨化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应 用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。下列说法不正确的是 石 焦炭/高温 粗 CL,/723~773K SiCl, 精馏 SiCl, 砂 硅 ② (粗) ③1（精） NH. 氮化硅 高温 ⑤ Si(NH) A.原料石英砂不能与碱性物质共同存放 B.①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①② C.④反应时会产生白烟，其方程式为SiCl4+4NH=SiNH)4+4HCl D.⑤反应的副产物可循环利用 第3页共10页 13.一定温度下， 《》-C=C-CH,(X)在AO3存在下与等物质的量的HC1反应，主要产物为 Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如 图2所示。 CH 0 H (X) 尔 名 C 50 (Y) 0 510 30 60 90 反应过程 时间/min 图2 图1 下列说法不正确的是 A.由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B.5~l0min时，各物质的物质的量分数变化可以用E<E历来解释 C.Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ键的旋转 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 14.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液ā。设计实验探究溶液ā显黄 色的原因 实验1：取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色 气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量FNO)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 稀HNO3酸化的 ② 0.1molL-1FeNO33溶液 无色溶液变为黄色 稀HNO3酸化的 ③ NaOH溶液 0.3molL-1NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO? C.实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe+有关 第4页共10页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H0在中间催化层可解离为 HO+和OH,为电化学反应提供理想的酸碱环境。 阳离子 (1)水解离需要破坏的作用力类型是 交换层 中间 催化层 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 H.O ①基态硫原子价层电子轨道表示式为 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 so; OH ③C-N一C键角：-N(CH)3>-N(CH)2,原因是 ④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化HO解离的过程如下。 i.(补全反应) i.-NH一+HO=-NH-+H3O+ (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TO2或含铁化合物。 ①TiO2的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为am、 oTi am和bm,阿伏加德罗常数为。 该晶体的密度是 gcm-3。(1nm=10-7cm) ②FeCl3作催化剂，催化效率高，但FeCl3因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(P可) 与FeCl3制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 NH H.N NH NH2 NH Fe3 H2N H NH 入NH HN HN 该催化剂具有高亲水性且F3+不易流失，从结构的角度解释原因： (4)推测双极膜中间催化层中促进H0解离的基团或粒子可能具有的性质是 第5页共10页 16.(10分)将C02转化为化工原料C0,对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应I:CH4(g)+C0(g)=2C0(g)+2H2(g△H=+260kJ·mol1 反应Ⅱ：CO(g)+H(g)±C0(g)+H2O(g)△H=+35kJ·mol-1 (1)将CH4和C02转化为C0和水蒸气的热化学方程式为 .0 (2)恒温条件下将反应I在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），CH4的平衡转 化率更高的是 (填序号) a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 (3)F3O4可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。 i. i.3Fe+4C02=4C0+Fe304 (4)一种实现反应I和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压(750℃、130kPa)下，t1~t2阶段向反应 器（图a)中通入CH4、CO2混合气（体积比为1：3），t2~t3阶段通入He气。发生的转化如图b 所示。测得出气口的气体组成如图c所示(CH4始终未检出)。 trt2 t2~t3 进气 CH4,CO2 He 通CH4,CO2 通He Ni CO Ni 到 H2,C0,C02 Fe3O4 Fe304,CaO H20 ! Cao C02 H2、 Fe,CaCO3- 程得 t2 出气 H2O CO,He 时间 图a 图b 图c ①已知750℃时(3)中反应iⅱ的平衡常数约为10。 t1~t2阶段，存在CaO时，出气口几乎检测不到CO；若不加入CaO,出气口会检测到较多 CO和CO2。结合平衡移动原理解释CaO的作用： ②t2时通入He能快速产生大量CO,结合化学方程式分析原因： ③该方法将HO和CO分在不同时段收集，显著提高了CO2的转化率。 第6页共10页 17.(14分)我国科学家合成了结构新颖的化合物M,为液晶的发展指明了一个新的方向。M的 合成路线如下： A 氧化 B Br2 D CicH33OH CsHio CsHsO2 光 CsH-O2Br 浓HSO4,△ E OH 一定条件，L HO. (CH3)2SO4 G O2,Cu/△ K Br CoH.O2 NaOH CHO2加成 C02 CsHsO3 OCH C2H;OH, OH HCOOH NH2 OCH Br C00C1H33 M 资料i.一 +-NH: C2H:OH HCOOH -C=N-+H2O (1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 (2)B的官能团的名称是 (3)B→D的反应类型是 (4)J的结构简式是 20 (5)下列有关K的说法正确的是 (填序号)。 a.与FeCl3溶液作用显紫色 b.含有醛基、羟基和醚键 c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 (6)E与K生成L的化学方程式是 (7)依据资料i和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。 资料iⅱ. 尼龙6 P、Q的分子式都是CH11ON,Q含有1个七元环。P的结构简式是 生成尼龙6的化学方程式是 第7页共10页 18.(11分)利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐(S2O32-) HO, 和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是 S,O SO2 FeFe Fe HO· Fe3+ i ↑近 目前研究的热点。其中自由基[SO4]和HO产生的 *[S04J 机理如右图所示。 S03 )10,的结构式是，88，则8os的结构式是 。 (2)过程1中反应的离子方程式是 (3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为+6价。该过程参与反应的物质 还有一（填化学式）。 (4)探究零价铁和S2O82—HO2混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力. I.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时 间变化如图1所示。 70 è100g X ④ 8 ⑤ 80 ③ 如 ② 60 40 ① 匹 30 40H Z空白 20 20 对照组 10 ⑥ ⑦ 065 0 1015202530 1.00.80.60.50.40.20 时间/min S,O?的物质的量分数 图1 图2 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO和[SO4],叔丁醇只消耗HO a.X中加入的是 (填“甲醇”或“叔丁醇”)。 b.020min,Z中降解M的自由基主要是HO,判断依据是 Ⅱ.探究混合氧化剂中SO:的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验 开始时，水样pH=7且加入的[(S2O82-)+2HO)]相同，其他条件不变。在相同时间内测得 的实验数据如图2所示。 注：TOC(总有机碳)是以碳的含量表示水中有机物的总量 a.从①到④，TOC去除率升高的原因是 b.从④到⑦，TOC去除率下降的原因是 第8页共10页 19.(13分)探究CuSO4溶液与Na2S03溶液的反应。 已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+。 I理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b CuSO4溶液显酸性，NaSO3溶液显碱性 酸碱反应 Cu2+有氧化性，SO有还原性 氧化还原反应 d Cu2+、Cu+有空轨道，O有孤电子对 生成配合物 (1)用离子方程式表示NaSO3溶液显碱性的原因： Ⅱ.实验探究 【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO4溶液与NaSO3溶液等体积混合，溶液变为绿色 析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄色沉淀， 洗涤，记为沉淀A。 (2)查阅资料：绿色溶液中含[Cu(SO3)]3-,说明CuSO4溶液与NaSO3溶液发生了 (填 序号)的反应 【实验2】资料显示：沉淀A中不含SO?,含有Cu2+、Cu*、SO。验证沉淀A的成分。 实验甲 氨水， 足量BaCL,溶液 足量稀盐酸 过滤，洗涤 沉淀A 全部溶解，得 白色沉淀几乎全部溶解，产 到深蓝色溶液 生刺激性气味气体 氨水 放置 实验乙 CuCl 全部溶解， 逐渐变蓝 白色粉末 得到无色溶液 (3)ⅲ的现象证明沉淀A中有SO但没有SO(已另补充实验排除O2干扰)。该步反应的离 子方程式是 (4)证明沉淀A中有C2+,依据的实验现象： (5)实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A,加入足量稀硫酸， (填实验现象)， 证实沉淀A中有Cu*. 第9页共10页 (6)通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含C2+、Cu+和SO这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用x mol/L KMnO4 溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸（当出现棕黑色沉淀MO2时，立即滴加 稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗 y mL KMnO4溶液。锥形瓶内为澄清溶液，主要含Cu+、Mn2+、K+、H+和SO。 第二步：滴定上述溶液中的Cu2+,测得其物质的量为p×103mol。 ①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为n(Cu2+)、n(Cu*)和n(SO),则 2n(O3)+n(Cu*)=mol(用含x、y的代数式表示) n (Cu2+)+n (Cu*)=px10-3mol ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：2n(Cu2+)+n(Cu+)=2n(SO3)。测定结果为2p>5y, 推断沉淀A中可能还含有 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是 (至少答两点) Ⅲ.实验结论：CuSO4溶液与NaSO3溶液发生了多种类型反应。 第10页共10页