北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测练习 化学试卷

人大附中2026届高三十月质量检测练习 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A B D D D B D C A C B C 15．（10分） （1）b（1分） （2）①7（1分） ②电负性：。O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对键合电子的吸引能力（2分） （3）①12（1分） ②（2分） （4）①Au+有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键（1分） ②（2分） 16．（10分） （1）（1分） （2）随温度降低显著减小（1分） （3）（2分） （4）①（2分） ②随着CO2的通入，逐渐增大，NaHCO3的溶解度最小，先达到饱和（或生成NaHCO3与NH4Cl的质量比为84/53.5，大于两者溶解度之比9.6/37.2，NaHCO3先达到饱和析出，2分） ③通入NH3发生：，增大，促进“冷析”过程NH4Cl析出，c(Cl-)减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解（2分） 17．（12分） （1）FeSO4、H2O（2分） （2）（2分） （3）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分） （4）（2分） （5）酸性越强，的氧化性越强：c(H+)增大，反应速率增大；H+能溶解覆盖在纳米Fe表面的氧化物、铁的氢氧化物、FeCO3等，使纳米Fe与充分接触，增大反应速率（2分） （6）①反应速率：反应②>反应①（1分） ②有NH3或其他含氮元素的气体逸出（1分） 18．（13分） （1）（1分） （2）SiO2、PbSO4（2分） （3）与H+反应，调节溶液的pH为2；同时提供Na+，使Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀除铁（2分） （4）Cu2+与反应：，生成的H+与反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加（2分） （5）CaSO4微溶，酸浸时低，滤液中有Ca2+未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成CaSO4沉淀（2分） （6）①（2分） ②ⅱ中所用Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量（2分） 19．（13分） （1）失去（1分） （2）FeCl2（2分） （3）①中性条件下，Cl-难被KMnO4氧化：当c(Cl-)相同时，增大c(H+)，有利于Cl-被氧化（2分） ②向0.5 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中加入0.5 mL饱和NaCl溶液，滴加少于8滴硫酸时，湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2分） （向0.5 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中加入0.5 mL浓度小于1 mol·L-1 NaCl溶液，加入8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸不变蓝；或向0.5 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中加入浓度大于1 mol·L-1 NaCl溶液，滴加8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸更易变蓝。其他方案合理亦可） （4）氧化Fe2+的过程中产生H+，溶液酸性增强，氧化性增强；c(Cl-)浓度大，Cl-的还原性增强；Fe2+促进了与Cl-的反应（2分） （5）①降低的氧化性，防止氧化Cl-（2分） ②提高测量准确度；降低c(Cl-)，减小Cl-的还原性（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2027届高三十月质量检测练习 化 学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Au-197 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要求的一项） 1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的分子模型： B．SO2的VSEPR模型： C．H2O2的电子式： D．HCHO与H2O分子间的氢键： 3．以下反应中硫元素只被氧化的是 A．向溴水中通入少量SO2气体，溶液颜色变浅 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4．解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 5．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品[如洁厕类（含浓盐酸）清洁产品]混合使用。 ③置于避光、阴凉处密封保存。 已知：时，H2CO3的 HClO的 下列分析不正确的是 A．制备该消毒液的离子方程式为： B．①的原因主要是价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸可发生反应： D．③需要密封保存的原因是敞口时会发生：，HClO易分解 6．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 选项 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的O2 无 湿润的淀粉试纸 B 浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2 NaOH溶液 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D NH4HCO3分解产生的NH3 CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 7．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 8．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 9．、101 kPa下：① ② 关于Na2O和Na2O2的下列说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B．随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C．向H218O中投入Na2O2固体： D．、101 kPa下： 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的NO2中含有不溶于水的杂质气体 11．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）。 已知：ⅰ．常温下，PbCl2难溶于水；Pb2+可以与Cl-形成。 ⅱ．FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，每消耗3 mol MnO2，生成3 mol Fe3+ B．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面 12．将CuSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在 B．CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 C．①中发生的反应： D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH-)和均对沉淀成分有影响 13．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取(NH4)2Cr2O7，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生的反应为： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，(NH4)2Cr2O7存在于母液中 14．小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：ⅰ．Cu2O溶于氨水生成的无色[Cu(NH3)2]+在空气中可被氧化为[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ． 序号 金属 溶液 实验现象（部分） Ⅰ Mg 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验Ⅳ 取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。 实验Ⅴ 各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应： B．Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有c(H+) C．实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15．（10分）金（Au）是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CS(NH2)2]是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为5d106s1。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是______（填序号）。 a．24Cr b．30Zn c．31Ga （2）硫脲可看作是尿素[CO(NH2)2]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为__________。 ②[CS(NH2)2]结合H+的能力强于[CO(NH2)2]，与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：____________________。 （3）一种合金的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________g·cm-3。（） （4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。 ①CS(NH2)2分子中的S原子与Au+通过配位键结合生成{Au[CS(NH2)2]2}+，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：____________________________。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： □□______□______□______（补全反应）。 16．（10分）纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：______________________________。 （2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度________________________________________的特点。 （3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是________________________________________。 （4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl NH4Cl NaHCO3 溶解度/g （，100 g H2O） 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的离子方程式是________________________。 ②在时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：__________________。 ③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl的溶解，结合方程式解释原因：________________________。 17．（12分）制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ⅱ．纳米Fe将还原为的转化关系如图： （1）纳米Fe的制备原理：，其中电负性。反应中，氧化剂是__________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成Fe2+和的离子方程式是_________________________。 （3）检验溶液中的操作和现象是____________________________________________。 （4）水体中含有的与Fe2+反应，会降低的去除率。与Fe2+反应的离子方程式是______。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________________________（答2条）。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。 注：ⅰ．氨氮包括NH3、和NH3·H2O ⅱ．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 ⅲ．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：______________________________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是____________________________。 18．（13分）某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是_________________________。 （2）酸浸渣中除CaSO4外，还含有__________________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入Na2CO3的目的有__________________________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因：________________________________________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu2O中含有杂质CaSO4，解释原因：____________________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、____________________。 ②步骤ⅲ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是______________________________。 19．（13分）实验小组探究Cl-对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 （1）理论分析依据元素周期律，Cl-半径大，较易________电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较Cl-与Fe2+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2，加入2 mL物质A的溶液，A是________。经检验，证实了Fe2+的还原性强于Cl-。 （3）探究不同条件下Cl-能否被KMnO4氧化 实验：向0.5 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 Ⅰ 0.5 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5 mL饱和NaCl溶液 无明显变化 Ⅲ 0.5 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液滴H2SO4 无明显变化 Ⅳ 0.5 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是______________________________。 ②探究Cl-浓度对反应的影响，设计实验Ⅴ：__________（填实验操作和现象）。综合Ⅰ~Ⅴ，一定酸性时，证实Cl-浓度大更易被氧化。 （4）根据Ⅰ、Ⅱ的结果，进一步探究Cl-对KMnO4测定Fe2+的影响。实验如下：把FeSO4溶液加入到Ⅰ、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 取出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红。解释实验b中产生Cl2的原因：____________________________。 （5）应用：测定水样（含Cl-）中Fe2+的含量 取10 mL水样，配制成100 mL溶液。准确量取5 mL溶液，向其中加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4溶液滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用：____________________________。 ②将10 mL水样配制成100 mL溶液，这种做法的优点是__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $