精品解析：北京市第八十中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京市第八十中学2026—2027学年第一学期10月阶段评价 高三化学 （考试时间90分钟  满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  I 127  Co 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。关于CO2的说法不正确的是 A. C原子的杂化类型为sp B. 干冰晶体中，每个CO2分子距离最近且相等的CO2有12个 C. 酸雨的pH<5．6与大气中的CO2有关 D. CO2可以引起温室效应 2. 下列表示不正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的U原子： B. 的电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥模型(VSEPR)： 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于太阳能电池 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 铝盐可做净水剂 D. 氮肥（NH4NO3）与草木灰（K2CO3）不宜混合使用 4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)+S2- (aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O 5. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C. 该离子液体能与H2O形成氢键 D. 熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 6. 下列实验不正确的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D.实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A. 酸性：HCOOH>CH3COOH B. 水中溶解度：NH3>CH4 C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 沸点：CO>N2 8. 漂粉精［主要成分为Ca(ClO)2］是常用消毒剂，下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 下列说法错误的是 A. 由过程Ⅰ推测：在该反应条件下，氯化钠与次氯酸钠的溶解度之比小于58.5∶74.5 B. 溶液a的主要作用是将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2，提高了产品中的有效氯含量 C. 经过以上设计，实际生产中钙的利用率可达100% D. 为提高产品的纯度，NaOH、Ca(OH)2和氯气的理论投入比例为2∶1∶2 9. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 观察电流表指针偏转方向 左侧试管先出现浑浊 结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 C D 左侧固体不溶解而右侧溶解 有红棕色气体产生 结论：金属性的强弱Mg＞Al 结论：木炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 11. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 12. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 电池部分的总反应为： C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 13. 某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以除去中的 B. 依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C. 过程Ⅰ所得溶液中存在 D. 过程Ⅱ所得溶液中存在 14. 小组同学探究与溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验II 操作 15%的溶液中，加入0.5g光亮铜丝，滴加蒸馏水 的溶液中，滴加5mol/L稀硫酸4mL，加入光亮铜丝 现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1min后溶液呈蓝色 实验III 实验IV 操作 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝和少量固体 现象 立即产生有刺激性气味的气体，1min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1min后溶液呈深蓝色，比实验III深 下列说法不正确的是 A. 实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应： B. 实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同 C. 推测实验I中无明显现象可能与的覆盖有关 D. 由上述实验现象可知，实验IV中与反应速率最快 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配Co2+，冠醚c可适配K+。 （1）下列冠醚中O原子的基态或激发态电子中，能量由高到低排列的正确顺序为______。 （2）Co2+能形成KCoF3晶体，结构如图所示。 ①基态Co2+的价层电子排布式为______。 ②KCoF3晶体中每个小正八面体的顶点均为F-，该立方晶胞中Co的配位数为______。 ③该晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA。该晶胞的边长为______pm。（1pm=10-10cm） （3）某分子（结构如图所示）能与冠醚b形成一种分子梭。 ①比较位点1和位点2中的C-N-C键角的大小，并说明理由：______。 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为______（填字母序号）。 a.共价键b.离子键c.静电相互作用d.氢键 （4）由于KMnO4在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入KMnO4溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是______。 16. 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 （1）利用反应可以制备高纯，实验装置如图： ①用化学方程式表示石灰乳的作用：___________。 ②一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，原因是：___________。 （2）可用于处理酸性的废水，铬元素最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下： ①结合化学用语解释溶液显酸性的原因是___________。 ②与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ③处理过程中，实际消耗的远大于理论值，原因是___________。 （3）用溶液吸收工业烟气中的低浓度，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和。工作原理示意图如下图(左)，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图(右)： 请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收的原因：___________。 17. 研究人员合成了一种普鲁士蓝（PB）改性的生物炭（BC）复合材料（BC-PB），并将其应用于氨氮废水（含NH3、）的处理。 资料： ①普鲁士蓝（PB）是亚铁氰化铁的俗称，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，难溶于水。 ②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 Ⅰ．复合材料BC-PB的合成 （1）下列关于ⅰ中HCN参与反应的说法正确的是______（填字母）。 a.提供H+，与Fe反应b.提供H+，与OH-反应 c.提供CN-，与Fe2+配位d.提供CN-，与K+反应 （2）ⅱ中分离得到K4[Fe(CN)6]·3H2O的操作包括加热浓缩、______。 （3）ⅲ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为______。 （4）添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，KHCO3造孔原理的化学方程式为______。 Ⅱ．氨氮废水处理 用NH4Cl溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入H2O2，可将氨氮转化为无毒气体N2，提高氨氮的去除率。其原理为： ⅰ．Fe4[Fe(CN)6]3+3H2O2+3H+=3Fe[Fe(CN)6]+Fe3++3·OH+3H2O ⅱ．·OH将氨氮氧化为N2 （5）ⅱ的离子方程式为______。 （6）用BC-PB和H2O2混合处理1000L某氨氮含量（以NH4Cl质量计算）为120mg·L-1的废水。实验结束后，收集到22.4LN2（已折算成标准状况）。处理后的废水中氨氮含量为______mg·L-1（废水体积变化忽略不计），达到了污水排放标准要求（≤15mg·L-1）。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 19. 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ．可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是________________________。 （2）与KI反应的离子方程式为________________________。 为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。 编号 KI溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水/mL 0.4％的淀粉溶液／滴 溶液／mL 变色时间／s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。 （4）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应， ， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。 ③补全猜想2：________________________________________________。 （5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。 （6）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026—2027学年第一学期10月阶段评价 高三化学 （考试时间90分钟  满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  I 127  Co 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。关于CO2的说法不正确的是 A. C原子的杂化类型为sp B. 干冰晶体中，每个CO2分子距离最近且相等的CO2有12个 C. 酸雨的pH<5．6与大气中的CO2有关 D. CO2可以引起温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C原子形成2个键，没有孤电子对，所以杂化类型为sp，A正确； B．干冰为面心立方晶体，每个CO2分子周围有12个最近且等距的CO2分子，而非6个，B正确； C．酸雨的pH<5.6与大气中硫与氮的氧化物有关，C错误； D．CO2是主要的温室气体之一，能有效吸收红外辐射，导致温室效应，D正确； 故选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的U原子： B. 的电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥模型(VSEPR)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数=质子数+中子数=92+146=238，原子符号表示为，A正确； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应分别与H、Cl形成共用电子对，且O、Cl原子需满足8电子稳定结构（H为2电子），正确电子式为，B正确； C．轨道的电子云轮廓图为沿y轴方向的哑铃形，图片符合此特征，C正确； D．H2S中S的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=4，价层电子对互斥模型为四面体，D错误； 故选D。 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于太阳能电池 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 铝盐可做净水剂 D. 氮肥（NH4NO3）与草木灰（K2CO3）不宜混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2可用于制备光导纤维，硅可用于制备太阳能电池，A错误； B．漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池的消毒，B正确； C．铝盐水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，做净水剂，C正确； D．草木灰（K2CO3）水解显碱性，与氮肥（NH4NO3）混合会释放出氨气，降低肥效，D正确； 故选A。 4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)+S2- (aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．切开的金属 Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗，是常温下钠与氧气反应生成氧化钠，正确反应为4Na+O2​=2Na2​O，A项错误； B．向 悬浊液中滴加 溶液，白色沉淀转化为更难溶的黑色沉淀，反应的离子方程式为 ，符合沉淀转化的反应规律，B项正确； C．在潮湿空气中变成白色粘稠物，是过氧化钠先与水反应生成和​： ，高浓度的潮解形成粘稠物，后续才会吸收生成碳酸钠，选项仅写过氧化钠与​的反应，无法解释“潮湿空气中生成白色粘稠物”的现象，C项错误； D．向溶液中加入过量澄清石灰水，完全反应，生成的会全部与结合生成​沉淀，正确离子方程式为 ，选项给出的是澄清石灰水不足时的反应，D项错误； 选B。 5. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C. 该离子液体能与H2O形成氢键 D. 熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A正确； B．阴离子中，中心原子B原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体，存在共价键和配位键，B错误； C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确； D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D正确； 答案选B。 6. 下列实验不正确的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D.实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，图中操作正确，A正确； B．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈透明的红褐色后停止加热，制备氢氧化铁胶体，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，NaCl在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，转移时，玻璃棒的下端要放在刻度线以下，C正确； D．应该用向下排空气法收集氨气，D错误； 故选D。 7. 下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A. 酸性：HCOOH>CH3COOH B. 水中溶解度：NH3>CH4 C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 沸点：CO>N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，导致CH3COOH中O-H极性小于HCOOH中O-H极性，所以酸性：HCOOH>CH3COOH，A错误； B．极性分子易溶于极性分子的溶剂，非极性分子易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、甲烷是非极性分子，水中溶解度：NH3>CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，B错误； C．金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-Si，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，C正确； D．CO与N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO>N2，说明其沸点与分子的极性有关，D错误； 故选C。 8. 漂粉精［主要成分为Ca(ClO)2］是常用消毒剂，下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 下列说法错误的是 A. 由过程Ⅰ推测：在该反应条件下，氯化钠与次氯酸钠的溶解度之比小于58.5∶74.5 B. 溶液a的主要作用是将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2，提高了产品中的有效氯含量 C. 经过以上设计，实际生产中钙的利用率可达100% D. 为提高产品的纯度，NaOH、Ca(OH)2和氯气的理论投入比例为2∶1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，分离得到NaCl固体和溶液a(主要含NaClO等)；过程Ⅱ中Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，CaCl2和溶液a中的NaClO作用得到Ca(ClO)2和NaCl，经分离得到Ca(ClO)2和溶液b(主要含NaCl等)，溶液b进入过程Ⅰ。 【详解】A．过程Ⅰ中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，理论上生成的NaCl与NaClO的质量之比为58.5∶74.5，经分离得到NaCl固体和主要含NaClO的溶液a，说明NaCl的溶解度小于NaClO的溶解度，即NaCl与NaClO的溶解度之比小于58.5∶74.5，A项正确； B．过程Ⅱ中Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，溶液a中的NaClO与CaCl2作用生成Ca(ClO)2和NaCl，将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2、提高了产品中的有效氯含量，B项正确； C．Cl2与石灰乳反应放热，温度升高时Cl2会与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，结合B项解析，加入溶液a析出更多的Ca(ClO)2，不可能将CaCl2全部转化为Ca(ClO)2，故实际生产中钙的利用率小于100%，C项错误； D．根据分析，该工艺的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、2NaClO+CaCl2=Ca(ClO)2+2NaCl，为提高产品纯度，NaOH、Ca(OH)2、Cl2按反应的方程式恰好完全反应，NaOH、Ca(OH)2、Cl2的理论投入比例为4∶2∶(2+2)=2∶1∶2，D项正确； 选C。 9. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但△H1不变，A错误； B．正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大， B错误； C．T2℃时的化学平衡常数，反应II的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，即T1>T2，C正确； D．反应I＋反应II得到CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g) △H=(247－90)kJ·mol－1=＋157kJ·mol－1， CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H=－157kJ·mol－1，D错误； 故选C。 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 观察电流表指针偏转方向 左侧试管先出现浑浊 结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 C D 左侧固体不溶解而右侧溶解 有红棕色气体产生 结论：金属性的强弱Mg＞Al 结论：木炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个原电池装置，第一个原电池电子由流向，说明作负极，金属活动性；第二个原电池电子由流向，说明作负极，金属活动性，综合可以得到金属活动性顺序，该实验方案能够得出对应结论，A不符合题意； B．两组实验中溶液浓度相同，左侧试管浓度更大，左侧试管先出现浑浊，其他条件保持一致，只有硫酸浓度不同，可以证明增大反应物浓度，反应速率加快，该实验方案能够得出对应结论，B不符合题意； C．向和中加入浓溶液，不溶于强碱，说明是碱；可以溶于强碱，说明具有两性，属于两性氢氧化物；元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，碱性，所以金属性，该实验方案能够得出对应结论，C不符合题意； D．红热木炭放入浓硝酸中，观察到红棕色气体，红棕色气体是，但浓硝酸受热自身也会发生分解反应，，同样会生成，无法证明红棕色气体来自木炭和浓硝酸的反应，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论，该实验方案不能得出相应结论，D符合题意； 故选D。 11. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 12. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 电池部分的总反应为： C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为：，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：，总反应为：，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a极为原电池的负极，电极反应为：，A正确； B．由分析可知，电池部分的总反应为：，B正确； C．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，C正确； D．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，D错误； 故答案为：D。 13. 某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以除去中的 B. 依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C. 过程Ⅰ所得溶液中存在 D. 过程Ⅱ所得溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离平衡常数：大于的电离平衡常数：，H2SO3能NaHCO3与发生反应生成CO2，也不生成其他杂质，故可用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2，故A正确； B．向溶液中加入，假设能发生反应，其，说明假设成立，向溶液中加入，能生成或，故B错误； C．过程I所得NaHCO3和Na2SO3混合溶液中存在电荷守恒：，故C正确； D．过程II所得溶液恰好为时，存在物料守恒：则，当继续通入SO2，SO2过量时，Na+浓度小于含硫粒子总数：，D正确； 故答案选B。 14. 小组同学探究与溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验II 操作 15%的溶液中，加入0.5g光亮铜丝，滴加蒸馏水 的溶液中，滴加5mol/L稀硫酸4mL，加入光亮铜丝 现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1min后溶液呈蓝色 实验III 实验IV 操作 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝和少量固体 现象 立即产生有刺激性气味的气体，1min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1min后溶液呈深蓝色，比实验III深 下列说法不正确的是 A. 实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应： B. 实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同 C. 推测实验I中无明显现象可能与的覆盖有关 D. 由上述实验现象可知，实验IV中与反应速率最快 【答案】C 【解析】 【分析】实验：铜与双氧水常温下反应速率很慢，5h后，铜丝变暗，发生反应；实验：酸性情况下，双氧水氧化铜速率变快，；实验：立即产生有刺激性气味的气体，1 min后溶液呈深蓝色，发生反应，该反应放热，促进氨水分解产生氨气；实验：发生的反应同实验，由于加入固体，与反应生成的OH-生成，浓度增大，促进反应正向移动，反应速率加快。 【详解】A．实验II中加入稀硫酸提供，在酸性条件下Cu被氧化生成，溶液呈蓝色，A正确； B．实验III和IV均加入氨水，形成深蓝色的络离子，含铜微粒相同，IV颜色更深仅因为生成的络离子浓度更大，微粒种类相同，B正确； C．实验I在中性条件下反应缓慢，与生成的黑色氧化铜覆盖有关，C错误； D．实验IV产生气体最多、蓝色最深，表明Cu与反应最剧烈，速率最快，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配Co2+，冠醚c可适配K+。 （1）下列冠醚中O原子的基态或激发态电子中，能量由高到低排列的正确顺序为______。 （2）Co2+能形成KCoF3晶体，结构如图所示。 ①基态Co2+的价层电子排布式为______。 ②KCoF3晶体中每个小正八面体的顶点均为F-，该立方晶胞中Co的配位数为______。 ③该晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA。该晶胞的边长为______pm。（1pm=10-10cm） （3）某分子（结构如图所示）能与冠醚b形成一种分子梭。 ①比较位点1和位点2中的C-N-C键角的大小，并说明理由：______。 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为______（填字母序号）。 a.共价键b.离子键c.静电相互作用d.氢键 （4）由于KMnO4在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入KMnO4溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是______。 【答案】（1）ⅲ>ⅰ>ⅱ （2） ①. 3d7 ②. 6 ③. （3） ①. 位点1＞位点2；位点1处N为sp2杂化，键角约为120º，位点2处N为sp3杂化，且含有1个孤电子对，键角小于109º28″ ②. cd （4）冠醚c与K+形成超分子溶于环己烯中，在静电作用下也随K+进入环己烯层，增大了KMnO4在环己烯中的溶解度，使反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 能量2s＜2p＜3s＜3p，电子所在能级越高，该微粒能量越高，又由于i所示电子排布不符合能量最低原理，所以能量比ii高，则能量由高到低的顺序是ⅲ>ⅰ>ⅱ； 【小问2详解】 ①是27号元素，故的价电子排布式为； ②晶体中每个小正八面体的顶点均为，每个小正八面体的体心是Co2+，则该立方晶胞中距离Co2+最近且等距离的有6个，故晶胞中Co的配位数为6； ③一个晶胞含有1个，晶胞质量，设该晶胞的棱长为，体积为，由晶体密度，可得； 【小问3详解】 ①位点1中N原子为杂化，键角约为，位点2中N原子为杂化，且含有1个孤电子对，键角小于109º28″，故键角的大小为：位点1位点2； ②该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚b与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故选：cd； 【小问4详解】 反应速率加快是因为增大了高锰酸根离子在环己烯中的浓度，故原因为：冠醚c与K+形成超分子溶于环己烯中，在静电作用下也随K+进入环己烯层，增大了KMnO4在环己烯中的溶解度，使反应速率增大。 16. 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 （1）利用反应可以制备高纯，实验装置如图： ①用化学方程式表示石灰乳的作用：___________。 ②一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，原因是：___________。 （2）可用于处理酸性的废水，铬元素最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下： ①结合化学用语解释溶液显酸性的原因是___________。 ②与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ③处理过程中，实际消耗的远大于理论值，原因是___________。 （3）用溶液吸收工业烟气中的低浓度，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和。工作原理示意图如下图(左)，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图(右)： 请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 在溶液中，空气中的将氧化为 （2） ①. 在溶液中，既存在电离（），又存在水解()，但电离程度大于水解程度。 ②. 1:3 ③. 因为部分在酸性条件下分解成逸出，未参与还原的反应 （3）阴极发生反应：，溶液酸性减弱，但溶液D中的可通过阳离子交换膜移动到阴极，故可以循环利用吸收。 【解析】 【小问1详解】 ①具有毒性，在该实验中需要设置尾气吸收装置来吸收，反应方程式如下：； ②由于在溶液中空气中的氧气能将SO2氧化为硫酸，所以一段时间后溶液中硫酸根离子的物质的量大于锰离子的。 【小问2详解】 ①溶液显酸性，其原因是：在溶液中，既存在电离（），又存在水解()，但电离程度大于水解程度； ②和反应时，硫元素化合价+4价变为+6价，化合价升高，故还原剂，铬元素化合价+6价变化为+3价，化合价降低，为氧化剂，电子转移总数，结合电子守恒配平书写离子方程式为：，反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:3； ③在酸性条件下会生成：，生成的气体从溶液中逸出，无法与充分反应，导致实际消耗的远大于理论值； 【小问3详解】 在电解池中，与电池负极相连的为阴极，由电解池示意图可知，S单质在阴极产生，则阴极发生反应：，因此溶液C酸性降低，从而可以循环利用吸收SO2。 17. 研究人员合成了一种普鲁士蓝（PB）改性的生物炭（BC）复合材料（BC-PB），并将其应用于氨氮废水（含NH3、）的处理。 资料： ①普鲁士蓝（PB）是亚铁氰化铁的俗称，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，难溶于水。 ②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 Ⅰ．复合材料BC-PB的合成 （1）下列关于ⅰ中HCN参与反应的说法正确的是______（填字母）。 a.提供H+，与Fe反应b.提供H+，与OH-反应 c.提供CN-，与Fe2+配位d.提供CN-，与K+反应 （2）ⅱ中分离得到K4[Fe(CN)6]·3H2O的操作包括加热浓缩、______。 （3）ⅲ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为______。 （4）添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，KHCO3造孔原理的化学方程式为______。 Ⅱ．氨氮废水处理 用NH4Cl溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入H2O2，可将氨氮转化为无毒气体N2，提高氨氮的去除率。其原理为： ⅰ．Fe4[Fe(CN)6]3+3H2O2+3H+=3Fe[Fe(CN)6]+Fe3++3·OH+3H2O ⅱ．·OH将氨氮氧化为N2 （5）ⅱ的离子方程式为______。 （6）用BC-PB和H2O2混合处理1000L某氨氮含量（以NH4Cl质量计算）为120mg·L-1的废水。实验结束后，收集到22.4LN2（已折算成标准状况）。处理后的废水中氨氮含量为______mg·L-1（废水体积变化忽略不计），达到了污水排放标准要求（≤15mg·L-1）。 【答案】（1）abc （2）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （3）3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓ （4） （5） （6）13 【解析】 【分析】反应ⅰ中铁粉转化为亚铁离子，KOH溶液和HCN气体、铁粉反应生成K4[Fe(CN)6]，K4[Fe(CN)6]溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到K4[Fe(CN)6]•3H2O，K4[Fe(CN)6]•3H2O和氯化铁溶液、生物炭反应生成BC-PB。 【小问1详解】 ⅰ中铁粉和HCN反应转化为亚铁离子，提供H+与OH-反应，同时HCN提供，形成配位键，故HCN作用为提供，与Fe、OH-反应；提供，与配位，故选abc； 【小问2详解】 ⅱ中从溶液分离得到的操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 ⅲ中生成普鲁士蓝反应的化学方程式为，离子方程式为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=； 【小问4详解】 700℃时，造孔原理为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 将氨氮氧化为N2，根据氧化还原配平离子方程式为； 【小问6详解】 由反应ⅰ、ⅱ可得总反应为：，标准状况下22.4L物质的量为1mol，该废水氨氮总质量为，反应消耗为2mol，则处理后的废水中氨氮含量为 ，达到了污水排放标准要求()。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 【答案】（1）过滤 （2）AC （3）替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解 （4）加入氨水可使转化为可溶性的；加入碳酸铵可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗 （5）温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀 （6）或、 【解析】 【分析】该工艺流程以菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]为原料，制备粉，菱锰矿与25%溶液脱硅，发生，生成的能溶于水，过滤，与、不溶物分离除去，、在的作用下焙烧，使发生分解反应生成，再加入氨水-溶液浸锰，过滤除去，得到含有的浸锰液再沉锰制得粉。 【小问1详解】 脱硅时发生，生成的能溶于水，与、不溶物分离方法为过滤，故答案为：过滤； 【小问2详解】 A．根据不同温度焙烧后，焙砂的主要成分可知，时发生了反应：，A项正确； B．根据不同温度焙烧后，焙砂的主要成分可知，时分解，分解，时未发生分解，故热稳定性：，B项错误； C ．MnO易被氧化为，故焙烧时，的作用是避免被氧化，C项正确； 故答案为：AC； 【小问3详解】 相同温度下，将替换为，浓度变大，平衡逆移，不利于分解，该分解反应为吸热反应，温度升高至，值增大，此时，反应正向进行，继续分解，故答案为：替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解； 【小问4详解】 从图像可看出，，溶液较高，氨水可使转化为可溶性的，但浸出量较低，随增大，溶液降低，浸出量升高，，略大于10，浸出量几乎达最大值，这是因为加入氨水可使转化为可溶性的；加入可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗； 【小问5详解】 氨水-溶液浸锰时，得到含有、等的浸锰液，溶液中存在平衡，沉锰时，温度升高，导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，，有沉淀生成，故答案为：温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀； 【小问6详解】 焙烧生成的可以与氨水反应制备，而沉锰时逸出的可以制备氨水，故答案为：或、。 19. 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ．可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是________________________。 （2）与KI反应的离子方程式为________________________。 为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。 编号 KI溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水/mL 0.4％的淀粉溶液／滴 溶液／mL 变色时间／s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。 （4）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应， ， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。 ③补全猜想2：________________________________________________。 （5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。 （6）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。 【答案】（1）作空白对照实验，排除氧气氧化碘离子的干扰 （2） （3）变色时间过短 （4） ①. 强于 ②. 实验2-2中和反应的溶液中的浓度仍大于实验2-1中的起始浓度，溶液应立刻变蓝 ③. 生成的单质碘与迅速反应，待消耗完，继续生成单质碘，淀粉才变蓝 （5） （6）与反应的活化能大于与KI反应的活化能，或浓度相同时与反应的速率小于与KI反应的速率，或的浓度小于KI 【解析】 【分析】利用对比实验来探究溶液与KI溶液的反应，并利用出现溶液变蓝的时间来探究探究溶液与KI溶液的反应速率。 【小问1详解】 实验1-1的目的是作空白对照实验，排除氧气氧化碘离子的干扰；故答案为：作空白对照实验，排除氧气氧化碘离子的干扰。 【小问2详解】 易被还原为；则与KI反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问3详解】 实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，由于淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝，原因还有变色时间过短；故答案为：变色时间过短。 【小问4详解】 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ，可与发生反应：，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性强于KI的；故答案为：强于。 ②实验2-1中的起始量为，实验2-2中的起始量为，的起始量为，和反应的氧化还原反应为，则过量，反应后溶液中物质的量为，即实验2-2中和反应的溶液中的浓度仍大于实验2-1中的起始浓度，实验过程中应出现溶液立即变蓝，与“加入溶液后溶液变蓝的实践明显增长”不符合；故答案为：实验2-2中和反应的溶液中的浓度仍大于实验2-1中的起始浓度，溶液应立刻变蓝。 ③猜想2可能是先与KI反应，生成的单质碘与迅速反应，待消耗完，继续生成单质碘，淀粉才变蓝；故答案为：生成的单质碘与迅速反应，待消耗完，继续生成单质碘，淀粉才变蓝。 【小问5详解】 查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，根据和得到关系式，则30s内的平均反应速率；故答案为：。 【小问6详解】 实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是与反应的活化能大于与KI反应的活化能，或浓度相同时与反应的速率小于与KI反应的速率，也可能是的浓度小于KI；故答案为：与反应的活化能大于与KI反应的活化能，或浓度相同时与反应的速率小于与KI反应的速率，或的浓度小于KI。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $