北京市八一学校2026-2027学年上学期高二10月月考 化学试题

北京市八一学校2026~2027学年第一学期10月月考 高二化学考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23、C1-35.5 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，1-6小题每小题4分，7-12小题 每小题3分，共42分) 1.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热 量为142.9外J,则下列热化学方程式书写不正确的是 A.H2(g)+Ox(g)=H2O(g)AF/=-142.9 kJ.mol B.H(g)+02(g)=H200）△H=-142.9kmo C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6 kJ.mol! D.H2O(1)=H2(g)+O2(g)AH=+285.8 kJ-mol1 2 2。下图所示为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列说法错误的是 2N 20 OO oo 吸收能量 吸收能量 放出能量 946kJ·molJ 498kJ·mol 2×632kJ·mol- C 00 c N 02 2N0 A,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B,1mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2 mol NO(g)的反应热△H=+180kJmo 3.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ 0S0,+H,0 S0, 太阳能→热能 H,SO,分解 S0,催化歧化 S燃烧 一>热能→电能 反应I 反应Ⅲ H,SO -02 反应I:2HS04)=2S02(g)+2H0(g)+02(g)△H=+551kJmo 反应I:S(S)+O2(g)=S02(g)△H=-297 kJ.mol 下列说法不正确的是 A.反应I中热能转化成了化学能 B.反应Ⅱ中只有硫元素发生了化合价变化 C.反应IⅡ的热化学方程式为2SO2(g)+HO(g)=HSO4()+S(s)△H=-254kJmo D.1molS(g)与氧气反应生成1molS02(g)放出的热量大于297kJ 1 4.拆开1ol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。 化学键 CI-CI C-H C-CI H-CI 键能/kJmo) 243 413 330 a 已知反应CH4(g)+Cl2(g)≥CHC1(g)+HCI(g）) △H=-103kJmo',试根据表中所列 键能数据计算α的值为 A.223 B.429 C.326 D.532 5.某反应过程的能量变化如右图所示。下列说法中，不正确的是 A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C.反应i的△H>0 D.反应i比反应ⅱ的速率大 6.反应3Fe(s)+4HO(g)≥Fe3O4(s)+4H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是 A.压强不变，充入N2使容器容积增大 B.将容器的容积缩小一半 C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量 7,在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)十3CO(g)三2Fe(s)+3CO2(g),下列叙述能说 明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不发生变化 B.混合气体的压强不发生变化 C.该反应的平衡常数K不发生变化 D.消耗CO的速率与生成CO2的速率相等 8.下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 冷水 热水 C.压缩H+2(g）)≥2HI的平衡体系，体系颜色加深 D.K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O,2+H0三2CrO42+2H,滴加少量浓硫酸，冷却到室温后橙 色变深 9.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将C02催化还原为 CHOH。已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)+3H(g)≥CHOH(g)+HO(g)△H=-49.4kJ/mol ②CO2(g)+H(g)C0(g)+HO(g)△H=+41.2kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 50 C0,的转化率 750 0 CH,OH的选择性 40 餐C 绁 30 30 20 10 10 o 200 220 240260 280 300 温度C 【注】CHOH的选择性=n(生成CH,OH消耗的C0 2×100% n(反应消耗的C0,) A.CO(g)+2H(g)≥CH3OH(g)△H=-90.6kJ/mol B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CHOH的方向进行 D.220~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 10.400C时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的C0和2，发生如下反应： C0(g)+2H(g) 三CHOH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表： t/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.10 0.04 0.02 n(H2)/mol 0.20 0.04 下列说法中，不正确的是 A.反应在前10min内的平均速率为vH2)=0.012 mol-L.min B.400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103 C.400℃时，若起始时向容器中充入0.10 mol CH3OH,达到平衡时CHOH的转化率大于20% D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CHOH=0.06molL',则反应的△H<0 3 11.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKI固体 0.5gKI固体 装置 及操 3mL 3mL 3mL 5%H202溶液 5%H202溶液 5%H202溶液 作 溶液立即变为棕黄色，产 溶液立即变为黄色，产生大 生少量无色气体；溶液颜 实验 溶液无明显变化 量无色气体；溶液温度升 色逐渐加深，温度无明显 现象 高；最终溶液仍为黄色 变化；最终有紫黑色沉淀 析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是 A.KI对H2O2分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为HO2分解的速率大于HO2氧化KI的速率 D.实验②③中的温度差异说明，HO2氧化KI的反应放热 12.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分O),可通过主反应： 4NH(g)+4NO(g)+O2(g)≥4N2(g+6HO(g)△H=-1627.7kJmo除去。温度高于300C 时会发生副反应：4NH(g+5O2(g)≥4NO(g)+6H2O(g)△H=-904.74kJmo。在恒压、反应 物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，O的转化率在不同催化剂作用下随温度变 化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 100 Z 80 8 催化剂A W 60 催化剂B 40 20 0 150200250300350400450 温度/℃ A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180.74kJ.mol C.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 4 二、填空题（共3道小题，共58分） 13.金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZnS等。 I.掺烧FeS2和FeSO4,用于制铁精粉和硫酸 (1)已知：2FeSO4(s)FFeO3(stSO2(g)+SOs(g)为吸热反应。25C、101kPa时，1 mol FeS2固体在 2.75mol氧气中完全燃烧生成气态S02和Fe203固体，放出826kJ热量。 ①FeS2与O2反应的热化学方程式为 ②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括 (填字母)。 a.节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料 C.减少空气污染 (2)FeSO4常带一定量的结晶水。FeSO47H2O(s)分解脱水反应的能量变化如图所示。 能个 1 mol FeSO(s)+7H2O(1) △H 1 mol FeSOHO(s)+6H2O(1)) △H2=+26.6kJ·mol1 1 mol FeSO4H2O(s)+3H,O(I) △H4=+84.5kJ·mo-l △H1=+26.5kJ·mol 1 mol FeSO7HO(s) 反应过程 ①M ②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比[n(FeS2):n(FeSO4)]应 (选填“增大%减小”或不变”)。 Ⅱ.传统工业中以黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸的原理如图所示： 黄铁矿 粉碎 S02 400-500°C 98.3%的浓硫酸 SO 燃烧 V,Os(催化剂) 吸收 H2SO (3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如： 0 V205 (4)已知：2S02(g)+02(g) 2S03(g),在不同温度和压强下，平衡时SO2的转化率 400-500℃ 如下表所示 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 ①上述数据表明，2S02(g)+O2(g) V05- 400-500℃ 2S03(g)是 (填“吸热”或“放热”) 反应。 ②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时$O2的转化率随压强变化的原因： 14.二甲醚(CH0CH3)是重要的化工原料，可用C0和H制得，总反应的热化学方程式为：2C0 (g)+4H(g)三CH0CH(g)+H0(g)△H=-206.0kJ/mol。工业中采用一步法，通过复合 催化剂使下列甲醇(CHOH)合成和甲醇脱水反应同时进行： i,甲醇合成反应： ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)≥CH3OCH(g)+H0(g),△H=-24.0kJ/mol (1)起始时向容器中投入2molC0和4molH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ, 此时CO的转化率为 (2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式： (3)甲醇脱水反应2CHOH(g)三CH3OCH3(g)+HO(g)在某温度下的化学平衡常数为400。 此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CHOH(g),测得某时刻各组分浓度如下表所示。 此时反应 (填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。 物质 CH3OH CH:OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 (4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8 kJ/mol 将反应物混合气按进料比n(CO):n(H)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同 温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的C0在已转化的CO中所占的比例。 0.804 0.80 甲 甲 0.75 醚 0.75 5MPa 的 265℃ 0.70 0.70 选 择 0.65 择 0.65 0.601 4.04.55.05.56.01 0.60 220230240250260270 压力/MPa 温度/°℃ 图1 图2 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 6 15.某研究小组查阅资料发现F3+与I的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存 在F3+,并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行 了如下探究。 实验1： 1滴KSCN溶液 10.2mol/L (NH)2Fe(SO)2 +5mL饱和碘水 I.初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编 饱和 饱和 号 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 NH4)hFe(SO42溶液 碘水 2-1 1滴 5 mL 1 mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1 mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fε3+与I反应的离子方程式为 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是 Ⅱ。查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体；AgI为不溶于水的黄色固体。 实验3： 1滴KSCN溶液 1滴0.1mol/L AgNO3 图试管a 过滤，滤液1 溶液变红 分为两份 淀粉溶液 1滴KSCN溶液 1滴0.2mol/L 黄色沉淀 (NH)2Fe(SO)2 3滴0.1mo/L 溶液颜色变浅 过滤，滤液2 +5mL饱和碘水 AgNO3 圈试管b 溶液变蓝 黄色沉淀， 溶液先变红，后迅 蓝色褪去 速褪色，同时产生 白色沉淀 7 (4)试管a的实验现象说明滤液1中含有 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 (6)甲同学对实验3提出质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fε2+。他提出如下假设： i.可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii.可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 甲同学设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 在试管中加入1滴0.2mol/LNH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水，1 4 溶液不变红 滴试剂a,一段时间后加入l滴KSCN溶液 ①试剂a是 ②依据实验4，甲同学做出判断： (7)根据实验1~4所得结论是 以下为草稿纸 北京市八一学校2026~2027学年第一学期高二化学10月月考参考答案 1 3 4 6 7 8 10 11 12 A B C B D D A C D C D C 13.(21分，每空3分) (1)①4FeS(s)+110,(g)=2Fe,0,(s)+8S0(g)△H=-3304 kJ.mol- ②ab (2)①+31.4kJmo ②增大 (3)粉碎或使用催化剂、加热 (4)①放热 ②增大压强，平衡向气体分子数(“气体系数和”或“气体体积”)减小的方向移动，即该反 应平衡正向移动，使SO2的平衡转化率增大。 或该反应为气体分子数(“气体系数和”或“气体体积”)减小的反应，增大压强，Q<K, 则该反应平衡正向移动，使SO2的平衡转化率增大。合理即可 14、(15分，每空3分) (1)25% (2)CO(g)+2H(g)≥CHOH(g)△H=-91.0kJ/mol 合理即可 (3)已达到 (4)①增大压强，主反应2CHOH(g)≥CH3OCH3(g)+HO(g)平衡不移动，而副反应 CHOH(g)+HO(g)=CO2(g)+3H(g)平衡逆向移动 ②主反应2CHOH(g)三CH3OCH(g)十H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲 醚选择性降低；副反应CLOH(g)+HO(g)÷CO2(g)十3H(g)为吸热反应，升高温度平衡正移， 副产物增加，二甲醚选择性降低 15.(22分，除标注每空3分) (1)2Fe3++2≥2Fe2+12 (2)隔绝空气中的02，防止O2氧化F®2+ (3)实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 (4)Fe3*(2分) (5)加入KSCN后，Fe3+先与SCN反应生成F(SCN)3,溶液变红；Ag*与SCN反应生成AgSCN 白色沉淀，同时使cFe3)减小，反应Fe3+3SCN三Fe(SCN),平衡逆向移动，cFe(SCN)] 减小，红色褪去 (6)①0.1mol/L AgNO3溶液 ②假设i、iⅱ均不成立 (7)实验1溶液未变红是因为反应2Pe2*+I2≥2Fe3++2I的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低， 未能检出。 （2分) 9