北京市清华大学附属中学2026-2027学年高二上学期统练 化学试卷

高二第一学期统练试卷 化学 2026.09 学部 班级」 姓名 学号 考 1.本试卷共12页，共两部分，38道题。满分100分。考试时间90分钟 生 2.在试卷和答题纸上准确填写：班级名称、姓名。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量Fe-56S-32 第一部分本部分为单选题，共35题，每题2分，共70分。 1.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g+3B(g)一2C(g)+4D(g),测得5mim 内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A.(A)=1 mol L-.min B.v(B)=1 mol-L-1.min1 C.(C)=1 mol-L-1.min1 D.v①)=1 mol-L.min 2.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式 发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A.放出的热量相等 B。体系内能变化相等 C.反应速率相等 D.反应的活化能相等 3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A,该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C.反应i的△H>0 D.反应i比反应ⅱ的速率大 反应过程 4.利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A.该过程可将太阳能转化为化学能 B.使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C.氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D.氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 5将0.5g疏粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热 状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热，下列 分析不正确的是 A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FS 6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.钠与水反应 B灼热的炭与二氧化碳反应 C.NaHCO,与HC反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 7.关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是 A.Ba(OH2·8H0与NH4CI混合后产生NH,说明反应的△H<0 B.NO2与NO,的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 C.羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D.浓HSO4溶解铜制备SO2气体，体现了浓H2SO4的氧化性 试卷第1页（共3页） 8.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A己知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4 kJ-mol-,则在一定条件下将2molN2和6molH2置于 一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ B.已知C(石墨，s)一C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)一HO0AH=一57.3kJmo',若将含1molCH;COOH的溶液与含1mol NHHO的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g）)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2:则△H2<△Hi 9.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性 环境中加速Fe2*氧化的细菌，其浸出辉铜矿(Cu2S)机理如图所示。 Cu2、Sk反应ⅡCu,S 下列说法不正确的是 A.反应1的方程式为4Fe2*+02+4H+==4Fe3*+2H20 Fe2+ 氧化亚铁硫杆菌 Fe B.温度越高Cu2S浸出速率越快 C.浸出过程中几乎不需要补充铁盐 O2反应1H,0 D.理论上反应I中每消耗2.24LO2(标准状况)可浸出0.2 mol Cu2+ 10.一定温度下，在4L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)亡4C(g),反应过程中的部分数据如 下表所示，下列说法不正确的是 物质的量(n/mol) 时间(tmin) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A.0-5min用A表示的平均反应速率为0.04 mol-L-.min! B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C.物质B的平衡转化率约为33% D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动 11.一定温度下，H2(g)+(g)=2H(g)△H<0,平衡常数K=50.3。下列分析正确的是 A.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C若起始浓度c(H2)=c(12)=0.20mol·L1、c(H)=2.0mol·L,反应后气体颜色变深 D.断裂1molH2和1mol12中的共价键所需能量大于断裂2 mol HI中的共价键所需能量 12.合成氨N2(g)+3H(g)→2NH3(g)△H<0生产流程示意图如下，下列说法不正确的是 N+H 于燥 N十H2压缩机加压 N+H 热交换 N+H 净化 10 MPa~30 MPa ① MM② N2+H, N旺+N2+H 铁触媒 400-500℃ 冷却 ⊙ 液态NH, NH+N,+H A.气体温度的大小：①<②<③ B.将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C.冷却能分离出NH的原因：NH3沸点远高于N2和H,易液化 D,合成氨能耗较高的原因：N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 试卷第2页（共3页) 13.氢化锂(LX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。L汉与水反应进程中的能量变化如 下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。下列说祛不正确 E个X Li…O-H 相对能量(KJmo H-O-H R XLi…0 R M TS P H....TS XH M LiOH X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 反应进程 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 A.H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B.LX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C.等物质的量的LX与H2O反应放出的热量：LiH>LD>LT) D.该条件下LiX与HO反应的速率：LiH<LiD<LiT 14.2HS040一2S02(g)+O2(g)+2H20(g)△H=+550kJ·mol1。它由两步反应组成： i.HS0a)±SO(g)+H20(g)△H=+177 kJ-mol1 i.SO3(g)分解。 反应ⅱ在927C时S03的实际转化率（曲线a)和727℃时S03的平衡转化率（曲线b)如下图所 示。下列说法不正确的是 727℃ 927℃ a 0 压强 A.2S03(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196kJ·mol1 B.曲线a表示反应i已经处于化学平衡状态 C.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高SO3的转化率 D.减小压强有利于提高HSO4分解的平衡转化率 15.进行如下实验探究反应I2+广一5（红棕色）K=640(常温)。下列分析不正确的是 KI溶液 CCl ① ② ③ L2晶体浅红棕色溶液 上层溶液：颜色比②浅 下层溶液：紫红色 A.①→②，推测2与I生成了I5 B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： c(I) =640 c(c() C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：2+上一I上平衡正向移动，c(2)降低 D.向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 I6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)三N2O4(g)△H<0。下列分析不正确的是 A.混合气体颜色不再变化时，反应就达到了化学平衡状态 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 D保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 试卷第3页（共3页） 17.H2与ICI的反应机理如下： 反应①：H(g)+2ICl(g=HCI(g)+HI(g)+ICI(g): 反应②：HCI(g)+HI(g)+ICl(g)===(g)+2HC(g) 其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 1 反应① 反应② H2(g)+ 21CI(g) I2(g)+2HCI(g) 反应历程 A.反应①的△H=E1一E2 B.反应①②均是放热反应 C.H2(g)+2ICl(g)===I2(g)+2HCI(g)AH=-218 kJ.mol- D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢 18.二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，V2O催化该反应的机理如右图。下列说法正确的是 c +V204 a ① ② V2Os A.a和b分别为SO2和O2 B.若提高c(SO2)对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②<① C.反应①、②的活化能分别为E1、E2,则△H=E+E2 D.根据该机理，每生成1 mol SO3需要至少投入1molV2O5 19.NH既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH,以及NH制NHNO,的 物质转化示意图。下列说法正确的是 N24→NH,9A→NO→NO2e→HNO,0→NH,NO, A.I~V均是氮的固定 B.I中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C.IIV都是氧化还原反应，氧化剂依次是2Oz、O2、HO D.若在IV中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为NO: 20.二氧化硫催化氧化可以生成气态S03(g),当S0(g、02(g)和2(g)按一定比例混合时，S02平衡转化率 α随温度、压强的变化如下图所示，下列说法不正确的是 1.004 0.950 a0.90 0.850 08090450s0.55060 t/℃ A.由图可知，随着温度升高，该反应的反应限度减小，所以SO2平衡转化率α下降 B.p1>p2>P3 C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 试卷第4页（共2页） 21.HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 186.5 127.2 Oc ON ○0-0 OH 000 反应过程 下列说法正确的是 A.该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B.由HCN(g)生成1 mol HNC0),需吸收的能量大于59.3kJ C.HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D.催化剂可以降低反应的△H,使HCN(g)更易转化为HNC(g) COOCH; 22.用DMO(结构简式为C00CH)与H,合成乙二醇，涉及到的相关反应如下。 COOCH CHOH +2H2(g)→ CH:OH(g) COOCH COOCH; 反应i: DMO(g) MG(g) CH2OH CH2OH +2H2(g)= +CH3OH(g) COOCH: CH,OH 反应i:MGg) 乙二醇(g) CHOH CHs +H2(g)→ +H0(g) CH,OH CH,OH 反应：乙二(g) 乙醇(g) 有催化剂时，压强、流速、(H2)m(DMO)均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得到的DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为乙二醇的选择性。 80N 80 40 20 IV 443 463 483 503 523 温度K 己知：某物质(X)的选择性= 310 下列说法不正确的是 A.曲线I为DMO的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性 B.N点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高DMO的转化率 C.483K之后，升高温度，反应逆向移动，乙二醇的选择性下降 D.483K时，出口处nMG=m乙醇) 试卷第5页（共5页） 23.已知反应S2O(aq)+2(aq)一2S0(aq)+1z(aq),着向该溶液中加入含Fe+的某溶液，反应机理如 右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ⊙ S20号+H2+2Fe2 S2O+2T+2Fe3 2S02+1,+2Fe 反应过程 D2Fe3(aq)+2I (aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S2O(aq)≠2Fe3(aq)+2SO(aq) A.反应①比反应②所需活化能大 B.该反应可设计成原电池 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅 D.该反应常温下不能自发进行，需要Fe3+催化才能发生 24.一定温度下，将不同物质的量的HO(g)和C0(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行反应 H2O(g)+CO(g)=CO2(g)tH2(g),得到下表所示的三组数据： 实验 温度/℃ 起始量mol 平衡量mol 达到平衡时间 H2O(g)cO(g)cO(g)H2(g) /min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 2 900 1.0 2.0 1.8 4 3 900 a b t 下列说法正确的是 A.5min内，实验1中v(C02)=0.2 mol-Lmin B. 若a=2.0,b=1.0,则平衡时实验2中H20(g)的转化率和实验3中C0(g)的转化率相周 C.该反应的△H>0 D.900C时，若充入1.0 molH.0(g)、1.0mo1C0(g)、1.0molC02(g)和1.0molH2(g),平衡正向移动 25.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H(g)+12(g)一2HI(g)。达到化学平衡状态时，相 关数据如下表。下列说法不正确的是 起始时各物质的浓度/(moL1) 平衡时物质的浓度/(molL) 实验 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) I 0.01 0.01 0 0.008 0.02 0.02 0 Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A.该温度下，反应的平衡常数为0.25 B.实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C.实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D.达到化学平衡后，压缩三个容器的体积， 平衡均不发生移动 26.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表Mg0或MgS04中的一种。下列 说法不正确的是 H20 ④ (NH4)2SO4 H2S04 A.a、d分别是MgO、SO2 B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C.增大③中O2的浓度，可提高HSO4的产率 D.若直接加热等量的NH4)2SO4使其完全分解，得到HSO4的量与上述流程相同 试卷第6页（共5页） 27.将物质的量之比为1：3的N2和H混合气以一定流速通过反应器合成NH3,其他条件一定，测得流出 气体中NH的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 20 25 催化剂a 815 催化剂a 本20 10 催化剂b 催化剂b 5 300 350400450 1.02.03.0 4.0 温度C 流速/(10molh-) 图1 图2 已知：流速是指单位时间流过反应器的N2和H混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A.根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B.其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C.用催化剂b,450℃后NH的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D.用催化剂a,单位时间NH3的产量：流速4.0×104molh1>流速1.0×104molh- 28.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg≠CH6+H2.600℃，将一定浓度的C02与固定浓度的C3H3通过含催 化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CH6、C0和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。 浓度 CH6 H2 co C02浓度 已知：①C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H200)）△H=-2220 kJ/mol ②CH6(g)+02(g-3C02(g+3Hz00△H=-2058 kJ/mol ③H(g+02(g)=H0(1)△H=-286 kJ/mol 下列说法不正确的是 A.C3H8(g)=C;H6(g)+H2(g)AH=+124 kJ/mol B.cH)和c(C3H6)变化差异的原因：C02+H2C0+H20 C。其他条件不变，投料比慧大，C转化率越大 D.若体系只有CH6、C0、H和H0生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 3co(C3H8)+co(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 试卷第7页（共5页） 29.工业上利用碳热还原BaS04制得BaS,进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 70-C(s) …C(s) -C0,) C0,(8) cO(s) *CO(8) 40 -BaSO,(s) FBaSO,(s) BaS(s) -BaS(s) 10 400 800 1200 温度/C 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AHI ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJ.mol iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.8kJ-mol 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A.△H=+113.1 kJ-mol- B.400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+C0(g)=2C0(g)的移动导致的 C.温度升高，C(s)+CO2(g)=2C0(g)的平衡常数K减小 D.反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 30.CO2捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用（图1）。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定 组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间 变化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是： 催化剂 -C0 CaCO3 CHa --H2 1 ① 化② --CH4 C02 Cao 4C0、H2 0 2 时间/min 图1 图2 催化 A.反应①为CaO+C02=CaC03;反应②为CaC03+CH4 aO+2CO+2H2 B.t1~,n比nCO)多，且生成H速率不变，推测有副反应CH熊化剂+2， C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H速率 D.之后，生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生 31.有科学研究提出：锂电池负极材料(L)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足 量重水D,O)与含LH的山负极材料反应，通过测定品可以获知品下列说法不正确的是 nLiH) 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H<0 A.D2和HD既不互为同位素也不互为同素异形体，但化学性质相同 B.Li与D20的反应：2Lit2D20=2LiOD+D2t C.若越大，则心2越大 n(LiH)" n(HD) D.80℃反应所得D比25℃反应所得D2小 n(HD) n(HD) 试卷第8页（共5页） 32.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反 应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图，下列说法不正确的是 CH3 CH: ①CH CHCH2OH(g)→CH,C=CH(g)+H20(g) (异丁醇) (异丁烯) △H1=+28k/mol K1(190℃)=10 ②2CH,C=CH2(g)一CHC=CHCCH,(g) CHa (异丁烯) (仁聚异丁烯) △H2-72kJ/mol K2(190'℃)=0.1 100 80 nH20):n(异丁醇) 3: 60 的 。—0 40 150 200250300 温度C A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B.高于190C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1 C.190c时，增大nH2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c与流出物质浓度c之间存在： c(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 33.合成氦原料气中的C0可通过水煤气变换反应C0(g)+H20(8)片C02(g+H2(g)除去。某合成氨原料气 中、，、C0、C0,的体积分数分别为209%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比88通 入水蒸气，平衡后混合气体中C0的体积分数如下表。 投料比 C0的体积分数% n(H20) =1 n(H2O)-3 n0）5 n(CO) n(CO) n(Co) 温度/℃ 200 1.70 0.21 0.02 250 2.73 0.30 0.06 300 6.00 0.84 0.43 350 7.85 1.52 0.80 下列说法不正确的是 A.从表中数据可知，水煤气变换反应的△H<0 B.温度相同时，投料比，O大，C0的转化率高 n(Co) C.按0】-1通入水蒸气后，反应前C0在混合气体中的体积分数为20% n(Co) D.根据，0)1时数据推算，300C时水煤气变换反应的平衡常数K为46 n(CO) 9 34.CH联合H0和C02制取H时，发生的主要反应如下： ①CHa(gtH0(g)÷C0(g+3H(g)△H=+206 kJmoli ②CH4(g+C02(g)÷2C0(g+2H(g）△H2=+247kJmo 将CH4、H0和CO,按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内 (反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。 n(co)" 3.0 2.2 2.0 700750800850900 温度（℃） 下列说法正确的是 A.由①②可知，C0(g+H,0(g片C02(g+H(g△H+41kJmo B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C.其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D.其他条件不变时，增大原料中0的浓度可以提高产物中需的值 35.(Ti2O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12Os}和Cs*反应，测定 笼内Cs*的浓度，计算Cs+取代b反应的平衡常数K),反应示意图和所测数据如图。有关说法 不正确的是 图中表示平衡时铯离子浓度和物离子浓度之比，其它类似 [R6灯 10 Keg +西 1 00-0 (Rb@Ti2Os} (Cs@TinOs} 0.1 0.01 0.1 [Cs VRb'] A.离子半径：(Cs)>rRb) B.研究发现：Cs的直径显著大于Ti201}团簇表面的孔径且(Ti2O1s}的骨架结构在Cs*交换过程中 没有被破坏。据此推断：(T12O13}团簇表面的孔是柔性的 C.Keg0.1 D.(Ti2O18}团簇对于Cs*具有比Rb*大的亲和力 o 第二部分本部分共3题，共30分。 36.(8分)利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇。 (1)合成原理： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH)=-48.97kJ-mol-I ①该反应的平衡常数表达式：K= ②为提高H2的平衡转化率，可采取的措施有 (写两条)。 (2)在一定温度下，将1molC02和3molH,充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲 醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (写序号)。 a.甲醇的质量不再增加 b.n(C02)nH2)=1:3 c.混合气体密度不变 d.若使用C18O2为反应物，反应物和产物均含有18O (3)相同时间内，4.00MPa,n(CO2):m(H2)=1:3条件下，温度对反应结果的影响如图所 示： 12i 50 S/(CH,OH) 150 8°404 % 8 6 4 X(CO) 名 10 10 200220240260280300 200220240260280300 TIC T℃ 己知： i.X(CO2)为CO2转化率，S(CH3OHD为CH3OH选择性，y(CHOH)为CHOH产率。 i.S(CH,0Hl=生成c0N×100%: n(消耗c02)】 y(CH,OHD=(生成CH,O) ×100% n(理论CH3OH ①由图像可知，合成甲醇过程中存在副反应。依据是： ②根据信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的反应条件： 37.(12分)氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。 (1)方法一：软锰矿（主要成分为MO2)和浓盐酸在加热条件下可制得氯气，反应的 化学方程式为 (2)方法二：氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用CuC2作催化剂，催化 过程如下： 2CuCl2(s)一2CuCI(s)+Cl2(g)△H=+166 kJ.mol 2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)AH2=-40 kJ.mol- CuO(s)+2HCI(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121 kJmol-! ①氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为」 ②一定容积的密闭容器中，在L一定时，HC1平衡转化率分别随X和进料比[HC]的 c(02) 变化关系如图所示，其中L(L1、L2、L)、X分别代表压强或温度。 11 901 80 -￥M1.076 0 10 75 60 70 ★L3 40606015202330354045 c(HCIYe(O) iX代表的物理量是 ,L、L2、L3的关系从大到小为 ⅱ.在一定温度和压强下，选择进料比为1.0~2.0，其原因是 i若HCl的初始浓度为co mol-L,计算M点的平衡常数K= (写出代入数据的 计算式即可，不必约分)。 38.(10分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 1.尿素(CONH2)2)液相脱硫脱硝 (1)尿素溶液吸收烟气中的S02,生成一种正盐和C02,反应的化学方程式是」 (2)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若CIO2与尿素溶液联 用，将NO转化为NO2,可大大提高NO的脱除率。NO2与CO(NH2)2溶液反应可生成两 种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是一一。 Ⅱ.ClO2气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO2的初始浓度相同，改变CO 的浓度，相同时间内，气体的氧化率随CIO2与NO或S02的物质的量浓度之比的变化如图 所示。其中①、④分别为N0和S02单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为 将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 100 ①力 80 60 ③ 40 20 ④ 0 050.60.70.80.9i01.1 c(CIO2)c(NO)c(CIO2)c(SO2) 已知：对于确定的基元反应，反应速率(U)与速率常数(k)成正比。 CIO2气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1：N0+CIO2=NO2+C1O k1=1.7×10 基元反应2：NO+CIO=NO2+Cl k2=8.8×102 C1O2气相氧化S02的关键基元反应： 基元反应3：S02+C102一S0,+CI0 k3=2.1×104 基元反应4：S02+Cl0=S03+C1 k4=6.9×101 (3)C102单独氧化S02时，氧化率很低。原因是。 (4)将S02和N0同时通入气相氧化反应器中时，S02和N0的氧化率与将其单独通入 反应器中时不同。原因分别是 (5)当体系中有水蒸气时，C1O2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此时 $02被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方 程式是 2