北京市第三十五中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 2026.10 班级 姓名 学号 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。1卷为选择题共60分，Ⅱ卷为主观题共40分。 I卷 一.选择题（共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案 填在答题纸相应的题号处) 1.下列变化中，属于吸热反应的是 A.动植物呼吸作用 B.碳酸钙受热分解 C.酸碱中和反应 D.氧化钙溶于水 2.航天飞船可用肼(NH4)和过氧化氢(HO2)作为动力源。己知1g液态肼和足量液态过 氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05k灯的热量。下列说法不正确的是 A,该反应肼作还原剂 B.液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C.该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式： NH4(0+2H0(①=N2(g+4H20(g)△H=-641.6 kJ.mol1 3.依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O2 CO(g)+0:(g) 中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多 △H2= -283.0kJ.mol1 C.C(石墨)+C02(g)=2C0g) C(石墨)HO,(g) C0(g) △H= △H=△H1-△H2 -393.5 kJ.mol- D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4.下列说法中，正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C.升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C着色剂 D.增稠剂 第1页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 6.下图所示的实验，不能达到实验目的的是 2 mL 0.1 mol/L .1 mL 0.1 mol/L H2S04 H2SO4 1 mL H2O ☐①m 装有NO2的 密闭注射器 2 mL 0.01 mol/L Na2S203 A.探究浓度对反应速率的影响 B.探究压强对化学平衡的影响 温度计 玻璃 硫酸 搅拌器 m2m30 锌粒 C.测定中和反应的反应热 D.测定锌与稀硫酸反应速率 7.在10L的密闭容器中投入20molN2和40molH进行反应N2(g)+3H(g)2NHg), 2mim末2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内H的平均反应速率为 A.1.2 mol /(L'min)B.1.8 mol /(L'min)C.0.6 mol /(L'min) D.2 mol (Lmin) 8.实验表明：少量的I可以催化HO2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无1 存在下HO3分解的能量变化示意图。 H● 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.HO2分解是放热反应 B.i发生反应：HO2+I厂=I0+HO C.反应速率：ii<i D.加入I不会改变HO2分解反应的焓变 9.在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应H2(g)+I2(g)一2HⅡ(g,下列表述能 说明该反应已经达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.混合气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化 10.下列说法中，正确的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 第2页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 11.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A.己知N(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=一92.4 kJ-mol1,则在一定条件下将2molN2 和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ B.己知C(石墨，s)一C(金刚石，)△H>O,则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)三HO)△H=一57.3knol1,若将含1 nol HSO4的溶液 与含1 noIBa(OH2的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2:则△H2<△Hi 12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.血红蛋白Hb)可与氧气结合：Hb+O2三HbO2,C0比O2更易和Hb结合，当空气中 的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B.在NO2和N2O4组成的体系中：2NO2(g)≥N2O4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜 色比原平衡深 C.Na①)+KCI(①三2NaCI①)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制 备金属钾 D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高S0的转化率 13.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想aC1固体溶于水的过程分两步实现，示意 图如下。 &⊙e △H=a kJ-mol Na'(g)、CI(g) △h=bkJ +HO1) l-i ⊙+⊙ △H3=+4 kJ-mol- +⊙+ +H2O1) NaCI(s) Nat(aq)、Cf(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 14.采用催化技术可以使汽车尾气中的N0和C0发生如下反应从而消除污染： 2N0+2C0目谮马N,+C0 某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为6.00×10~3mo11L,三组实验中 CO的浓度随时间的变化如图所示。 第3页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 下列说法不正确的是 4.00 3.00 1.00 0 时间 A.在实验I中，达到平衡时N0的浓度为3.00×10mol/L B.平衡时，实验Ⅱ的平衡常数小于实验Ⅲ的平衡常数 C.当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到化学平衡状态 D.实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 15.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0(g)△H<0,相关数据见下表。 容器 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 温度/C 编号 NO(g) CO(g) CO2(g n 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A.Ti>T B.I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molC0和0.2molC02,平衡正向移动 D.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I 16.2S0g+0g)催化剂2S0,g△H。当S0g、0g和N(g)按一定比例混合时，S0: 平衡转化率α随温度、压强的变化如下图所示。 1.00 下列说法不正确的是 0.950 A.△H<0 0.900 B.p1>p2>P3 C.实际生产中选择400~500℃是因为此时催化剂的活性最大 0.850 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 0.80 400450 9c50600 17.一定温度下，100mLNO5的CC14溶液发生分解反应：2NO5亠4NO2+O2。不同时刻 测得生成O2的体积，换算成对应时刻NO5的浓度如下表。 t/min 0 10 20 30 80 90 c(N2Os)/(mol-L-1) 1.40 0.96 0.66 0.45 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A.0~l0min的平均反应速率：v0N20s)=0.044moL-1min1 B.10~20min的平均反应速率：v个NO5)<0.044molL-1.min-1 C.10~20min放出的02体积为0.336L(标准状况) D.80min后反应达到平衡，2NOs)=v(O) 第4页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 18.以[CuH2O)4]++4CI、→[CuC14]2+4H0△H>0为例，探究影响平衡移动的因素。 (蓝色) (黄色) 取相同浓度的CuC12溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [CuHO)4]2+和[CuCL4]2同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 K增大，Q<K,平衡正移 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 c(C)降低，Q>K,平衡逆移 D 加大量水稀释后，溶液为蓝色 c(HO)增大，Q>K,平衡逆移 19. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC制成C,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HCg+0gcU02Ck(g)+2H0g△H=-1144k灯mor. 7 Cucl Cu(O田C1 Cu2OCl2 CuCl2 Cuo 上图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A.Y为反应HCl,W为生成物HO B.反应制得1molC,须投入2 mol Cu0 C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 20.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将C02催化还 原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.4 kJ/mol 0C0(g)+H2(g)=C0(g)+HOg) AH2=+41.2 kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是 A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。C02的转化率 50 。-CHOH的选择性 △H=.90.6kJ/mol 40 40 B.使用催化剂，能降低反应的活化能， 20 30袋 增大活化分子百分数 C.其他条件不变，增大压强，有利于反 820 应向生成CHOH的方向进行 10 10 D.220~240℃，升高温度，对反应口速 200 220 2温度r60 280 308 率的影响比对反应口的小 【注】CHOH的选排性=生成C0H所用的C01×1O0% m(反应消耗的CO) 第5页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 21.(12分)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 H个 (1)在一定条件下，N2(g)和H(g)反应生成0.2nol N2(g)+3H(g) NH3(g),放出9.24kJ的热量，在右图中画出合成 氨反应过程中焓(H)的变化示意图。 (2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应，2min 达到平衡状态时，H转化率是50%。该温度下的平衡常数= (用分数表示)；合成 氨工业中采用循环操作，主要是为了 (3)理论上，为了增大平衡时H的转化率，可采取的措施有」 (填序号) a.及时分离出NH b.升高温度 c.增大压强 d使用催化剂 口4口我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在 金属钌(R)表面，构建了具有高活性LiRu界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的 合成氨工艺，实现了在温和条件下N与H高效合成氨。 ●● 下列说法正确的是 (填序号) a.Li元素位于元素周期表第缸A族 b.LiRu提高了合成氨的反应的K值 Ru Li c.Li!降低了合成氨反应的活化能实现了温和条件下氨的固定 (5)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CONH]。 反应分两步： i.CO2和NH3生成NH COONH4: ii.NH2COONH4分解生成尿素。 C02(1①)+2NH(1) 结合反应过程中能量变化示意图， E2 下列说法正确的是 (填序号)。 CO0NH22(1)+H20(1) NHCOONH(1) a.活化能：反应i<反应ii 反应过程 b.为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.CO2(①)+2NH3()=CONH)2(I)+HO①)△H=E1-E4 第6页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 22.(14分)用C1生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环 催化剂 利用。反应A:4HC1十03=2Cl2十2H0 400℃ (1)已知：i.反应A中，4 mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii. 498 kJ/mol 键断裂 0 @g@ 243 kJ/mol 键断裂 (C@ ①H0的电子式是 0 ②反应A的热化学方程式是 ③断开1molH一0键与断开1molH一Cl键所需能量相差约为 kJ。 H0中H-O键比HCI中H-CI键（填“强”或“弱”）一。 (2)对于反应A,下图是在4种投料比[nC):(O),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下， 反应温度对HCI平衡转化率影响的曲线。 阁100 90 80 d 个6 C 60 360380400420440460 反应温度fc ①曲线b对应的投料比是 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度与投料比 的关系是 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中C12的物质的量分数是 第7页共8页 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 23.（14分)以下是一些可逆反应的实验。 (1)甲组同学实验验证“Ag*+Fe2+、→Fe3++Ag”为可逆反应 实验I.将0.0100molL-1Ag2S04溶液和0.0400molL1FeS04溶液(pH=1)等体 积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100molL-1Fe2(S04)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是」 ②Ⅱ中溶液选用Fe(SO4)3,不选用Fe个NO)3的原因是 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+、一Fe3+Agl”为可逆反应。 (2)乙组同学用下图装置进行C,的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 尾气处理 亚 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间 试剂a V FeCl,溶液 后，溶液的红色褪去 (含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在Ⅲn(红色)一H什+n（蓝色)平衡。 口结合化学方程式与平衡移动解释亚中溶液变红的原因： :取中褪色后的溶液滴入 NaOH溶液，溶液呈 色。 口结合离子方程式说明V中溶液变红的原因 取IV中褪色后的溶液滴入KSCN溶液， 溶液呈 色。 (3)已知I2存在如下平衡：A.I2HO)一(CC4) K;B.2+I=I3 K。 丙组同学研究五在HO、CC4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL 滴入KI水溶液 实验现象： a: 棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 C: 上层棕黄色，下层浅紫色 6 资料：五和I在水溶液中均显棕黄色，在CC4显紫色 口a→b的现象符合相似相溶原理，可知 1。(填“<或“>”) 口bc的过程中，平衡B 移动（填“正向”或“逆向），平衡A移动（填正向” 或“逆向”)；三支试管中，c[HO)]的大小顺序： 第8页共8页