黑龙江大庆市靓湖学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期九年级化学月考试题 用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1 Al-27 Fe-56 Mg-24 Zn-65 S-32 一、选择题（1~20题每题只有一个正确答案，共40分） 1．下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是（ ） A．碘酒 B．泥水 C．粉笔灰水 D．冰水 2．下列说法错误的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．在溶液中进行的反应通常是比较快的 D．溶液都是均一、稳定的混合物 3．溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是（ ） A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 4．急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（ ） A． B． C． D． 5．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。该温度下，关于400 g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有36 g氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出20 g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 6．在粗盐中难溶性杂质的去除实验活动中，下列有关操作说法正确的是（ ） A．溶解时用温度计代替玻璃棒搅拌 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C．蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D．蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 7．想把一瓶不饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③ D．①②⑤ 8．人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ） A．胰液（7.8~8.4） B．血液（7.35~7.45） C．胃液（0.9~1.5） D．肝胆汁（7.1~8.5） 9．紫花地丁的花含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是（ ） A．将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B．“用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C．该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D．将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 10．如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ） A．a＝b＝c B．a＝c＞b C．a＞b＝c D．a＞b＞c 11．如图（见上图），在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面右高左低的是（ ） A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠 12．某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫石蕊溶液（ ） A．一定显红色 B．一定显紫色 C．一定显无色 D．可能显紫色也可能显红色 13．在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，不需要使用的仪器是（ ） A．试管 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯 14．一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是（ ） A．从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B．丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D．三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 15．一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5 g水，析出1 g晶体）→溶液乙（蒸发5 g水，析出2 g晶体）→溶液丙（蒸发5 g水，析出a g晶体）→溶液丁。下列说法错误的是（ ） A．溶液甲一定是不饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液 C．溶液丙、丁浓度一定相等 D．溶液丙蒸发5 g水，析出a g晶体，a＝1 16．如图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是（ ） A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 17．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ） A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 18．民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，升温到40℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中加入的是固体 B．15.25＜a≤17.9 C．40℃时，将25 g 固体放入50 g水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D．28℃时饱和溶液升温到40℃，溶液溶质的质量分数变大 19．用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中氧气的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式为 ，下列说法错误的是（ ） A．反应过程中，溶液的酸性不断增强 B．长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C．取少量光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D．在0～150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 20．现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g ，溶液呈无色，无固体剩余。下列结论正确的是（ ） A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12 g 二、填空题（本大题共6小题，每空1分方程式2分共35分） 21、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________________油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______________有关，打开汽水瓶盖有气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______________（填“温度”或“压强”）有关 （3）金属铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶质化学式是____________，碘酒中溶剂的化学式_____________ （4）为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们是______________________、____________________、__________________ 22、在实验室配制50g质量分数5%的氯化钠溶液．请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制配制溶液时常涉及以下过程：①称量及量取；②溶解；③计算；④装瓶贴标签．正确的操作顺序是_________________________填序号）。 （2）现实验室中10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用____________mL的量筒（填“10”、“50’或“100”）（水的密度为1 g/cm3），量取水时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将___________________（选填“大于”“小于”、或“等于”）5%，溶解时用玻璃棒的作用是_______________________ （3）乙同学用10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制50 g质量分数5%的氯化钠溶液，需10%的氯化钠溶液____________g，量取氯化钠溶液时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将_____________（选填“大于”、“小于”或“等于”）5% 23、水者，万物之本。 （1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用____________检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式______________； （2）水的用途：水是常用的溶剂。 ①农业生产中，用质量分数7.1%的溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200 g该营养液，需水________________g； ②和溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25 g，分别用100 g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是________________，其析出的质量为________________g。 （3）水的保护：在日常生活中，硬水软化常用的方法是________________，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施________________ 24．请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）________________。 （2）现有等质量A、B、C三种固体物质，若要配成t₂℃时三种物质的饱和溶液，则所需水的大小关系是________________。 （3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用________________的方法。 （4）t₂℃时，将25 g A放入100 g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因________________固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是________________。 （5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时下列说法中不正确的是（选填序号）________________。 ①t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ②t₂℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）＝m（C） ⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 25．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为_____g，溶剂的质量为_______g； （2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________ （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾_______g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水________g。 （6）与120 g浓度为12%的硝酸钾溶液混合所得溶液浓度为_________ 三．实验题（每空1分共15分） 26、过晾晒海水、煮盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 【交流与表达】 （1）用托盘天平称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有足量的水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余物质的质量，如图所示，剩余的质量是______（填序号）。 A．0.2g B．1.2g C．2.8g （2）实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐，蒸发时玻璃棒的作用是______，待______停止加热。 实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐而不是用降低溶液温度的方法，其理由是______。 （3）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（结果精确到0.1%）。 （4）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。 27．紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。 【任务一：提取色素】 （1）由图1可知，色素主要存在于叶片中，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________________ 步骤三：________________ （2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素（图2）。 由步骤一可知，花青素在酒精中的________________较强；步骤三操作是________________。 该操作中玻璃棒的作用是________________。 【任务二：初探变色】 【进行实验】 （3）在进行试剂选择时，老师提供了生活中常见的多种物质，你认为显碱性的有_________（填序号）。 A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 E．蒸馏水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 氢氧化钠溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显________________色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________________ 【实验验证】小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3，如何正确使用pH试纸测定白醋的pH________________。 若测定过程中pH试纸用水润湿，则测量结果________________（偏大、偏小、不变） 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 28、实验室新进一批块状石灰石，小明同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），他将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100 g稀盐酸分2次加入（假设每次均充分反应），实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算： （1）生成气体的总质量是______g（2分） （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是______（2分） （3）若向反应后所得剩余混合物中加入58.1 g水，实验最后所得氯化钙不饱和溶液的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）（6分） 学科网（北京）股份有限公司 $