陕西师范大学附属中学等校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

陕西师大附中2026—2027学年高二年级第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．构造原理示意图 D．洪特规则 2．下列关于价电子排布式为的粒子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．其核外电子的空间运动状态共有9种 C．它可与生成常温下的液态化合物 D．其电子排布图为： 3．当镁原子由时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4．下列用来表示物质变化的说法和化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 B．氢氧燃料电池的负极反应式为 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图为两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．铅酸电池供电时Pb电极上的反应式为 B．锌锰电池属于一次电池，铅酸电池属于二次电池 C．锌锰电池中的铜帽为负极，锌筒为正极 D．铅酸电池供电时电子由Pb电极经外电路流向PbO2电极 6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式为， C．总反应可表示为 D．的移动方向是从Y所连电极到X所连电极 7．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．阴极反应为，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 8．近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是 A．电极A的电势高于电极B B．阴极电极反应式为 C．由图可知该装置反应前后，理论上乙醇（EtOH）的浓度不变 D．理论上若电解液传导6 mol H+，电极B质量增加17 g 9．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成和，作为和离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是 A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为 B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C．电路中每转移1 mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8 L的气体 D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变 10．某研究小组设计如图电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料（PET）碱性水解液中的乙二醇（CH2OH-CH2OH）转化为羟基乙酸盐（CH2OH-COO-），实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是 A．阳极区pH下降 B．OH-从阴极区向阳极区迁移 C．阴极发生反应 D．阴极转化，阳极将生成 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式为 D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为 B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为 D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 14．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A．理论上，电路中通过的e⁻与消耗的物质的量之比为 B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C．电池总反应为 D．膜为阳离子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（10分） 已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。 回答下列问题： （1）Y为________（填元素符号）。 （2）基态Q原子电子排布式为________。 （3）基态Z原子的电子排布图为________。 （4）M原子中共有________种不同运动状态的电子。 （5）X原子能量最高能级的电子云形状为________。 （6）R原子的原子结构示意图为________，价电子排布式为________。 （7）基态铁原子中未成对电子数为________，基态铁离子的稳定性________基态亚铁离子（填“大于”“小于”）。 （8）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。 A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电 16．（16分） 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 回答下列问题： I．用图1装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）。 A．铂 B．银 C．石墨 D．铝 （2）N极为________（填“正”“负”“阴”“阳”）电极，发生反应的电极反应式为________。 Ⅱ．用图2装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子 在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。 （3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”“不变”）。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为________和________。 （5）若在X极收集到2240 mL气体，在Y极收集到448 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。 17．（16分） 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。 回答下列问题： （1）以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，该电池的负极的电极反应式为________________________。 （2）科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料CO，该电池工作时的总反应式为________________________。 （3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。 ①氧气应从c处通入，发生的电极反应式为________________________； ②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH________（填“增大”“减小”“不变”）。 （4）已知是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）： 甲装置电极为________极，电极上的电极反应式为________________。 （5）若乙装置中液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液pH约为________，实验结束后可加入________（填化学式）复原溶液。 18．（16分） 某小组欲用电解的方法获得，实验装置如图（电源装置略去）。 回答下列问题： （1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 Ⅰ NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 Ⅱ NaCl溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡 资料：i．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体，Cu2O是砖红色固体。 ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。 ⅲ．易溶于生成深蓝色的。 ①I和Ⅱ中Cu作________极（填“阳”“阴”）。 ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为________________。 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是________________。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液存在有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由________________。 （2）探究I和Ⅱ中未生成的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 Ⅲ Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀 资料：常温时碱式硫酸铜的溶解度比的大。 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是________。 ②小组认为适当增大可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是________________。 （3）进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 Ⅳ 和的混合液（pH=9） 铜电极附近溶液呈深蓝色 Ⅴ 和的混合液（pH=9） 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀 Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了________离子。 经检验，Ⅴ中最终生成了。 （4）固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 试确定100～270℃时固体物质A的化学式_________。 学科网（北京）股份有限公司 $