陕西榆林市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

榆林市第二中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高二年级化学试题 一、单选题：（本题共4小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有- 项是符合题目要求的)， 1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧新柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于！ 文中“碱的叙述错误的是( A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.常温下，其水溶液的H大于7 C.和FeCl,溶液反应产生红褐色沉淀 D,“取碱浣衣”时加热水效果更好 2.下列说法正确的是（) A.碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B.NH的水溶液能导电，所以NH为电解质 C.Ag能导电，则Ag是电解质 D.CCO,在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故CaCO,是强电解质 3.常温下，水的离子积为K,下列说法正确的是( A,在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH一定等于10moL B.将p=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C.将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应 溶液中cH=√K D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 4.稀氨水中存在着平衡：NH H2ONHA+十OI，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入适量的() ①NHCI固体 ②疏酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgS04固体 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.③④ 5.下列溶液一定显碱性的是() A.c(OH)>c(H*)的溶液 B.含有OH的溶液 C.pH>7的溶液 D.醋酸盐的溶液 6.下列事实一定能说明亚硝酸NO2)是弱电解质的是( ) ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2、OHT、HO ②用NO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 nLl mol-L-HNO2溶液恰好与10mL1moL-NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol-L-HNO2溶液的cH<0.1molL A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c(OH=1×10l3molL1的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO B.使甲基橙呈红色的溶液：Na*、Ca+、HCO,、NO C.pH=l3的溶液：Na*、K+、SO、HCo, D.水电离的cH)=1×103moL1的溶液：NH、K+、CO、CI 8.室温下，水的电离达到平衡：HOH+OH,下列叙述正确的是() A.将水加热，平衡正向移动，Kw减小 B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大 C.向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH)增大 D.向水中加入少量CH:COONa固体，平衡正向移动，Kw增大 9.下列说法错误的是（) A.将MgC2溶液加热蒸干后灼烧可得到MgO B.配制FeC3溶液时，常先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C.将疏酸铁溶液加热蒸干得不到硫酸铁 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 10.常温下浓度均为0.1mo/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 CH,COONa Na,CO, NaClO NaCN NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是( A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO B.酸性：CH,COOH>HCIO>HCN C.将0.1 mol/L CH,COOH、HCIO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最 小的是HCN溶液 D.可发生反应C02+H,0+2NaC10=Na,C0,+2HClO 11.用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是() A. 酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B.量取25.00 mLNaOH溶液 C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液滴定 D.记录滴定终点液面的读数 时的操作 120mL 12用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是( A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 13.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A,盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH,C溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) C.NHCO,水溶液呈碱性，说明HCO3离子在水中的水解程度小于电离程度 D.水电离出的H(或OH)与盐中的羽酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液 呈碱（或酸）性 v14.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则 HDX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( A.HX、HZ、HYB.HDX、HY、HZ C.HZ、HY、X D.Y、HZ、X 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共16分)【现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体-（③纯膦酸、④硫 化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体① 液态HC1②液态CHCOOH,按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是 (填序号，下同)： (2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的是 Ⅱ在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变 化的曲线如图所示。请回答下列问题： (I)a、b、c三点对应的溶液中，cH由小到大的顺序为 0 (2)若使c点对应的溶液中的c(CHC00)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同) A.加热 B.加入NaOH稀溶液 C.加水D.加入CHCOONa固体 E.加入锌粒 (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 c1) A.c(H) B.n(H) C.CHCOOH分子数 D c(CH,COOH) 16.（每空2分，共14分)回答下列问题： (1)室温下，0.01molL1NaOH溶液的pH= (2)室温下0,1m01L1的A溶液中=10，HA是 (填“强”或“弱”)酸。 c(OH) (3)室温下，pH=l1的NaOH溶液中由水电离出的cH)为 (4)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 molLHA溶液时，c(A)cHA)的值 (填“增 大“减小”或“不变”)，水的电离程度 (填“增大“减小”或“不变。 (⑤)在水的电离平衡中，cH)和c(OH)的关系如下图所示，A点水的离子积为1×1014，B 点水的离子积为 造成水的离子积变化的原因 10 100C 25C 1010 cn/(mol·L 17.(每空2分，共12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 I实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 L容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂填“紫色石 蕊或“酚酞”。 (3)读取盛装0.1000moL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图序 示，则此时的读数为 mL (4)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶 液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ实验记录 滴定次数 1 2 3 4 (样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V精NaOH/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 皿数据处理与讨论 (S)按正确数据处理，可得c(市售白醋)= mol1,-1; (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰 18.(每空2分，共16分)回答下列问题： (1)25℃0.1moL1的HA溶液pH=3,则HA的电离常数值约为 (2)已知常温下S03的电离常数Ka=1.0×102,K2=6.0×10-8,则SG5的水解常数 Kbl= 。NaHSO3水溶液呈酸性的原因： (3)AgNO的水溶液常温时的pH·7(填“>”、-”、“<”)，原因是（用离子方程式 表示)： ； 实验室在配制AgNO,的溶液时，常 将AgNO,固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填促进”、“抑制)其水解。 (4)热的纯碱溶液常用于去除油污的原因是（用离子方程式表示）： (5)工业上常用NH4C1溶液做焊接时的除锈剂原理（用离子方程式表示）：