陕西咸阳市实验中学2026-2027学年高二上学期第一次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的和反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 4．在25℃和101kPa下，1 mol气态燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A．该装置缺少的仪器为玻璃搅拌器 B．应将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 C．该实验要注意防止热量散失并准确读取温度数据 D．用60 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55溶液进行反应，测得的中和热的数值不变 6．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高和的平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择100~300MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 7．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D．对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 8．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡常数增大 D．压缩容器的体积，重新达平衡后的体积分数减小 9．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol C，发生如下反应： ，10s末测得，则下列说法正确的是 A．10s末时，用A表示的反应速率为 B．该条件下，由0.06 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5s C．压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大 D．若平衡后保持温度不变，向容器中充入0.2 mol C，达到新平衡后C的转化率减小 10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 11．已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者电离程度大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 12．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦ 13．汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 B．和成键放热大于和断键吸热 C．整个催化转化过程包含三个基元反应 D．决定该化学反应快慢的为反应② 14．将加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应中物质分压如图所示（时刻前，的分压未给出），则下列说法错误的是 A．t2时向容器中充入一定量气体，的物质分压变化曲线为① B．a点的坐标为（t1，p0） C．0~t1内，的平衡转化率为50% D．反应的压强平衡常数Kp=10 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 已知25℃和101kPa下，某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 （1）写出液态燃烧的热化学方程式____________________________________________________。 （2）途径I放出的热量_____（填“>”“<”或“=”）途径II放出的热量， =___________（用、、表示）。 （3）在25℃和101kPa时，相同质量的和完全燃烧放出热量多的是_________（填化学式），简要说明此种燃料作为能源的两个优点：______________________________________________________。 II．火箭的常规燃料是液态肼（），下表列出在25℃和101kPa下，断裂1 mol下列共价键时需要吸收的能量： 共价键 能量（kJ） 390.8 497.3 193.0 462.8 946.0 （4）肼的电子式为________________________。 （5）根据上述数据，的反应热=________________，若反应中转移2 mol电子，则放出热量为________________kJ。 16．（14分）I．某小组学生在室温下，用0.1 mol/L溶液，0.1 mol/L 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间的变化曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V₁ ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）写出溶液和溶液反应的离子方程式_____________。实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了_________（写化学式）沉淀。 （2）实验中V₁=____mL。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为_______________________。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低_______________________浓度。 （5）某同学将实验①试管置于冷水中一段时间后再测量浑浊度，请在表中画出浑浊度随时间的变化曲线。 II过二硫酸钾（）因含有过氧键（）而具有强氧化性，且能发生反应：，反应速率可表示为，k为速率常数，反应在不同反应物浓度时的反应速率如下： 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 （6）中硫元素的化合价为_____。 （7）反应速率中b=_____。 17．（14分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数（25℃）： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________ A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________ a．适当升高温度 b．加入水 c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________ a． b． c． 18．（16分）催化加氢是制备的重要方法，反应过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的熵变____0（填“<”“>”或“=”）。 （2）反应I、II、III的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=______（用K₁、K₂表示）。 （3）反应I和II的ln K（K为平衡常数）随（T为温度）的变化如图1所示，代表反应II的曲线是_______（填“a”或“b”）。 （4）在恒温恒容的密闭容器中，发生上述三个反应，下列说法正确的是______ A．若向容器中再充入，反应II的化学平衡常数增大 B．若体系压强不随时间变化时，不能说明反应I到达化学平衡状态 C．平衡时向容器中充入，容器总压增大，I、II、III平衡均不移动 （5）其他条件不变时，一段时间内，假设只发生反应I和II，温度对加氢制反应的影响如图2。已知：的选择性=。 ①由图2知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______________________。 ②220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是_____________________。 ③在210℃，体积为2L的密闭容器中，充入10 mol 和10 mol ，初始压强为200kPa。反应一段时间后，已知M、N的坐标分别为（210,10）、（210,45），则此时=_____mol/L，容器的总压强为_____kPa，反应I各物质分压表示的反应商=______（保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高二化学参考答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 D C D B B A D 8 9 10 11 12 13 14 A C B A C C A 15．（14分） （1） （2分） （2）= （1分） （2分） （3） （2分） 热值高、产物无污染、来源广等 （2分） （4） （1分） （5）-543.7 （2分） 271.85 （2分） 16．（14分）（1） （2分） S （1分） （2）8 （1分） （3）① ② ③ 或③ ④ ⑤ （2分） （4）溶液 （2分） （5） （2分） （6）+6 （2分） （7）b=1 （2分） 17．（14分） （1） （2分） （2）CD （2分） （3）①C （2分） ②cd （2分） ③偏低 （2分） （4） （2分） （5）ac （2分） 18．（16分） （1）< （1分） （2） （1分） （3）a （2分） （4）C （2分） （5）①的实际转化率低于其平衡转化率。 （2分） ②温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动使c（CO） 增大，c（CO）增大对反应Ⅰ正反应的抑制程 度大于升高温度对反应Ⅰ的促进程度。 （2分） ③0.225 （2分） 191 （2分） 0.0075 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $