精品解析：山东省部分校2026-2027学年高三上学期10月份阶段性监测 化学试题

2026-2027学年上学期阶段性监测 高三化学 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体从而可用作单一膨松剂 B. 壁虎细毛结构的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 C. 激光的产生、LED灯发光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 钢铁部件表面进行发蓝处理的原理是利用铁与氧气反应生成氧化铁 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的离子结构示意图： C. 还原反应中电子的转移： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 关于元素周期律的认识正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 还原性： D. 最高化合价： 4. 下列实验操作正确的是 A．向试管中加入锌粒 B．萃取时放气 C．用量气管测量气体体积 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 用过量溶液吸收： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A. 反应①中，生成的11.2 L气体中含原子的数目为 B. 反应②中，完全反应生成的产物中阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 7. 铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A. 检查装置气密性 B. 预热后加热 C. 收集二氧化硫气体 D. 稀释反应后的混合液 8. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：， 气体均视为理想气体，下列说法错误的是 A. B. 低温有利于该反应自发进行 C. 随温度升高而降低 D. 反应的活化能： 9. 燃煤中含硫物质主要为，电解脱硫的原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解一段时间后，混合液pH减小 C. 电解过程中，混合液中的移向石墨电极I D. 电解过程中，转移3 mol电子理论上能够处理 10. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. “热分解”时，做保护气 B. 热分解时会产生等体积的和 C. “水洗”时，洗去了、和离子 D. 常温下保存Raney镍时，应隔绝空气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓；②和混合溶液 ①无色变黄色； ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体于烧杯中加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡 烧杯中溶液分别为蓝色和无色 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D 探究溶解度影响因素 向的溶液中滴加浓KI溶液 层溶液紫色变浅 碘单质与碘离子能发生可逆反应： A. A B. B C. C D. D 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 图甲脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 B. 图乙中反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 C. 图乙中总反应为 D. 图乙脱硝过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成 13. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，。 下列说法错误的是 A. 实验前，向装置①中通的目的是排除空气 B. 装置②的作用是将转化为NO C. 装置③④⑥中所盛试剂分别为浓硝酸、稀硝酸、NaOH溶液 D. 得出实验结论所依据的现象是③中液面上方气体为红棕色，④中液面上方气体为无色 14. 化学兴趣小组回收锌锰电池废料（主要含、等）制备，流程如图。 下列说法错误的是 A. “碱熔”时应选择铁坩埚 B. “碱熔”时化学方程式为 C. 由“氧化”操作可知，碱性条件下氧化性： D. “系列操作”中，可进行高温干燥 15. 跨膜穿梭是指水系有机液流电池长期储能时，小分子TEMPO缓慢扩散穿过离子交换膜，使电池容量衰减。PTMA是一种TEMPO接枝高聚物，可忽略PTMA跨膜穿梭。电池稳定放电时，储液罐A中流入和流出的分别为和，且在1s内，储液罐B中可完全反应。已知循环系统中流量Q为1s内流过的溶液体积。下列说法错误的是 A. PTMA避免跨膜穿梭的结构原因是PTMA分子体积大 B. 电池稳定放电时，储液罐A的流量 C. 离子交换膜可选用质子交换膜或氢氧根交换膜 D. 储液罐A中的电解液颜色与比色卡中M点颜色相似时，则电池即将满容量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钒和铬是重要的战略金属。在温和条件下从铬钒渣中高效提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：铬钒渣主要含、、和少量CaO、MgO等。 回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“氧化”工序中，转化为和的化学方程式为________________________。 （3）滤渣的主要成分有MgO、________、________（填化学式）。 （4）“沉淀”工序需在80℃时进行，最适宜的加热方式为________。母液可返回________工序循环利用。 （5）“还原”工序中，反应的离子方程式为________________________。 17. 回答下列问题 （1）氧化烟气中的主要反应的热化学方程式为： 则反应 ________。 （2）已知：反应① ，欲计算反应②的焓变，还需要查询反应③的焓变，当反应③中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，反应③(以为反应物)的热化学方程式是________________________；________(用含、的代数式表示)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ①步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)；与反应，氘代甲醇的产量________(填“>”“<”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有________种。 18. 浓差电池是利用高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。图乙装置利用电解还原同时实现海水脱盐，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液。 回答下列问题： （1）图甲中正极的电极反应式为________________________。 （2）浓差电池停止工作后，电极与电极的质量差是________g。 （3）图甲中膜①为________(填“阴”“阳”)离子交换膜。 （4）图乙中被还原为的电极反应式为________________________。 （5）图乙电解一段时间后，海水Ⅱ中盐的浓度________(填“>”“<”或“=”)海水Ⅲ中盐的浓度。 （6）法拉第效率(FE)用于评估反应过程中电荷的实际利用效率，其受电极材料、浓度等条件影响。已知：。若电路中通过时，生成3.36 L CO(在标准状况下测得)，则________。 19. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 I．制备 ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）试剂X的最佳选择是________（填标号）。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为________________________；装置D中可盛适量的水，其作用是________________________________________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为________（填标号，下同）。 A. B. C. D. III．样品中乳酸亚铁晶体（）纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。（已知：） （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是________（填标号）。 A. B. C. D. （5）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________（保留3位有效数字）。 20. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 已知：①在水相和存在平衡：，； ②装置A中为棕黄色；装置C中上层为黄色，下层为紫色； ③，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中，证明从水中转移至中的现象是________________________________。 （3）B—C中，水相中的浓度大小顺序为：B________C（填“>”“<”“=”）。 （4）取C中下层溶液，加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，可测C中相中的浓度。 ①加入KI溶液的目的是________________________________。 ②达到滴定终点时的现象________________________________。 （5）已知常温下，。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留物质的量为________mol；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留物质的量为。上述结果对做萃取实验的启发是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期阶段性监测 高三化学 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体从而可用作单一膨松剂 B. 壁虎细毛结构的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 C. 激光的产生、LED灯发光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 钢铁部件表面进行发蓝处理的原理是利用铁与氧气反应生成氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠作为膨松剂时，自身受热不能分解产生气体，只有和酸性物质共存时才能生成，无法作为单一膨松剂，A错误； B．壁虎细毛结构的仿生胶带的黏着力来自于分子间作用力，不是化学键，B错误； C．激光的产生是处于激发态的原子核外电子向低能级跃迁时，以光子形式释放出能量形成受激辐射；LED灯发光是半导体材料中的核外电子从高能级跃迁回低能级时，多余的能量以光子形式释放，两者都和原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．钢铁部件表面进行的发蓝处理，是通过化学工艺在铁表面生成一层致密的四氧化三铁保护膜，而非氧化铁，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的离子结构示意图： C. 还原反应中电子的转移： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中两个O原子与C原子之间均形成双键，每个O原子周围剩余2对未成对电子，电子式为，A正确； B．是钾原子失去最外层1个电子形成的，核电荷数为19，核外电子层排布为2、8、8，该示意图的核电荷数标注为+18，表示错误，的离子结构示意图为：，B错误； C．该反应中H元素从0价升高为+1价，1分子​共失去2个电子，Cu元素从+2价降低为0价，1个共得到2个电子，单线桥从失电子的H元素指向得电子的Cu元素，标注转移，图示中电子转移方向错误，正确的表示为，C错误； D．​是二元弱酸，弱电解质的电离是分步进行的，不能一步电离出2个，正确的电离方程式应为：、，D错误； 故选A。 3. 关于元素周期律的认识正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 还原性： D. 最高化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的核外电子排布相同， 的核电荷数更大，半径更小，因此离子半径，A 错误； B．同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性，B错误； C．单质氧化性；单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，故还原性，C正确； D．原子最外层有7个电子，最高化合价是+7价；原子最外层有6个电子，最高化合价是+6价；因此最高化合价，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验操作正确的是 A．向试管中加入锌粒 B．萃取时放气 C．用量气管测量气体体积 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中试管竖直放置，将锌粒直接投入试管，锌粒可能砸破试管底部。应先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管，使锌粒沿内壁滑到底部，A错误； B．图中通过拔去分液漏斗上口的塞子放气，操作不规范。萃取振荡后，应压紧塞子，将分液漏斗倒转，使下端管口斜向上并避开人，打开活塞放气，B错误； C．图中读数时两侧液面不在同一水平面，所测气体的压强与外界大气压不相等。应调节右侧量气管的高度，使两侧液面相平，再使视线与凹液面最低处相平读数，C错误； D．容量瓶定容后，应一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，反复上下倒转，使溶液混合均匀，图中操作符合要求，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 用过量溶液吸收： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀的负极是Fe失电子生成，正确负极反应为，A错误； B．碳酸氢钠中的​是弱酸的酸式酸根，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化，无法生成，该离子方程式书写错误， 正确离子方程式为：，C错误； D．过量的​溶液呈碱性，​发生歧化反应生成和，同时过量的会与反应生成的结合为​，不会产生，该离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A. 反应①中，生成的11.2 L气体中含原子的数目为 B. 反应②中，完全反应生成的产物中阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，生成，电子式为：，故阴离子数目为，B错误； C． ，与足量反应转移电子的数目为，C正确； D．选项中未给出溶液体积，不能计算 的数目，D错误； 故答案选C。 7. 铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A. 检查装置气密性 B. 预热后加热 C. 收集二氧化硫气体 D. 稀释反应后的混合液 【答案】C 【解析】 【分析】本实验用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取 SO2：。实验应先检查装置气密性，再预热后集中加热试管；生成的 SO2 易溶于水且密度比空气大，收集应用向上排空气法；反应后的混合液含剩余浓硫酸，稀释时应将混合液沿玻璃棒缓缓倒入水中（酸入水）。据此逐项判断各操作是否符合实验规范。 【详解】A．检查装置气密性：将导管口浸入水中，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，A正确； B．预热后加热：先移动酒精灯使试管均匀受热、再集中加热，可防止试管受热不均而炸裂，操作规范，B正确； C．收集二氧化硫气体：图中用排水法（集气瓶倒置于水槽中）收集 SO2，而 SO2 易溶于水（常温下 1 体积水约溶解 40 体积 SO2），不能用排水法，应用向上排空气法收集，操作不规范，C错误； D．稀释反应后的混合液：反应后的混合液含剩余浓硫酸，应将混合液沿玻璃棒缓缓倒入水中并不断搅拌（酸入水），操作规范，D正确； 故答案为C。 8. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：， 气体均视为理想气体，下列说法错误的是 A. B. 低温有利于该反应自发进行 C. 随温度升高而降低 D. 反应的活化能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知 ，由于热力学温度 ，因此 ，A正确； B．根据，反应自发进行的判据为 。该反应为放热反应（）且熵减反应（），根据公式可知，在低温条件下有利于 ，即低温有利于该反应自发进行，B正确； C．由，，，随着温度 的升高， 增大，导致 随温度升高而降低，C正确； D．反应的焓变与正、逆反应活化能的关系为 。因为该反应是放热反应（），所以正反应活化能小于逆反应活化能，即 ，D错误； 故答案选D。 9. 燃煤中含硫物质主要为，电解脱硫的原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解一段时间后，混合液pH减小 C. 电解过程中，混合液中的移向石墨电极I D. 电解过程中，转移3 mol电子理论上能够处理 【答案】D 【解析】 【分析】图中石墨电极I附近的转化为，发生失电子的氧化反应，电极反应为。生成的将中的铁、硫分别氧化为和，自身被还原为；又在石墨电极I上被氧化，从而循环参与脱硫。混合液呈酸性，石墨电极II上得到电子生成氢气，电极反应为。 【详解】A．石墨电极I上失去电子生成，电极反应为，故石墨电极I为阳极。电解池的阳极与电源正极相连，因此a为电源的正极，A正确； B．脱硫过程中，被还原为，被氧化为和，结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。每处理1 mol ，上述反应生成16 mol ，并消耗15 mol ；阳极再生15 mol 时，电路中转移15 mol电子。阴极反应为，相应消耗15 mol 。因此，每处理1 mol ，混合液中净生成1 mol ，混合液pH减小，B正确； C．石墨电极I为阳极，电解过程中阴离子向阳极移动，因此混合液中的移向石墨电极I，C正确； D．中Fe元素为+2价、S元素为−1价；根据原图，脱硫产物为和，Fe元素由+2价升高到+3价，S元素由−1价升高到+6价。因此，每处理1 mol ，转移电子的物质的量为。转移3 mol电子时，可处理的的物质的量为。的摩尔质量为，故可处理的质量为，不是48 g，D错误； 故选D。 10. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. “热分解”时，做保护气 B. 热分解时会产生等体积的和 C. “水洗”时，洗去了、和离子 D. 常温下保存Raney镍时，应隔绝空气 【答案】B 【解析】 【分析】工艺流程为：草酸镍（NiC2O4）在 N2 保护下热分解制得金属镍，镍与铝熔融形成 Ni-Al 合金；再用 NaOH 溶液浸出溶去合金中的铝，最后经水洗除去可溶性杂质。 【详解】A．“热分解”要得到金属 Ni，需在 N2 气氛中隔绝空气、防止 Ni 被空气中的 O2 重新氧化，N2 不参与反应，作保护气，A正确； B．根据氧化还原反应电子守恒分析，​热分解生成Ni，Ni元素化合价从+2降低至0，得到2mol电子；若分解产物为等物质的量的CO和​，1mol ​含2mol C原子，生成1mol CO和1mol ​时，C元素的总失电子数为1mol，总得电子1mol，总体来看，得失电子不守恒，故热分解时并不会生成等体积的CO和​，B错误； C．浸出时 Al 与 NaOH 溶液反应生成可溶的四羟基合铝酸钠：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，溶液中含 Na+、OH− 和四羟基合铝酸根，水洗把三者洗去，C正确； D．Raney 镍多孔、比表面积大、活性高，常温下易被空气中的 O2 氧化（干燥时易自燃），保存时应隔绝空气，D正确； 故答案为B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓；②和混合溶液 ①无色变黄色； ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体于烧杯中加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡 烧杯中溶液分别为蓝色和无色 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D 探究溶解度影响因素 向的溶液中滴加浓KI溶液 层溶液紫色变浅 碘单质与碘离子能发生可逆反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓反应生成和，反应为。实验①表明溶于浓后使溶液呈黄色，实验②表明通入能使原来的蓝色溶液变为绿色，说明反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，A正确； B．与结合会使溶液显红色。向含等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，溶液颜色无明显变化，说明优先与结合，因此结合的能力为，B正确； C．利用亚硝酸钠氧化KI生成碘，再用淀粉检验碘，需要提供酸性条件，反应为。原方案只将固体溶于水后加入含淀粉的KI溶液，未进行酸化，缺少反应所需的酸性条件，不能按所列方案完成鉴别。应分别先用少量稀硫酸酸化，再加入含淀粉的KI溶液；亚硝酸钠能使碘离子转化为碘，溶液显蓝色，食盐不能使溶液显蓝色，C错误； D．向碘的溶液中加入浓KI溶液后，水层中的与结合生成，使更多碘从层转移到水层，故层中碘的浓度减小，紫色变浅。相应的可逆反应为，D正确； 故选C。 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 图甲脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 B. 图乙中反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 C. 图乙中总反应为 D. 图乙脱硝过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成 【答案】BC 【解析】 【分析】图乙中，反应①由与反应，生成、和；反应②中，与NO反应生成和；反应③中，与、反应，生成和。其中，先参与反应，后重新生成，起催化作用；、和在反应过程中生成并被消耗，将各步反应按适当倍数相加时可以消去。 【详解】A．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率；反应焓变由反应物和生成物的总能量之差决定，催化剂不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应焓变，A错误； B．反应③中，转化为，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，是还原剂；转化为，氧元素的化合价由0价降低到−2价，是氧化剂。每个失去1个电子，每个得到4个电子，根据得失电子守恒，并结合原子守恒和电荷守恒，反应③的离子方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．根据图乙中各步反应的物质转化关系，反应①可表示为，反应②可表示为，反应③可表示为。将反应①、②分别乘以4后与反应③相加，消去两边相同的、、和，得到总反应为，与选项所示总反应一致，C正确； D．脱硝过程中，中的氮氢键、NO中的氮氧键断裂，中的氢氧键形成，涉及极性键的断裂和形成；同时，中的氧氧键断裂，中的氮氮键形成，也涉及非极性键的断裂和形成，D错误； 故选BC。 13. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，。 下列说法错误的是 A. 实验前，向装置①中通的目的是排除空气 B. 装置②的作用是将转化为NO C. 装置③④⑥中所盛试剂分别为浓硝酸、稀硝酸、NaOH溶液 D. 得出实验结论所依据的现象是③中液面上方气体为红棕色，④中液面上方气体为无色 【答案】CD 【解析】 【分析】装置①中铜与浓硝酸反应制取，反应为。装置②中盛水，使发生反应，得到用于比较两种硝酸氧化性的NO。气体随后分成两路：下支路经③后进入排水集气装置⑤，上支路经④后进入尾气吸收装置⑥。NO难溶于水，且不与NaOH溶液反应；能被NaOH溶液吸收。因此，下支路用于收集未被氧化的NO，上支路用于吸收氧化生成的，结合两条支路的气体颜色即可判断硝酸对NO的氧化作用。 【详解】A．空气中的氧气能将NO氧化为红棕色的，反应为，会干扰对硝酸氧化作用的判断。因此，实验前通入以排除装置内的空气，A正确； B．装置①中铜与浓硝酸反应生成，装置②中盛水，利用反应将转化为NO，为后续比较浓、稀硝酸的氧化性提供气体，B正确； C．③后连接排水集气装置⑤，用于收集难溶于水的NO，说明NO通过③后未被氧化，因此③中应盛稀硝酸。④后连接尾气吸收装置⑥，说明该支路生成可被NaOH溶液吸收的，因此④中应盛浓硝酸，发生反应。⑥中盛NaOH溶液，利用反应吸收尾气。故③④⑥中所盛试剂分别为稀硝酸、浓硝酸、NaOH溶液，C错误； D．③中的稀硝酸不能氧化NO，液面上方气体为无色；④中的浓硝酸能将NO氧化为，液面上方气体为红棕色。这一对比说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，原选项将两处现象写反，D错误； 故选CD。 14. 化学兴趣小组回收锌锰电池废料（主要含、等）制备，流程如图。 下列说法错误的是 A. “碱熔”时应选择铁坩埚 B. “碱熔”时化学方程式为 C. 由“氧化”操作可知，碱性条件下氧化性： D. “系列操作”中，可进行高温干燥 【答案】D 【解析】 【分析】废料中的、在高温、碱性条件下被氧化为，被还原为。加水浸出，使和溶解，得到含的溶液。随后在碱性条件下通入，将进一步氧化为，再通过结晶、过滤等操作分离出固体。 【详解】A．“碱熔”需要在高温下使用强碱，瓷坩埚中的能与熔融的反应，使坩埚受到腐蚀，应选用耐碱的铁坩埚，A正确； B．中锰元素为+3价，生成时升高到+6价；中氯元素为+5价，生成时降低到-1价。根据得失电子守恒，参加反应的与的物质的量之比为2∶1，再根据原子守恒配平，得到反应方程式为，B正确； C．在题示碱性条件下，将氧化为，反应为。其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知该条件下氧化性为，C正确； D．受热易分解，反应为。高温干燥会使产品分解，因此应在较低温度下干燥，D错误； 故选D。 15. 跨膜穿梭是指水系有机液流电池长期储能时，小分子TEMPO缓慢扩散穿过离子交换膜，使电池容量衰减。PTMA是一种TEMPO接枝高聚物，可忽略PTMA跨膜穿梭。电池稳定放电时，储液罐A中流入和流出的分别为和，且在1s内，储液罐B中可完全反应。已知循环系统中流量Q为1s内流过的溶液体积。下列说法错误的是 A. PTMA避免跨膜穿梭的结构原因是PTMA分子体积大 B. 电池稳定放电时，储液罐A的流量 C. 离子交换膜可选用质子交换膜或氢氧根交换膜 D. 储液罐A中的电解液颜色与比色卡中M点颜色相似时，则电池即将满容量 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目已知PTMA是一种接枝高聚物。高分子聚合物相比于小分子具有巨大的相对分子质量和分子体积。离子交换膜的孔径通常只允许小体积离子穿过。因此，PTMA由于分子体积庞大，受到空间位阻效应，无法穿过离子交换膜，从而避免了跨膜穿梭，A正确； B．放电时正极1 s内240 g 完全反应，每个链节反应转移1 mol ，故1 s内转移电子总物质的量为1 mol；负极反应中每个离子转移2 mol ，因此1s内反应的物质的量为0.5 mol；流量为时，每秒生成的的物质的量为，解得，B正确； C．离子交换膜的选择必须能够阻挡两侧氧化还原活性物质的跨膜交叉，只允许支撑电解质离子通过以平衡电荷。储液罐A中的活性物质和 均带有负电荷，如果选用“氢氧根交换膜”（属于阴离子交换膜），那么这些带负电的活性物质阴离子就能够穿过离子交换膜，从而导致严重的跨膜穿梭效应和电池容量衰减。为了防止阴离子活性物质跨膜，必须选用阳离子交换膜，如A选项所述，PTMA因物理尺寸过大被截留。由此可见，该电池只能选用阳离子交换膜，C错误； D．充电过程中，储液罐A作为阴极发生还原反应：，呈现“蓝紫色”，而呈“淡橘色”。比色卡中M点对应的是蓝紫色区域。当电解液颜色与M点相似时，说明溶液中几乎全部转化为了蓝紫色的，即电池即将达到满容量（满充状态），D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钒和铬是重要的战略金属。在温和条件下从铬钒渣中高效提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：铬钒渣主要含、、和少量CaO、MgO等。 回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“氧化”工序中，转化为和的化学方程式为________________________。 （3）滤渣的主要成分有MgO、________、________（填化学式）。 （4）“沉淀”工序需在80℃时进行，最适宜的加热方式为________。母液可返回________工序循环利用。 （5）“还原”工序中，反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 水浴加热 ②. 氧化 （5） 【解析】 【分析】铬钒渣在50%的NaOH溶液中通入，于140～180℃进行氧化，含铬组分生成可溶性，含钒组分生成可溶性钒酸盐，铁转化为难溶的；与NaOH反应生成可溶性，MgO留在固相。随后先加水，再加入CaO，使硅酸盐转化为沉淀，过滤除去不溶物。滤液冷却至40℃，结晶分离出的钒酸盐经后续处理得到；余液再经蒸发结晶分离出，NaOH主要留在母液中。向分离出的含铬产物中加入稀和，将六价铬还原为，再调节pH使其水解生成沉淀，经后续处理得到。 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为。其电子层数为4，位于第四周期；3d与4s能级上的电子数之和为6，位于第ⅥB族，故Cr位于第四周期第ⅥB族； 【小问2详解】 “氧化”工序使用NaOH溶液和，反应温度为140～180℃。中Fe元素由+2价升高到+3价，Cr元素由+3价升高到+6价，每个化学式单位对应失去的电子数为；每个分子得到4个电子，因此二者的化学计量数之比为。再根据Na、H、O原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 “氧化”工序生成的不溶于碱液，随MgO进入滤渣。铬钒渣中的先与NaOH反应生成可溶性硅酸盐，反应为。随后加入的CaO与水反应生成，使硅酸盐转化为难溶的，这一过程的总反应可表示为。因此，除题中已给出的MgO外，滤渣的主要成分还有、； 【小问4详解】 “沉淀”工序要求温度保持在80℃，低于水的沸点，采用水浴加热便于控制温度，并能使反应体系受热均匀。蒸发结晶分离出后，母液中仍含有NaOH，而“氧化”工序需要NaOH溶液，因此母液可返回“氧化”工序循环利用； 【小问5详解】 “还原”工序中，在酸性条件下被还原，Cr元素由+6价降低到+3价，每个得到3个电子；中S元素的平均化合价为+4价，最终生成，每个共失去4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，相应生成4个和6个。再根据电荷守恒，在左侧加入，根据H、O原子守恒，在右侧加入，得到离子方程式。 17. 回答下列问题 （1）氧化烟气中的主要反应的热化学方程式为： 则反应 ________。 （2）已知：反应① ，欲计算反应②的焓变，还需要查询反应③的焓变，当反应③中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，反应③(以为反应物)的热化学方程式是________________________；________(用含、的代数式表示)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ①步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)；与反应，氘代甲醇的产量________(填“>”“<”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有________种。 【答案】（1）-317.3 （2） ①. ②. （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 2 【解析】 【小问1详解】 已知反应1：； 已知反应2： 根据盖斯定律：将反应2整体乘以2后，与反应1相加，即可得到目标反应： 。 【小问2详解】 已知目标反应②：，已知反应①：。 根据盖斯定律，用反应①减去目标反应②，可得到以为反应物的反应：，将系数化为最简整数比后得到反应③：。 对反应③变形可得：，将其与反应①相加即可得到反应②，因此。 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ中涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成、不涉及氢原子成键变化，所以符合题意的是步骤Ⅰ。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c。 D是H的重同位素，C-D键断裂的活化能高于C-H键，反应速率更慢。生成需要断裂C-D键，生成需要断裂C-H键，因此断裂C-H的反应更易进行，的产量小于。 ​的结构为上连接1个H和3个等价的D，反应时存在两种断键可能：断裂C-H键得到产物，断裂任意一个C-D键得到产物，因此生成的氘代甲醇共有2种。 18. 浓差电池是利用高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。图乙装置利用电解还原同时实现海水脱盐，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液。 回答下列问题： （1）图甲中正极的电极反应式为________________________。 （2）浓差电池停止工作后，电极与电极的质量差是________g。 （3）图甲中膜①为________(填“阴”“阳”)离子交换膜。 （4）图乙中被还原为的电极反应式为________________________。 （5）图乙电解一段时间后，海水Ⅱ中盐的浓度________(填“>”“<”或“=”)海水Ⅲ中盐的浓度。 （6）法拉第效率(FE)用于评估反应过程中电荷的实际利用效率，其受电极材料、浓度等条件影响。已知：。若电路中通过时，生成3.36 L CO(在标准状况下测得)，则________。 【答案】（1） （2）2.56 （3）阴 （4） （5）＜ （6）75% 【解析】 【分析】由图乙可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【小问1详解】 图甲为铜的浓差电池，右侧所在室​浓度更高，正极发生还原反应，高浓度的得到电子生成Cu单质，电极反应：。 【小问2详解】 浓差电池最终两侧浓度相等时停止放电，浓度分别为和，则平衡后两侧浓度均为： ， 右侧浓度从降至，反应的物质的量为。 负极（）发生反应，转移电子总物质的量为，溶解的Cu质量：，析出的Cu质量：，因此两电极质量差为。 【小问3详解】 浓差电池是利用两端浓度不同，从而实现放电，为平衡两侧电荷，需要移动来平衡电荷，故膜①为阴离子交换膜。 【小问4详解】 电极a为阴极，中C为+4价，还原为CO后C为+2价，每个得到2个电子，电极反应为，生成的与电解液中的发生反应。 【小问5详解】 由分析可知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【小问6详解】 标准状况下3.36 L CO的物质的量为： ， 生成1 mol CO转移2 mol电子，因此生成CO转移的电子总物质的量为。 根据法拉第效率定义： 。 19. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 I．制备 ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）试剂X的最佳选择是________（填标号）。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为________________________；装置D中可盛适量的水，其作用是________________________________________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为________（填标号，下同）。 A. B. C. D. III．样品中乳酸亚铁晶体（）纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。（已知：） （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是________（填标号）。 A. B. C. D. （5）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 形成液封，防止空气中的氧气进入装置C而氧化二价铁 （3）A （4）B （5）94.5% 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁时，需要利用铁与非氧化性酸反应，同时获得亚铁盐溶液和氢气。先使产生的氢气通过C、D排出装置中的空气，避免二价铁被氧化；随后借助B中继续产气形成的压强，将亚铁盐溶液送入C，与溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，再经抽滤、洗涤和干燥得到碳酸亚铁。制备乳酸亚铁时，碳酸亚铁与乳酸反应，加入少量铁粉有利于使铁保持+2价；冷却后加入乙醇，利用乳酸亚铁在乙醇中难溶的性质促使其析出，再过滤、洗涤和干燥。测定纯度时，先通过灼烧和盐酸溶解使样品中的铁转化为，再用过量与其反应生成，用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，据此确定样品中铁的物质的量及乳酸亚铁晶体的质量。 【小问1详解】 A．图示装置没有加热，铁在常温下遇98%的浓硫酸发生钝化，不能持续产生所需的氢气和亚铁盐，A错误； B．37%盐酸具有较强的挥发性，产生的氢气会带出HCl，HCl进入C后消耗，还会使生成的碳酸亚铁溶解，因此不是最佳选择，B错误； C．20%的硫酸属于稀硫酸，与铁反应可同时得到亚铁盐和氢气，反应为，且硫酸难挥发，适合本实验，C正确； D．硝酸具有强氧化性，与铁反应不产生本实验所需的氢气，不能满足制备要求，D错误； 故选C； 【小问2详解】 B中的亚铁盐溶液进入C后，与反应。每生成1 mol碳酸亚铁，需1 mol；由电荷守恒，还需2 mol，再根据碳、氢、氧原子守恒确定同时生成二氧化碳和水，故离子方程式为。装置D的导气管末端浸入水中，气体可通过水排出，同时水形成液封，阻止外界空气直接进入C，避免空气中的氧气氧化二价铁； 【小问3详解】 三通阀的左口经伸入B底部的长导管与B中的液体相通，下口经支路与B上部的气体空间相通，右口通向C。步骤③需要封闭下口，阻断B中气体直接流向C的通路，使B中继续产生的氢气增大液面上方的压强，再使液体沿长导管经左口、右口进入C。 A．图中左、右口连通，下口被封闭，B中的气体可将液体沿长导管压入C，符合步骤③的要求，A正确； B．图中下口与右口连通，左口被封闭，气体可由B上部直接进入C，而输液通路被切断，B错误； C．图中左、右、下三个口均连通，B上部的气体仍可经下口、右口直接流向C，未切断排气通路，不符合利用气压输液的要求，C错误； D．图中左口与下口连通，右口被封闭，通向C的通路被切断，不能将液体送入C，D错误； 故选A； 【小问4详解】 硫代硫酸钠溶液呈碱性，应使用带橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管。加入半滴标准液时，应先控制滴定管使尖嘴悬挂半滴液体，再将锥形瓶倾斜，使其内壁接触尖嘴以沾下这半滴液体，随后用少量蒸馏水冲洗内壁并摇匀。 A．图中使用碱式滴定管，但锥形瓶竖直放置，尖嘴未接触锥形瓶内壁，不能按图示操作沾下半滴液体，A错误； B．图中使用碱式滴定管，锥形瓶倾斜，内壁与滴定管尖嘴接触，符合沾下半滴标准液的操作要求，B正确； C．图中滴定管带玻璃活塞，属于酸式滴定管，不适合盛放该碱性标准液；同时锥形瓶竖直放置，内壁未接触尖嘴，也不符合沾下半滴液体的要求，C错误； D．图中锥形瓶虽倾斜且内壁靠近尖嘴，但使用的是带玻璃活塞的酸式滴定管，不适合盛放该碱性标准液，D错误； 故选B； 【小问5详解】 产品灼烧至完全灰化后，其中的铁转化为，加足量盐酸后发生反应。加入过量KI后，氧化，反应为；生成的再与硫代硫酸根反应，反应为。由这两个反应的计量关系可知，25.00 mL待测溶液中的物质的量等于滴定消耗的的物质的量，即。 滴定消耗的硫代硫酸根的物质的量为。每摩尔乳酸亚铁晶体含1 mol铁，且所取待测液为全部100 mL溶液中的25.00 mL，故3.00 g产品中乳酸亚铁晶体的物质的量为。 乳酸亚铁晶体的质量为，所以产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。 20. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 已知：①在水相和存在平衡：，； ②装置A中为棕黄色；装置C中上层为黄色，下层为紫色； ③，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中，证明从水中转移至中的现象是________________________________。 （3）B—C中，水相中的浓度大小顺序为：B________C（填“>”“<”“=”）。 （4）取C中下层溶液，加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，可测C中相中的浓度。 ①加入KI溶液的目的是________________________________。 ②达到滴定终点时的现象________________________________。 （5）已知常温下，。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留物质的量为________mol；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留物质的量为。上述结果对做萃取实验的启发是________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）上层水溶液的棕黄色变浅，下层由无色变为紫色 （3）> （4） ①. 使中的转移到水相，并主要以形式存在，便于滴定 ②. 滴入最后半滴标准溶液，充分振荡后水层显无色，且半分钟内不恢复蓝色，下层紫色也褪去 （5） ①. ②. 萃取剂总用量相同时，采用少量多次萃取可提高萃取效率 【解析】 【分析】与水互不相溶，且密度比水大，因此振荡、静置后，上层为水相，下层为相。碘在两相间存在分配平衡，平衡时有，所以萃取后水相中仍有碘残留。向两相体系中加入KI溶液，通过结合水相中的，使碘在两相间的分配受到影响。这里应区分水相中游离的浓度与水相中含碘粒子的总量。定量计算萃取后的残留量时，可结合两相体积、分配平衡常数和碘的物质的量守恒建立关系。 【小问1详解】 仪器a的上口配有塞子，下端带活塞，可控制下层液体流出，用于分离互不相溶的两层液体，因此仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 加入的为无色液体，且密度比水大，静置后位于下层。碘在水中呈棕黄色，在中呈紫色；碘从水相转移到相后，水相中碘的浓度降低，而相中出现碘。因此证明碘发生转移的现象是上层水溶液的棕黄色变浅，下层由无色变为紫色； 【小问3详解】 由B到C时加入KI溶液，与水相中的发生，使水相中游离的浓度降低，进而使分配平衡向左移动。重新达到平衡时，部分碘以形式存在于水相中，相中的浓度降低。温度不变，不变，由可知，水相中游离的浓度也降低，故水相中的浓度大小顺序为B>C； 【小问4详解】 ①取出的C中下层溶液为碘的溶液。加入过量KI水溶液后，水相中的与发生，使水相中游离的浓度降低，从而促进中的向水相转移。因此加入KI溶液的目的是使中的转移到水相，并主要以形式存在，便于滴定。 ②结合和题给滴定反应，可得水相中的总反应为。滴定过程中，水相中的碘不断被还原为，下层剩余的继续向水相转移并被消耗。当可滴定的碘完全被消耗时，碘与淀粉所显的蓝色消失，下层也不再含有呈紫色的碘。因此滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，充分振荡后水层显无色，且半分钟内不恢复蓝色，下层紫色也褪去； 【小问5详解】 设一次萃取达到平衡后，水中残留的物质的量为，由两相中的物质的量守恒，相中的物质的量为。水相体积为0.150 L，相体积为0.030 L，根据分配平衡常数可得，整理得，所以。 一次用30 mL 萃取时，水中残留 ；分两次、每次用15 mL 萃取时，水中仅残留 。两种方法所用萃取剂总体积相同，分两次萃取后的残留量更小，因此萃取剂总用量相同时，采用少量多次萃取可提高萃取效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $