山东省部分校2026-2027学年高三上学期10月份阶段性监测 化学试题

2026-2027学年上学期阶段性监测 高三化学 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体从而可用作单一膨松剂 B. 壁虎细毛结构的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 C. 激光的产生、LED灯发光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 钢铁部件表面进行发蓝处理的原理是利用铁与氧气反应生成氧化铁 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的离子结构示意图： C. 还原反应中电子的转移： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 关于元素周期律的认识正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 还原性： D. 最高化合价： 4. 下列实验操作正确的是 A．向试管中加入锌粒 B．萃取时放气 C．用量气管测量气体体积 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 用过量溶液吸收： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 下列说法正确的是 A. 反应①中，生成的11.2 L气体中含原子的数目为 B. 反应②中，完全反应生成的产物中阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 7. 铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A. 检查装置气密性 B. 预热后加热 C. 收集二氧化硫气体 D. 稀释反应后的混合液 8. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：， 气体均视为理想气体，下列说法错误的是 A. B. 低温有利于该反应自发进行 C. 随温度升高而降低 D. 反应的活化能： 9. 燃煤中含硫物质主要为，电解脱硫的原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解一段时间后，混合液pH减小 C. 电解过程中，混合液中的移向石墨电极I D. 电解过程中，转移3 mol电子理论上能够处理 10. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. “热分解”时，做保护气 B. 热分解时会产生等体积的和 C. “水洗”时，洗去了、和离子 D. 常温下保存Raney镍时，应隔绝空气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓；②和混合溶液 ①无色变黄色； ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体于烧杯中加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡 烧杯中溶液分别为蓝色和无色 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D 探究溶解度影响因素 向的溶液中滴加浓KI溶液 层溶液紫色变浅 碘单质与碘离子能发生可逆反应： A. A B. B C. C D. D 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 图甲脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 B. 图乙中反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 C. 图乙中总反应为 D. 图乙脱硝过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成 13. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，。 下列说法错误的是 A. 实验前，向装置①中通的目的是排除空气 B. 装置②的作用是将转化为NO C. 装置③④⑥中所盛试剂分别为浓硝酸、稀硝酸、NaOH溶液 D. 得出实验结论所依据的现象是③中液面上方气体为红棕色，④中液面上方气体为无色 14. 化学兴趣小组回收锌锰电池废料（主要含、等）制备，流程如图。 下列说法错误的是 A. “碱熔”时应选择铁坩埚 B. “碱熔”时化学方程式为 C. 由“氧化”操作可知，碱性条件下氧化性： D. “系列操作”中，可进行高温干燥 15. 跨膜穿梭是指水系有机液流电池长期储能时，小分子TEMPO缓慢扩散穿过离子交换膜，使电池容量衰减。PTMA是一种TEMPO接枝高聚物，可忽略PTMA跨膜穿梭。电池稳定放电时，储液罐A中流入和流出的分别为和，且在1s内，储液罐B中可完全反应。已知循环系统中流量Q为1s内流过的溶液体积。下列说法错误的是 A. PTMA避免跨膜穿梭的结构原因是PTMA分子体积大 B. 电池稳定放电时，储液罐A的流量 C. 离子交换膜可选用质子交换膜或氢氧根交换膜 D. 储液罐A中的电解液颜色与比色卡中M点颜色相似时，则电池即将满容量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钒和铬是重要的战略金属。在温和条件下从铬钒渣中高效提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：铬钒渣主要含、、和少量CaO、MgO等。 回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“氧化”工序中，转化为和的化学方程式为________________________。 （3）滤渣的主要成分有MgO、________、________（填化学式）。 （4）“沉淀”工序需在80℃时进行，最适宜的加热方式为________。母液可返回________工序循环利用。 （5）“还原”工序中，反应的离子方程式为________________________。 17. 回答下列问题 （1）氧化烟气中的主要反应的热化学方程式为： 则反应 ________。 （2）已知：反应① ，欲计算反应②的焓变，还需要查询反应③的焓变，当反应③中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，反应③(以为反应物)的热化学方程式是________________________；________(用含、的代数式表示)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ①步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)；与反应，氘代甲醇的产量________(填“>”“<”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有________种。 18. 浓差电池是利用高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。图乙装置利用电解还原同时实现海水脱盐，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液。 回答下列问题： （1）图甲中正极的电极反应式为________________________。 （2）浓差电池停止工作后，电极与电极的质量差是________g。 （3）图甲中膜①为________(填“阴”“阳”)离子交换膜。 （4）图乙中被还原为的电极反应式为________________________。 （5）图乙电解一段时间后，海水Ⅱ中盐的浓度________(填“>”“<”或“=”)海水Ⅲ中盐的浓度。 （6）法拉第效率(FE)用于评估反应过程中电荷的实际利用效率，其受电极材料、浓度等条件影响。已知：。若电路中通过时，生成3.36 L CO(在标准状况下测得)，则________。 19. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 I．制备 ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）试剂X的最佳选择是________（填标号）。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为________________________；装置D中可盛适量的水，其作用是________________________________________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为________（填标号，下同）。 A. B. C. D. III．样品中乳酸亚铁晶体（）纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。（已知：） （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是________（填标号）。 A. B. C. D. （5）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________（保留3位有效数字）。 20. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 已知：①在水相和存在平衡：，； ②装置A中为棕黄色；装置C中上层为黄色，下层为紫色； ③，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中，证明从水中转移至中的现象是________________________________。 （3）B—C中，水相中的浓度大小顺序为：B________C（填“>”“<”“=”）。 （4）取C中下层溶液，加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，可测C中相中的浓度。 ①加入KI溶液的目的是________________________________。 ②达到滴定终点时的现象________________________________。 （5）已知常温下，。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留物质的量为________mol；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留物质的量为。上述结果对做萃取实验的启发是________________________________。 2026-2027学年上学期阶段性监测 高三化学 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 水浴加热 ②. 氧化 （5） 【17题答案】 【答案】（1）-317.3 （2） ①. ②. （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 2 【18题答案】 【答案】（1） （2）2.56 （3）阴 （4） （5）＜ （6）75% 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 形成液封，防止空气中的氧气进入装置C而氧化二价铁 （3）A （4）B （5）94.5% 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）上层水溶液的棕黄色变浅，下层由无色变为紫色 （3）> （4） ①. 使中的转移到水相，并主要以形式存在，便于滴定 ②. 滴入最后半滴标准溶液，充分振荡后水层显无色，且半分钟内不恢复蓝色，下层紫色也褪去 （5） ①. ②. 萃取剂总用量相同时，采用少量多次萃取可提高萃取效率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $