北京市第五中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段检测 化学试卷

2026/2027学年度第一学期第一次阶段检测试卷 高三化学 班级 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 姓名 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 学号 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 成绩 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子（）二次电池（如图所示），所用的新型复合氢化物材料可在室温下快速传导。下列说法不正确的是 A．属于无机材料 B．的结构示意图为 C．电池工作时，向正极方向移动 D．电池工作时，化学能转化为电能 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的分子模型： B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．氢原子形成氢分子的过程： D．激发态H原子的轨道表示式： 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B． C． D． 4．下列关于甲酸和乙酸的说法中，不正确的是 A．均能与水互溶 B．均能与溶液反应 C．乙酸的酸性大于甲酸的 D．二者可用银氨溶液鉴别 5．下列操作符合实验安全要求和实验操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B．少量苯酚不慎沾到皮肤时，立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C．用制取实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D．检验溶液中的时，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 6．下列解释事实的方程式正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．用溶液做导电实验，灯泡发光： C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D．电解精炼铜的阴极反应： 7．关于粒子的结构与性质，下列说法不正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．和HCN中的碳原子都是sp杂化 C．和的键角相等 D．和都是非极性分子 8．下列说法正确的是 A．溶液显酸性，可推知的电离程度大于的水解程度 B．由P和S在元素周期表中的位置，可推知P的第一电离能比S的小 C．F的电负性比Cl的大，可推知F-F键的键能比Cl-Cl键的键能大 D．甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，可推知甲基使苯环活化 9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A 溶液（） Fe粉 B NaCl溶液（） NaOH溶液、稀HCl C （HCl） 、浓 D NO（） 、无水 10．可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 、 下列说法不正确的是 A．与可用质谱法区分 B．分子中含极性键和非极性键 C．由①可知，氧化性： D．由②可知，中O-O键未断裂 11．电化学捕获并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A．两个电解池阳极上的电极反应相同 B．理论上电解池1中氧气的净增量为零 C．电解池2的总反应为 D．理论上该联合电解装置生产1 mol HCOOH需转移3 mol电子 12．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法不正确的是 A．E和F中均含有手性碳原子 B．合成G的反应属于加聚反应 C．G可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．1 mol G在碱性条件下水解可生成 mol E 13．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②、⑤试管中溶液体积变化）。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。 下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④＞⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 14．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b→d的过程中，发生反应： C．a点，溶液的导电能力不为零，说明水能发生微弱的电离 D．c点，两溶液的导电能力相同，说明相同条件下的导电能力： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（12分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、、、和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：Au（Ⅲ）和Ag（Ⅰ）在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 （1）浸取前，金精矿需研磨成粉。目的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）锑（Sb）位于元素周期表的第5周期第ⅤA族。 ①基态+3价Sb的价层电子排布式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③AlSb晶体的立方晶胞结构如图1，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​位置，Sb占据 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​位置（填编号）。 （3）“电解”在电解池（图2）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则阴极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2。Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图4的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 16．（10分）某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②比较在水和中的溶解度并解释原因： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③步骤Ⅰ中，证明从水中转移至中的现象是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。 已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中的溶液的浓度，重复步骤Ⅱ～Ⅳ（Ⅱ中不进行的检验），再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含 g 的水溶液中加入30 mL 进行萃取，平衡时在水中的残留质量约为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​g；若改为分两次萃取，每次用15 mL ，两次萃取后在水中的残留质量为 g。上述结果对做萃取实验的启发是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 17．（11分）M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）B→E的反应类型是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）D的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）F→G的化学方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）已知J的分子式是，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2∶3，且1 mol J可与2 mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （6）L的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （7）L→M时，L发生了 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“氧化”或“还原”）反应。 18．（12分）工业用黄铜矿（主要成分，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）Ⅰ中发生下列反应。 ⅰ． ⅱ． Ⅰ中盐酸的作用是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）Ⅱ中通入空气，将转化FeOOH沉淀。 ①转化为FeOOH的离子方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②溶液A中含金属元素的离子有：、和 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）Ⅳ中加入溶液的目的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）Ⅴ中反应的离子方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 19．（13分）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后， ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 （资料：与生成白色沉淀AgSCN） ②对产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在，由于 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（用离子方程式表示），可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生； 假设d：根据 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​现象，判断溶液中存在，可产生。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，操作现象是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中浓度变化的原因： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效） 学科网（北京）股份有限公司 $