北京市陈经纶中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三第一学期月考化学试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 2026.9 可能用到的相对原子质量：S32Fe56 第一部分（选择题共48分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。 1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列 材料中属于金属材料的是 A.探测仪镜头材料一一二氧化硅 B.车轮材料一一钛合金 C.温控涂层材料一一聚酰胺 D.太阳能电池复合材料一一石墨纤维和硅 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.中子数为16的硫原子：S B.纯碱的化学式：NaHCO3 C.C02的电子式：：OC0: D.AI3+的结构示意图： 4444 3.下列物质的用途不正确的是 A.Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C.SO2可用于漂白纸张 D.Na2O2用于呼吸面具供氧 4.下列反应中，H20做氧化剂的是 A.2Na+2H0=2NaOH+H2↑ B.3NO2+HO-2HNO?+NO C.Cl2+H2OHCI+HCIO D.SO2+H2OH2SO3 5.下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe一3Fe2+ B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI++4OH一[AI(OH)4] C.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H+一2Mn2++10CO2↑+8H20 D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+H2O2+2H一2+2H20 6.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.NaOH的碱性强于Al(OH)3 B.Mg与热水能反应，A1与热水很难反应 C.H2O的稳定性强于HS D.HCIO4的酸性强于HBrO 7.下列事实与盐类的水解无关的是 A.用明矾净水 B.用稀盐酸清除铁锈 C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强酸性溶液中：NO、K、CI、Fe2+ B.无色溶液中：Ba2+、K*、MnO、SO C.含有SO}的溶液中：NO,、CI、NHMg2+D.强碱性溶液中：Na、HCO,、CO}、K 试卷第1页（共9页） 9.下列实验装置、试剂、方案正确的是 饱和Na,CO,溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.除去CO2中少量的HCI B.用HCl标准溶液滴NaOH溶液 蒸馏水 口液面离刻度 线约1cm C.由FeCl3·6H20制取无水FeCl3固体 D.配制一定物质的量浓度的KC溶液 10.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是() A.相同温度下，等物质的量浓度的Na2C03和NaHC03溶液的碱性比较，前者更强 B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C.Na2C03与NaHC03溶液中所含微粒种类相同 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 11.下列解释事实的方程式不正确的是() A.“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C10+CI+2H+三C12↑+H20 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多：OH+H+三H2O C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu三2Fe2++Cu2+ D.Na202在潜水艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na202+2C02三2Na2C03+02 12.雌黄(As2S3,S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3(浓)=2H3As04+3S+10NO2个+2H20。关于该反应 的叙述不正确的是 A.HNO3仅表现出氧化性 B.NO2是还原产物 C.该反应生成3mols时，转移了6mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1 13.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 膨松剂NaHCO3的膨松原理： 膨松剂NH4HCO3的膨松原理： A 2NaHCO,ANazCO3+CO21+H2O1 NH,HCO,ANH↑+COt+H0↑ HF分子的极性强于HC1分子的极性 CO2分子的极性强于CS2分子的极性 用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 用Na2S与浓硫酸反应制备H2S 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存 D 的缔合分子(HO)n 在相当量的缔合分子(HS)m 试卷第2页（共9页） 14.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca,P2等）制取乙炔时，常用CuSO,溶液除去乙炔中的杂质。反 应为：①H,S+CuSO4=CuS↓+H,SO4②24CuSO,+11PH3+12H,O-8Cu,P↓+3H,PO,+24HSO, 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca,P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H,O=H,S个+Ca(OH)2、Ca,P,+6H,O=2PH3个+3Ca(OH, B.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH C.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D.用酸性KMnO,溶液验证乙炔还原性时，H,S和PH,有干扰 15.利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）制明矾KAI(SO4)2·12H,O的一种工艺流程如下： K2SO4 NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 饱和溶液 铝箔→ ①碱溶 操作a ②酸化 过滤 ③酸溶 ④结晶 →明矾 调pH为8~g 下列说法不正确的是 析出AI(OH)3 A.①中生成了H,:2Al+2NaOH+6H,0=2Na[AI(OH)4]+3H,↑ B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4),和K,SO4的溶解度 16.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表Mg0或MgSO4中的一种。下 列说法不正确的是 H,O (NHa)2SO4 H2S04 A.a、d分别是MgO、SO2 B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C.增大③中O2的浓度，可提高H2SO4的产率 D.若直接加热等量的NH4)2SO4使其完全分解，得到HSO4的量与上述流程相同 试卷第3页（共9页） 第二部分 本部分共4题，共52分。 17.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3合成及应用一直是科研的重要课题。 (1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为 ②实际生产中采用铁的氧化物F2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活 性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1x1010cm),则其密度p=一gcm3。 ③我国科学家开发出Fe一LiH等双中心催化剂，在合成NH中显示出高催化活性。 第一电离能(h):h(H)>i(Li)>Na)，原因是 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH3 CO2+H20 =NaHCO3+NH4CI ①1体积水可溶解1体积CO2,1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水 的原因是 ②NaHCO3分解得Na2CO3。CO;空间结构为 d (3)NH3、NHBH;(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 0 ②NHBH3存在配位键，提供空轨道的是 ③比较熔点：NHBH3CHCH(填“>”或“<”)。 试卷第4页（共9页） 18.Fe304是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe203、Fe304,含少量的SiO2、Al203等），生 产Fe3O4的过程如下。 已知：①0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,沉淀完全时pH=8.3。 ②0.1mol/LFe+生成Fe(OH)3,开始沉淀时pH=1.5,沉淀完全时pH=2.8。 ③硫酸浓度大于10%时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 (1)碱浸： ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 ②NaOH溶液溶解Al,O,的离子方程式是 (2)酸浸： 701 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图所示。 出 率 35 ①浓度低于cmol,随浓度增大，铁浸出率增大，原因是 ②浓度高于cmo·L,随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是 c,浓度/molL (3)还原： 将反应的离子方程式补充完整：口FeS,+口Fe3++☐ =☐Fe2++▣S0}+▣ (4)用FeSO,溶液制备Fe,O4 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到F©SO,溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓 缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如下图）。 7.8 经检测，t~t时段产生Fe,O4。 6.6 ①白色沉淀是 5.0 0.0 ②t,~t,时段体系pH不变，反应的离子方程式是 与时间 试卷第5页（共9页） 19.工业上用菱锰矿(MnC03)[含FeCO3、Cuz(OH)2cO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 稍过量盐酸 MnS固体 滤渣1 生石灰 双氧水 菱锰矿 滤液2 滤液3 滤液1 调pH至4 溶液1 红褐色沉淀 已知：1.Ksp(CuS)=1.27×1036,Ksp(MnS)=4.65×1014 2.生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Fe(OH)z Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/儿 (1)基态Mn原子价层电子的轨道表示式为 (2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 (3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 (4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的 作用 (5)制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2 ①生成MnO2的电极反应式是 0 ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原 因 试卷第6页（共9页） 20.K,FeO,(高铁酸钾)在水处理等领域有广泛应用。 资料：K,FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性 溶液中较稳定。 (1)实验室制备K,FO4(夹持装置略) 搅拌 浓盐酸 饱和 过量KOH溶液 KMnO4 食盐水 Fo(OH)3 NaOH溶液 A B ①A中产生CL,。浓盐酸表现出酸性和 性。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：Cl2+2KOH=KCI+KCIO+HO、 (填化学方程式)。 ③B的作用是除去HCl。除去HCI的目的是 (2)制备高纯度K,FO4的方法之一： 铁矿石 Na2O2(s) Na FeO i加水溶出，过滤 K,FeOa (主要含FeO3) 共熔 粗产品 ⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用： ②上述流程中先制备Na,FeO4,再制备K,FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K,FeO4产品。结合 Na,FeO,和K,FeO,的溶解性分析该方法的优点： (3)研究K,FeO,的性质 ①向K,FO,溶液中滴加H,SO,溶液，发生反应的离子方程式是 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性FcO}>MnO,,验证实验如下：将K,FeO4溶液滴入MnSO,和足量 H,SO,的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO?>MnO,？若能，说明理由；若 不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 试卷第7页（共9页） 2026-2027学年度高三第一学期月考化学答案 (考试时间：90分钟满分：100分) 2026.9 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B D B C B D B B D 17.(1)①1s22s22p3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ②i.1:2 ii. 112 NA(a×10-10)3 ③H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的 有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 (2)①NH3与H2O分子间能形成氢键。 ②平面三角形 (3)①sp ②B ③> 18.(1)增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 A1,0,+20H+3H,0=2[AI(OH)4] (2)c(H)增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面：随硫酸浓度 增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢 (3)lFeS2+l4Fe3++8H,0-15Fe2++2S0?+16Ht (4)Fe(OH)2 6Fe(OH),+O,=2Fe,O+6H,O 3d 4s 19.(1) (2)增大固体表面积，提高反应速率 (3)2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+ (4)加入MnS,MnS(s)=Mn2+(aq)+s2(aq),使滤液2中Q(CuS)大于Ksp(CuS),S2-+Cu2+=CuS↓，生成CuS,降低 c(s2),使Q(MnS)小于Ksp(MnS),使Mns沉淀溶解平衡正向移动，MnS转化为更难溶的CuS,除去Cu2+ (5) Mn2*-2e +2H2O=MnO2+4H* 2Cl-2e=Cl2个 试卷第8页（共9页） 20.(1) 还原 3C1,+2Fe(OH)+10KOH=2K,FeO +6KC1+8H,O 3KCIO+2Fe(OH),+4KOH=2K,FeO,+3KCI+5H,O 防止C中KOH、Fe(OH),等物质被Hcl中和， 使K,FeO,不能稳定存在 (2) K,FeO,(s)、三2K(aq)+FeO(aq),浓KoH溶液中c(K)较高，使平衡逆移，利于析出K,FeO,固 体 Na,FeO,的溶解度较大，易与不溶性杂质分离：K,FeO,的溶解度较小，易从浓KoH溶液中结晶析 出 (3) 4fe0+20H=4Fe3++302↑+10H,0 能。理由：FeO}在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和 O2,浅紫色溶液一定含MnO, 试卷第9页（共9页）