黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高一上学期分班后第一次考试化学试题

大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化 学 2026.1 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题: 本题共30小题，第1~20题每题3分，第21~30题每题4分，共计100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于SO2用途不正确的是 A．可用于杀菌消毒 B．是一种食品添加剂 C．可用作漂白剂 D．可用作人工降雨 2．下列物质属于合金的是 A．硬铝 B．刚玉 C．水银 D．石墨 3．1.0 mol N2和1.0 mol CO，有关物理量一定相同的是 ①质量   ②分子数   ③原子总数   ④质子总数   ⑤气体的体积 A．只有② B．只有①② C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 4．下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 5．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．CO2的结构式为：O=C=O B．K2S的电子式： C．K+的结构示意图： D．18O2和16O2互为同位素 6．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 7．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出碘单质 D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 8．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 9．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A．氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B．干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、SO B．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl、ClO C．饱和氯水中：Na+、K+、SO 、SO D．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、HSO、HCO 11．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释到相应浓度 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验溶液中是否存在Cl 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试管中滴入硝酸银溶液 12．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去　　　　变浑浊　　 　变蓝 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　　 紫色褪去　　　　变浑浊 C 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　 褪色　　 紫色褪去　　　  变浑浊 D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　  褪色　　　紫色变浅　　  　 变浑浊 13．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B．该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z > W > Y D．非金属性：Y > W 14．实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A．实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的还原性 C．C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 15．下列结论正确的是 ① 微粒半径：S2- ＞ Cl ＞ K+ ＞ Al3+ ② 氢化物的稳定性：HF ＞ HCl ＞ H2S ＞ PH3 ＞ SiH4 ③ 离子的还原性：S2- ＞ Cl ＞ Br ＞ I ④ 氧化性：Cl2 ＞ S ＞ Se ＞ Te ⑤ 酸性：HClO ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3 ⑥ 非金属性：O ＞ N ＞ P ＞ Si ⑦ 金属性：Be ＞ Mg ＞ Ca ＞ K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X) ＜ M(Y) = 0.5 M(Z)，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等 C．三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充4 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为4:1 17．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 18．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品与该步骤操作不完全匹配的是 A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C．过滤（分离不溶物）得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 19．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A．装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 20．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是 A．取a g该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b mol固体 B．取a g该混合物充分加热，质量减少b g C．取a g该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为b L（标准状况下） D．取a g该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 21．工业上用发烟HClO4 将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)， HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是 A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显 +6价 B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8 D．该反应离子方程式为19ClO + 8Cr3+ + 8OH = 8CrO2(ClO4)2 + 3Cl + 4H2O 22．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH、SO、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（已知：Fe2+不能与SO、CO共存） A．该溶液X中可能有Fe3+、Na+ B．为了确认溶液X中是否含有SO，还需要取溶液滴加BaCl2溶液观察现象 C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH 23．混合物X是Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 （酸性氧化物，能与NaOH溶液反应）中的某几种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是 A．步骤I中减少的3.6 g固体一定是混合物 B．步骤II中质量减少的物质一定是Fe2O3 C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu D．根据上述步骤II可以得出Fe2O3和Cu的质量比为 m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 24．将Cl2持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI（含淀粉）溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl、I2以及IO 的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线b、c分别表示IO、I2的变化 B．OA段发生的反应为： 2I + Cl2 I2 + 2Cl C．原KI溶液的浓度为 D．AB段溶液的酸性逐渐减弱 25．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)＞P(N2)＞P(CO2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) 26．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是 残留固体 排出的气体 A Na2CO3 O2、CO2、H2O(g) B Na2CO3、K2CO3 O2、H2O(g) C NaOH、K2CO3 O2、CO2 D Na2O2、NaOH、Na2CO3 O2 27．往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH－)越大。下列说法正确的是 A．三杯溶液中c(OH－)都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊 C．实验Ⅱ中滴入的是Na2CO3溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：OH ＋ HCO = CO ＋ H2O 28．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为： ① m−5  ② m−2 ③ m+3  ④ m+6  ⑤ m+8 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 29．标准状况下，V L某气体（此气体不与水反应）溶解在水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶质的质量分数为ω ，溶质的物质的量浓度为mol/L，溶液的体积为V0 L，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 30．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ.取一定量的粉末，放入 1mol·L−1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL H2 (标准状况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。 下列说法错误的是 A． 由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+ B． 样品中氧元素的物质的量为0.008 mol C．样品中铁元素的质量分数约为70% D．若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.384 g铜单质 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题 第 2 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化学答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [o] [o] [o] [o] [o] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] 2] [2] [2] 9 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6 [6] [6] [6] [6] 5 [6] 正确填涂 缺考标记 口 [] [7] [7] [71 [7] [7] [7 [7] [81 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 16[A][B][c][D] 19[A][B][C][D]22[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 28[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 26[A][B][C][D] 29[A][B][c][D] 18[A][B][C][D] 2I[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 27[A][B][C][D] 30[A][B][C][D] 1 1 ■ ■大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化学 2026.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真 核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号：非 选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共30小题，第120题每题3分，第2130题每题4分，共计100分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于S02用途不正确的是 A.可用于杀菌消毒 B.是一种食品添加剂 C.可用作漂白剂 D.可用作人工降雨 2.下列物质属于合金的是 A.硬铝 B.刚玉 C.水银 D.石墨 3.1.0molN2和1.0molC0,有关物理量一定相同的是 ①质量②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气体的体积 A.只有② B.只有①② C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 4.下列关于NaHSO4的说法正确的是 A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 5.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2NO3+S+3C=KS+N2↑+3C02↑。下列 表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.C02的结构式为：O=C=O B.KzS的电子式：K[S:] C.K*的结构示意图： D.1802和1602互为同位素 6.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国一道尔顿一提出氧化学说 ②英国一波义耳一提出化学元素的概念 ③英国一拉瓦锡一提出原子论 ④俄国一门捷列夫一发现元素周期律 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第1页共8页 ⑤意大利一阿伏加德罗一提出分子学说 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④ 7.①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径hm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A.①的原子半径在它同主族的原子中最小 B.同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C.⑤的单质可与K紅溶液反应置换出碘单质 D.①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 8.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500℃ 98.3%的 S02 S03 浓硫酸吸收 H2SO VO,(催化剂) 空气 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 高温 B.煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2FezO3+8SO2,FeS2中S的化合价为-1价 C.一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4mole D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 9.下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A.氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B.干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、C1、SO B.0.1molL1的疏酸溶液中：Na、K+、C1、ClO C.饱和氯水中：Na*、K、SO?、SO D.0.1 mol-L1的NaOH溶液中：Na+、K、HSO3、HCO3 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第2页共8页 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再 A 液 加入蒸馏水稀释到相应浓度 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯 B 检验新制氯水的酸碱性 水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 除去CO2气体中混杂的少量HC1气 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和 C 体 浓硫酸的洗气瓶 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试 D 检验溶液中是否存在C1 管中滴入硝酸银溶液 12.为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。 下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 A 紫色褪去 变浑浊 变蓝 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 B 变蓝 紫色褪去 变浑浊 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 D 变蓝 褪色 紫色变浅 变浑浊 13.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素 分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确 的是 A.W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B.该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 X-W- C.原子半径：Z>W>Y D.非金属性：Y>W 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第3页共8页 14.实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列 说法错误的是 可抽动的铜丝 浓硫酸 酸性 H-S 溶液 滴有酚酞的 溶液 NaOH溶液 A.实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B.B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的还原性 C.C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 15.下列结论正确的是 ①微粒半径：S2>CI>K+>AI3+ ②氢化物的稳定性：H亚>HCI>H2S>PH3>SiH ③离子的还原性：S>CI>Br>I ④氧化性：Cl>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>HSO4>HPO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K A.①②④⑥B.①④⑥ C.①③ D.⑤⑥ 16.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MX<M)=0.5M(Z),下列说法正确的是 A.同温同压下，三种气体密度最小的是Z B.同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数日一定相等 C.三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol D.同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1 17.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进 行下列实验，其中结论正确的是 A.若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第4页共8页 18.茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品与该步骤操作不完 全匹配的是 口7 1 (3 ④ A.将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C.过滤（分离不溶物）得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D.检验滤液中的Fe+,选用③、⑧和⑩ 19.某同学结合所学知识探究N2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 稀盐酸 H CuSO 8 锌粒 有 C 0 A.装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C.若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明N2O2与H反应生成水 D.装置A能直接用于HO2与MnO2反应制取氧气 20.下列实验方案中，不能测定出2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是 A.取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B.取ag该混合物充分加热，质量减少bg C.取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况下) D.取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 21.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC3氧化为棕色的烟[COz(CIO4)],来除去C(), HCI1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是 A.C1O2(ClO4)2中C元素显+6价 B.HCIO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8 D.该反应离子方程式为19C1O4+8Cr3++8OH=8CrO(C1O4)2+3C1+4H20 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第5页共8页 22.某溶液X中仅可能含有K+、Na*、Fe2+、Fe3+、NH、SO}、SO、CO}、I、CI中的一种或多 种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（已知：Fε+不能与SO号、CO 共存) ① 过量 →下层紫红色 氯水 AgNO,溶液 溶液X →白色沉淀 CCL L→上层溶液 分两份 ② →红褐色沉淀 NaOH溶液 →气体Y 加热 →溶液Z 紫色透过蓝色黄色。 焰色反应 火焰钴玻璃火焰 A.该溶液X中可能有Fe3+、Na B.为了确认溶液X中是否含有SO,还需要取溶液滴加BCl2溶液观察现象 C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有H 23.混合物X是Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2(酸性氧化物，能与NaOH溶液反应)中的某几种物质 组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是 过量NaOH溶液 过量HCl →溶液 10.0gX →6.4g固体 步骤I 步骤Ⅱ →1.92g固体 A.步骤I中减少的3.6g固体一定是混合物 B.步骤II中质量减少的物质一定是FezO3 C.根据步骤I、IⅡ可以判断混合物X的成分为Al2O3、FezO3、Cu D.根据上述步骤II可以得出FezO3和Cu的质量比为nFe2O):m(Cu)=l:l 24.将C2持续缓慢通入到2L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝 色褪去，溶液中C1、I2以及IO?的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 个n/mol A.曲线b、c分别表示IO、I2的变化 1.2 B.OA段发生的反应为： 2I+Cl2=I2+2C1 0.2 C.原KI溶液的浓度为0.1molL 0.1 c Bi D.AB段溶液的酸性逐渐减弱 0. 0.6 n(Cl2)/mol 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第6页共8页 25.三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：pH2)>pN2)>p(CO) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：PH)>P个N2)>P(CO2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：(CO2)>个N2)>H) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：mH)>个N2)>(CO2) 26.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是 残留固体 排出的气体 A Na2CO3 O2、C02、H2O(g) B Na2CO3、KzCO3 02H20(g) NaOH、K2CO3 O2、C02 D NaO2、NaOH、Na2CO3 02 27.往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯内液体 的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH)越大。下列说法正确的是 pH ▲实验I(滴入水) 10 ·实验 ■实验Ⅲ 0 10 加入试剂的体积mL A.三杯溶液中c(OH)都在增大 B.只有一个烧杯里出现白色浑浊 C.实验Ⅱ中滴入的是Na2CO,溶液 D.实验中反应的离子方程式：OH+HCO3=CO}+H2O 28.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY2,当Y的原子序数为m时，X的原子序数为： ①m-5 ②m-2 ③m+3 ④m+6 ⑤m+8 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第7页共8页 29.标准状况下，VL某气体（此气体不与水反应）溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL), 所得溶液的密度为pgL,溶质的摩尔质量为Mg/mol,溶质的质量分数为o,溶质的物质的量浓 度为c mol/L,溶液的体积为VoL,下列关系中正确的是 A.p=M+22400 PV B.c= 22.4V0 MV+22400 C.V=M+22400 MV 22.4p D.0= MV+22400 30.钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的F3O4。某化学兴趣小组为 了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： I把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末： Ⅱ取一定量的粉末，放入28.00mL1molL1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mLH2(标 准状况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。 下列说法错误的是 A.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无F+ B.样品中氧元素的物质的量为0.008mol C.样品中铁元素的质量分数约为70% D.若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.384g铜单质 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第8页共8页 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化学参考答案 1-20每题3分，21-30每题4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A C B C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A B A D B C A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C D D B B C D D C 学科网（北京）股份有限公司 $