高一化学上学期期中模拟·基础巩固卷（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.8。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．泥浆 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 3．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 4．《天工开物》中记载了明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]可以净水。下列说法正确的是( ) A． KAl(SO4)2属于氧化物 B． KAl(SO4)2·12H2O所含的元素中，质量分数最大的为S C． KAl(SO4)2固体不能导电，则 KAl(SO4)2固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，K2SO4和 Al2(SO4)3均属于硫酸盐 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- 6．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 7．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 9．下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    ) A． B． C． D． 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 13．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量的氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，已知将次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测( ) A．H3PO2中P的化合价为+5 B．H3PO2属于一元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2与氢氧化钠溶液反应生成Na3PO2 14．依据下列事实进行的推测正确的是( ) 选项 事实 推测 A 金属Zn能与CuSO4溶液反应，置换出Cu 金属能与CuSO4溶液反应，也能置换出Cu B 将Na2O2投入FeCl3溶液中，产生Fe(OH)3沉淀 将Na2O2投入FeCl2溶液中，产生Fe(OH)2沉淀 C Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D KCl溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 15．(2023·浙江杭州联考)次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：Fe(OH)3＞Cl- B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子 C．Na2FeO4既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中)，下列说法正确的是( ) A．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况) C．由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol·L-1 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(11分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 18．(14分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→FeO42-＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋_______ClO-＋_________OH-=______FeO42-＋___________Cl-＋___________H2O。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 19．(14分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： I．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液； 步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在、用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3·nH2O(n=1~5)][]。 (1)称取3.3gMgSO4样品配制溶液的流程如图所示； 写出实验仪器B的名称： 。 (2)配制溶液过程中仅用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒1次，则配得的MgSO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)步骤2中反应的离子方程式为 。 II．测定产品MgCO3·nH2O中的值(仪器和药品如图所示)。 (4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中装置Ⅱ的作用是 。 (5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入N2的作用是 。 (6)若冷却玻璃管中无残留物，要准确测定n值，已知：①装置I反应前后质量差为m1②装置Ⅱ反应前后质量差为m2，n= 。(用含m1、m2的式子表示) 20．(13分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： (1)图示反应中，不属于氧化还原反应的有 (填标号)。 (2)反应①中，电子由 (填元素符号，下同)转移至 。 (3)Y的化学式为 ，写出反应⑥的化学方程式： 。 (4)写出反应③的离子方程式： 。 (5)某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为 。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有 (不考虑水和沉淀的电离)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.8。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．泥浆 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 3．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 4．《天工开物》中记载了明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]可以净水。下列说法正确的是( ) A． KAl(SO4)2属于氧化物 B． KAl(SO4)2·12H2O所含的元素中，质量分数最大的为S C． KAl(SO4)2固体不能导电，则 KAl(SO4)2固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，K2SO4和 Al2(SO4)3均属于硫酸盐 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- 6．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 7．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 9．下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    ) A． B． C． D． 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 13．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量的氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，已知将次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测( ) A．H3PO2中P的化合价为+5 B．H3PO2属于一元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2与氢氧化钠溶液反应生成Na3PO2 14．依据下列事实进行的推测正确的是( ) 选项 事实 推测 A 金属Zn能与CuSO4溶液反应，置换出Cu 金属能与CuSO4溶液反应，也能置换出Cu B 将Na2O2投入FeCl3溶液中，产生Fe(OH)3沉淀 将Na2O2投入FeCl2溶液中，产生Fe(OH)2沉淀 C Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D KCl溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 15．(2023·浙江杭州联考)次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：Fe(OH)3＞Cl- B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子 C．Na2FeO4既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中)，下列说法正确的是( ) A．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况) C．由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol·L-1 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(11分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 18．(14分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→FeO42-＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋_______ClO-＋_________OH-=______FeO42-＋___________Cl-＋___________H2O。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 19．(14分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： I．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液； 步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在、用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3·nH2O(n=1~5)][]。 (1)称取3.3gMgSO4样品配制溶液的流程如图所示； 写出实验仪器B的名称： 。 (2)配制溶液过程中仅用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒1次，则配得的MgSO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)步骤2中反应的离子方程式为 。 II．测定产品MgCO3·nH2O中的值(仪器和药品如图所示)。 (4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中装置Ⅱ的作用是 。 (5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入N2的作用是 。 (6)若冷却玻璃管中无残留物，要准确测定n值，已知：①装置I反应前后质量差为m1②装置Ⅱ反应前后质量差为m2，n= 。(用含m1、m2的式子表示) 20．(13分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： (1)图示反应中，不属于氧化还原反应的有 (填标号)。 (2)反应①中，电子由 (填元素符号，下同)转移至 。 (3)Y的化学式为 ，写出反应⑥的化学方程式： 。 (4)写出反应③的离子方程式： 。 (5)某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为 。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有 (不考虑水和沉淀的电离)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B D A C A A B B A B B D D A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(11分) (1)酸性(1分) (2)C(2分) (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(2分) (4)C(2分) (5)  SO2(1分)      (2分)    氧化剂(1分) 18．(14分) (1) KNO3、S(2分) CO2(2分) (2)(2分) (3) 盐(1分) 2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O(2分) (4) ＋3 (1分) 2ClO3－＋SO2=ClO3－＋2ClO2 (2分) 作还原剂(2分) 19．(14分) (1)250 mL容量瓶(1分) (2)偏低(2分) (3)Mg2++HCO3-+NH3·H2OMgCO3↓ +NH4++H2O(2分) (4) a-e-d-b-c (2分) 吸收反应生成的二氧化碳气体(2分) (5)将分解产生的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全被吸收并防止倒吸(2分) (6)(3分) 20．(13分) (1)④⑦(2分) (2) Na(1分) O(1分) (3) Na2O2 (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (5) Fe(OH)3 (2分) Na+、Fe3+和SO42-(2分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.8。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．泥浆 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水 【答案】B 【解析】A项，泥浆含有泥沙和水，属于混合物，A不合题意；B项，NaHCO3只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；C项，Fe(OH)3胶体即氢氧化铁和水组成的胶体，属于混合物，C不合题意；D项，干净的糖水是糖和水组成的混合物，D不合题意；故选B。 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 【答案】D 【解析】A项，食盐主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，A正确；B项，“84”消毒液的有效成分为NaClO，常用作消毒剂，B正确；C项，小苏打主要成分为NaHCO3，常用于焙制糕点，C正确；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，常用作杀菌消毒剂，D错误；故选D。 3．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 4．《天工开物》中记载了明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]可以净水。下列说法正确的是( ) A． KAl(SO4)2属于氧化物 B． KAl(SO4)2·12H2O所含的元素中，质量分数最大的为S C． KAl(SO4)2固体不能导电，则 KAl(SO4)2固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，K2SO4和 Al2(SO4)3均属于硫酸盐 【答案】D 【解析】A项，氧化物只有两种元素组成，其中一种为氧元素， KAl(SO4)2不属于氧化物，属于含氧酸盐，A错误；B项， KAl(SO4)2·12H2O所含的元素中，质量分数最大的为O，B错误；C项， KAl(SO4)2固体由离子组成在熔融状态下可导电属于电解质，C错误；D项，K2SO4和 Al2(SO4)3的阴离子均为 SO42-，故二者均属于硫酸盐，D正确。故选D。 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- 【答案】A 【解析】反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误；在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋2H2O，C错误；硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D错误；故选A。 6．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 【答案】C 【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。 7．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 【答案】A 【解析】A项，容量瓶未干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故A正确；B项，容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C项，用滴管滴加液体时，滴管应在试管的正上方，不能插入试管内，故C错误；D项，托盘天平只能精确到0.1g，则配制1L0.1mol/L氯化钠溶液时，应用托盘天平称量5.9g氯化钠固体，故D错误；故选A。 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，22gCO2中含有的原子数，A正确；B项，溶液体积未知，无法计算粒子数目，B错误；C项，Cl2与足量的稀NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol求算，22.4L的H2O中含有的H2O分子数远大于NA，D错误；故选A。 9．下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】A项，Na+带正电，水分子中带负电的O应靠近Na+、Cl-带负电，水分子中带正电的应靠近Cl-，故水合离子应表示为，A错误；B项，NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出Na+、H+和SO42-，给出的电离方程式符合事实，B正确；C项，盐酸是HCl的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误；D项，KClO3中Cl的化合价从+5价降低为0，HCl中Cl的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。故选B。 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，故A错误；B项，，失去2e-电子，，得到2×e-电子，故B正确；C项，，得到2e-电子，4个中只有两个被氧化生成Cl2，失去2×e-电子，故C错误；D项，用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素，故D错误；故选B。 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 【答案】A 【解析】外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确；制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误；应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误；配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误；故选A。 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 【答案】B 【解析】A项，酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质(如维生素C)还原而褪色，A正确；B项，KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误；C项，铝与NaOH反应生成氢气(2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑)，C正确；D项，醋酸(CH3COOH)酸性强于次氯酸(HClO)，促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确；故选B。 13．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量的氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，已知将次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测( ) A．H3PO2中P的化合价为+5 B．H3PO2属于一元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2与氢氧化钠溶液反应生成Na3PO2 【答案】B 【解析】A项，H3PO2中H为+1价，O为-2价，设P化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：，解得，不是+5价，A错误；B项，三元酸H3PO4与足量NaOH反应生成正盐Na3PO4，说明可电离氢全部被中和，而H3PO2与足量NaOH反应仅生成NaH2PO2，说明H3PO2仅能电离出1个H+，属于一元酸，B正确；C项，H3PO2为一元酸，H2PO2-中没有可电离的氢，因此NaH2PO2属于正盐，不是酸式盐，C错误；D项，H2PO2-中没有可电离的氢，不能与NaOH反应，不存在Na3PO2这种物质，D错误；故选B。 14．依据下列事实进行的推测正确的是( ) 选项 事实 推测 A 金属Zn能与CuSO4溶液反应，置换出Cu 金属能与CuSO4溶液反应，也能置换出Cu B 将Na2O2投入FeCl3溶液中，产生Fe(OH)3沉淀 将Na2O2投入FeCl2溶液中，产生Fe(OH)2沉淀 C Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D KCl溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 【答案】D 【解析】钠(Na)非常活泼，在CuSO4溶液中会优先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出铜(Cu)，A项错误；过氧化钠(Na2O2)具有强氧化性，在FeCl2溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)2，B项错误；碳酸氢钠(NaHCO3)的溶解度(约9 g/100 g水)小于碳酸钠(Na2CO3)(约22 g/100 g水)，C项错误；紫色是钾元素的焰色，KOH溶液同样含钾元素，焰色呈紫色，D项正确；故选D。 15．(2023·浙江杭州联考)次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：Fe(OH)3＞Cl- B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子 C．Na2FeO4既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】A项，还原性：还原剂＞还原产物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，则ClO-为氧化剂、Fe(OH)3为还原剂，FeO4-为氧化产物，Cl-为还原产物，所以：Fe(OH)3＞Cl-，故A正确；B项，根据方程式知，每2molFe(OH)3完全反应时，转移电子的物质的量=2mol×[(+6)-(+3)]=6mol，故B正确；C项，Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，处理水时能杀菌消毒，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用可以起到净水的作用，故C正确；D项，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，则ClO-为氧化剂、Fe(OH)3为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。 16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中)，下列说法正确的是( ) A．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况) C．由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol·L-1 【答案】A 【解析】根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，溶液中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，A项正确；加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 2.5×10-3 mol，n总=2×2.5×10-3mol =5×10-3mol，根据碳元素守恒可知，完全反应放出二氧化碳n(CO2)= n总=5×10-3mol CO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B项错误；根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g =5.3g，m(NaHCO3)= 2.5×10-3×84×g =4.2g，故m总= m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)= 5.3g+4.2g=9.5g，C项错误；加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)= n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)==0.05mol·L-1，D项错误；故选A。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(11分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 【答案】(1)酸性(1分) (2)C(2分) (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(2分) (4)C(2分) (5)  SO2(1分)      (2分)    氧化剂(1分) 【解析】(1)CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物； (2)从物质分类标准看， “铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C； (3)盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； (4)2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。 (5)①2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。 18．(14分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→FeO42-＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋_______ClO-＋_________OH-=______FeO42-＋___________Cl-＋___________H2O。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 【答案】(1) KNO3、S(2分) CO2(2分) (2)(2分) (3) 盐(1分) 2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O(2分) (4) ＋3 (1分) 2ClO3－＋SO2=ClO3－＋2ClO2 (2分) 作还原剂(2分) 【解析】(1)反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中S的化合价由0价降为-2价被还原作氧化剂，KNO3中N元素由+5价降为0价被还原也作氧化剂，故反应中的氧化剂是KNO3、S，C元素由0价升高为+4价被氧化生成CO2，故氧化产物是CO2； (2)该反应2CO＋2NON2＋2CO2中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：； (3)高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O； (4)NaClO2中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素代数和为0可推知，Cl元素的化合价为+3价，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有SO42-， “反应1”为NaClO2在酸性条件下被SO2还原，离子方程式为：2ClO3－＋SO2=ClO3－＋2ClO2，“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，所以H2O2的作用是作还原剂。 19．(14分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： I．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液； 步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在、用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3·nH2O(n=1~5)][]。 (1)称取3.3gMgSO4样品配制溶液的流程如图所示； 写出实验仪器B的名称： 。 (2)配制溶液过程中仅用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒1次，则配得的MgSO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)步骤2中反应的离子方程式为 。 II．测定产品MgCO3·nH2O中的值(仪器和药品如图所示)。 (4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中装置Ⅱ的作用是 。 (5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入N2的作用是 。 (6)若冷却玻璃管中无残留物，要准确测定n值，已知：①装置I反应前后质量差为m1②装置Ⅱ反应前后质量差为m2，n= 。(用含m1、m2的式子表示) 【答案】(1)250 mL容量瓶(1分) (2)偏低(2分) (3)Mg2++HCO3-+NH3·H2OMgCO3↓ +NH4++H2O(2分) (4) a-e-d-b-c (2分) 吸收反应生成的二氧化碳气体(2分) (5)将分解产生的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全被吸收并防止倒吸(2分) (6)(3分) 【解析】碳酸镁晶体加热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，Ⅰ装置反应前后质量差值为生成的二氧化碳和水的总质量，先通过装置Ⅲ中的浓硫酸吸收反应生成的水蒸气，再通过装置Ⅱ中的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳气体，所以装置Ⅱ反应前后质量差值为生成的二氧化碳的质量，装置Ⅲ反应前后质量差值为生成的水的质量，通过测定二氧化碳和水的质量，就可以测出碳酸镁晶体中结晶水的含量。 (1)仪器B为容量瓶，根据题干要求配制240 mL溶液，应选用规格最接近的250 mL容量瓶，所以B为250 mL容量瓶。 (2)配制溶液过程中仅用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒1次，会导致部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。 (3)步骤2中为NH4HCO3溶液与 MgSO4溶液在50℃ 、pH为9.5时反应碳酸镁沉淀和硫酸铵，步骤3中碳酸镁沉淀转化为MgCO3·nH2O晶体，则步骤2中反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3·H2OMgCO3↓ +NH4++H2O。 (4)由分析知，分解产生的气体先通过装置Ⅲ中的浓硫酸吸收水蒸气，再通过装置Ⅱ中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，所以装置的连接顺序为a-e-d-b-c。 (5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的二氧化碳气体和水蒸气全部带入装置Ⅱ、Ⅲ中，使其完全被吸收，同时也是为了防止倒吸。 (6)由分析知，装置I反应前后质量差为m1，则，装置Ⅱ反应前后质量差为m2，则，， ，，由知，。 20．(13分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： (1)图示反应中，不属于氧化还原反应的有 (填标号)。 (2)反应①中，电子由 (填元素符号，下同)转移至 。 (3)Y的化学式为 ，写出反应⑥的化学方程式： 。 (4)写出反应③的离子方程式： 。 (5)某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为 。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有 (不考虑水和沉淀的电离)。 【答案】(1)④⑦(2分) (2) Na(1分) O(1分) (3) Na2O2 (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (5) Fe(OH)3 (2分) Na+、Fe3+和SO42-(2分) 【解析】由题干转化关系图可知，Y为淡黄色固体化合物，结合转化图示信息可知，Y为Na2O2，则反应①为：4Na+O2=2Na2O、反应②为：2Na+O2Na2O2、反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑤为：2Na+Cl22NaCl、反应⑥为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 (1)由分析可知，图示反应中，应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故选：④⑦； (2)由分析可知，反应①4Na+O2=2Na2O中Na的化合价升高、O的化合价降低，故电子由Na转移至O； (3)由分析可知，Y的化学式为Na2O2，反应⑥的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)由分析可知，反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应③的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (5)已知金属钠与盐溶液的反应规律是金属钠先与水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与盐反应，故将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可观察到生成了无色无味气体即H2和红褐色沉淀Fe(OH)3，据此解题：ⅰ．红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)3；ⅱ．由上述分析可知，反应结束后，烧杯中的溶液中含有的溶质为Na2SO4以及过量的Fe2(SO4)3，则含有的离子有Na+、Fe3+和SO42-。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $