10.2常见的酸和碱（第3课时） 分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版下册

初中化学 · 分层作业 《中和反应》分层作业 人教版九年级化学下册 · 第十单元 课题2《常见的酸和碱》（第3课时 中和反应） 基础 / 发展 / 拓展 三层弹性作业设计 · 含参考答案 学科：化学　　学段：初中九年级 作业类型：新授课配套课后作业（酸和碱的中和反应 · 概念·实质·实验·应用·溶液酸碱度 pH） 项目 内容 学段 / 学科 / 课题 初中九年级 · 化学 · 人教版下册 第十单元课题2《常见的酸和碱》（第3课时 中和反应） 课型 / 作业场景 新授课配套课后作业；核心知识为 中和反应的概念与微观实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O，放热）、中和反应实验探究（NaOH 与 HCl，酚酞作指示剂）、常见中和反应化学方程式的书写、中和反应的应用（改良酸性土壤、处理酸性废水、医药），以及溶液酸碱度 pH 的表示与测定 ，建立"酸 + 碱 → 盐 + 水"及"性质—应用"的认知模型 当日该学科建议时长份额 初中书面作业总量 ≤90 分钟/天，按 4~5 科分摊， 化学单科约 15~20 分钟 核心学习目标 ① 认识中和反应 ：酸与碱作用生成盐和水的反应； ② 理解中和反应的微观实质 ：酸解离出的 H⁺ 与碱解离出的 OH⁻ 结合生成 H₂O（该过程放热）； ③ 知道中和反应的实验探究方法 ：在 NaOH 溶液中加酚酞变红，逐滴加入稀盐酸至红色刚好消失，说明酸、碱恰好完全反应； ④ 能正确书写常见中和反应方程式 ：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O、Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O、2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O； ⑤ 了解中和反应的应用 ：用熟石灰改良酸性土壤、用碱中和处理酸性废水、用 Al(OH)₃ 治疗胃酸过多、蚊虫叮咬（蚁酸）涂肥皂水等； ⑥ 认识溶液酸碱度 pH ：pH 范围 0~14，pH < 7 显酸性、pH = 7 显中性、pH > 7 显碱性；会用 pH 试纸测定溶液酸碱度。 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》"内容要求 2.3 常见的化合物"： "认识常见酸、碱的主要性质，知道酸、碱的腐蚀性" ， "了解检验溶液酸碱性的基本方法" ； "学生必做实验及实践活动"： "常见酸、碱的化学性质" （含中和反应的实验探究）； "学业要求"： "能依据酸、碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象" ， "能举例说明酸、碱在日常生活中的应用" ； "作业评价建议"： "保证基础性作业，增加实践性作业、弹性作业和跨学科作业" 。   分层说明：基础层全员必做（达标）→ 发展层大多数学生选做（提升）→ 拓展层学有余力学生自愿选做（挑战）。   难度标注：★☆☆ 基础　｜　★★☆ 发展　｜　★★★ 拓展 一、基础层（全员必做 · 约 9 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 1 中和反应的概念与微观实质（填空 + 判断） （1）________ 与 ________ 作用生成 ________ 和 ________ 的反应，叫做中和反应； （2）中和反应的微观实质是：酸中的 ________（填离子符号）与碱中的 ________（填离子符号）结合生成 ________（填化学式），该过程 ________（填"吸热"或"放热"）； （3）判断：生成盐和水的反应一定都是中和反应（　　）。 ★☆☆ 基础 2.5 分钟 ①② 2 常见中和反应方程式（书写） 请写出下列中和反应的化学方程式： · 氢氧化钠与盐酸：________________； · 氢氧化钙与盐酸：________________； · 氢氧化钠与硫酸：________________。 ★☆☆ 基础 2.5 分钟 ④ 3 溶液酸碱度 pH（填空 + 判断） （1）溶液酸碱度常用 ________ 表示，其范围通常为 ________； （2）pH < 7 的溶液显 ________ 性，pH = 7 显 ________ 性，pH > 7 显 ________ 性；pH 越 ________（填"大"或"小"），酸性越强； （3）用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，应 ________（填操作）：用 ________ 蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 ________ 比较，读出 pH；pH 试纸 ________（填"能"或"不能"）直接浸入待测液中。 ★☆☆ 基础 2 分钟 ⑥ 4 中和反应实验探究（填空） 探究 NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应： （1）在盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴 ________ 溶液，溶液变 ________ 色； （2）再逐滴加入 ________ 至溶液颜色 ________（填"刚好消失"或"加深"），说明酸、碱恰好完全反应； （3）该实验中指示剂的作用是 ________（填"显示恰好反应点"或"加快反应"）。 ★☆☆ 基础 2 分钟 ③ 二、发展层（大多数学生选做 / 建议做 · 约 6 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 5 【原理应用 · 中和反应在生活中的应用】 （1）改良酸性土壤常用 ________（填化学式，俗称熟石灰）中和土壤中的酸，写出它与土壤中盐酸反应的化学方程式：________________； （2）治疗胃酸过多可用含 Al(OH)₃ 的药物，反应的化学方程式为 ________________；但患有胃溃疡的患者不宜服用含 NaHCO₃ 的胃药，原因是 ________； （3）被蚊虫叮咬后（蚊虫分泌蚁酸），可涂抹肥皂水或牙膏，利用的是 ________ 反应。 ★★☆ 发展 3.5 分钟 ⑤ 6 【联系生活 · pH 与酸碱性强弱】 （1）人体胃液中含有盐酸，pH ________ 7（填"<" "=" 或 ">"），显 ________ 性；肥皂水的 pH ________ 7，显 ________ 性； （2）正常雨水因溶有 CO₂ 略显酸性，pH 约为 5.6；酸雨的 pH ________ 5.6（填"<" ">" 或 "="）； （3）向稀盐酸中不断加水稀释，溶液的 pH 会 ________（填"增大"或"减小"），但稀释后的溶液 pH 仍 ________ 7（填"小于""等于"或"大于"）。 ★★☆ 发展 2.5 分钟 ⑥ 三、拓展层（学有余力自愿选做 · 约 8 分钟 · 课外弹性完成）   注意：以下为探究性 / 实践性任务，不计入当日书面作业时长，建议分散 1~2 天完成，不要求全员完成、不纳入统一评分，以课上展示交流为主。 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 7 【实验探究 · 证明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应】 请你设计实验方案，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应（而不是酸或碱过量）。 （1）写出你的实验用品与步骤：________________； （2）说明你选择指示剂的理由，以及"恰好完全反应"的现象判断依据：________________； （3）若反应后溶液 pH = 7，能否说明恰好完全中和？结合实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O 说明理由。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ③ 8 【综合论述 · 中和反应与环境保护、农业生产】 中和反应在生产、生活中用途广泛，请就下列情境简述原理与意义： （1）化工厂排出含硫酸的酸性废水，常加入熟石灰处理，写出相关化学方程式，并指出处理后溶液的 pH 变化方向：________________； （2）酸性土壤不利于作物生长，用熟石灰改良的原理是什么？为什么不宜用 NaOH 代替？ （3）举一个你身边利用中和反应的例子，谈谈"化学服务生活"的体会（不少于 30 字）。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ⑤ 四、总时长核算 层级 题量 预估用时 说明 基础层（全员必做） 4 题 约 9 分钟 全体学生底线任务 发展层（建议选做） 2 题 约 6 分钟 大多数学生可完成 当日书面作业合计 6 题 约 15 分钟 ✓ 落在化学单科 15~20 分钟建议区间内 拓展层（自愿选做） 2 题 约 8 分钟（课外弹性） 不计入当日书面时长   结论：基础层 + 发展层合计约 15 分钟，处于初中化学单科建议份额（15~20 分钟）内，符合初中书面作业总量 ≤90 分钟/天的政策红线（合规）；拓展层为课外弹性任务，不计入当日时长。 五、设计说明（方法论呼应） 1. 分层比例：基础 9 分钟 ∶ 发展 6 分钟 ∶ 拓展 8 分钟（课外）≈ 5 ∶ 3 ∶ 4，书面部分基础层占比过半，确保全体学生能在合理时间内"保底达标"。 2. 目标覆盖：六条核心学习目标（概念 / 微观实质 / 实验探究 / 方程式书写 / 应用 / pH）每条均被 2 道以上题目覆盖；其中"中和反应微观实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O""酚酞指示下的恰好反应实验""NaOH + HCl = NaCl + H₂O 等方程式""熟石灰改良酸性土壤""pH 试纸测定方法"直接对接教材正文与课标规定的学生必做实验"常见酸、碱的化学性质"，属中考高频考点。 3. 拓展不超纲：第 7 题走"实验探究"路径，把教材中和反应实验转化为"证明恰好完全反应"的方案设计，落到"取样—加指示剂—滴定—判终点"；第 8 题走"综合论述"路径，将中和反应与废水处理、土壤改良、生活应用关联。两题均未引入本学段课标之外的新概念、新公式、新符号。 4. 减量提质：本节以概念理解、实验方法与性质应用为重，未设置机械抄写题；第 1 题用一组填空 + 判断同时覆盖中和反应定义、微观实质（放热）与易错点"生成盐和水的反应不一定都是中和反应"；第 5 题把改良土壤、治胃酸、蚊虫叮咬三个应用情境串成一条"中和反应服务于生活"的逻辑线。   统筹提示（学科组 / 年级组）：本作业方案预估书面用时约 15 分钟，落在初中单科建议时长（15~20 分钟）范围内。若该学生当日还有语文、数学、英语等学科作业，请学科组 / 年级组统筹核对当日书面作业总量是否超过 90 分钟 红线，避免多科叠加后超时。拓展层任务建议统一安排为课后弹性完成，不占用当日书面时长。 六、参考答案 以下为三个层级全部题目的参考答案与解题要点，供教师批改与讲评使用。说明：本节《中和反应》涉及的反应（如 NaOH + HCl、Ca(OH)₂ + 2HCl、2NaOH + H₂SO₄、Ca(OH)₂ + 2HCl 改良土壤、Al(OH)₃ + 3HCl、H₂SO₄ + Ca(OH)₂ 处理废水等）均为常温下进行、无需加热或催化，故化学方程式无反应条件，不需在等号上方或下方标注，与教材写法一致；涉及的化学用语（如 NaOH、Ca(OH)₂、H₂SO₄、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄、Al(OH)₃、AlCl₃ 等）已按规范书写，下标已正确标注。 （一）基础层 第 1 题 （1）酸；碱；盐；水（2）H⁺（氢离子）；OH⁻（氢氧根离子）；H₂O（水）；放热（3）×（生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如 CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 生成盐和水，但不属于中和反应，因反应物不是酸与碱）。 第 2 题 · NaOH + HCl = NaCl + H₂O； · Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O； · 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O。 第 3 题 （1）pH；0~14（2）酸；中；碱；小（3）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH；玻璃棒；标准比色卡；不能（直接浸入会污染待测液，且可能冲稀溶液使读数不准）。 第 4 题 （1）酚酞；红（2）稀盐酸（或盐酸）；刚好消失（3）显示恰好反应点（指示剂在酸、碱恰好完全反应时变色，帮助判断终点）。 （二）发展层 第 5 题 （1）Ca(OH)₂；Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O（2）Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O；NaHCO₃ 与胃酸反应会生成 CO₂ 气体，使胃内气压增大，可能加重胃溃疡甚至引起胃穿孔（3）中和（酸碱中和）。 第 6 题 （1）<；酸；>；碱（2）<（酸雨 pH < 5.6）（3）增大；小于（加水只能稀释酸，使酸性减弱、pH 增大，但不可能变成中性或碱性，故 pH 仍小于 7）。 （三）拓展层 第 7 题 （1）实验用品：NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、胶头滴管、烧杯（或试管）。步骤：取适量 NaOH 溶液于烧杯中，滴加 2~3 滴酚酞溶液，溶液变红；用滴管逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，至溶液红色刚好消失，即说明酸、碱恰好完全反应（也可同时用 pH 计/试纸监测，至 pH = 7）。 （2）选择酚酞：酚酞在碱性溶液中显红色、在中性或酸性溶液中无色，正好可在"红色刚好消失"时指示恰好反应点；若选石蕊，颜色由蓝变紫（接近中性）不够敏锐。判断依据：红色刚好消失（且 pH = 7）即恰好完全反应。 （3）能（近似）。pH = 7 说明溶液呈中性，结合实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O 可知，加入的 H⁺ 与原有的 OH⁻ 已按 1∶1 结合完全，无过剩酸或碱，故可判断恰好完全中和（严格讲需排除其他中性盐的干扰，但本体系仅含 NaCl 与水，故成立）。 第 8 题 （1）H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O（或写成 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O）；处理后酸性减弱，溶液 pH 由小于 7 向 7 增大（接近中性）（CaSO₄ 微溶，实际处理中常配合其他工艺）。 （2）原理：熟石灰 Ca(OH)₂ 是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，利于作物生长；不宜用 NaOH 代替，因为 NaOH 碱性过强、腐蚀性大、价格较高，且易使土壤局部过碱、伤害植物，安全性与经济性均不如熟石灰。 （3）示例（合理即可，不少于 30 字）：如胃酸过多时服用含 Al(OH)₃ 的胃药，利用酸碱中和降低胃酸浓度缓解不适；又如用食醋（含醋酸）去除水垢，也是酸与碱（或碳酸盐）反应的应用，体现化学让生活更健康、更便利。 本清单为设计草稿，是否符合本班学情，请教师根据实际教学进度与学生水平审核调整。 人教版九年级化学下册 · 第十单元课题2《常见的酸和碱》（第3课时 中和反应） · 分层作业设计方案 学科网（北京）股份有限公司 $