10.2.3常见的酸和碱--中和反应【高频考点典型练习】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.2.3 常见的酸和碱 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．Al（OH）3+3HNO3＝Al（NO3）3+3H2O D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 解析：中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水的复分解反应，判断核心是反应物必须为酸和碱，生成物为盐和水。 A选项反应物是非金属氧化物与碱，不属于中和反应； B选项反应物是金属氧化物与酸，属于金属氧化物与酸的反应，并非中和反应；C选项氢氧化铝是碱，硝酸是酸，二者反应生成盐硝酸铝和水，符合中和反应定义； D选项反应物是盐与酸，属于盐和酸的复分解反应，与中和反应无关。 答案：C 2．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 解析：逐一分析应用原理： A选项，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝是碱，二者发生中和反应，中和过多胃酸； B选项，碳酸钙属于盐，醋酸属于酸，二者反应是盐与酸的反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，不涉及酸与碱的中和反应； C选项，氨水是弱碱，硫酸是酸，二者发生中和反应处理酸性废水； D选项，硼酸是酸，皮肤上的碱液与硼酸发生中和反应，避免皮肤腐蚀。 答案：B 3．酸和碱的中和反应可用于治疗胃酸过多，下列物质可“中和”过量的胃酸的是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．Al（OH）3 D．Fe 解析：治疗胃酸过多的物质需满足两个条件：一是能中和胃酸（盐酸），二是无强腐蚀性、对人体无害。 A选项NaOH是强碱，腐蚀性极强，会腐蚀消化道，严禁用于治疗胃酸过多； B选项CaCO₃能与盐酸反应，但属于盐与酸的反应，并非中和反应，且反应生成二氧化碳气体，易引发胃胀； C选项Al（OH）₃是弱碱，能与胃酸发生中和反应，腐蚀性弱，是常用的治疗胃酸过多的药物成分； D选项Fe是金属单质，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，不是中和反应，且过量摄入铁对人体有害。 答案：C 4．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图（Δt为溶液实时温度与初始温度差），下列说法正确的是（　　） A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8mL时，所得溶液的pH＜7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O 解析：本题结合中和反应的放热现象、pH变化及微观实质考查。 A选项，固体溶解度只受温度影响，室温下反应放热后期温度会回落，氯化钠溶解度随温度变化极小，不会一直增大； B选项，中和反应放热，温度最高点为恰好完全反应点，8mL时盐酸未过量，溶液呈碱性，pH＞7； C选项，氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40:36.5，二者溶质质量分数相同，消耗溶液质量不相等； D选项，中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，表述正确。 答案：D 5．中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 解析： A选项，熟石灰是氢氧化钙（碱），酸性土壤含酸，二者发生中和反应改良土壤；B选项，烧碱是氢氧化钠（碱），硫酸是酸，中和反应去除硫酸； C选项，氢氧化铝（碱）与胃酸（盐酸）中和，属于中和反应应用； D选项，澄清石灰水（碱）与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于酸与碱的中和反应，是碱与非金属氧化物的反应。 答案：D 6．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（　　） A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 解析：向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，反应过程微观粒子变化为：初始状态（a图）只有氢氧化钠解离出的Na⁺、OH⁻；滴加少量盐酸时，部分OH⁻与H⁺结合成水，溶液中剩余Na⁺、OH⁻，生成Cl⁻（c图）；恰好完全反应时，OH⁻完全反应，溶液中只有Na⁺、Cl⁻和水分子（b图）；盐酸过量后，溶液中存在Na⁺、Cl⁻和过量的H⁺（d图）。因此时间先后顺序为a、c、b、d。 答案：D 7．某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 解析：废水pH=2，呈强酸性，需加入碱性物质中和至弱碱性。 A选项盐酸呈酸性，加入后会增强废水酸性，排除； B选项铁粉与酸反应生成盐和氢气，只能降低酸性，难以将pH调至7～8，且成本较高、易产生重金属污染； C选项熟石灰是氢氧化钙，属于碱，价格低廉，中和酸性废水效果好，能将pH调至达标范围，安全性高； D选项氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，成本高，用量不易控制，易导致废水碱性过强，不安全。 答案：C 8．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 解析： A选项化学方程式未配平，正确方程式为2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O； B选项，中和反应是反应类型的特殊称谓，基本反应类型为复分解反应，不能说基本反应类型是中和反应； C选项，该反应为酸碱中和反应，微观实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表述正确； D选项，反应过程中H⁺和OH⁻结合成水，离子个数减少，表述错误。 答案：C 9．（2025•翠屏区一模）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断不正确的是（　　） A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的 B．a点溶液中仅有1种溶质 C．b、c点溶液中滴加无色酚酞试液不变色 D．c点溶液中加入镁条，镁条表面会出现大量气泡 解析： A选项，反应过程中Na⁺不参与反应，数目始终不变，a、b、c三点Na⁺数目相同； B选项，a点已滴加少量盐酸，氢氧化钠未完全反应，溶液中氢氧化钠和氯化钠两种溶质，表述错误； C选项，b点为恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞不变色；c点盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞也不变色，表述正确； D选项，c点加入过量盐酸，镁与盐酸反应生成气泡，该选项表述正确。 答案：B 10．某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲装置U型管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C．乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D．上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 解析： A选项，注射器和分液漏斗均可控制液体滴加速度，可代替，表述正确； B选项，中和反应放热，装置内温度升高，压强增大，U型管应左高右低，而非左低右高，表述错误； C选项，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，中和反应放热，温度升高，氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，可证明放热； D选项，中和反应微观实质表述正确。 答案：B 11．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质 C．图乙表示氢氧化钠溶液有剩余 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 解析： A选项，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加盐酸后碱性减弱，pH减小，反应后盐酸过量则pH＜7，pH发生变化； B选项，盐酸量少时，氢氧化钠过量，HCl完全反应，溶质为NaOH和NaCl，无HCl； C选项，图乙中含有OH⁻，说明氢氧化钠未完全反应，有剩余，表述正确； D选项，Na⁺和Cl⁻不参与反应，反应实质是H⁺和OH⁻结合成水。 答案：C 12．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 解析： A选项，恰好完全反应后，盐酸过量不再发生中和反应，不再放热，温度会回落；B选项，盐酸与氢氧化钠不断反应，氢氧化钠质量不断减少，溶液体积增大，浓度逐渐减小，表述正确； C选项，室温下溶解度受温度影响小，后期温度降低，溶解度不会持续增大； D选项，滴加盐酸中和氢氧化钠，溶液碱性逐渐减弱，而非增强。 答案：B 13．酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）人体胃液中含有少量酸可以帮助消化，该酸是 　 　 （填化学式）。 （2）碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 　 　 有关。 （3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会 　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为 　 　 。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 ①下列选项的应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填标号）。 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 ②如图所示，将无色酚酞溶液滴入盛有氢氧化钾溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，观察到左管溶液颜色 　 　 ，说明氢氧化钾和盐酸发生了化学反应，该实验说明浓盐酸具有酸性和 　 　 性。 解析： （1）人体胃液中的酸为盐酸，化学式为HCl； （2）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，逸出气泡，说明气体溶解度与压强有关； （3）氢氧化钠固体溶于水放出大量热，且氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用时需戴橡胶手套； （4）①D选项是酸与金属氧化物的反应，与中和反应无关，A、B、C均为酸碱中和反应；②氢氧化钾溶液使酚酞变红，浓盐酸挥发，HCl分子进入左管与KOH发生中和反应，溶液碱性消失，红色褪去，该实验体现浓盐酸的挥发性和酸性。 答案：（1）HCl； （2）压强； （3）放出；炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤； （4）①D；②由红色变为无色；挥发 14．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　 　 。 （2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲　 ，乙 　 。 （3）从微观的角度分析，上述反应的实质是　 　 。 解析： （1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，注意化学方程式配平； （2）反应生成硫酸钠，解离出钠离子和硫酸根离子，C方框中为Na⁺和SO₄²⁻；（3）中和反应的微观核心实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子不参与反应。 答案：（1）2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O； （2）Na⁺；SO₄²⁻； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H⁺+OH⁻＝H₂O） 15．“日锌月铱”兴趣小组同学用图1所示装置借助数字技术探究“浓盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应”。图2和图3是反应过程中的pH和温度的变化曲线。 （1）观察到图1烧杯B中的现象为 　 　 。B烧杯中发生的化学反应的微观实质为 　 　 。 （2）图2中，b点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　　 n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。图3中，T的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　 （填字母）。 A.图1中A烧杯口出现大量白烟 B.图2中c点对应烧杯内液体几乎不导电 C.图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）设计实验证明d点溶液呈酸性 　 　 。 解析： （1）氢氧化钠溶液滴加酚酞变红，浓盐酸挥发的HCl与NaOH中和，碱性消失，溶液由红色变为无色；微观实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （2）b点pH＞7，NaOH过量，Na⁺数目多于Cl⁻，故n（Na⁺）＞n（Cl⁻）；温度最高点为恰好完全反应点，对应T数值接近12； （3）A选项浓盐酸挥发形成白雾，不是白烟（白烟为固体小颗粒）；B选项c点有氯化钠，溶液导电；C选项c点恰好完全反应，氯化钠质量不再增加，A、B、C均错误；D选项放热正确，故选ABC； （4）检验酸性可利用酸的通性，如加石蕊变红、加活泼金属产生气泡、加碳酸盐产生气泡等。 答案：（1）溶液由红色变为无色；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （2）＞；12； （3）ABC； （4）取少量d点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明溶液呈酸性（或加入锌粒/镁条，有气泡产生；加入碳酸钠粉末，有气泡产生，合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.2.3 常见的酸和碱 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．Al（OH）3+3HNO3＝Al（NO3）3+3H2O D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 2．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 3．酸和碱的中和反应可用于治疗胃酸过多，下列物质可“中和”过量的胃酸的是（　　） A．NaOH B．CaCO3 C．Al（OH）3 D．Fe 4．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图（Δt为溶液实时温度与初始温度差），下列说法正确的是（　　） A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8mL时，所得溶液的pH＜7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O 5．中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 6．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（　　） A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 7．某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 8．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH﹣结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 9．（2025•翠屏区一模）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断不正确的是（　　） A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的 B．a点溶液中仅有1种溶质 C．b、c点溶液中滴加无色酚酞试液不变色 D．c点溶液中加入镁条，镁条表面会出现大量气泡 10．某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲装置U型管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C．乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D．上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 11．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质 C．图乙表示氢氧化钠溶液有剩余 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 12．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 13．酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）人体胃液中含有少量酸可以帮助消化，该酸是 　 　 （填化学式）。 （2）碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 　 　 有关。 （3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会 　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为 　 　 。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 ①下列选项的应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填标号）。 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 ②如图所示，将无色酚酞溶液滴入盛有氢氧化钾溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，观察到左管溶液颜色 　 　 ，说明氢氧化钾和盐酸发生了化学反应，该实验说明浓盐酸具有酸性和 　 　 性。 14．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　 　 。 （2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲　 ，乙 　 。 （3）从微观的角度分析，上述反应的实质是　 　 。 15．“日锌月铱”兴趣小组同学用图1所示装置借助数字技术探究“浓盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应”。图2和图3是反应过程中的pH和温度的变化曲线。 （1）观察到图1烧杯B中的现象为 　 　 。B烧杯中发生的化学反应的微观实质为 　 　 。 （2）图2中，b点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　　 n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。图3中，T的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　 （填字母）。 A.图1中A烧杯口出现大量白烟 B.图2中c点对应烧杯内液体几乎不导电 C.图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）设计实验证明d点溶液呈酸性 　 　 。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/3/15 11:35:36；用户：玉文玲；邮箱：18697989699；学号：41502058 1 学科网（北京）股份有限公司 $