10.2常见的酸和碱（第三课时课时作业）—2026-2027学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱（3） 1.下列反应属于中和反应的是 ( ) A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是  ( ) A.制取CO2 B.除去CO2中的HCl C.干燥CO2 D.收集CO2 3.实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如下图所示的实验。下列对该实验的分析错误的是 ( ) A. 甲中滴加酚酞溶液后呈红色 B. 丙中的无色溶液一定不含氢氧化钠 C. 该实验从NaOH被消耗的角度证明了反应的发生 D. 该实验能证明丙中有氯化钠生成 4.向滴有酚酞的NaOH溶液中逐渐滴入稀H2SO4至过量，下列叙述正确的是  ( ) A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大 5.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 ( ) A.在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 B.用食醋除去水垢中的氢氧化镁 C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 6.下列各组物质之间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 ( ) A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀硫酸 C.NaOH溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和CO2 7.下列说法正确的是 ( ) A. 中和反应的反应物一定是酸和碱 B. 中和反应不一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应属于基本反应类型 8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( ) A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粒 C. 大理石 D. 稀盐酸 9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是 ( ) A.反应前后溶液的pH不变 B. 反应后溶液中的粒子总数减少 C. 该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D. 该反应的实质是Na+和Cl−结合生成NaCl 10.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的基本类型是中和反应 B.P点所示溶液中的溶质为NaOH C.N点所示溶液中的微粒只有Na+和Cl− D.该图所对应操作是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 11.某实验小组使用甲、乙装置探究中和反应放热。下列说法不正确的是 ( ) A.甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B.甲装置U形管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C.乙装置中澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D.上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 12.（✰）电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中电导率随时间的变化关系如下图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.N点时溶液中的离子数大于P点 B.P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl− C.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.P点到M点电导率减小是因为溶液中离子浓度减小 13.按要求写出下列各反应的化学方程式： (1)用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸：____________________________。 (2)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：____________________________。 (3)烧水的铝制水壶内壁沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理：______________________、__________________________。盐酸必须要适量的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 14.根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。 (1)由图示可知，该反应的实质是____________________________(用文字表示)；C中乙表示的微观粒子是________________(用符号表示)。 (2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 15.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加酸碱指示剂。为了确定稀盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。 （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况。 ①稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸有剩余。 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________________。 （2）他们共同设计了一个实验方案，对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格。 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 __________ 稀盐酸过量 __________ 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__________(填序号)。   16.如图甲为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，请回答下列问题。 (1)为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充__________(填“A”或“B”)。 (2)该反应的微观实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成__________(填粒子名称)。 (3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图乙中c表示的是__________(填粒子符号)。 (4)另取10g10％的氢氧化钠溶液滴入10g10％的稀硫酸中，充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变__________色。 17.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20％的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图(杂质可溶但不参加反应)，请据图回答相关问题。 (1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为_______℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $