江苏高一化学上学期课时作业（苏教版必修一专题1到专题2）

江苏高一化学上学期课时作业 项目 填写内容 作品名称 【江苏高一化学上学期课时作业】 学段学科 【高中】【化学】 适用年级 【高一年级】 教材版本 【苏教版】 对应内容 【第1、2专题】 作业类型 【课后作业】 完成时长 总时长60分钟 设计者 【胡东玥】 一、作品基础信息 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求：本作业对应的学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任，需达成学业质量水平 1学业质量标准。 · 教材地位：①核心概念：物质分类、分散系（胶体）、电解质电离；物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度；物质分离提纯（过滤、结晶、蒸馏、萃取）、离子检验；原子结构、核外电子排布。建立分类观、宏微结合观、定量观、结构观，是高中化学入门基础工具，衔接初中化学，为后续元素化合物、离子反应、氧化还原、物质结构学习奠基。②学科方法：分类法、模型法、实验探究法、定量计量法；学会观察、分离、检验、定量配制溶液等化学研究基本方法，建立“定性 + 定量””研究物质的思维。③价值观：认识化学实验是研究物质的重要手段；体会定量化学对科研、生产的价值；通过原子结构发展史感受科学家严谨求实、不断探索的科学精神；树立实验安全、规范操作的意识。 · 教学重难点：重点：物质分类与反应分类；胶体的特征；物质的量相关概念与换算；一定物质的量浓度溶液配制；常见物质分离提纯操作、离子检验；原子构成与简单原子结构示意图。难点：宏微转换（物质的量连接微观粒子与宏观物理量）；电解质电离本质；定量实验误差分析；基于实验现象进行证据推理。 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 知识：初中已经认识常见物质、简单化学反应，知道分子、原子、离子，了解过滤、蒸发等基础实验操作； 技能：能进行基础质量计算，会观察简单实验现象； 经验：生活中接触过混合物，初步知道物质可分类，具备基础实验安全常识。 现有困惑 1. 概念易混淆：分不清宏观物质与微观粒子；混淆物质的量、摩尔、摩尔质量；区分不开溶液、胶体、浊液；对电解质、电离概念理解模糊。 2. 思维薄弱点：宏微转化思维薄弱，不习惯用微观视角解释宏观现象；定量计算容易忽略粒子构成，溶液配制误差分析逻辑混乱。 3. 实践短板：缺少动手实验机会，对蒸馏、萃取操作不熟悉；离子检验的规范表达（取样、操作、现象、结论）书写不规范。 差异分析 基础层：能识记概念，但物质的量换算困难，实验操作只能辨认，不会规范描述，需要基础题巩固； 中等层：基本概念可以掌握，简单计算能完成，面对综合情境、误差分析、离子检验表述容易出错，需要变式训练； 提高层：概念理解较快，基础计算熟练，具备一定证据推理能力，需要陌生情境、综合性探究习题拓展思维。 3. 设计意图 本次作业紧扣专题 1、2 内容，立足学生初中基础，针对宏微转化、物质的量、基础实验等难点分层命题，落实化学核心素养，对标学业质量水平 1，帮助学生巩固物质分类、定量计算、物质分离等基础知识，辨析易混概念，兼顾不同层次学生需求，诊断知识漏洞，初步建立分类观与定量观。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 识记、辨别物质分类、分散系、物质的量相关概念，解释电离、基础分离提纯原理 宏观辨识与微观探析 正确率、概念复述 能力运用 B 运用定量计量、物质检验的方法解决简单化学计算、物质鉴别与分离问题 证据推理与模型认知 过程记录、方法选用 思维发展 C 比较不同分散系、分离操作的差异，基于实验现象推理物质组成，概括定量实验要点 证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 论证思路、创意思维体现 情感态度 D 体验化学定量研究与实验探究的价值，形成规范操作、严谨求实的科学意识 科学态度与社会责任 反思语、作品倾向 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 新情境题 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 3 借助《青花瓷》人文情境，将碱式碳酸铜与铜锈蚀反应相结合，在真实情境中考查物质分类、反应相关概念，激发兴趣，训练信息提取与证据推理能力，落实化学核心素养。 能提取题干信息，辨析反应类型与化合价变化，依据方程式推理选项正误，从宏观认识物质转化，评价证据推理与宏观辨识素养水平。 2 新情境题 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]是一种高效混凝剂，常用于净水。组成可以通过以下实验测定 12 以净水剂聚合硫酸铁创设工业真实情境，借助沉淀定量实验考查守恒法计算物质组成，训练数据提取与定量推理能力，落实宏微结合、证据推理核心素养。 能提取多步实验数据，运用元素守恒进行定量计算，推导化学式粒子数目之比，评价定量推理与宏微结合的素养水平。 3 探究题 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、KH2PO4、K2HPO4等。 14（3） 给出酸式盐陌生定义与信息，考查学生概念迁移，判断酸的元数、盐的种类并书写化学方程式，锻炼类比推理能力，落实宏观辨识、证据推理素养。 能读懂题干新定义，结合反应信息判断酸和盐类别，正确书写化学方程式，评价概念迁移与证据推理的素养水平。 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 一、单选题 1．朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A．44 B．78 C．34 D．112 3．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．鸡蛋清溶液 C．盐酸 D．NaNO3溶液 5．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列关于同温同压条件下等物质的量的气体的叙述正确的是 ①密度之比为1∶2∶3    ②质子数之比为1∶1∶1    ③中子数之比为0∶2∶4    ④体积之比为1∶1∶1 A．①②③④ B．仅②③④ C．仅①②③ D．仅③④ 7．在检验草木灰浸出液性质的实验中，下列操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验浸出液中钾离子 A．A B．B C．C D．D 8．滴定管可用于精确量取一定体积的液体。由硫酸精确配制稀硫酸时，下列操作不符合规范的是 A．使用滴定管量取硫酸 B．容量瓶在使用前用硫酸润洗 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移至容量瓶 D．定容时不慎超过刻度线，将溶液倒掉重配 9．下列物质的分类正确的是 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaCl B 碱石灰 KOH 生石灰 Na2O C 氯水 纯碱 CO D 胶体 A．A B．B C．C D．D 10．当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 11．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 12．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]是一种高效混凝剂，常用于净水。组成可以通过以下实验测定： ①称取65.0 g聚合硫酸铁配成250.00 mL溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体3.20 g。 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]中x:y:z:n的值为 A．3:4:2:6 B．8:12:6:13 C．2:3:1:6 D．4:6:3:2 二、填空题 13．根据所学知识，回答下列问题： I.硫酸是一种重要的工业原料。 (1)稀硫酸具有酸性，50 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。 (2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，则该溶液中SO物质的量浓度为________mol•L-1。 Ⅱ.回答下列问题： (3)在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。 (4)30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。 (5)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 (6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 (7)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。 14．按要求填空： (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a.萃取分液    b.升华     c.结晶     d.过滤    e.蒸馏     f.分液 ①从碘水中提取碘单质_______； ②分离水和汽油的混合物_______； ③从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______。 (2)①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是_______(填序号)属于电解质的是_______(填序号) (3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、KH2PO4、K2HPO4等。 已知：①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。②H3PO4(磷酸)是三元弱酸。 ①NaHSO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 ②H3PO2属于_______酸(填序号)：NaH2PO2为_______盐(填序号) a.一元酸     b.二元酸   c.三元酸    d.强酸   e.弱酸    f.正盐    g.酸式盐 ③写出H3PO4溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 7、 答案与解析 1．C 【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。 2．A 【详解】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。 3．D 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．KOH溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，A错误； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径介于之间，能产生丁达尔效应，B正确； C．盐酸属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．氢氧化钙完全电离应生成一个Ca2+和两个OH-，但选项A中“2(OH-)”的括号多余，正确写法应为Ca2++2OH-，书写不规范，A错误； B．FeCl3电离应生成Fe3+和Cl-，但选项B中Fe2+的电荷错误，正确应为Fe3+，B错误； C．H2SO4是强酸，应完全电离为2H+和，但选项C仅生成1个H+，电荷不守恒，C错误； D．Fe2(SO4)3电离生成2Fe3+和，电荷守恒，D正确； 故答案选D。 6．A 【详解】①同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故H2、D2、T2三种气体的摩尔质量之比=2g/L：4g/mol：6g/mol=1：2：3，故①正确； ②H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，分子中质子数相同，所以质子数之比为1：1：1，故②正确； ③H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，中子数分别为0、2、4，所以等物质的量三种物质中含中子数为0×1：2×1：4×1=0：2：4，故③正确； ④H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=1：1：1，故④正确； 正确的是①②③④，答案选A。 7．C 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确； C．测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．滴定管可用于精确量取10.00 mL 10.00 mol·L⁻¹硫酸，A不符合题意； B．容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致溶质偏多，浓度偏大，B符合题意； C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液需转移至容量瓶，以保证溶质全部转移，C不符合题意； D．定容时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，需重新配制，D不符合题意； 故选B。 9．D 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，分类错误；是酸，分类正确；C2H5OH是有机醇类，不是碱，分类错误；NaCl是盐，分类正确；是酸性氧化物，分类正确；A错误； B．碱石灰是由CaO和NaOH组成的混合物，分类正确；CH4是有机烷烃类，不是酸，分类错误；KOH是碱，分类正确；生石灰是碱性氧化物，不是盐，分类错误；Na2O是碱性氧化物，不是酸性氧化物，分类错误，B错误； C．氯水是氯气溶于水形成的混合物，分类正确；NH4Cl是盐，不是酸，分类错误；纯碱是盐，不是碱，分类错误；是盐（碱式盐），分类正确；CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，分类错误，C错误； D．Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，分类正确；HNO3是酸，分类正确；Ba(OH)2是碱，分类正确；NaHSO4是盐，分类正确；SO2是酸性氧化物，分类正确；全部分类正确，D正确； 故答案为：D。 10．B 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 12．D 【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得红棕色固体3.20 g，说明氧化铁质量是3.20 g，则铁离子物质的量=0.04mol；由此可得x：z=0.04：0.03=4：3，,再根据电荷守恒可得3x=y+2z，共同确定x、y、z的值分别是4、6、3，则65.0g聚合硫酸铁的物质的量为=0.1 mol，聚合硫酸铁摩尔质量，代入x=4、y=6、z=3，解得n=2，综上，x:y:z:n=4:6:3:2，故答案选D。 13．【详解】（1）50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol； （2）根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。 （3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。 （4）1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。 （5）的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。 （6）H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。 （7）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。 14．【详解】（1）①从碘水中提取碘单质，可先加入萃取剂进行萃取，静置分层后再进行分液，故选a； ②水与汽油不互溶，二者分层，分离水和汽油的混合物时，可采用分液法，故选f； ③硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高不断增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，故选c。 （2）①石墨、②钠能发生电子导电，⑦稀硫酸能发生离子导电，所以能导电的是①②⑦；⑤液态氯化氢、⑥氯化钠固体都是纯净的化合物，且水溶液都能导电，所以属于电解质的是⑤⑥。 （3）①NaHSO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。 ②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O，且H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，则H3PO2属于一元弱酸，故选ae：NaH2PO2与NaOH不反应，则NaH2PO2为正盐，故选f。 ③H3PO4溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO4+3NaOH(足量)=Na3PO4+3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $