第1讲 离子的检验与推断（重难点讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦离子的检验与推断核心知识点，系统梳理常见阴阳离子（如NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻等）的特征检验试剂、规范操作及现象描述，构建“预处理排干扰”逻辑链，结合“肯定、互斥、电中性、进出”原则实现从基础检验到复杂体系推断的学习支架。 该资料以工业废水分析等真实情境为载体，通过典例剖析试剂顺序、干扰排除等微观辨析要点，培养科学思维中的证据推理能力。设置易错盲区解析（如SO₄²⁻检验忽略Ag⁺干扰），强化科学态度。课中辅助教师突破重难点，课后练习题助力学生巩固，实现知识应用与能力提升。

第1讲 离子的检验与推断 重难目标 1．掌握常见阴阳离子（如NH、SO、CO、Cl－等）的特征检验试剂与规范操作步骤，能准确描述实验现象并得出严谨结论。 2. 理解“预处理排干扰”原则，能熟练运用酸化、碱化或特征反应（如焰色试验、沉淀法、气体法）排除共存离子的干扰，构建完整的检验逻辑链。 3. 运用“肯定、互斥、电中性、进出”四大基本原则分析复杂混合体系，能结合定量数据（如沉淀质量、气体体积）完成溶液中未知成分的推断与计算。 考情分析 在近几年高考试卷中，离子的检验与推断在元素化合物及实验探究类考点中占比约 30%~40%，是考查学生实验逻辑与证据推理能力的绝对重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以工业废水成分分析、矿物成分鉴定、未知物鉴别实验探究等真实科研或生产情境为载体，考查物质检验的实际应用价值。 聚焦微观辨析：常出现“先加盐酸无明显现象再加氯化钡”“透过蓝色钴玻璃观察”“加入试剂的顺序”等限定条件，考查对反应原理及微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在检验过程中极易忽略隐含干扰，如检验SO​时未排除Ag+或SO32−的干扰，推断时遗漏电荷守恒原则，或在实验操作中引入新离子（如用硝酸钡代替氯化钡）对后续检验造成干扰。 一、离子的检验 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 H＋ 石蕊或甲 基橙溶液 溶液变红 化学变化 pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH 加浓NaOH溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Mg2＋ 加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl Cu2＋ 观察溶液颜色 蓝色 — 加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.常见阴离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 OH－ 石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 酚酞试剂 溶液变红 化学变化 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3 SO 盐酸、BaCl2溶液 生成白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2NH4Cl CO (可溶 性碳 酸盐) CaCl2溶 液、盐酸、 澄清石 灰水 开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 3.离子检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，SO也能与Ag＋结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入Ba(NO3)2溶液，来排除SO的干扰。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因稀硝酸能将SO氧化成SO。 二、离子推断 1．离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则:如溶液中含有Ba2＋,则不存在大量的C、S。 (3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 2．物质的鉴定、鉴别和推断 不同点 相同点 鉴定 一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检验出阳离子，又要检验出阴离子；如鉴定某一物质是否是硫酸钾 均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定 鉴别 对两种或两种以上物质进行区别的过程 推断 通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程 3．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。 题型01 离子的检验 【典例1】 （25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 【对练1】 检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 【对练2】检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 题型02 离子的推断 【典例2】(25-26高一上·河北承德金科大联考·期中) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【对练1】（25-26高一上·四川·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有的 C．可能含有 D．一定不含 【对练2】某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A.一定有SO B.一定有CO C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定SO是否存在 题型03 物质的推断 【典例3】一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液。 (3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Ca(NO3)2 D.杂质中肯定含有Na2SO4、KCl,可能含有KNO3、Ca(NO3)2 【对练1】草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入 ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中先加入少量 ，再加入 溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量 溶液和 溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。 【对练2】（25-26高一上·河北沧州·期中）现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式___________。 (2)写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (3)写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 1．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 2．（24-25高一上·甘肃庆阳·期中）下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 4．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32- 5．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的 依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有颜 色变化 反应中有 气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是( ) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 6．可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是　(　　) A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B.加入盐酸时有无色无味气体产生 C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 8．（25-26高一上·福建福州·期中）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 9．下列有关判断中,正确的是　(　　) A.可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水 C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2 D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸溶液 10．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．能鉴别食盐水和纯碱溶液的试剂是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 12．下列叙述中正确的是(　　) A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液 B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝 C．进行焰色反应的实验操作如图所示： D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 13．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。 (1)推断A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________，D是________。 (2)写出B＋C→A的化学方程式：_______________________。 14．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________，被检出的物质的化学式是________。 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是： 1支试管中有白色沉淀生成：________________________________。 2支试管中有蓝色沉淀生成： _______________________________。 被检出物质的化学式是______________________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________________________________________。 15．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式_______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 离子的检验与推断 重难目标 1．掌握常见阴阳离子（如NH、SO、CO、Cl－等）的特征检验试剂与规范操作步骤，能准确描述实验现象并得出严谨结论。 2. 理解“预处理排干扰”原则，能熟练运用酸化、碱化或特征反应（如焰色试验、沉淀法、气体法）排除共存离子的干扰，构建完整的检验逻辑链。 3. 运用“肯定、互斥、电中性、进出”四大基本原则分析复杂混合体系，能结合定量数据（如沉淀质量、气体体积）完成溶液中未知成分的推断与计算。 考情分析 在近几年高考试卷中，离子的检验与推断在元素化合物及实验探究类考点中占比约 30%~40%，是考查学生实验逻辑与证据推理能力的绝对重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以工业废水成分分析、矿物成分鉴定、未知物鉴别实验探究等真实科研或生产情境为载体，考查物质检验的实际应用价值。 聚焦微观辨析：常出现“先加盐酸无明显现象再加氯化钡”“透过蓝色钴玻璃观察”“加入试剂的顺序”等限定条件，考查对反应原理及微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在检验过程中极易忽略隐含干扰，如检验SO​时未排除Ag+或SO32−的干扰，推断时遗漏电荷守恒原则，或在实验操作中引入新离子（如用硝酸钡代替氯化钡）对后续检验造成干扰。 一、离子的检验 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 H＋ 石蕊或甲 基橙溶液 溶液变红 化学变化 pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH 加浓NaOH溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Mg2＋ 加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl Cu2＋ 观察溶液颜色 蓝色 — 加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.常见阴离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 OH－ 石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 酚酞试剂 溶液变红 化学变化 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3 SO 盐酸、BaCl2溶液 生成白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2NH4Cl CO (可溶 性碳 酸盐) CaCl2溶 液、盐酸、 澄清石 灰水 开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 3.离子检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，SO也能与Ag＋结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入Ba(NO3)2溶液，来排除SO的干扰。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因稀硝酸能将SO氧化成SO。 二、离子推断 1．离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则:如溶液中含有Ba2＋,则不存在大量的C、S。 (3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 2．物质的鉴定、鉴别和推断 不同点 相同点 鉴定 一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检验出阳离子，又要检验出阴离子；如鉴定某一物质是否是硫酸钾 均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定 鉴别 对两种或两种以上物质进行区别的过程 推断 通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程 3．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。 题型01 离子的检验 【典例1】 （25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，无法确定一定是，A错误； B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误； C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确； 故选D。 【对练1】 检验某溶液中是否含有Cl-时，应选用的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硝酸和AgNO3溶液 C．稀盐酸和AgNO3溶液 D．BaCl2溶液和稀硝酸 【答案】B 【解析】A．仅加入溶液时，等离子也可与反应生成白色沉淀，无法证明存在，A错误； B．先加稀硝酸可排除等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，B正确； C．稀盐酸中本身含有，加入后会干扰原溶液中的检验，C错误； D．溶液中含有，加入后会引入干扰检验，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选B。 【对练2】检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了NH3；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有NH3生成。 题型02 离子的推断 【典例2】(25-26高一上·河北承德金科大联考·期中) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【解析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确；故选B。 【对练1】（25-26高一上·四川·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有的 C．可能含有 D．一定不含 【答案】B 【解析】①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g；则不含Cu2+，沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，则原溶液中不含； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；可知沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有，其物质的量为0.01 mol，浓度为，且不含，同时根据互斥性原则，不存在Ba2+； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，但①中已经引入了，根据③无法判断溶液中是否含有，因为溶液呈电中性，且离子浓度相等，溶液中的阳离子一定含有，若溶液中含有，则一定同时含有，且这些离子的浓度均为， 综上，溶液的可能组成为：①和；②、、和。B符合题意； 故选B。 【对练2】某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A.一定有SO B.一定有CO C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定SO是否存在 【答案】D 【解析】向①中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性时，说明稀盐酸过量时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 题型03 物质的推断 【典例3】一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液。 (3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Ca(NO3)2 D.杂质中肯定含有Na2SO4、KCl,可能含有KNO3、Ca(NO3)2 【答案】A 【解析】根据实验(1)可知原固体中不含CuCl2及与K2CO3发生反应产生沉淀的Ca(NO3)2杂质;根据实验(2),此白色沉淀一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,因此原固体中可能含有Na2SO4杂质;根据实验(3),该白色沉淀为AgCl,但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-,因此不能确定原固体是否含有KCl。杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2,A正确;原固体中可能含有KCl、Na2SO4,也可能都不含有,B错误; 原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4,由于KNO3是可溶性物质,水溶液显无色,即原固体中也可能含有杂质KNO3,也可能不含杂质KNO3,肯定不含硝酸钙,C错误;原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4,也可能不含有这三种物质,肯定不含硝酸钙,D错误。 【对练1】草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入 ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中先加入少量 ，再加入 溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量 溶液和 溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。 【答案】稀盐酸(或H2SO4) 稀盐酸 BaCl2 AgNO3 稀HNO3 【解析】检验CO可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验SO可先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液；检验Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。 【对练2】（25-26高一上·河北沧州·期中）现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式___________。 (2)写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (3)写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 (4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 【答案】(1)NH4Cl=+Cl- (2) Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3 (3) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4Cl (4) BaSO4 取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液 【解析】滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，第一瓶为Na2CO3溶液；与氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则第二瓶和第三瓶溶液分别为Na2SO4溶液和K2SO4溶液中的一种；第四瓶加氢氧化钠加热产生无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则第四瓶溶液为NH4Cl溶液。 （1）NH4Cl在水中的电离生成铵根和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-。 （2）第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，四种溶液能与盐酸反应并生成气体的只有Na2CO3溶液，CO2为无色无味气体，反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O，第一瓶为Na2CO3溶液。 （3）无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故第四瓶溶液为NH4Cl溶液，与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中均生成白色沉淀，即Na2SO4溶液、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成BaSO4白色沉淀，并且该沉淀不溶于稀盐酸；想要鉴别 Na2SO4溶液和K2SO4溶液二种溶液，可以用焰色试验，实验操作：取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液。 1．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 2．（24-25高一上·甘肃庆阳·期中）下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 【答案】B 【解析】A．稀盐酸可溶解铂丝（或铁丝）表面的杂质，且反应生成的氯化物沸点低、灼烧时易挥发无残留，不会干扰试验，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，选项中二者焰色描述颠倒，B错误； C．钾的化合物中通常混有含钠的杂质，钠的黄色焰色会干扰钾的焰色观察，蓝色钴玻璃可滤去黄光，因此需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察的焰色为紫色，的焰色为黄色，二者焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选B。 3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 【答案】C 【解析】检验SO42-，用Ba2+，生成白色沉淀；检验NH4+，用OH-，加热有刺激性气味的气体产生，综合分析，选用Ba(OH)2，实验现象分别是：Na2SO4中产生白色沉淀，NH4NO3加入Ba(OH)2后加热，有刺激性气味的气体生成，KCl中无明显实验现象，(NH4)2SO4中加入Ba(OH)2，既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体产生（需要加热）。 4．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32- 【答案】C 【解析】A选项，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的不一定是Cl-，还可能有CO32-等，错误；B选项，与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能还有Ag+、CO32-等，错误；C选项，加NaOH溶液生成蓝色沉淀，一定为Cu(OH)2沉淀，因此原溶液中有Cu2+，正确；D选项，加稀硫酸有白色沉淀生成肯定没有CO32-。 5．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的 依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有颜 色变化 反应中有 气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是( ) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 【答案】D 【解析】Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。 6．可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是　(　　) A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B.加入盐酸时有无色无味气体产生 C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 【答案】C 【解析】A中可能含有Cl-;B中可能含有HC,D中有HC也会有类似的现象。所以正确选项为C。 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【解析】根据题意要求，加入的试剂只能将其中一种离子沉淀。若开始加入Mg(NO3)2溶液，CO、OH－都能与Mg2＋反应；若开始加入AgNO3溶液，则三种离子都能与Ag＋反应生成沉淀，所以开始要加入Ba(NO3)2溶液将CO沉淀，过滤后再加入Mg(NO3)2溶液将OH－沉淀，再一次过滤后加入AgNO3溶液，将Cl－沉淀。 8．（25-26高一上·福建福州·期中）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．焰色试验显黄色只能说明溶液含Na+，但无法确定阴离子种类，因此不一定是钠盐溶液，A错误； B．加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀可能为BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag+），无法确定一定是，B错误； C．产生CO2的气体可能来自或，无法排除的存在，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，可能由与NaOH反应生成，还有可能为酰胺等物质，D正确； 故选D。 9．下列有关判断中,正确的是　(　　) A.可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水 C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2 D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸溶液 【答案】B 【解析】A中CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,故不能检验,C中使CuO由黑变红的气体不一定是H2,还有CO等,D中pH试纸均变红,不能鉴别。 10．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确； B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误； D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误； 故选A。 11．能鉴别食盐水和纯碱溶液的试剂是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．硝酸钾溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，A不符合题意； B．硫酸钠溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，B不符合题意； C．盐酸与NaCl不反应，但能与Na2CO3反应，产生无色无味的气体，能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，C符合题意； D．氢氧化钠溶液与NaCl、Na2CO3都不发生反应，不能用于鉴别食盐水和纯碱溶液，D不符合题意； 故选C。 12．下列叙述中正确的是(　　) A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液 B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝 C．进行焰色反应的实验操作如图所示： D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 【答案】B　 【解析】A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。 13．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。 (1)推断A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________，D是________。 (2)写出B＋C→A的化学方程式：_______________________。 【答案】(1)K2CO3　KOH　KHCO3　KCl (2)KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O 【解析】根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。 14．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________，被检出的物质的化学式是________。 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是： 1支试管中有白色沉淀生成：________________________________。 2支试管中有蓝色沉淀生成： _______________________________。 被检出物质的化学式是______________________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________________________________________。 【答案】(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4 BaCl2、Na2SO4 (3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液 【解析】(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。 (2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。 (3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。 15．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有_______；可能含有_______；一定不含有_______。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式_______。 【答案】(1) Ba(OH)2、Na2CO3 NaCl FeCl3、K2SO4 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【分析】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验： ①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色，则样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2，Na2CO3、K2SO4中至少含一种； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀中不含有BaSO4，有气泡产生，则一定含有BaCO3。 【解析】（1）由分析可知，实验①表明，样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2；实验②表明，白色沉淀一定为BaCO3，不含有BaSO4；整个实验中未涉及NaCl，且NaCl在实验中不发生反应。从而得出原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3；可能含有NaCl；一定不含有FeCl3、K2SO4。 （2）步骤①中，Ba(OH)2与Na2CO3反应，生成BaCO3白色沉淀等，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $