第2章 海水中的重要元素——钠和氯 章末整合素能提升-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

116 章末整合 素能提升 知识体系构建 ●物质的性质及转化 1.钠及其化合物 02 Na20 H20 C02 NaHCO3 H,0 NaOH △ C02 Na H2O C02 H20 △ Na202 CO, Na2CO3 2.氯及其化合物 FeCl3 C12 FeCl2 Cu 个 Fe H, e Naclo ←NaOH HCL 个C0, Mn02,△ NaOH H20 Ca(OH) Na NaOH AgNO H20 O2←-HClo C02+H,0 Ca(ClO)2 Nacl AgCl 台宏观物质与微观粒子间的计量关系 粒子数目（原子、分子、离子、电子等） 通过化学今构及物质的原子高子的物质的圣 ÷M 物质的质量(9)(x ×V 物质的量(mo) 之标准状况下气体体积(L） ÷V ÷V XV ÷100 溶液中各高子的浓度樱整溶液的物质的量浓度(m0l:L) M今 溶质质量分数 x10000 M 新情境命题研究 新情境类型一日常生活 (2025·山东省德州市第一中学高一月考)某同学购买了一瓶84逍毒液，包装说明如下，下列分析不正 确的是 主要戌分是NaCIO,有效成分是NaCl0 () 净含量：500mL密度：1.19g·cm3 质量分数与物质的量浓度 有效成分：质量分数为25%NaCl0 互算关系：c= 1000PU 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 M 注意事项：密封保存，易吸收空气中的C02变质 →碳酸的酸性强于次氯酸 A.次氯酸钠中的C1元素显+1价 B.该84消毒液中NaCl0的物质的量浓度约为4mol·L1 C.84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 D.欲配制与此84消毒液中NaC10浓度相同的溶液480mL,需要称量NaC10固体质量为149g 117 》对点精练 1.纯碱和小苏打都是白色的，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 () A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应放出气体的快慢 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.分别放在锅中加热，观察是否有残留物 新情境类型二化工生产 (2026·江西赣州高一期中)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2F04,其 例中元素为6价)是新型绿色水处理剂，其围省方法如下图所示部分步骤配略》 20%NaCl0溶液 过量稀盐酸H,02 NaOH溶液 饱和KOH溶液 废铁屑一 酸溶 氧化I 氧化Ⅱ 转化 过滤、洗涤，K,FeO,品体 干燥 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是 ;“酸溶”时发生反应的离子 方程式 (2)“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：Fe2*+H,02+H一Fe3++ H20;在该反应中，发生还原反应的为 (填“Fe2+”或“H202”)。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B.“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为2Fe3++8Cl0+16H—2Fe0+8C1+8H,0 C.“转化”得到K,F04晶体，该反应的反应类型为化合反应 D.“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示： 聚沉物净化水 K,FeOa 活细菌 ③ 胶体河水 ② Fe 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K,F04处理水的过程中利用了 Fe(OH),胶体的性质，可以利用 效应鉴别胶体和溶液。 (5)高铁酸钾还可将氨氮废水中的NH转化为N2除去，F元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转 移的电子个数为 )对点精练 2.(2026·安徽芜湖高一期中)叠氮化钠(NN3)白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无 色、无味、无毒的气体，且有固体N生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： NaNH,催化剂 N20 NH 发生器I 发生器Ⅱ→分离器→NaN NaOH 已知：.NaN,遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 iⅱ.发生器Ⅱ中发生反应N20+2NaNH2一NH,+NaOH+NaN,o 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NN3迅速分解，该反应的化学方程式为 118 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 (3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na,CO3杂质，设计实验证明Na,C0,的存在： 新情境类型三实验探究 例 (2026·西藏山南高一期中)某混合气体可能含有H2、C02、C0、H,0(g)中的两种，一化学兴趣小组在老师 指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）： 【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。 【探究实验】 无水硫酸铜 无水硫酸铜 氧化铜 鑫 尾气处理 混合气体 澄清 浓 澄清 石灰水 酸 石灰水 0 (1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其他均无明显现象，据此得出混合气体中含有 和 (填对应成分化学式)，B中变浑浊的原因是 (写对应化学方程式)。 (2)若混合气体的组成是H2和C0,实验时，先通入混合气体，再点燃D处酒精灯，目的是 ,一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成 色，E中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊。 )对点精练 3.（2025·河北邢台高一第二中学校联考阶段练习)氯化铁(FCl,)主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉 淀剂。某同学设计如图装置（夹持和加热装置已经省略）制备少量FεCL3。 浓盐酸 CaCL,铁粉 漂 有粉 A 0 E F G 已知：无水FeCl极易与水反应，易升华。 固体不经过液体直接变为气体的过程， 属于物理变化 (1)仪器a的名称为 ;B中装有饱和食盐水，其作用是 (2)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，A中生成C2的化学方程式为 (3)D中发生反应的化学方程式为 每转移0.3mol电子，消 耗还原剂的质量为 g;D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是 (4)F、G中的试剂可能为 (填标号)。 a.浓硫酸、NaOH溶液 b.浓硫酸、饱和食盐水 c.NaOH溶液、浓盐酸 d.Na,C03溶液、浓盐酸 素养等级测评 请同学们认真完成考案（二）需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500L容量瓶、量筒、玻 璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE:还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管。③配制 溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操 作顺序是BCAFED。④移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使 溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合题意：溶解后未经冷 却就移液且马上定容，使溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符 合题意；移液时，有少量液体溅出，使溶质的物质的量减少，浓 度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏 大，浓度偏低，D符合题意；容量瓶内有少量水，对实验结果没 有影响，E不符合题意；上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于 刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符 合题意。(3)由题中信息可知，n(Na2S203)=c(Na2S2O3)·V =0.80ml·L×24.00×103L=1.92×102mol,根据离子方 程式：HC10+2I+HL2+C1+H20、L2+2S203一-S40后+ 2I,可得到关系式：HCl0~12~2S0号，则n(HC10)= 2n(Na,S0,)=2×1.92×102mml=9.6x103mol,n(HC0) =n(Cl0)=9.6×103mol,则5.00mL“84消毒液”中NaCl0 的物质的量浓度为c(C0)=n(C0）_96x10mol 5.00×10-3L 1.92mol·L。(4)盐酸与次氯酸钠发生归中反应生成氯气，氯 气有毒，反应的离子方程式为C+C0+2H一Cl,↑+H,0。 章末整合 素能提升 新情境命题研究 新情境类型一 例：D次氯酸钠NaClO中Na为+1价、O为-2价，其中Cl元素 显+1价，A正确；该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 约为100p-1000x1.19x25% mol·L=4mol·L1,B正 M 74.5 确；次氯酸钠易与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸易分 解为HC1和氧气，所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需 要密封保存，C正确；欲用NaClO固体配制含25%NaCO的 消毒液480mL,需用500mL容量瓶，需要称量的NaC10固体 质量为500mL×1.19g·mL×25%=148.8g,D错误。故 选D 对点精练 1.A碳酸钠与醋酸反应首先产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳 酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中 加入醋酸立即放出气体，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰 色试验火焰都为黄色，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生 反应产生碳酸钙白色沉淀，C错误；碳酸钠稳定，受热不易分 解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也 有固体残留物，D错误。故选A。 新情境类型二 例：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率Fe+2H Fe2++H,↑ (2)21222H202 (3)AD (4)还原丁达尔 (5)3e 【解析】废铁屑中含有F和少量铁的氧化物，加入过量稀 盐酸后生成FeCl,和FeCl2,再加入H202,可将Fe2+氧化成 Fe3+,加入20%NaCl0和NaOH溶液将Fe3#氧化为FeO号，加 入饱和KOH溶液可使K,FO,析出，再经过过滤、洗涤、千燥 得到高铁酸钾晶体。据此作答。(1)搅拌可以增大反应物的 接触面积，使固液充分接触，加快反应速率；废铁屑中含有 F和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的 离子方程式为Fe+2H=Fe2++H,↑。(2)过氧化氢（氧化 剂)氧化二价铁（还原剂）为三价铁，自身被还原为水(O化 合价：-1→-2)，依据得失电子守恒，过氧化氢前面配1，二价 铁、三价铁前面配2：再根据电荷守恒，氢离子写在反应物 中，系数为2，最后依据原子守恒水前面系数为2，即离子方 程式为H20,+2Fe2+2H=2Fe*+2H,0;氧化剂发生还原 反应，则发生还原反应的为H,0。（3)酸溶时，有氢气生成， -28 则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确；“氧化Ⅱ”环境 为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为 2Fe++3Cl0+100H=2Fe0+3C+5H,0,B错误；“转 化”得到KFeO晶体发生的反应为Na,FeO,+2KOH= K2FeO4+2NaOH,反应类型为复分解反应，C错误；据C选 项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有NaOH,D正确。 故选AD。（4)反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离 子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达 尔效应。(5)高铁酸钾将氨氮废水中的NH转化为N,除 去，氮元素化合价从一3价升高到0价，NH4为还原剂，则每 处理1个铵根理论上转移的电子为3e。 对点精练 2.(1)2NaN3 撞击2Na+3N,T (2)2Na+2NH3= 催化剂2NaNH,+H, (3)取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入足量稀硫酸，如 有气泡产生，则证明含有Na,CO 【解析】(1)根据信息，NaN,受撞击易快速分解出一种无 色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，则反应方程式为 2NaN,捷击2Na+3N,↑。(2)NaN,和Na在催化剂作用下反 催化剂 应生成NaNH2和H2,反应的方程式为2Na+2NH3 2NaNH,+H2。(3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN,中 含有N2CO3杂质，取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入 足量稀硫酸，如有气泡产生，则证明含有Na2CO3杂质。 新情境类型三 例：(1)H,0C0,C0,+Ca(OH),==CaC03↓+H,0 (2)防止加热时发生爆炸红 【解析】若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明混合 气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合气体中含有二 氧化碳，其他均无明显现象，据此得出混合气体中含有水蒸 气和二氧化碳：氢气与一氧化碳均具有可燃性，若混合气体 的组成是H,和C0,实验时，先通入混合气体，排净装置内的 空气，防止加热时发生爆炸：点燃D处酒精灯，一段时间后 观察到A、B无明显变化，说明原混合气体中不含水蒸气和 二氧化碳，氢气与一氧化碳均具有还原性，能将黑色的氧化 铜还原为红色的金属铜，同时生成水、二氧化碳，所以E中白 色固体变蓝，F中溶液变浑浊，此现象说明H,和CO均被氧 化铜氧化，发生了氧化反应。（1)由分析，A中白色固体变 蓝，说明混合气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合 气体中含有二氧化碳，其他均无明显现象，据此得出混合气 体中含有水蒸气和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成 碳酸钙白色沉淀和水的反应为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H,0。(2)由分析，先通入混合气体，排净装置内的空气，防 止加热时发生爆炸；D中现象为黑色固体变成红色。 对点精练 3.(1)分液漏斗除去氯气中的HC (2)Ca(d0)2 Ca(d0)2+4HC1(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H20 (3)2Fe+3Cl2 △2eCL,5.6防止氯化铁凝华后堵塞导管 (4)a 【解析】盐酸与漂白粉的有效成分C(ClO),反应生成氯 气，因为浓盐酸有挥发性，用B去除氯气中的HCl,C中的氯 化钙吸收水，千燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水 FCl,极易与水反应，则需要F中用浓硫酸除去空气中的水蒸 气，因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，以此分析。(1)根据仪 器可知，a为分液漏斗；B中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体。 (2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,盐酸与Ca(Cl0)2反应生 成氯气：故答案为：Ca(Cl0),:Ca(Cl0),+4HCl(浓) CCl,+2Cl,↑+2H,O。(3)D中氯气与铁粉加热生成氯化铁： 2Fe+3CL,△2FeCl,1个铁原子反应转移3个电子，Fe化合 价升高，失去电子，作还原剂，则每转移0.3mol电子，消耗 0.1mol铁，质量为5.6g,无水FeCl,极易与水反应，易升华， 防止氯化铁凝华后堵塞导管，D、E之间选择使用管径较大的 玻璃导管。(4)干燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水 FCl,极易与水反应，则需要F中用浓硫酸防止空气中的水蒸 气进入E,因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，故F中盛放浓 硫酸，G中用氢氧化钠进行尾气处理。