第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度&微专题突破(四) 阿伏加德罗常数NA的应用-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

104 第3课时 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 课程标准要求 3知道容量瓶的特点、用途及注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。 1,宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微观中微粒的数目相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：通过分析一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差，建立认知模型， 并能运用模型解释误差产生原因，揭示现象的本质和规律。 1.通过物质的量浓度的学习，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，能进行物质的 量浓度的有关计算。 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶的特，点和使用方法，熟练掌握配制一定物质 学习目标 的量浓度的溶液的基本操作。 3,通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，建立实验误差分析思维模型，能应用模型 解决实际问题。 学习任务一 物质的量浓度 自主学习 认知形成 1.物质的量浓度：是指 的溶液里所含溶质B的 ,也称为B的 符号为 nB 2.表达式及单位：=，单位 0 3.意义：lmol·L1NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有 NaCl。 4.浓溶液的稀释计算 (1)稀释原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 (2)公式： 【微提醒】正确判断溶液的溶质 (1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na,Na,0,Na0,本NaOH:S0,本H,S0,等。 (2)含结晶水的物质如CuS04·5H20溶于水后，CuS04为溶质。 (3)特殊物质：如NH,溶于水后溶质为NH,·H,O,但计算浓度时是以NH,分子作为溶质。 )微思考 (1)4-气中的B表示溶液中的江意溶质，可以是溶质或离子码： (2)c=中的V是溶液的体积，溶剂体积与溶质体积之和就是溶液体积，这种说法对吗？ )微诊断 1.正误判断 (1)1 mol NaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1mol·L。 ( (2)0.1mol·LK,S04溶液中K*的物质的量浓度为0.1mol·L'。 ( (3)把1 mol NH,通人水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L。 ( (4)c(Na*)等于0.5mol·L的稀Na,S04溶液的物质的量浓度为1.0mol·L。 ( 105 2.(2026·北京海淀区期中)某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059ol·L。表示该体检指标的物理量 是 ( A.溶解度(S) B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w) D.摩尔质量(M) 3.(2026·甘肃兰州高一期未)用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，N个C02分子占有的体积大约为22.4L B.常温常压下，1.06gNa,C03含有的Na数目为0.01N C.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为V D.物质的量浓度为0.6mol·L1的MgCL2溶液中，含有CI个数为1.2V 互动探究能力提升 ● 情境创设 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”」 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆 硫酸化学纯(CP) 取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 (500mL) 硫酸是一种活泼的二元强酸，能和绝大多数金 品名：硫酸 化学式：HS04 属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与 酸 相对分子质量：98 腐蚀品 水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化 密度：1.84g/cm3 8 质量分数：98% 学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 图一 图 ●问题探究 问题1.该硫酸的物质的量浓度为多少？ 问题2.100mL该硫酸的质量是多少？ 问题3.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 问题4.将1L1mol·L1的H,S0,溶液和3L0.5mol·L'的H,S04溶液混合，加水至5L,此时硫酸溶液的物质 的量浓度是多少？ ●要点归纳 1.物质的量浓度的简单计算 (1)计算的基本公式：c=” m V.M (2)计算的基本类型和方法 n=m M V(溶液) ①已知溶质的质量：m →几 N 力。 nNN、 ②已知溶液中某种粒子的数目：N c=V(溶液) →n ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算： 溶质的物质的量n=。 V气棒 22.4L·mol n V=m=m气体+m管剂 106 2.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 (浓)·浓)（稀）：以稀)溶质的物质的量不变 (浓)（浓）m(稀)w(稀)溶质的质量不变 (2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶 液中溶质的物质的量之和（或质量之和）。 ②公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)、mw,+m2w2=m(混)w(混)。 ●题点例练 题点1物质的量浓度计算 例 (2026·江西上饶高一月考)将a g NaCl完全溶于V,mL水（设水的密度为1g·cm3),得到VmL溶液，假 设该NaCl溶液的密度为pg·cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c。下列说法错误的是() A.V=pV-a B.溶液中NaC的物质的量浓度c=ax10 58.5vmol·L1 C.溶液中NaCL的质量分数0=x100% D.向上述浴液中再加入mL,水，所得稀诺液中NCl的质量分数为号 思维建模》溶液中c、、S等相关量的关系 ()溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系 c=000p” ,w= M /000p (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的空度为pg·cm3,溶质的摩尔质量为Mg·ml，溶解度为Sg,则溶解度与物质的 量浓度的表达式分别为： /00cM S/M I 000p S S= n 1000p-M'c= 100+SM(100+S) 1000p )对点精练 1.（2026·湖南省岳阳市部分学校高一期中)将标准状况下的αLHCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为 bg·cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 () A 224mol·L-1 1000ab B. 22400+36.5a mol·L-1 ab C 22400+36.5a mol·L ab D 22400 mol·L- 题点2溶液稀释或混合的计算 例 (2025·山东省日照市高一期中)将20mL浓度为0.5mol·L的NaHS04溶液稀释至100mL。下列有关 说法正确的是 () A.稀释后溶液中HS0:的数目为0.1N B.稀释后溶液中Na的浓度为0.01mol·L C.稀释后溶液中硫元素的质量为0.32g D.稀释后溶液的密度增大 107 》对点精练 2.(2026·河北唐山高一阶段练习)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确 的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H,S0 相对分子质量：98密度：1.84g·mL1 质量分数：98% A.硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L B.取该硫酸50mL加水稀释到200mL,得到4.6mol·L1的稀硫酸 C.该瓶硫酸的质量是184g D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2ol·L 题点3溶液中离子浓度的计算 例 (2026·贵州高一期中)现有浓度均为0.2mol·L1的四种溶液：①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、 ④N,CO,溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化和水的电离）的说法正确的是() A.从2L0.2mol·L1H2S0,溶液中取出1L溶液，其浓度为0.1mol·L B.0.2 mol Na2C03溶于1L水中，则所得Na2C03溶液的浓度为0.2mol·L C.将①和②溶液等体积混合，混合后溶液中CI的物质的量浓度为0.3mol·L1 D.等体积混合②和③，混合后溶液中H和CI的物质的量浓度不相等 思维建模》溶液中离子浓度的计算思维模板 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比。 类型 方法 举例 单一溶质溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2S04溶液中：cK*)=2cS0)=2cK2S04) Na2S04、NaCl混合溶液中，cNa)、c(CL)分别为7 电荷守恒计算 (原理：电解质溶液呈电中性—溶 m。l·L、3m0L·L',由c(Na)= 混合溶液 质所有阳离子带正电荷总数与阴离子 2✉5o+cC,则c60)=7-3 2 mol.L= 带负电荷总数相等) 2mol·L )对点精练 3.（2026·河南新乡高一期中)现有物质的量浓度均为0.2mol·L的四种溶液：①NaCl溶液、②BaCL2溶液、 ③稀硫酸、④N2CO,溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法中，不正确的是() A.等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c(Cl)=0.3mol·L B.等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的c(S0?)=0.2mol·L C.等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的c(Na)=0.3mol·L' D.等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的c(Cl)=0.2mol·L' 学习任务二配制一定物质的量浓度的溶液 自主学习认知形成 ●一定物质的量浓度溶液的配制的重要仪器—容量瓶 1.容量瓶的结构与规格 刻 ①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 线 @标志：温度、容积和刻度线 /00mL ③规格： _、250mL、 和 等 20℃ ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 10B 2.使用容量瓶的注意事项 (1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (2)使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水 →正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 e用固体氯化钠配制100mL1.00mol·L氯化钠溶液操作步骤 试写出计算结果：n(NaCl= 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 m(NaCl)= 计算 装瓶 1.00molL-1NaCl溶液。 个 (1)仪器： 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的 2)准确称取NaCl固体5.9g。一 称量 摇匀 ?手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混 合均匀。 (1)仪器： 量筒。 溶解 (1)用蒸馏水注入容量瓶，至液面离容 (2)冷却至室温。 量瓶刻度线处。 (1)仪器A的名称： 定容 (2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至 移液 个 100ml 与刻度线相切，平视凹液面。 A (2)需用 引流。 (1)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 洗涤 (2)将洗涤液都注入 中。 (3)轻轻摇动，使溶液混合均匀。 【微提醒】使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释：②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不 能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向 容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下。 )微思考 (1)配制过程中“洗涤”操作的目的是什么？ (2)若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？ )微诊断 1.正误判断 (1)将4.0gNa0H固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.0mol/LNa0H溶液。 () (2)配制0.4mol/L的Na0H溶液：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL 容量瓶中定容。 () (3)容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干后用于溶液配制。 2.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的 是 () Na,C0310.6g 钱100ml 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/L B.操作2是将溶解的Na,CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 109 互动探究能力提升 情境创设 2020年新冠疫情在全球暴发，在全国上下一致的努力下，中国取得了“战疫” 84消毒液 的胜利。“战疫”中常用的消毒液为“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部 【有效成分】NaCO 分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 4消毒液 【规格】1000mL “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98% 【质量分数】25% (密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84 【密度】1.2gcm3 消毒液”的消毒能力。 ●问题探究 问题1.该“84消毒液”中NaCl0的物质的量浓度约为 。欲用NaCl0固体配制480mL与市售物质的量 浓度相同的“84消毒液”，需要的仪器有哪些？需要称量NCI0固体的质量是多少？ 问题2.配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残 留液应冲洗，并倒入容量瓶中，对吗？ 问题3.配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度发生什么变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。 () ②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。 ( ③容量瓶中原有少量蒸馏水。 ④定容时俯视容量瓶刻度线。 ( ●要点归纳 1.一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器 海液記计、称量、溶解（或棉、移液、洗涤 定 摇 制步 算了（或量取）了释)并冷却 并振荡 匀 主要 托盘天平、药 烧杯、 一定容积 胶头 仪器 匙（或量筒） 玻璃棒 的容量瓶 滴管 2.误差的分析方法 银据宁 可知，配制100mL1.00mol·L氯化钠溶液常出现的误差 实验操作 n V ①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④转移时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 110 ⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ● 题点例练 题点1配制一定物质的量浓度溶液的操作 列 (2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)实验室需要使用240mL0.2mol·L1CuS04溶液（配制过 程如图所示)，下列说法正确的是 () 水居 蒸馏水 ① ④ ⑤ ⑥ A.上述操作步骤均规范正确 B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C.若用CuS04·5H,0固体配制，则需要称量12.5gCuS04·5H,0固体 D.步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 》对点精练 1.（2026·四川成都高一月考)下列说法正确的是 () A.将25g胆矾(CuS04·5H,0)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L B.同浓度的NaS04、Mgs04、Al2(S04)3溶液体积之比为3：2：1，则S0?浓度之比为3：2：3 C.欲将VL0.5mol·L1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D.0.3mol·L1Na2S04溶液中含有Na和S0的总物质的量为0.9mol 题点2误差分析 例 (2026·天津河西区高一期末)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所 配溶液浓度偏低的是 () ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降 低，又补加少量水，重新达到刻度线 A.①②③⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ 思维建模》 ()误差分析的理论依据 浓度 m(或n)实际值比理论值小 c-邢 m(或n)实际值比理论值 浓度 偏低 V实际值比理论值大 (变量为n、m、V) 大，V实际值比理论值小 偏高 2)容量瓶读数误差的图示分析 俯视F 刻度线 液面高于刻度线 液面低于刻度线 仰视飞 图1 图2 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 111 》对点精练 2.（2026·福建龙岩高一期末)用胆矾(CuS04·5H,0)配制1L0.1mol·L1CuS04溶液，下列叙述错误的是 () A.称取胆矾25g溶于1L水中 B.胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D.若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 新题剖析营养液的配制方案 例 2026·福建宁德高一期中)我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物 营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 () A.将1mol营养液母盐(NaCl)溶于1L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol·L B.从配制好的100mL1mol·L NaClO消毒液中取出10mL用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 0.1mol·L1 C.为模拟土壤矿物成分，要配制400mL0.2mol·LNa2S04溶液，需称取14.2gNa2S04固体 D.配制0.5mol·L1KC1补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 ）对点精练 3.(2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一第二次月考)某日 c/(molL) 无土栽培所用营养液中含有KCl、K,SO4、NHCl三种溶质， 实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200L样品加 水稀释，测得NH4的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙 所示。 1.6---- 下列判断正确的是 XC离子种类00.2 A.图甲中X是NH B.图乙中c1为6.4 C.营养液中K,S0,与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D.营养液中KCl的浓度是4.0mol·L1 知识思维导图 单位体积溶液里所含溶质的物质的量二含义→表达式 c=n/V 物质的量浓 计算→称量（或量取）→ 度的计算 物质的 计算 步骤 溶解（或稀释）→栘液 量浓度 → 配制 洗涤→定容 溶液稀释和 混合的计算 误差分析 分析依据 课堂素养评价 1.(2025·山东省青岛市四区统考高一期中）水培植物营养液含0.01mol·L1K*、0.01mol·L1NH、 0.005mol·L1N03、cmol·LP0,则e为 () A.0.005 B.0.01 C.0.015 D.0.02 2.(2026·吉林长春高一期中)用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.标准状况下，22.4LC02的摩尔质量为44g B.25℃、1.01×105Pa状态下，64gS02中含有的原子数为3W C.标准状况下，11.2LH,0含有的分子数为0.5VA D.1mol/L CaCl2.溶液中含有2 mol CI 3.(2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)以浓H2S04配制100mL1.00mol·L1H2S04溶液，下列实验 操作不会引起实验误差的是 () A.容量瓶洗净后未干燥 B.浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C.移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D.定容时俯视容量瓶刻度线 112 4.（2026·北京通州高一期中)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。 利用标签提供的信息，回答下列问题： 乙酸 化学式：CH,CO0H 分析纯(500mL) 溶质的质量分数：36% (1)乙酸的摩尔质量为 (2)若该乙酸溶液的密度为1.02g·cm3,此乙酸溶液的物质的量浓度为 (3)某实验中要用2mol·L1的乙酸溶液500mL,则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[16] 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N)的应用 。专题精讲 常见阿伏加德罗常数(N)的“陷阱”及突破方法 考查方向 常见陷阱 突破方法 看 看“气体”是否处在“标准”状况下 气体体积 22.4L/mol的适用条件分 二看 看“标准状况”下，物质是否为“气体” 析 (CCL4、N,0、溴、S03、己烷、HF、苯等在 标准状况下为非气态) 一看是否指明溶液的体积；二看是否有电解质电离；三看有无微 缺少体积、电解质电离、微 溶液微粒 粒的再聚集[如F(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶 粒聚集 粒的数目小于原溶液中Fe3#的数目] 要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同；二 物质组成 单质组成、混合气体、特殊 要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等，如Na202、 组成 NaHSO,等 特殊氧化还原反应中电子 要明确完全反应的物质：二要明确几个常考的典型反应中转 电子转移 转移 移的电子数目，如Na202与H20反应，Cl2与H20、NaOH反应等 典例剖析 例26福建宁德高期中)设八，为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应a,60,+2一2八C+c0,一 () A.Na,C03的摩尔质量为106g B.1L1mol·L盐酸中含有HCl分子数为N C.生成18gH20,同时生成22.4LC02 D.0.1 mol Na2C03与11.7 g NaCI含有的Na数均为0.2Wa 113 】专题精练 1.(2025·河北省保定市高一期末)设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.1mol铁单质与足量稀硫酸完全反应，转移电子数目为0.3N B.7.8gNa202中所含离子总数为0.3W C.含0.01 mol FeCl,的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01W D.标准状况下，11.2LH2中含有的电子数为VA 2.(2026·湖南衡阳高一期未)用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A.5.7g0Fe含有中子的数目为2.6N B.32gS2和Sg的混合物含有的硫原子数目为N C.1mol·L NaNO3溶液中含NO3的数目为N D.标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5WA 夯基提能作亚 请同学们认真完成练案[17] 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 ●实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 已实验用品 1.试剂：NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（实验中用托盘天平）。 白实验步骤 1.配制100mL1.00mol·L NaCl溶液 步骤 操作 计算 所需NaCl固体的质量为 称量 用天平称量出 g的NaCl固体 把称好的NaCl固体放入 中，再向其中加入40mL蒸馏水，用 搅拌，使 溶解 NaCl固体完全溶解 移液 待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也都注入容量瓶 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加 定容 蒸馏水，至 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签 2.用1.00mol·L1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L1NaCl溶液 步骤 操作 计算 计算所需1.00mol·L NaCl溶液的体积为 mL对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是 氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO,但不一定小 于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质 的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其 质量相对大小，D错误。故选B。 对点精练 6.72L 3.A计算各物质的物质的量， 22.4L/ma=0.3mol(标准状 况下)，②- 3.01×1023 .02×1023-=0.5mol,③。5=0.4mc 34 g/mol ④0.2mol。标准状况下，气体体积由物质的量决定，由分析 知，物质的量：②>③>①>④，则体积：②>③>①>④，A正确； 质量：①0.3mol×16g/mol=4.8g,②0.5mol×36.5g/mdl= 18.25g,③13.6g,④0.2mol×17g/mol=3.4g,则质量：②>③> ①>④，B错误；氢原子的物质的量：①0.3mol×4=1.2mol, ②0.5mol×1=0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,④0.2mol×3= 0.6mol,由N=n×NA知，氢原子数：①>③>④>②，C错误；由 分析知，物质的量顺序为②>③>①>④，D错误。故选A。 课堂素养评价 1.D23gNa是1mol,钠离子由钠原子失去一个电子形成，每 个Na含10个电子，因此电子数为10WA,不是11NA,A错误； 标准状况下(0℃，1atm),水为液态，其密度约为1g/mL,18g 水的体积约为18mL(0.018L),而22.4L/mol是气体摩尔体 积，不适用于液体，B错误：氦气(H)为单原子分子，标准状 况下22.4L氦气为1mol,所含原子数为N个，不是2NA,C 错误；N2和C0的摩尔质量均为28g/mol,2.8g混合气体为 0.1mol,且每个分子均含2个原子(N,为双原子，C0为双原 子)，因此原子数为0.2N,与常温常压条件无关，D正确。故 选D。 2.B未说明气体所处的温度和压强，无法判断1mol气体的体 积，A错误；气体摩尔体积与气体的种类和物质的量多少无 关，0.5molN2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol= 11.2L,但其“气体摩尔体积”仍为22.4L/mol,B正确；H,0 在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol计算其体积，C错误：在标准状况下，1mol任何气 体的体积都约为22.4L,0,和03均为气体，无论比例如何， 1mol混合气体在标况下体积均为22.4L,选项中单位错误，D 错误。故选B。 3.A上述反应方程式中的NO、H,O均属于氧化物，故有两种 氧化物，A正确；3gNO含有的原子数为0.2WA,B错误； 11.2L02的存在状态未知，无法计算转移的电子数，C错误； 反应中NH3中的N由-3价升高为0价，被氧化作还原剂，D 错误。故选A。 4.(1)30 (2)28g·mol (3)2a*326 a+bg·mol 【解析】(1)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的 量之比，则15：8= 16 B:molM(A),M(A)=30g·ol。 m g m g (2)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所 16 以A的摩尔质量为 4 ×7g·mol-=28g·mol。(3)相同条 件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔 质量为20+32 g·mol-l atb 第3课时 物质的量浓度 学习任务 自主学习 认知形成 1.单位体积 物质的量物质的量浓度cB 2.mol·L- 3.1 mol 4.(2)c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 微思考 (1)B表示溶液中的任意溶质可以表示溶质，也可以表示溶质 电离出来的离子。 28 (2)不对严格来讲，溶液体积不是溶质和溶剂的体积之和， 更不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V=m计算。 0 微诊断 1.(1)×物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，将1 mol NaCl溶于1L水中，溶液的体积不是1L。 (2)×KSO4中有2个K*,所以K的物质的量浓度为 0.2mol·L。 (3)V溶质物质的量为1ml,溶液体积为1L,根据c= 知，溶液的物质的量浓度为1mol·L。 (4)×c(Na)等于0.5mol·L的稀Na,S0,溶液的物质的 量浓度为0.25mol·L 2.B葡萄糖为0.0059mol·L,涉及单位为mol·L,为物质 的量浓度的单位，溶解度的单位为g,质量分数无单位，摩尔质 量单位为g·mol,B正确。故选B。 3.A标准状况下，CO2为气体，Na个CO2分子的体积V(CO2) N(CO,) =n(CO,)·V= _N×2.4=2.4L,A正确： m(Na,C03）_1.06」 1.O6gNa,C0,的物质的量n(Na,C0,)FMNa,C0,)106 0.01mol,每个Na2C03含2个Na,故Na的数目N(Na)= n(Na)·NA=0.O2WA,B错误；标准状况下，酒精为液体， 22.4L酒精所含的分子数大于N,C错误；选项中未给出溶 液体积，无法计算C的个数，D错误。故选A。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.该H,S0,的物质的量浓度c=1000x1.84x98% 98 mol·L1=18.4mol·L。 问题2.该硫酸的密度为1.84g·mL,所以100mL该硫酸的质 量为184g。 问题3.根据稀释公式cV,=c2V2,可知0.25L×c=0.0625L× 18.4mol·L,c=4.6mol·L。 向题4.1Lx1malL+3Lx0.5mol.L =0.5mol·L。 5L 题点例练 题点1 例：D水的体积为V,mL,密度为1g·cm3,则水的质量为 V,mL×1g·cm3=V1g,根据溶液质量守恒，溶液质量等于水 的质量加上溶质的质量，即pVg=(V+a)g,解得V=(pV-a)g, A正确：根据c=”,o,其中溶质的物质的量为n(aC日 58.5 g mol,溶液的体积为VmL=x103L,则有c(Nad) a g =n(NaCl)mol 58.5 mol a×103 V(aq)Lx103L58.5Ymol·L,B正确；根据溶 质的质量分数w=(溶质质量/溶液质量)×100%=(a/(pV)) ×100%,C正确；原溶液质量分数0=a/(pV)×100%;继续加 入VmL水后，根据水的密度为1g·cm3,得到新溶液质量 增加V1g,则新溶液的质量为（ρV+V,)g,溶质质量不变，新溶 液的质量分数为 ×100%:由选项A可知V1=（pV-a)g, V+V, 代人得到新溶液的质量分数为(2py- 、×100%,而原溶液质 10a 量分数的二分之一为22p×100%,两者不相等，D错误。 故选D。 对点精练 1.B标准状况下的aLHC(g)物质的量：22.4mol;溶液总质 量2.4ml×36.5g·mm'+1000g:溶液总体积：V=公 0 22.4X36.5+1000 b×10- L,溶液物质的量浓度：c=V 22.4 1000ab mol·L1= mol·L,故选B。 2.4X36.5+1000 22400+36.5a b×10-3 题点2 例：C NaHSO,在溶液中完全电离，故溶液中不存在硫酸氢根， A错误；稀释前后溶液中Na的物质的量不变，c(Na)= n(Na)_0.5mol.L×20×10L=0.1mml·L,B错误； V 100×10-3L 稀释前后溶液中硫酸根的物质的量不变，n(S)=n(S0?)= 0.5mol·L×20x10-3L=0.01mol,则m(S)=nM=0.01mol ×32g·mol1=0.32g,C正确；稀释后，溶液密度变小了，D 错误。故选C。 对点精练 1000pw1000×1.84×98% 2.B硫酸的物质的量浓度为c= M 98 mol·L=18.4mol·L,A错误：根据稀释定律，稀释前后溶 质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为cmol·L,则50mL× 18.4mol·L=200mL×cmol·L,解得c=4.6,所以得到 4.6mol·L1的稀硫酸，B正确；该瓶硫酸的质量是m=p·V= 1.84g·mL×500mL=920g,C错误；浓硫酸密度大于水密 度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混 合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原 来的一半，即小于9.2mol·L,D错误。故选B。 题点3 例：C根据溶液的均一性，溶液中各部分的浓度是相同的，无论取 多少体积的溶液，其浓度都不会改变，因此从2L0.2ol·L H,S04溶液中取出1L溶液，其浓度仍为0.2mdl·L,而不 是0.1mol·L,A错误；将0.2 mol Na,C03溶于1L水中， 溶液总体积不等于1L,溶液的浓度不等于0.2mdl·L, B错误；设两种溶液的体积均为1L,对于①NaCl溶液： c(NaC)=0.2mol·L,n(Cl)=0.2mol;对于②BaCl2溶 液：c(BaCl2)=0.2mol·L1,n(Cl)=0.4mol,混合后，总溶 液体积为2L,总n(C1)=0.2mol+0.4mol=0.6mol,因此 c(C)=0.6m0=0.3mol·L,C正确：设两种溶液的体积 2L 均为VL,对于②BaCl2溶液：c(BaCl2)=0.2mol·L, n(Cd)=0.4Vmol;对于③稀硫酸：c(H2S04)=0.2mol·L, n(H)=0.2Vmol×2=0.4Vmol,混合后，总溶液体积为 2VL,c(Cl)=0.4V mol 2VL 0.2 molL()=0.4V mol 2VL 0.2mol·L,c(H)=c(Cl),D错误。故选C。 对点精练 3.B等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c(CI)= (0.2×V+0.2×2×V) mol·L=0.3mol·L,A正确：等体积混 2V 合3溶液和④溶液，混合后溶液中的c(S0)=-02Xm 2ymol·L- =0.1mol·L1,B错误：等体积混合①溶液和④溶液，混合后 溶液中的c(Na)=(Q2x42x0.2x mol·L1=0.3mol·L4 2V C正确；等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的c(C1) -2×0.2× -mol·L=0.2mol·L,D正确。故选B。 2V 28 学习任务二 自主学习认知形成 1.50mL100mL500mL1000mL 0.1mol5.85g托盘天平药匙玻璃棒烧杯100mL 容量瓶玻璃棒2~3次容量瓶1~2cm凹液面 微思考 （1)将溶质全部转移到容量瓶中，否则配制的溶液浓度偏小。 (2)不能因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所 以应该重新配制。 微诊断 1.(1)× 容量瓶不能用于溶解固体。 (2)×冷却至室温后转移，否则配制的溶液浓度偏大。 (3)×容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液 配制。 2.D所配制的NaCO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷ 106g/mol÷0.1L=1.0mol/L,A正确：将溶质全部转移到容量 瓶中，B正确：定容方法，C正确：继续加水，溶液浓度变稀，配 制失败，要重配，D错误。故选D。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.4.0mol·L托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 胶头滴管、药匙 149gc(NaC10)）=1000p0= M 1000×1.2g·cm-3×25% ≈4.0mol·L。需要配制500mlL 74.5g·mol1 溶液，需要NaCl0的质量为m=0.5L×4.0mol·L×74.5g· mol=149 go 问题2.62.5mL 不对浓硫酸物质的量浓度c= 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L,设需要浓硫酸体 98 积为V,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V× 18.4mol·L=500mL×2.3mol·L,计算得出V=62.5mL 如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质的物质的量 浓度偏高。 问题3.①偏高②偏低③不变④偏高 ①未经冷却趁热将溶液注人容量瓶中，冷却后溶液体积偏小， 溶液浓度偏高；②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度 线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶中原有少量 蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液 浓度不变；④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液 浓度偏高。 题点例练 题点1 例：C图②中胶头滴管不应该伸人容量瓶内，A错误；配制操作 的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为 ①④③6②⑤，B错误；选用250mL容量瓶，m=c×V×M= 0.2mol·L×0.25L×250g·mol=12.5g,C正确：步骤⑤ 后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所 配溶液的浓度会偏低，D错误。故选C。 对点精练 1.A胆矾的摩尔质量为250g·mol,25g胆矾的物质的量为 0.1mol,溶于水配成1L溶液后浓度为0.1mol·L,A正确； 同浓度的三种溶液中，S0的浓度仅由化学式决定，与体积无 关，浓度之比应为1：1：3，而非3：2：3，B错误：加热浓缩盐 酸时，HCl挥发导致浓度无法达到理论值，C错误；未明确溶 液体积，总物质的量无法确定，D错误。故选A。 题点2 例：B①称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若 使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一 定偏低；②未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少 浓度一定偏低；③容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积 和浓度，无误差：④定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度 体积偏大，浓度一定偏低：⑤补加水后体积增大，浓度一定偏 低；因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故选B。 2 对点精练 2.A将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于 1L,导致最终CuS04溶液浓度低于0.1mol·L,正确配制应 是将溶质溶解后定容至1L,A错误；胆矾(CuSO4·5H2O)加 热除去结晶水后得到CuS04,称取16g(0.1mol)溶于水并定 容至1L,可得到0.1mol·L CuSO4溶液，B正确；俯视刻度 线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液 体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确；超过刻度线后溶 液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标 体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确。故选A。 新题剖析 例：C将1 mol NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L,浓度小 于1ol·L,A错误：溶液具有均一性，取出部分浓度不变 仍为1mol·L,B错误；配制400mL溶液需用500mL容 量瓶，计算得NaS04质量为0.5L×0.2mol·L× 142g·mol=14.2g,C正确：定容仰视导致溶液体积偏大， 浓度偏低，D错误。故选C。 对点精练 3.C由图乙知，200mL样品中，c(NH)=1.6mol:L-×1L 0.2L 8.0mol·L,而图甲中X离子的浓度为4.0mol·L,则其 为c(SO)。由以上分析可知，图甲中X离子是S0,A错 误；图乙中c1为c(NH),所以c1=8.0,B错误；依据c(NH) =8.0mol·L1,c(S0)=4.0mol·L,所以营养液中K,S0, 与NH,C1的物质的量之比为1：2，C正确；营养液中KC1的浓 度是9.0mol·L-8.0mol·L=1.0mol·L,D错误。故 选C。 课堂素养评价 1.A溶液呈电中性，即阴阳离子的所带的正负电荷总数相等 有0.01mol·L+0.01mol·L1=0.005mol·L+c(P0)× 3,解得c(PO4)=0.005mol·L。故选A。 2.B摩尔质量的单位为g/mol,C02的摩尔质量为44g/mol,A 错误；64gS0,的物质的量为1mol,每个分子含3个原子，总 原子数为3W。,B正确；标准状况下H2O不是气体，不能用气 体摩尔体积计算分子数，C错误；未给出溶液体积，无法确定 Cl的物质的量，D错误。故选B。 3.A容量瓶洗净后未干燥，不影响H,S04的物质的量，不影响 溶液最终定容的体积，不影响最终配制的溶液浓度，A正确； 浓硫酸稀释后未冷却，立即用玻璃棒引流到容量瓶中，会导致 最终定容的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误：移液后未 洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质H,S0,的物质的量偏小，最终配 制的溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致 溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，D错误。故选A。 4.(1)60g·mdl (2)6.12mol·L (3)163 【解析】(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为 60g·mol。（2)若该乙酸溶液的密度为1.02g·cm,此乙 酸溶液的物质的量浓度c=1000-1000x1.2×36% mol·L1= 60 6.12mol·L。(3)某实验中要用2mol·L1的乙酸溶液 500mL,则需取用题迷乙酸溶液2mol.L×0.5L-0.163L 6.12mol·L- =163mL进行稀释 微专题突破（四） 阿伏加德罗常数(N)的应用 典例剖析 例：D摩尔质量单位为g·mol,A错误；盐酸属于强酸，在水 溶液中完全电离，不存在HC1分子，B错误；未说明是否处于 标准状况，无法计算气体体积，C错误；0.1 mol Na2CO3中钠 离子的数目为0.2W、,11.7 g NaCl的物质的量为0.2mol,其 中钠离子的物质的量为0.2mol,Na的数目也为0.2N。,D正 确。故选D。 专题精练 1.A铁单质与稀硫酸反应生成Fe,0.1mol铁单质与足量稀 硫酸完全反应，转移电子数目为0.2WA,A错误；N202由钠离 子与过氧根离子构成，7.8gNa202中所含离子总数为0.3N, -28 B正确：胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01ol FC,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01V,C正确；标准 状况下，1molH2含有2mol电子，11.2LH2中含有的电子数 为N。,D正确。故选A。 2.B5.7gFe的物质的量为0.1mol,原子数为0.1WA,每 个Fe原子的中子数为31，因此5.7gFe的中子数为 3.1W,A错误；32g硫的混合物（含S2和S)中硫原子总质量 为32g,因此硫原子物质的量为1mol,数目为N,B正确； 1mol·L NaNO3溶液的体积未知，无法计算硝酸根的物质 的量和数目，C错误；标准状况下，H20为液体，不能使用 22.4L·mol1计算其物质的量和数目，D错误。故选B。 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 1.5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒2~3 1~2胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 2.50.0量筒50.0玻璃棒玻璃棒2~31~2胶头滴 管凹液面最低处与刻度线相切 四 (1)目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶 中，避免所配溶液浓度偏小 (2)两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取 液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液 配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。 (3)定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度 偏低 五 例：(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)19.60 (3)重新配制 (4)②③ (5)小于 【细解】(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500L容量 瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。(2)因容量瓶没有 480mL应选用500mL,计算按500mL,m=n×M=c×V×M= 0.5L×0.1000mol·L×392g·mol=19.60g。(3)配制 过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配制。 (4)根据c=Y判断，①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶 水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大：②定 容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，溶液 体积偏大，浓度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水，无 影响；故②③符合题意。(5)（NH4)zFe(SO4)2溶液的密度 大于水，等质量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和水，水的体积较 大，混合所得溶液的浓度小于1.00mol·L。 对点精练 (1)0.02 (2)①74.4g②CDE玻璃棒、胶头滴管 ③BCAFED④ACDF (3)1.92mol·L (4)C+C10+2H=C12↑+H,0 【解析】配制480mL含NaCl0质量分数为12.5%的消毒 液，因为容量瓶没有480mL的规格，故选500mL容量瓶，需 要称量NaCl0固体的质量为2.0mol·L×0.5L×74.5g· mol=74.5g,配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定 容、摇匀，测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系 式，计算出次氯酸钠的物质的量，再根据浓度的计算公式进行 计算，可求出该“84消毒液”中NCl0的物质的量浓度，据此 分析回答。(1)根据公式，NaCIO的物质的量浓度：c(NaClO)】 =1000p0_1000x1.19×12.5% mol·L≈2.0mol·L;稀 M 74.5 释后次氣酸钠的浓度：2.0m0l·L×10 =0.02mol·L-。 (2)①配制480mL含NaCl0质量分数为12.5%的消毒液，因 为容量瓶没有480mL的规格，故选500mL容量瓶，需要称量 NaCl0固体的质量为m(NaCl0)=V×p×w=500mL×1.19g· mL×12.5%=74.375g(托盘天平称量74.4g)。②配制溶液 3