第2章 微专题突破(三)Na2CO 3、 NaHCO3与盐酸的反应分析-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰 3.C①钠在空气中燃烧生成谈黄色的过氧化钠，错误；②钠投 问题3.F元素无特征焰色，不能通过焰色试验加以鉴别，这说 人硫酸铜溶液中最终生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气、硫酸钠， 明并不是所有的金属元素都能进行焰色试验。 错误：③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可在呼 题点例练 吸面具中作供氧剂，正确；④氯气氧化性强，铁丝在氯气中燃 例：B焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是 烧生成棕褐色的FCl,正确：⑤铜在氯气中燃烧产生棕黄色 金属钠，也可能是钠的化合物，B正确；由于钾元素的焰色试 烟，错误。 验为紫色，被黄色火焰掩盖，所以须透过蓝色的钴玻璃观察。！4.(1)HC0,+H一H20+C02↑ 对点精练 (2)2Na,02+2C0,=2Na,C03+022Na,02+2H,0= 1.D焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，A错误；铁的焰 4Na0H+02↑ 色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，B错误；焰色 (3)C0,20H°+C0,=C02+H,0 式验只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能 (4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气 检验所有金属元素，C错误；若某无色溶液的焰色试验不用蓝： 瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O, 色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na干扰，则说明i 【解析】(I)NaHCO3的作用为除去HCl,其离子方程式为 该溶液只含K无Na,D正确。 HC0,+HH,0+C02↑。(2)从B装置中出来的C02 新题剖析 中含有水蒸气，通过C装置时CO,、H,O均能与Na,O,反应产 例：C装置B制得二氧化碳气体。左边气体往左流动，没有经 生氧气。(3)D装置中NaOH溶液的作用是除去C02。(4)利 过干燥；气体往右流动，CaCL,为干燥剂。左边淡黄色固体变 用带火星的木条检验氧气。 成了白色，带火星木条复燃；右边没有左边现象，说明N2O, 与CO2的反应需要H,0的参与，A正确；装置A转化生成 研究与实践1 了解纯碱的生产历史 Na,C03,溶于水，溶液呈碱性，B正确；2Na,O2+2C02题点例练 2Na,CO,+O,中，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，其质量比例：(1)NH C02 NaCl CO,NH3 H,O=NaHCO 为1：1，C错误；右端带火星的木条不复燃，说明Na,02与 NH CI C02未反应，则将D中固体加入紫色石蕊溶液中，Na02与 (2)NH CI=NH*+CI H,O反应会生成NaOH和O2,Na2O2具有漂白性，故紫色石 (3)C0, 蕊溶液先变蓝后褪色，D正确。 (4)2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 对点精练 【细解】(1)CO,能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水 2.(1)浓硫酸 且使溶液显碱性，便于吸收C02,增大二氧化碳的溶解性，因 (2)将装置中空气排净将反应生成的二氧化碳全部赶到干 此先通入氨气至饱和，后通入二氧化碳；利用碳酸氢钠的溶 燥管1中被碱石灰吸收偏大 解度小于碳酸钠，则溶液A发生NaCl+CO2+NH3+H,O (3)44.2% 一NaHCO3↓+NH4Cdl:(2)溶液B中的溶质为NH4Cl和 【解析】稀硫酸和样品反应生成CO,,然后用b中浓硫酸干 燥，干燥管1吸收二氧化碳，干燥管2防止空气中成分的干 NaHCO,主要物质是氯化铵，氯化铵属于可溶强电解质，在 扰。(1)洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行千燥，使千燥 水中的电离方程式为NHCI—NH+Cl:(3)沉淀B是 NaHCO1,受热分解产生的CO,可以循环利用：(4)碳酸氢钠 管1吸收纯净的C0,气体，所以为浓硫酸。(2)第一次通入 N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将 受热分解的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑ 反应生成的二氧化碳全部赶到千燥管中被碱石灰吸收，如果 +H20 没有进行第一次通N2操作，会使二氧化碳的质量增大，测量对点精练 的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x克，NaHC03为y克，两 C合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过 者反应生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：x+y= 滤得到母液I,吸收氨气降温冷却得到氯化按晶体，滤液中加 19.0(6+4)×4=88,{06 入氯化钠盐析得到母液Ⅱ为饱和食盐水，再循环使用，过滤得 aHCO,的质量分 y=8.40. 到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳 数=88x10%=4,2%。 重新回到碳酸化步骤循环使用。由于氨气的溶解度远大于二 氧化碳，先通入氨气造成碱性环境，可以吸收更多的二氧化 课堂素养评价 碳，从而生成碳酸氢根离子，则“吸氨I”和“碳酸化”两过程 1.D焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试 顺序不可以互换，A错误；“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢钠转 验，A错误：焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀 化为碳酸钠，同时增大NH浓度，利于氯化铵析出，避免碳酸 硫酸洗净铂丝，B错误；不是所有含有金属元素的物质灼烧时 氢钠析出，B错误：侯氏制碱法的主要方程式为NaCl(饱和) 都会使火焰呈现特征颜色，C错误：焰色试验时，钠元素的焰 +CO2+NH3+H2O一一NaHCO3↓+NH,Cl,C正确；由题给 色为黄色，D正确。 流程可知，制备碳酸钠的过程中二氧化碳、水可以循环使用， 2.C碳酸钠的俗名为纯碱，不是烧碱，A错误；碳酸钠可以用于 氨气没有循环使用，D错误。 制玻璃、制肥皂，碳酸氢钠可以用于制发酵剂、泡沫灭火器，B 微专题突破（三）Na,C0,、NaHC0,与盐酸的反应分析 错误：相同条件下，碳酸钠与同浓度稀盐酸反应的反应速率慢 于碳酸氢钠，C正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化！微思考 碳和水，则不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳 取某一溶液少许于小试管中，将另一种溶液滴到该试管中，若 酸钠，D错误。 开始无明显现象，后有无色气体放出，说明试管中的溶液是 276 Na,C03溶液，另一种溶液是稀盐酸；若立即有无色气体放出，3.安静苍白色白雾 说明试管中的溶液是稀盐酸，另一种溶液是Na,CO2溶液。 微思考 微思考 (1)氧化性2Fe+3CL,△2FeCl,Cu+C,△CuCl,。 Na,CO3、NaHCO3根据图中产生CO,消耗的盐酸体积是无 (2)H2在O2中可以燃烧，在CL2中也可以燃烧，由此可知燃 气体产生时的2倍可知，加入盐酸发生的反应的两个阶段： 烧不一定有O,参加。 ①C03+H=HC03,②HC03+H+=C02↑+H20,第 微诊断 二阶段耗酸多，可知原溶液中含有NaHCO3,即溶液A的溶质 1.(1)V氢气在氯气中燃烧生成HC1,氯元素化合价降低，体 是Na,CO23、NaHCO3o 现了氯气的氧化性。 题点例练 (2)×:氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如 题点 FeCL,与铁的用量无关。 例：(1)2.9 2.DFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl,A正确；Cu与氯气 (2)KC03、KHCO3 点燃时能直接化合生成CC2,B正确；氢气与氯气在点燃时 【解析】（1)二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式为 能直接化合生成HCl,C正确；Fe和氯气点燃时直接化合生成 2Na02+2C02=2NaC03+02,2Na02+2H,0 FeCl,,不能直接由单质间化合制取eCL,,D错误。 4Na0H+02↑，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠和 氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠的化学式比较可 互动探究能力提升 知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量， 问题探究 则增加的质量为2.6g+0.3g=2.9g。(2)K0H溶液与一 :问题1.氯气具有强氧化性，氯气和变价金属反应时，生成高价 定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钾溶或碳酸氢钾溶液或！ 的金属氯化物：氯气能用钢瓶储运说明常温下干燥的氯气不 与铁反应。 碳酸钾和氢氧化钾混合溶液或碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶 液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二 问题2.二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，此反应中 二氧化锰做氧化剂，氯气是氧化产物，故二氧化锰的氧化性大 氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气 体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钾溶液与 于氯气的氧化性。 !题点例练 一定量的二氧化碳反应得到的是K,CO3、KHCO3的混合 溶液。 题点1 对点精练 例：A氯气的密度大于空气的，氯气随风向低洼处漂移，所以人 要向逆风方向的高处跑，A错误，C正确；小苏打溶液呈弱碱 C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应 性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃 依次为0H+H*H20,CO号+H*HC0,HCO,+ 离，可以防止中毒，B正确；氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好 HC02↑+H20,据此可以解答。在0~a范围内，发生 门窗可以吸收氯气，防止氯气进人室内引起中毒，D正确。 的反应应该是0H+H*=H0,C0好+H—HCO,,A 对点精练 错误：山段发生反应的离子方程式为HC0,+H*一C0,↑1.D氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约 +H,O,B错误；溶液中的溶质为Na,CO2和NaOH,则Oa段消！ 为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，A正确；氯元素 耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积，即V(Oa)>V(a~ 在自然界中只有化合态，B正确；氯气是一种有强烈刺激性气 0.4),a>0.2,C正确：向原混合溶液中通入过量的C02,氢氧 味的有毒气体，C正确；氯气是一种黄绿色气体，D错误。 化钠、碳酸钠都和CO2反应生成NaHCO,溶液，D错误。 题点2 第二节氯及其化合物 例：D钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误：红热的铜丝在氯气中 燃烧生成棕黄色的烟，B错误；纯净的氢气可以在氯气中安 第1课时氯气的性质 静地燃烧，产生苍白色火焰，C错误；氯气有毒且密度比空气 大，可以把氯气通人田鼠洞而杀灭田鼠，D正确。 学习任务一 对点精练 2.B氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；氧气在氯气中不能 自主学习认知形成 燃烧，B错误；氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HC1与空气中 的水蒸气结合，产生大量白雾，C正确：该实验中氢气在氯气 1.成盐海水 中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D 2.化工原料盐酸 正确。 二、 黄绿气体刺激性气味有毒 学习任务二 自主学习认知形成 得到强氧化强氧化 2氯水 :1.CL2+H20一HCl+HCIO次氯酸 2.2Na+a,△2NaC2Fe+3Cl,△2FeCl 2.HC0 (1)强氧化性 Cu+C,△CuC, (2)不褪色褪色褪色HC10强氧化性褪色漂白剂 277077 微专题突破（三）NaCO,、NaHCO,与盐酸的反应分析 ●专题精讲 一、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 实验装置 Na,CO NaHCO, 稀盐酸 Na,CO NaHCO, Na,CO,、NaHCO,与稀盐酸的反应 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2CO,、NaHCO,粉末的 实验操作 小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的NaCO3和NaHCO3同时倒入试管中 实验现象 两个气球均膨胀；NaHCO,与盐酸混合比Na2CO,与盐酸混合气球膨胀得快且大 NHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO,与盐酸反应产生的气体多且剧烈；化学方程式 实验结论 如下： Na2CO3+2HCl2NaCl+C02↑+H0、NaHC03+HCl=NaCl+CO2↑+H0 二、Na,CO,、NaHCO,与盐酸的反应图像分析 1.将盐酸逐滴加入到Na,C0,溶液中的现象、原理分析及图像 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离子方程式为CO?+H+一HCO,无色气体放出时 反应的离子方程式为HC0+H+—C02↑+H,0。 2 V(盐酸) (3)图像：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图所示。 2.将Na2CO,溶液逐滴加入到稀盐酸中现象、原理分析及图像 (1)现象：立即有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：C0?+2H+—C02↑+H20。 (3)图像如图所示。 (盐酸) )微思考 盛放N2CO3溶液和稀盐酸的两个试剂瓶标签已经模糊不清，不需要任何试剂，怎么鉴别他们？ 3.NaHCO3溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 (1)现象：向NaHCO,溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入NaHCO,溶液，现象相 同，立即有气泡产生。 (2)原理：HC05+H+=C02↑+H0。 (3)图像：向NaHCO,中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO,的体积的关系如图 (盐酸) 所示。 4.向NaOH、Na,C0,混合液中滴加盐酸注意盐酸与Na0H、Na,CO,的反应顺序 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)原理：①NaOH+HCl=NaCl+H2O,②Na2CO3+HCl—NaCl+NaHCO3,③NaHCO3+HCl=NaCl +H,0+C02↑。 078 (3)图像： V(CO2) NaOH Na,.CO,NaHC0,W盐酸 】微思考 下所得溶液中的溶质有四种情况，依次为NaOH与Na,CO,、NaCO,、Na,CO,与NaHCO,、NaHCO 向20mL氢氧化钠溶液中通入一定量的C02,得到溶液A,向溶液A中逐滴滴入盐 酸，在相同状况下产生C02的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图： 试分析溶液A的溶质是什么？ 050100150x/mL ●题点例练 题点CO,与氢氧化钠溶液反应后溶液成分判断 例(2025；闲北省黄石市第二中学高一期中)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)将2.6gC0和0.3gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的C02和水蒸气通过过量的过氧化钠，上 述反应完成后，固体的质量增加了g。 指的是反应后固体的质量与反应前固体（过氧化钠）质量的差 (2)向KOH溶液中通入一定量的CO2,再继续向溶液中逐滴加入稀盐 V(CO2) 酸，标准状况下产生的C02气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的 关系如图所示，则原KOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 030 (写化学式)。 120盐酸的体积/mL 思维建模》依据图像判断CO,与氢氧化钠溶液反应后溶液成分的方法 (1)若Q=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 2)若V(0a)=V(ab(即0a段与ab段 溶液中的溶质为Na2C03 消耗盐酸的体积相同) 3)若V(Oa)>V(ab(即Oa段消耗盐酸 溶液中的溶质为Na2CO3和Na0H 的体积大于Qb段消耗盐酸的体积) bV(HCI/L (4)若V(Oa)<V(ab即0a段消耗盐酸 溶液中的溶质为Na,CO,和NaHCO; 的体积小于ab段消耗盐酸的体积) )对点精练 (2024·潍坊高一检测)向NaOH和Na2C03混合溶液中滴加稀盐酸，C02的生成量与 加入盐酸的体积()的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C0+2H+—H,0+C02↑ 40.4 V(盐酸)/L C.a>0.2 D.向原混合溶液中通入过量的CO2,得到Na,CO3溶液 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[11]