第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱 和食盐水；装置D的作用是干燥氟气，盛放的试剂应是浓硫 酸。（4)装置G中的反应是CL,+2K1⊥，+2KCl,淀粉遇单 质碘变蓝色，所以可以看到棉花团变为蓝色。(5)氯气有毒， 不能直接排放，根据氟气能与碱反应，则试剂X可以是氢氧化 钠溶液，用于尾气吸收，离子方程式为CL2+2OH—一C1+ C10+H,0。(6)消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体 氯气，因此不能同时使用，其反应原理为C0+C1+2H CL,↑+H,0。 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 学习任务一 自主学习认知形成 1.(1)一定数目粒子n （2)摩尔 2.mol6.02×102原子分子离子 3.1mol任何粒子的粒子数NA6.02×102mol W 4.n N 微思考 不相同虽然都是1ol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示 1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。物质的量只能用 来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米等宏观物质。 微诊断 1.(1)×物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 (2)×物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔 是其单位。 (3)×分子数相同，原子数不同。 (4)×阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含的粒子数，约 为6.02×102mol-1 2.不一定如1mol02和1molN2含有的原子数相等，但1mol 02和1mol03含有的原子数不相等。 3.C物质不一定都是由分子构成的，可能是由原子或离子构成 的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×102，A错误：摩尔既能用来计量纯净物中微 观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误： 含有6.02×103个粒子的集合体的物质的量不一定为1mol, 如含有6.02×10个0的02的物质的量为0.5mol,D错误。 故选C。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.阿伏加德罗常数国际上规定1ol粒子集合体所含的 粒子数约为6.02×10 问题2.相等不一定，1ol任何物质含有的粒子数相等，但并 不是所有物质都是由分子构成的，如铁、铜、氯化钠等不含 分子。 问题3.“1mol氧”没有指明微粒的种类。1摩尔氧原子可表示 为“1mol0”。 题点例练 题点1 例：D物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确：物质 的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确：物质的量 的单位是摩尔(mol),C正确；1mol物质含有约6.02×103个 粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成 (如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多)， 且表述中“任何物质”不准确，D错误。故选D。 对点精练 1.C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质 的量的单位，A错误；物质不一定由分子构成，每摩尔物质不 一定含有6.02×10个分子，B错误；2molH表示2mol氢原 子，C正确；物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清 楚，D错误。故选C。 2 题点2 例：A1mol0,所含的原子数目为2N、,A错误；水分子是三原 子分子，所以0.5molH,0含有的原子数目为1.5N,B正 确；1molH20含有的HO分子数目为NA,C正确：0.5W个 氯气分子的物质的量是0.5ol,D正确。故选A。 对点精练 2.A1molO2含2mol氧原子，原子数目为2N,A正确； 0.5 mol Na,S0,含1 mol Na,钠离子的数目为N,B错误；胶 体微粒是多个分子或离子的聚集体，胶体微粒数目远小于 0.2VA,C错误；1molH,0所含原子数是3NA,D错误。故 选A。 学习任务二 自主学习认知形成 1827相对原子质量或相对分子质量 Mg/mol(或g·mol)相对分子质量或相对原子质量 微思考 （1)不对质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol (2)不对物质摩尔质量是一个定值，2molH20的摩尔质量 仍是18g·mol。 微诊断 1.3434g/mol171.5 2.B1molH2S04的质量是98g,A错误；SO2的摩尔质量为 64g·mo,B正确；两者数值相等，单位不同，C错误；1mol 氧指代不明，D错误。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.0.04g。 问题2.0.01mol。 问题3.0.02mol。0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 题点例练 题点 例：D摩尔质量的单位是gmal,相对分子质量单位为“1”，通 常不写，二者数值相等，但物理意义和单位不同，A不符合题 意；阿伏加德罗常数是一个物理常数，其值约为6.02× 10°mol,选项未指明单位“mo1”,表述不完整，B不符合 题意：摩尔质量的单位应为g/ol,选项单位错误，C不符合 题意：物质A的摩尔质量为Mg/mol,表示1molA粒子的质 量为Mg,阿伏加德罗常数N表示1mol粒子的数量，因此 M 一个A粒子的质量为六g,D符合题意。故选D。 对点精练 A摩尔质量的单位是g/mol,题干中相对分子质量为282，因 此摩尔质量为282g/mol,A正确；1mol青蒿素中，氢原子总质 量为22×1=22g,氧原子总质量为5×16=80g,氢原子与氧原 子的质量比为22：80=11：40，B错误；1个分子的质量= 摩尔质量 282 g/mol 阿伏加德罗常数6.02x10md≈4.68×10”g,C错误； 6.02×10”个碳原子为1mol碳原子，每个CsH20,分子含15 个碳原子，故n(CsH0)=5mol,D错误。故选A。 课堂素养评价 1.D0.25 mol CH4所含原子物质的量为0.25mol×5= 1.25mol,原子数为a,则阿伏加德罗常数为1.25ma 0.8amol-,D正确。故选D。 2.C摩尔是物质的量的单位，A错误；摩尔质量的单位是 g/mol,B错误；32g02的物质的量为1mol,1mol02中氧分 子数目约为6.02×10，C正确；H,0属于纯净物不含氢气分 子，D错误。故选C。 3.01×10 3.C该气体的物质的量为6.02x10m广=0.5mol,其摩尔质 量为 16吕=32g/mol,故选C。 0.5 mol 9 4.(1)11:711:14 (2)0.3WANA (3)bN g/mol (4)32 【解析】(1)设质量均为mg,物质的量之比为，mg: 28 g/mol m g =44:28=117:氧原子个数之比为(11×1)：(7× 44 g/mol 2)=11:14。(2)1个CH4含10个质子，0.3 mol CH4含质子 0.3×10N=3W:1个H,0含10个质子，故需H,0分子数为 =03：1.7g0H的物质的量为77点=01ml,1个 3N 17 g/mol 0H含10个电子，故电子数为0.1×10W=VA。(3)1mol铁 含Na个铁原子，质量为b×Nag,故摩尔质量为bN g/mol。 (4)物质的量为 3.01×102 =0.05mol,摩尔质量为 6.02×102/mol 0.05032g/m0l,因此相对分子质量为32。 1.6g 第2课时气体摩尔体积 学习任务一 自主学习认知形成 相同标准状况22.4L不相同 大小相等相等相同温度压强 微思考 (1)不一定在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含 分子数相同；若气体所处的温度、压强不同，相同体积的情况 下，分子数也不同。 (2)在相同条件下，1ol不同的固体和液体物质体积不同。 1mol任何气体所占的体积约相同。 微诊断 1.(1)×同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子，不同分子所含原子可能不同。 (2)×阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物 质不适用。 2.①③ 3.B影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子 间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间距，对于气体来 说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身的大 小可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无 关。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.相同原因是同温同压下①气体的体积相同，②粒子间 的距离相同。 问题2.不相同 同温同体积时，气体的物质的量越大，压强 越大。 题点例练 题点 例：BA项，质量相等时，分子数之比为11：7，错误；C项，未指 明温度和压强，错误：D项，原子数相同，物质的量之比为 3:2,错误。故选B。 对点精练 A含1mol0的C0、C02、0,的物质的量分别是1mol 0.5mol,3ml,三种气体物质的量之比为6：3：2，A错误； 两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，所以它 们在相同温度和相同压强下的体积并不一定相同，B正确：在 相同温度和相同压强下，气体的体积之比等于物质的量之比， C正确：同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质 的量越大，则压强越大，D正确。故选A。 -28 学习任务二 自主学习认知形成 1.物质的量4.22.4L/mol24.5L/mol 微思考 V 49 L 不是V= =24.5L·mol。 n 2 mol 微诊断 1.(1)×水在标准状况下不是气体 (2)×没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的 体积。 2.A FeCl,水解生成的Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的 聚集体，胶粒数远小于0.1Wa,A错误；23gNa(1mol)与H,0 反应生成0.5molH2,对应0.5NA分子数，B正确：0.1 mol Cl 与Fe反应时，Cdl2完全被还原为Cdl,转移0.2mol电子（每个 CL,分子得2e),对应0.2N.,C正确：11.2L混合气体 (0.5mol)中C0和02均为双原子分子，总原子数为0.5×2× N=N,D正确。故选A。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.不一定物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况 下，1mol气体的体积约为22.4L 问题2.不是气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气 体，也可以是不反应的混合气体，如标准状况下，0.2olH2 和0.8mol0,组成的混合气体的体积约为22.4L。 V 1000L 问题3.n= %22.4L·madF≈4.6mol。 问题4.V=n·V.=M 71 88g ·Vm=.mo22.4L·mol三 44.8L。 题点例练 题点1 例：A在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,1mol混 合气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确：若气体摩 尔体积为22.4L/mol,不能确定一定处于标准状况，B错误； 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,C错误；在标准 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,0.5molN2含有 1mol氮原子，D错误。故选A。 对点精练 1.C体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L 任何气体的物质的量可能为1mol,也可能不是1mol,故A错 误：由pV=nRT可知，非标准状况下，1mol气体的体积可能是 22.4L,故B错误；标准状况下气体摩尔体积是22.4L· mol1,0.5mol氢气和0.5mol二氧化碳组成的混合气体共 1ol,混合气体的体积约为22.4L,故C正确；同温同压下， 相同质量的C0和CO,的体积比等于其物质的量之比，即为 1 2844 =11：7,故D错误。故选C。 题点2 例：B标准状况下，1mol气体体积为22.4L,常温常压时， 1mol气体体积大于22.4L,A错误；在标准状况下，C0和 22.4L C0,的混合物22.4L,所含的碳原子数为22.4Vma×1× Nmol=N,B正确；题目未给标准状况，无法使用 22.4L/mol求算气体体积，C错误；氧气和臭氧互为同素异 形体3.2g其混合物中氧原子数为6品×N,m 0.2WA,D错误。故选B。 对点精练 2.Aαg气体XY,含有b个原子，则其物质的量为 4N :m=nM ,Vm'11.2×a44.8a V n' 一，A正确。故选A。 V CANA 新题剖析 例：BX的相对分子质量接近C0,Y相对分子质量小于氧气 但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误：氮气的相 0092 A.持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 C.装置B中试剂可为浓硫酸 D.为解决该装置存在的缺陷，只需在C后连接盛有无水CaCL,的装置：● 3.(2026·河北廊坊高一期末)实验室用如图装置制取氯气， 并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 (1)仪器B的名称是 。仪器A中盛放浓盐酸，仪 器B中盛放MnO2,则反应的离子方程式为 G 0 (2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比 E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是 C 0 E (3)装置C和D中盛装的试剂分别为 (4)装置G中发生反应后的现象为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaC10)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是二者不能同时使用的 原因是 (用离子方程式表示)。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量及其单位—摩尔。 课程标准要求 2.了解摩尔质量的含义及应用。 3.了解阿伏加德罗常数(N)及其相关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的 质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 1.通过建立物质的量的概念，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能利用 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 学习目标 2.通过物质的量，认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进 行简单计算。 学习任务一物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 自主学习认知形成 1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 ,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)单位：物质的量的单位为 ,简称摩。 093 2.摩尔 符号 标准 一/mol粒子集合体所含的粒子数约为 计量对象 、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 3.阿伏加德罗常数 定义今 叫做阿伏加德罗常 符号→ 数值及单位→ 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数()的关系为 【微提醒】(1)摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。 (2)物质与构成粒子的物质的量的关系 ①Na2C03 2Na* C05 30 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H,S0. 2H- S-- 40 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol )微思考 1molH、1molH、1molH2所表示的含义是否相同？能说1mol大米吗？ 微诊断 1.正误判断 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (2)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 (3)1molH,和1molH,0中所含的分子数和原子数都相同。 (4)阿伏加德罗常数就是6.02×103。 () 2.教材延伸 教材【资料卡片】介绍了“国际单位制的7个基本单位”。教材中描述“1ol任何粒子集合体都约含有6.02× 10个粒子”。1mol任何粒子含有的原子数都相等吗？举例说明。 3.(2026·湖北荆州高一期中)下列关于物质的量及其单位的叙述正确的是 A.1mol任何物质都含有6.02×103个分子 B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 互动探究能力提升 ● 情境创设 欧洲有个故事：古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王的女 儿—一美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是10kg小米 我提 阿伏加德罗常数 是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利的娶 就叫阿 伏加德 到了公主。其采用的方法为先数出1g小米有多少粒，然后再转换 罗常数 W=6.02×102mo 成10kg中有多少粒。 (法)让·佩兰 阿伏加德罗 日常生活中，我们经常看到商品“打包”流通或销售的现象，如 大米，构成单元是“粒”，以一定质量（如10kg)打包后的单位是“袋”。曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的， 一盒100个。 094 ●问题探究 问题1.物质的量这一物理量定义的过程中，我们对微观的微粒“打包”的国际标准是什么？ 问题2.1mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？ 问题3.1摩尔氧原子能否表示为“1mol0”和“1mol氧”？ ● 要点归纳 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的关系 基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象 个 微观粒子及其特定组合 物质的量(n 单位>摩尔(mo) 标准 个 阿伏加德罗常数M=6.02×102mor'规定)1m0拉子集合体所合的粒子数约为6.02×10 ● 题点例练 题点1对物质的量及其单位摩尔的理解 例(26.北京西城高一期中)下列说法不正角的是 A.物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.物质的量是国际上七个基本物理量之一 C.物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D.1mol任何物质都含有约6.02×103个原子 思维建模》 (1）“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组 微观化 合，如NaCl;不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如1mol0、2mol02、I.5mol03,不能说1mol氧 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如/mol NaCl、0.5molH2S0 (2)“三量”理解阿伏加德罗常数 基准量 |moL粒子集合体所含的粒子数 准确量 是一个物理量，用N。表示，单位是mo 近似量 6.02×1023mol )对点精练 1.（2025·北京市第一六一中学高一月考)下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×103个分子 C.2molH表示2mol氢原子 D.1mol氯含有6.02×102个氯原子 095 题点2阿伏加德罗常数的应用 例(2025：北京理工大学附属中学高一期中)下列有关阿伏加德罗常数(，)的说法错误的是 A.1mol02所含的原子数目为V B.0.5molH,0含有的原子数目为1.5N C.1molH,0含有的H,0分子数目为Na D.0.5N个氯气分子的物质的量是0.5mol )对点精练 2.(2026·辽宁朝阳高一月考)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的 一种写法为6：0210/23，与阿伏加德罗常数近似值6.02×102相似。用N代表阿伏加德罗常数的值下列说法 正确的是 () A.1mol0,中含原子数目为2N B.0.5 mol Na,S04中含有钠离子的数目为2N C.若含0.2 mol FeCl3的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为0.2N D.1molH,0所含原子数是2N, 学习任务二 摩尔质量 自主学习认知形成 ●填表 物质微粒 6.02×1023个(1mol)微粒的质量/g 相对分子（或原子）质量 H,0 18 Al 27 结论：6.02×1023个(1ol)任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。 已摩尔质量 概念一单位物质的量的物质所具有的质量符号：一，单位： 数值一以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 关系一物质的量、质量、摩尔质量的关系：= M 微思考 (1)1molH,0的质量是18g·mol1对吗？为什么？ (2)有人认为2molH,0的摩尔质量是36g·mol1对吗？为什么？ 】微珍断 1.H2S的相对分子质量为 一，摩尔质量为。0.5molH,S的质量为 g,51gH2S的物质的 量为 mol。 2.(2025·广东省东莞市高一期中四校联考)下列说法中正确的是 A.1molH2S04的质量为98g·mol B.S02的摩尔质量为64g·mol C.S0,的摩尔质量与S02的相对分子质量相等 D.1mol氧的质量为32g 096 互动探究能力提升 ●情境创设 利用太阳能等能源分解水制备氢气，是实现绿色氢能经济 的必由之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。我国科研 团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解 水制氢的最高效率。 ●问题探究 H storage 若光解0.02mol水 问题1.生成H2的质量为多少克？ 问题2.生成02的物质的量为多少？ 问题3.生成H,的量理论上等于多少mol Fe与稀硫酸反应产生H,的量？ ●要点归纳 “四性”理解摩尔质量 1.等值性：摩尔质量以gol为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 2.近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/ol为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如 Na和Na的摩尔质量都为23g/mol。 3.确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 4.混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1ol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 ●题点例练 题点物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 例水不钢年英 B.阿伏加德罗常数约为6.02×10 C.H20的摩尔质量是18g D.物质A的摩尔质量为Mgm0l,则一个A粒子的质量为N8 M 思维建模》物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 (1)n= N NA ①n、N、Na三个量中，已知任意两项可求第三项。 @求N时，概念性问题用N,数字性问题用6.02×刘023ml。 ③N与n成正比，比较微粒数多少时只需判断其n的大小即可。 2n=m 物质 M 物质的 的量 微粒 ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 质量 数目 ②对于同一物质(M相同)，m与n成正比。 8=m ! NA M ÷M XN ON、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 m @该等式中一般Na、M为已知，则N与m可互求。 XM ÷N 097 )对点精练 (2026·甘肃兰州高一期中)青蒿素的分子式为C5H220,相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确 的是 A.CsH20,的摩尔质量为282g/mol B.CsH220,分子中氢原子与氧原子质量比为22：5 C.1个C1sH20分子的质量约为282g D.含有6.02×1023个碳原子的CsH220,的物质的量为1mol 知识思维导图 表示一定量的物质中含有多少个微拉集体的物理量 /mol任何粒子的粒子数 ÷摩尔质量M(g·mo') X阿伏加德罗常数(W)、 K 物质的质量(9) 物质的量(n) 微粒数（个） X摩尔质量M(g·mo广) ÷阿伏加德罗常数(W) 每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量 摩尔(mol),物质的量的单位 课堂素养评价 1.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 A号w B.4a mol- C.a mol- D.0.8a mol- 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之 间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A.摩尔是一个物理量 B.C02的摩尔质量为44g C.32g02中含有氧分子的数目约为6.02×102 D.0.1molH20中含有H2为0.1mol 3.(2025·广东省茂名市信宜市高一期中)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为 A.16 g/mol B.32g C.32 g/mol D.64 g/mol 4.(2026·安徽安庆高一期中)设N4为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)等质量的C0和C02,物质的量之比为」 ;氧原子个数之比为 (2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H,0分子中所含质子数相等，1.7gOH所含的电子数为 (3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 (4)1.6g某物质含有3.01×102个分子，该物质的相对分子质量为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[14] 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义。 课程标准要求 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（气体体积）与微观中微粒的个数（气 学科核心素养 体分子)联系起来，能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。 2.科学探究与创新意识：了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量的层次定量研究化学问题 的意义。 1.通过探究物质体积大小的影响因素，能从宏观和微观相结合的角度解释影响物质体积大小 的因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 学习目标 2.通过气体摩尔体积的学习，能复述气体摩尔体积的含义及影响因素，能建立、m、V之间计 算模型。