第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

4.(1)11:711:14 (2)0.3WANA (3)bN g/mol (4)32 【解析】(1)设质量均为mg,物质的量之比为，mg: 28 g/mol m g =44:28=117:氧原子个数之比为(11×1)：(7× 44 g/mol 2)=11:14。(2)1个CH4含10个质子，0.3 mol CH4含质子 0.3×10N=3W:1个H,0含10个质子，故需H,0分子数为 =03：1.7g0H的物质的量为77点=01ml,1个 3N 17 g/mol 0H含10个电子，故电子数为0.1×10W=VA。(3)1mol铁 含Na个铁原子，质量为b×Nag,故摩尔质量为bN g/mol。 (4)物质的量为 3.01×102 =0.05mol,摩尔质量为 6.02×102/mol 0.05032g/m0l,因此相对分子质量为32。 1.6g 第2课时气体摩尔体积 学习任务一 自主学习认知形成 相同标准状况22.4L不相同 大小相等相等相同温度压强 微思考 (1)不一定在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含 分子数相同；若气体所处的温度、压强不同，相同体积的情况 下，分子数也不同。 (2)在相同条件下，1ol不同的固体和液体物质体积不同。 1mol任何气体所占的体积约相同。 微诊断 1.(1)×同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子，不同分子所含原子可能不同。 (2)×阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物 质不适用。 2.①③ 3.B影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子 间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间距，对于气体来 说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身的大 小可以忽略不计，所以气体体积的大小，跟分子直径几乎无 关。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.相同原因是同温同压下①气体的体积相同，②粒子间 的距离相同。 问题2.不相同 同温同体积时，气体的物质的量越大，压强 越大。 题点例练 题点 例：BA项，质量相等时，分子数之比为11：7，错误；C项，未指 明温度和压强，错误：D项，原子数相同，物质的量之比为 3:2,错误。故选B。 对点精练 A含1mol0的C0、C02、0,的物质的量分别是1mol 0.5mol,3ml,三种气体物质的量之比为6：3：2，A错误； 两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，所以它 们在相同温度和相同压强下的体积并不一定相同，B正确：在 相同温度和相同压强下，气体的体积之比等于物质的量之比， C正确：同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质 的量越大，则压强越大，D正确。故选A。 -28 学习任务二 自主学习认知形成 1.物质的量4.22.4L/mol24.5L/mol 微思考 V 49 L 不是V= =24.5L·mol。 n 2 mol 微诊断 1.(1)×水在标准状况下不是气体 (2)×没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的 体积。 2.A FeCl,水解生成的Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的 聚集体，胶粒数远小于0.1Wa,A错误；23gNa(1mol)与H,0 反应生成0.5molH2,对应0.5NA分子数，B正确：0.1 mol Cl 与Fe反应时，Cdl2完全被还原为Cdl,转移0.2mol电子（每个 CL,分子得2e),对应0.2N.,C正确：11.2L混合气体 (0.5mol)中C0和02均为双原子分子，总原子数为0.5×2× N=N,D正确。故选A。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.不一定物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况 下，1mol气体的体积约为22.4L 问题2.不是气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气 体，也可以是不反应的混合气体，如标准状况下，0.2olH2 和0.8mol0,组成的混合气体的体积约为22.4L。 V 1000L 问题3.n= %22.4L·madF≈4.6mol。 问题4.V=n·V.=M 71 88g ·Vm=.mo22.4L·mol三 44.8L。 题点例练 题点1 例：A在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,1mol混 合气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确：若气体摩 尔体积为22.4L/mol,不能确定一定处于标准状况，B错误； 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,C错误；在标准 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,0.5molN2含有 1mol氮原子，D错误。故选A。 对点精练 1.C体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L 任何气体的物质的量可能为1mol,也可能不是1mol,故A错 误：由pV=nRT可知，非标准状况下，1mol气体的体积可能是 22.4L,故B错误；标准状况下气体摩尔体积是22.4L· mol1,0.5mol氢气和0.5mol二氧化碳组成的混合气体共 1ol,混合气体的体积约为22.4L,故C正确；同温同压下， 相同质量的C0和CO,的体积比等于其物质的量之比，即为 1 2844 =11：7,故D错误。故选C。 题点2 例：B标准状况下，1mol气体体积为22.4L,常温常压时， 1mol气体体积大于22.4L,A错误；在标准状况下，C0和 22.4L C0,的混合物22.4L,所含的碳原子数为22.4Vma×1× Nmol=N,B正确；题目未给标准状况，无法使用 22.4L/mol求算气体体积，C错误；氧气和臭氧互为同素异 形体3.2g其混合物中氧原子数为6品×N,m 0.2WA,D错误。故选B。 对点精练 2.Aαg气体XY,含有b个原子，则其物质的量为 4N :m=nM ,Vm'11.2×a44.8a V n' 一，A正确。故选A。 V CANA 新题剖析 例：BX的相对分子质量接近C0,Y相对分子质量小于氧气 但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误：氮气的相 0 对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是 氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO,但不一定小 于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质 的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其 质量相对大小，D错误。故选B。 对点精练 6.72L 3.A计算各物质的物质的量， 22.4L/ma=0.3mol(标准状 况下)，②- 3.01×1023 .02×1023-=0.5mol,③。5=0.4mc 34 g/mol ④0.2mol。标准状况下，气体体积由物质的量决定，由分析 知，物质的量：②>③>①>④，则体积：②>③>①>④，A正确； 质量：①0.3mol×16g/mol=4.8g,②0.5mol×36.5g/mdl= 18.25g,③13.6g,④0.2mol×17g/mol=3.4g,则质量：②>③> ①>④，B错误；氢原子的物质的量：①0.3mol×4=1.2mol, ②0.5mol×1=0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,④0.2mol×3= 0.6mol,由N=n×NA知，氢原子数：①>③>④>②，C错误；由 分析知，物质的量顺序为②>③>①>④，D错误。故选A。 课堂素养评价 1.D23gNa是1mol,钠离子由钠原子失去一个电子形成，每 个Na含10个电子，因此电子数为10WA,不是11NA,A错误； 标准状况下(0℃，1atm),水为液态，其密度约为1g/mL,18g 水的体积约为18mL(0.018L),而22.4L/mol是气体摩尔体 积，不适用于液体，B错误：氦气(H)为单原子分子，标准状 况下22.4L氦气为1mol,所含原子数为N个，不是2NA,C 错误；N2和C0的摩尔质量均为28g/mol,2.8g混合气体为 0.1mol,且每个分子均含2个原子(N,为双原子，C0为双原 子)，因此原子数为0.2N,与常温常压条件无关，D正确。故 选D。 2.B未说明气体所处的温度和压强，无法判断1mol气体的体 积，A错误；气体摩尔体积与气体的种类和物质的量多少无 关，0.5molN2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol= 11.2L,但其“气体摩尔体积”仍为22.4L/mol,B正确；H,0 在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol计算其体积，C错误：在标准状况下，1mol任何气 体的体积都约为22.4L,0,和03均为气体，无论比例如何， 1mol混合气体在标况下体积均为22.4L,选项中单位错误，D 错误。故选B。 3.A上述反应方程式中的NO、H,O均属于氧化物，故有两种 氧化物，A正确；3gNO含有的原子数为0.2WA,B错误； 11.2L02的存在状态未知，无法计算转移的电子数，C错误； 反应中NH3中的N由-3价升高为0价，被氧化作还原剂，D 错误。故选A。 4.(1)30 (2)28g·mol (3)2a*326 a+bg·mol 【解析】(1)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的 量之比，则15：8= 16 B:molM(A),M(A)=30g·ol。 m g m g (2)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所 16 以A的摩尔质量为 4 ×7g·mol-=28g·mol。(3)相同条 件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔 质量为20+32 g·mol-l atb 第3课时 物质的量浓度 学习任务 自主学习 认知形成 1.单位体积 物质的量物质的量浓度cB 2.mol·L- 3.1 mol 4.(2)c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 微思考 (1)B表示溶液中的任意溶质可以表示溶质，也可以表示溶质 电离出来的离子。 28 (2)不对严格来讲，溶液体积不是溶质和溶剂的体积之和， 更不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V=m计算。 0 微诊断 1.(1)×物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，将1 mol NaCl溶于1L水中，溶液的体积不是1L。 (2)×KSO4中有2个K*,所以K的物质的量浓度为 0.2mol·L。 (3)V溶质物质的量为1ml,溶液体积为1L,根据c= 知，溶液的物质的量浓度为1mol·L。 (4)×c(Na)等于0.5mol·L的稀Na,S0,溶液的物质的 量浓度为0.25mol·L 2.B葡萄糖为0.0059mol·L,涉及单位为mol·L,为物质 的量浓度的单位，溶解度的单位为g,质量分数无单位，摩尔质 量单位为g·mol,B正确。故选B。 3.A标准状况下，CO2为气体，Na个CO2分子的体积V(CO2) N(CO,) =n(CO,)·V= _N×2.4=2.4L,A正确： m(Na,C03）_1.06」 1.O6gNa,C0,的物质的量n(Na,C0,)FMNa,C0,)106 0.01mol,每个Na2C03含2个Na,故Na的数目N(Na)= n(Na)·NA=0.O2WA,B错误；标准状况下，酒精为液体， 22.4L酒精所含的分子数大于N,C错误；选项中未给出溶 液体积，无法计算C的个数，D错误。故选A。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.该H,S0,的物质的量浓度c=1000x1.84x98% 98 mol·L1=18.4mol·L。 问题2.该硫酸的密度为1.84g·mL,所以100mL该硫酸的质 量为184g。 问题3.根据稀释公式cV,=c2V2,可知0.25L×c=0.0625L× 18.4mol·L,c=4.6mol·L。 向题4.1Lx1malL+3Lx0.5mol.L =0.5mol·L。 5L 题点例练 题点1 例：D水的体积为V,mL,密度为1g·cm3,则水的质量为 V,mL×1g·cm3=V1g,根据溶液质量守恒，溶液质量等于水 的质量加上溶质的质量，即pVg=(V+a)g,解得V=(pV-a)g, A正确：根据c=”,o,其中溶质的物质的量为n(aC日 58.5 g mol,溶液的体积为VmL=x103L,则有c(Nad) a g =n(NaCl)mol 58.5 mol a×103 V(aq)Lx103L58.5Ymol·L,B正确；根据溶 质的质量分数w=(溶质质量/溶液质量)×100%=(a/(pV)) ×100%,C正确；原溶液质量分数0=a/(pV)×100%;继续加 入VmL水后，根据水的密度为1g·cm3,得到新溶液质量 增加V1g,则新溶液的质量为（ρV+V,)g,溶质质量不变，新溶 液的质量分数为 ×100%:由选项A可知V1=（pV-a)g, V+V, 代人得到新溶液的质量分数为(2py- 、×100%,而原溶液质 10a 量分数的二分之一为22p×100%,两者不相等，D错误。 故选D。 对点精练 1.B标准状况下的aLHC(g)物质的量：22.4mol;溶液总质 量2.4ml×36.5g·mm'+1000g:溶液总体积：V=公 0097 )对点精练 (2026·甘肃兰州高一期中)青蒿素的分子式为C5H220,相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确 的是 A.CsH20,的摩尔质量为282g/mol B.CsH220,分子中氢原子与氧原子质量比为22：5 C.1个C1sH20分子的质量约为282g D.含有6.02×1023个碳原子的CsH220,的物质的量为1mol 知识思维导图 表示一定量的物质中含有多少个微拉集体的物理量 /mol任何粒子的粒子数 ÷摩尔质量M(g·mo') X阿伏加德罗常数(W)、 K 物质的质量(9) 物质的量(n) 微粒数（个） X摩尔质量M(g·mo广) ÷阿伏加德罗常数(W) 每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量 摩尔(mol),物质的量的单位 课堂素养评价 1.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 A号w B.4a mol- C.a mol- D.0.8a mol- 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之 间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A.摩尔是一个物理量 B.C02的摩尔质量为44g C.32g02中含有氧分子的数目约为6.02×102 D.0.1molH20中含有H2为0.1mol 3.(2025·广东省茂名市信宜市高一期中)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为 A.16 g/mol B.32g C.32 g/mol D.64 g/mol 4.(2026·安徽安庆高一期中)设N4为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)等质量的C0和C02,物质的量之比为」 ;氧原子个数之比为 (2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H,0分子中所含质子数相等，1.7gOH所含的电子数为 (3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 (4)1.6g某物质含有3.01×102个分子，该物质的相对分子质量为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[14] 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义。 课程标准要求 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（气体体积）与微观中微粒的个数（气 学科核心素养 体分子)联系起来，能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。 2.科学探究与创新意识：了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量的层次定量研究化学问题 的意义。 1.通过探究物质体积大小的影响因素，能从宏观和微观相结合的角度解释影响物质体积大小 的因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 学习目标 2.通过气体摩尔体积的学习，能复述气体摩尔体积的含义及影响因素，能建立、m、V之间计 算模型。 098 学习任务一 物质体积大小的影响因素、阿伏加德罗定律 自主学习认知形成 ●分析数据 物质的量 条件 物质 体积 H2 22.4L 0℃、101kPa 02 22.4L H20 18.0cm 1 mol H2S04 53.6cm 20℃ Fe 7.12cm3 Al 10.0cm ①1mol气体在相同温度和压强下，体积 ,在0℃、101kPa(通常称为 结论 )时体积约为 ②1mol固体或液体，在相同温度下，体积 台物质的体积大小的影响因素 粒子的 影响 决定固态物质或液态物质的体积 粒子数目 因素 决定气体的体积 粒子之问的距离 →同温、同压下，任何气体粒子之间的距离都 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是 的，故粒子数相同的任何气体都具有 的体积。也可以说，在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【微提醒】(1)固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。 (2)同温同压下，气体分子之间的间距（平均值）相等，且远大于气体分子的直径。 】微思考 (1)两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ (2)在相同的温度和压强下，1ol任何物质的体积均相同吗？ 微诊断 1.正误判断 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。 () (2)同温同压下，相同体积的物质含有相同数目的分子。 () 2.两个体积相同的容器，一个装有N0,一个装有N2、O2,在同温、同压下，两容器中的气体一定有相同数目的是 ①分子 ②质量 ③原子 ④质子 3.(2026·辽宁葫芦岛高一月考)气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A.分子个数 B.分子直径 C.压强 D.温度 099 互动探究能力提升 ● 情境创设 181年，意大利化学家阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律。空气是地球周围的气体。它分层 覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氨气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。 世界卫生组织“清新空气的标准”规定，空气中的负氧离子浓度每立方厘米达到1000~1500个 即为清新空气。 ●问题探究 问题1.同温同压下，两支完全相同的注射器，甲注射器中吸入10mL空气，乙吸人10mL氧气，两0。ag 支注射器中分子数相同吗？原因是什么？ 问题2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氧气，乙中放2mol空气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压 强相同吗？ ●要点归纳 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这里的龙子指的是气体分子 (2)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 结论 相同条件 公式 语言叙述 V nN 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数 同温同压 V2 n2 N2 之比 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子 同温同体积 Pr nN P2 n2 N2 数之比 同温同压 P M P2 M, 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 mM 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成 m2 M2 正比 同温同气体的量 Pi V2 P2V 同温同气体的量下，压强与体积成反比 ●题点例练 题点阿伏加德罗定律的应用 例(2026山西品梁高-月考下列关于C0和c0,说法正确的是 A.质量相等时，分子数之比为7：11 B.同温同压下，密度之比为7：11 C.物质的量相同时，体积之比为1：1 D.原子数相同时，物质的量之比为2：3 100 思维建模》正确理解阿伏加德罗定律的应用 ()阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或固体。 2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三 “同”成立，则另一“同”就必定成立。 3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。 (4)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗定律的推论可根据公式pV=nRT进行推导，其中：p为压强（单位 P,V为体积（单位），n为物质的量（单位moU,R为常数，T为绝对温度（单位K)。 )】对点精练 (2025·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A.有C0、C02、03三种气体，它们各含有1mol0,则三种气体物质的量之比为3：2：1 B.两种物质的物质的量相同，则它们在相同温度和相同压强下的体积不一定相同 C.在相同温度和相同压强下，2mol氧气和1mol氮气的体积比约为2：1 D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 学习任务二气体摩尔体积 自主学习认知形成 1.气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的体积。符号Vm V 2.定义式：Vm= 3.常用单位：L/mol(或L·mol1)和m3/mol(或m3·mol1) 4.影响因素：温度和压强。 不同的温度和压强下，V可能不同：标准状况(0℃，l01kP)下，气体摩尔体积约为 ;在25℃和 101kPa条件下，气体摩尔体积约为 )微思考 在25℃、101kPa下，2mol02的体积为49L,该状况下V.还是22.4L·mol1吗？若不是，计算该状况下 的Vmo 】微诊断 1.正误判断 (1)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。 (2)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。 ( 2.(2026·河北邯郸高一月考)设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.0.1 mol FeCl,.完全水解形成Fe(OH),胶体的胶粒数为0.1N B.23gNa与足量H20反应生成H2的分子数为0.5N C.0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.2N D.标准状况下，11.2LC0与02混合气体中含有的原子数为N 101 互动探究能力提升 ● 情境创设 C02是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定 植物的光合作用 C02含量如右图所示。 氧气 ▣ C02 02 ●问题探究 阳光 88gm3 C0, 问题1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 作用。 回 二氧化碳· 22.4L吗？ 压强 温度 水H,0 101 kPa 0℃ 淀粉、糖 问题2.气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？ 问题3.在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？ 问题4.在本次测定中，每立方米空气所含的C0,气体的体积是多少？ ● 要点归纳 1.气体摩尔体积的正确理解 在0℃、101kPa时●1mol任何气体的体积都约为22.4L 条件 标准 对象 数值 同温、同压下相同数目任何气体 的 体积相同● (1)1个条件：必须为标准状况(0℃，101kPa)。非标准状况下，1ol气体的体积不一定是22.4L。因此在使 用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1mo”“约22.4L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8mol02的混合气 体在标准状况下的体积约为22.4L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3.求解气体摩尔质量“五”方法 (I)根据物质的质量(m)和物质的量()：M=m。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目()和阿伏加德罗落数〔X,):1=,·是。 (3)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4(g·mol)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D).P:_ P2 M, D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M,×a%+M2×b%+M3×c%…, α%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。 102 题点例练 题点1气体摩尔体积的概念辨析 例 (2025·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A.1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L B.若气体摩尔体积为22.4L/mol,则该气体一定处于标准状况 C.常温常压下，32g02所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子 思维建模》使用“22.4L/mol"要“三看” 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol )看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下山m气体的体积不二定是24人。 2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳、三氧化硫等为非气态物质。 B)看数值单位：单位是Lml,而不是L:数值“22.4”为近似值。 )对点精练 1.(2026·河北唐山高一期中)下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( A.22.4L任何气体的物质的量都是1mol B.非标准状况下，1mol气体的体积不可能是22.4L C.0.5mol氢气和0.5mol二氧化碳组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4L D.同温同压下，等质量的C0和CO2具有相同的体积 题点2气体摩尔体积的计算 1(2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 例A意温乐时.1氧气依于224D B.在标准状况下，C0和C02的混合物22.4L所含的碳原子数为N C.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D.3.2g02和03混合气体中的氧原子数为0.1V 思维建模》有关计算（标准状况下）—“四公式” 0气体的物质的量n 22.4/mol ②7 摩尔质量 气体的 ②气体的摩尔质量M=22.4L/mol·p。 ① 物质的量 ③ 粒子数 体积 ④ O气体的分子数N=n·N22.4/mo ·Nao 质量 ④气体的质量m=n·M= 22.4 L/mol ·M )对点精练 2.(2025·山东省德州市第一中学高一月考)已知ag气体XY,含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为V,气 体摩尔体积为Vm,则该条件下11.2L该气体的质量为 () 44.8aW A 1.2aN B. Nx C.- D. N Vb Vb b 26 新题剖析气体摩尔体积的综合应用 例 (2025·浙江省杭州第二中学高一期末)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充人X气体 和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在C0中静止不动，B气球放在02中 上浮。下列叙述或表示正确的是 A,X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大依据气球的变化，分析气体密度的相对大小， B.X可能是N2,Y可能是CH 进而确定摩尔质量的相对大小 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 103 【思路分析】X气球放在C0中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接 近，Y的密度小于氧气，根据p=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与C0的 相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32。 》对点精练 3.(2026·广东广州高一期中)标准状况下，现有①6.72LCH4、②3.01×10个HC1分子、③13.6gH,S、 ④0.2 mol NH3,下列关系正确的是 A.体积：②>③>①>④ B.质量：②>③>④>① C.氢原子数：①>④>②>③ D.物质的量：②>①>③>④ 知识思维导图 同温、同压下，相同体 符号：Vn 阿伏加德 气体摩 气体摩 积的任何气体都合有相 罗定律 尔体积 尔体积 单位：Lmol或Lmol 同数目的粒子 决定物质体积大小的因素 计年公式：片 粒子数目 粒子的大小 【粒子间的距离 特例：标准状况下，=22.4L/mol 课堂素养评价 1.(2026·云南玉溪高一月考)设V代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.23gNa*所含的电子数为11N B.标准状况下，18g水的体积是22.4L C.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA D.常温常压下，2.8gN2和C0的混合气体所含原子数为0.2N 2.(2026·贵州高一期中)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C.标准状况下，2molH,0的体积为44.8L D.标准状况下，1mol02、0,的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 3.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)N0会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威 胁。一种利用氨气除去N0的反应为4NH,+4NO+O,催化剂4N,+6,0,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () A.上述反应方程式中的物质有两种氧化物 B.3gN0含有的原子数为0.2 C.消耗11.2L02,转移的电子数为6N D.NH3既是氧化剂又是还原剂 4.（2025·天津静海高一期中)回答下列问题： (1)25℃、101kP的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的相对分子质量为 (2)两个容积相同的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH气体，X与Y内的压强 之比是4：7，则A的摩尔质量为 (3)相同条件下，体积比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[15]