第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物&研究与实践1 了解纯碱的生产史-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

063 第2课时 钠的几种化合物 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 课程标准要求 2.掌握NaCO、NaHC03的主要性质及相互转化和用途。 3.了解焰色试验的概念及应用。 1.宏观辨识与微观探析：能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢 钠所属物质类别及其性质：形成“结构决定性质”的观念。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：能归纳物质及其变化的共性和特征，并能根据观察和实验获得的现象 和数据概括化学变化发生的条件、特征与规律。 3.科学探究与创新意识：能设计实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进 行记录，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。 1.通过从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠，了解氧化钠与过氧化钠的性质 和应用。 学习目标 2.通过对“Na2C03与NaHCO3性质”的学习，掌握Na,C0,、NaHCO3的性质和相互转化的途径 及其用途。 3.通过对“焰色试验”的学习，了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释。 学习任务一 氧化钠与过氧化钠 自主学习认知形成 ●氧化钠(Na2O) 1.物理性质：氧化钠是 色固体。 2.化学性质：氧化钠与氧化钙类似，是一种 氧化物，具有 氧化物的通性。 NaOH ①H,0 Na,o,酸性氧化物cd0酸 ② ③ 写出上述转化的化学方程式：① ,② ③ e过氧化钠(Na,0,) 的性质及用途 1.物理性质：过氧化钠是 色固体。 2.化学性质 (1)Na202与H,0的反应 实验探究过氧化钠与水的反应[实验2-3] H,01~2mL 所得溶液呈碱性 8 现象【.试管外壁 →说明反应 说明产物有 Ⅱ.滴加水后产生大量气泡 Na2021-2g 现象 0 说明有生成 玻璃棒 反应所 得溶液 H试纸 现象，带火星的木条复燃 桌面干净玻璃片 化学反应方程式为 (2)Na202与C02反应 反应的化学方程式为 064 (3)用途 ①Na,02可在呼吸面具或潜水艇中做 的来源，做 剂。 ②（教材延伸）Na202中氧的化合价为 价，具有」 性和 性，常做强氧化剂，用于杀 菌消毒，做漂白剂。 【微提醒】(1)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。 (2)将过量的过氧化钠投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色。 ）微思考 (1)Na,0,能与水反应生成碱，它属于碱性氧化物吗？为什么？ (2)N,02可用作潜水艇、呼吸面具的供氧剂，请用化学方程式及必要的文字说明其反应原理。从氧元素的化 合价变化角度分析Na2O2在氧化还原中的作用。 】微珍断 1.正误判断 (1)Na,0与Na,02均为碱性氧化物。 (2)Na,0、Na,02和水反应均为化合反应。 2.(2026·河北石家庄高一期中)Na,0和Na,02是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 ( A.均能与水反应且产物完全相同 B.阳离子与阴离子个数比均为2：1 C.氧元素化合价均为-2 D.都可以作为呼吸面具中的供氧剂 互动探究能力提升 ●情境创设 化学课堂上老师表演了两个小魔术：吹气生火，滴水生火。用 吹气 棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团 包有药品 包有药品 中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来；用胶头滴管向另一棉花团中滴 的脱脂棉 的脱脂棉 水，稍后棉花团也剧烈燃烧起来。 陶土网 一陶土网 ●问题探究 问题1.结合所学知识，分析这个魔术的秘密。 问题2.过氧化钠不是碱性氧化物，根据过氧化钠与水的反应推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。 问题3.将过量的N202加入石蕊试液和酚酞试液中，都有气泡产生，石蕊试液先变蓝后褪色，酚酞试液先变红后 褪色，Na202分别表现什么性质？ 要点归纳 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na20) 过氧化钠(Na202) 类别 碱性氧化物 过氧化物 065 生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应 阳离子与阴离子个数比 2:1 2:1 氧元素化合价 -2 -1 热稳定性 不稳定，易转化为Na202 较稳定 与H,0反应 Na,0+H20-2NaOH 2Na,02+2H,0—4Na0H+02↑ 与C02反应 Na,0+C02=Na2C03 2Na,02+2C02=2Na2C03+02 与H反应 Na,0+2H-2Na+H20 2Na,02+4H4Na*+2H20+02↑ 转化 2Na,0+0,△2Na,02 【特别提醒】(1)过氧化钠不属于碱性氧化物。 (2)0,夫去电千，化会价升高Na,d, 得到电子，化合价降低？ 0,因此Na,0,既有氧化性，又有还原性，但主要表现出 表现为还原性 表现为氧化性 较强的氧化性。 ●题点例练 题点1氧化钠和过氧化钠的性质 例 2025·北京理工大学附属中学高一月考)过氧化钠与水 应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原 酚酞 因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速 产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错 NaOH溶液 MnO, NaOH溶液 +酚酞 误的是 () ① A.过氧化钠与水反应产生的气体为0， B.过氧化钠与水反应需要MnO,做催化剂 C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H,0, 思维建模》Na,02与H,0反应原理分析 O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na202+2H20=2Na0H+H202; @2H202=2H20+02个； ①×2+@得：2Na202+2H20=4Na0H+02个。 )对点精练 1.(2026·河北石家庄高一期中)某溶液中含有HC0?、Mg2、Na、N03四种离子，若向其中加入Na,02粉末，充分 反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是 () A.NO B.Mg2+、NO3 C.HCO、NO5 D.NO、Na 题点2过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 例 (2026·河南安阳高一期未)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的N202 反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2;②HCOOH;③C0和H2的混合物；④甲醛(HCH0); ⑤CH,C0OH;⑥葡萄糖(C6H206)中，符合题意的是 () A.①③④⑤6 B.② c.④⑤ D.全部 思维建模》Na202与H20、C02反应的四大探究角度 （1)反应原理 2Na202+2C02=2Na2C03+0,(I) 2Na202+2H20=4Na0H+02个(I) 066 (2）四大探究角度 探究角度 内容 无论是C02或H,0的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na202时，生成02的分子 分子个数 个数与消耗C02或H20的分子个数之比均为I:2 电子转移 当Na202与C02、H20反应时，每生成一分子02，转移2个电子 分析反应I和I的化学方程式可得： C02 Na202Na2C0,(其组成相当于Na202·C0),固体增加的质量等于与C02等分子数的C0 质量变化 的质量； H20 Na,02→2NaOH(其组成相当于Na,O2·H2,固体增加的质量等于与H20等分子数的H2 的质量 一定量的Na202与一定量C02和H20(g)的混合物的反应，可视为Na202先与C02反应，待 反应先后 C02反应完全后，Na,02再与H,0(g)发生反应 )对点精练 2.(2026·河北石家庄高一期中)对固体NaHC0,充分加热，2八aHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,产生的气体先通 过足量浓硫酸，再通过足量Na202,Na202增重0.28g,则固体NaHC03的质量为 () A.0.42g B.1.68g C.0.84g D.3.36g 学习任务二碳酸钠和碳酸氢钠 自主学习认知形成 ●结合下图，归纳碳酸钠与碳酸氢钠的用途 纺织 制皂 制药 制玻璃 焙制糕点 1.Na,C03的用途有纺织、 、造纸、 等。 2.NaHC03的用途有 等。 e实验探究—Na,C0,和NaHC0,的主要性质 1.Na2C0,和NaHC03的主要物理性质教材38页【实验2-4】 盐 NazCO3 NaHCO3 (1)观察碳酸钠与碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向试管中分别加几滴水，观察 现象，将温度计插入其中，观察温度 加水后结块，变成晶体，温度计示数 加水部分溶解，温度计示数 ,说明有 热现象 变化 ,说明有 热现象 (3)向(2)中试管继续加5mL水， 溶解 溶解 振荡，观察现象 (4)向(3)中所得溶液继续滴入酚 溶液呈 溶液呈 色 酞，观察现象 067 【结论】(1)NaC03加少量水变成 (2)Na,C0,、NaHC03都能溶于水， 溶解度较大； (3)Na2C03溶解 ,NaHCO3溶解 (4)Na,C0,、NaHCO,溶液都呈碱性 溶液的碱性稍强。 2.Na,C0,和NaHC0,的稳定性教材39页【实验2-5】 实验操作 实验现象 实验结论 NaCO 澄清 澄清石灰水 浑浊NaCO3 ,受热 发生分解 石灰水 NaHCO OX NaHCO, ,受热 分解，反应的化学 澄清 澄清石灰水变 石灰水 方程式： 【微提醒】Na,C03的工业制备— 侯氏制碱法 (1)制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得 到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 (2)反应的化学方程式 ①NaCl+NH3+CO2+H20=NaHC03↓+NH,Cl。 ②2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 )微思考 (1)碳酸钠的热稳定性强，但教材中描述“碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末”，该变化 是物理变化还是化学变化？ (2)厨房里精盐、纯碱外观非常接近，在厨房里如何区分这两种物质？ (3)碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，该如何除去？ 】微诊断 1.正误判断 (1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 () (2)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。 () (3)NaHCO3溶液比Na,CO3溶液的碱性强。 () 2.（2026·四川成都高一期中)“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类” 二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHC03)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（） 个化合价 b、.NaH甲、乙 沾有无水硫酸 铜粉末的棉球 Na 澄清石灰水 氢化物单质氧化物碱盐 →物质类别 图1 图2 A.甲为NaHCO,可用于治疗胃酸过多 B.等物质的量的b和c,含有的离子总数不同 C.将Na加入CuSO,溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 068 互动探究能力提升 情境创设 去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土、摩擦剂、香精、功能性成分等复配而成 的粉末产品，主要可以分为家居去污粉和工业去污粉，家居去污粉主要是用于清除瓷砖、 家电、锅具、餐具、厨房水槽、浴缸等地方的污垢，让他们使用去污粉后能够焕然一新，不滋 生各种菌类；工业去污粉主要是用在加工车间，方便去除污染物对加工件的影响 适应症：用于缓解胃酸过 苏打饼干的做法 多引起的胃痛、胃灼热感 食材面粉150g,油30g,酵母 (烧心)、反酸 3g,盐1g,小苏打1g,温水适量 ● 问题探究 问题1.写出纯碱（苏打）和小苏打的化学式。 问题2.写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式和培烘法制饼干的化学方程式。 问题3.厨房里有苏打、小苏打兄弟俩。 但经常有人弄混了，区分鉴别他们，小明设计了如下方案： 方案1：分别在干燥的锅中加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打。 方案2：用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打。 QI-HNG 方案3：分别取少量的样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱。 小苏打 你认为哪种方案是可以准确区分两种样品的？为什么？ ●要点归纳 1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质比较 物质 Na,CO NaHCO; 与盐反应 Na2 CO,+CaCl2 =CaCO+2NaCl 不反应 NaOH 不反应 NaHCO,+NaOH-Na,CO,+H,O Ca(0H)2少量：2 NaHCO,+Ca(OH)2 与碱 反应 Ca(OH)2 Na2CO3 Ca (OH)2-CaCO3 CaC03↓+Na2C03+2H20 +2NaOH Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaC03↓+NaOH+H20 盐酸过量：Na2C03+2HCl一2NaCl+ C02↑+H20 与酸反应 NaHCO,+HCl-NaCl+CO21+H2O 盐酸少量：Na,CO3+HCl一 NaHCO, +NaCl 069 与C02反应 NazCO;+CO2+H2O-2NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定 2NaHCO, △Na,C0,+C0,↑+H,0 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 H(适量)：C02+H2 Na,CO, -NaHCO3 △：0H DNa,CO,+CO2+H2O-2NaHCO3; ②2NaHC0,(固体)△NaC0,+C0,↑+H,0: ③NaHC03+NaOH—Na2C03+H,O(溶液中反应)。 ●题点例练 题点碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 例 (2026·江西南昌高一期末)下列实验方案不能达到目的的是 A.用加热法除去Na,CO,固体中的NaHCO,B.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C.用BaCL,溶液鉴别Na,CO3和NaHCO3溶液 D.用澄清石灰水鉴别Na,CO,和NaCl溶液 思维建模》碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同。 因体加热厂无明显变化的是N,CO, L一放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO, (2)利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）。 毫液虫酸厂滴加盘酸，立即产生气泡，且遮率较大的是NaHC0 滴加盐酸，开始不产生气泡后来产生气泡的是Na,C0 (3)利用与BaCl2或CaCL2溶液反应。 BaCl2溶液或 一产生沉淀的是Na2C0 稀溶液 CaCL2溶液 一无明显现象的是NaHCO3 (4)利用溶液的碱性强弱。 酚酞一红色较深的是Na,C0, 同温度、同浓度的两溶液 溶液一红色较浅的是NaHCO3 》对点精练 1.(2025·河北省保定市高一期末)实验室有一包白色固体样品，可能含有Na2C03、NaHC03中的一种或两种。 下列说法正确的是 选项 实验操作 现象与结论 取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全 最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不 部通入少量澄清石灰水中 含NaHCO 取一定质量的该样品配成溶液，滴加 根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否 2 Ba(OH),溶液至沉淀完全 含Na,C0 取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体 无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含 C 依次通过浓硫酸和无水硫酸铜 有NaHCO, D 取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加 开始没有气体生成，样品中一定含有Na2CO, 稀盐酸 070 题点2碳酸钠、碳酸氢钠的转化及应用 例 (2025·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)某小组同学探究Na2C03和NaHC0,的性质及相互转化，实验 如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。以下说法错误的是 实验I 实验Ⅱ Na,CO NaHCO, 盐酸 澄清 澄清 石灰水 石灰水 B NaHCO,固体试剂a饱和Na,CO,溶液 A.实验I,A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液 C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D.等质量的Na,CO,、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者生成的CO2一样多 思维建模》碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂 Na,C0,固体(NaHC0,) 加热 NaHC0,溶液(NazC03) 通入足量C02气体 Na2C03溶液NaHC03) 加入适量NaOH溶液 》对点精练 2.(2026·广东广州高一月考)除去Na,C0,中含有的少量NaHC03,下列方法中最优的是 A.加酚酞试液 B.加热 C.加入过量BaCl2溶液 D.加人适量稀盐酸 学习任务三 焰色试验 自主学习认知形成 ●定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 根据火焰呈现的 ,可以判断试 样所含的 ,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 日焰色试验的步骤 焰色试验一般用铂丝或光洁无锈的铁丝。 洗 一将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净 烧 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰上灼烧至与 为止 业 蘸 一蘸取 烧 一在无色火焰上灼烧，并观察 071 目几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 色 色（透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 色 色 四应用 1.检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 2.利用焰色试验制节日烟火。 【微提醒】(1)焰色试验是物理变化，是某些金属元素的特性，金属单质与它的化合物的焰色颜色相同。 (2)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所产生的黄色光的干扰。 】微思考 焰色是金属元素的化学性质吗？可以用焰色试验鉴别所有金属元素吗？ )微诊断 1.正误判断 (1)Na2C0,、Na20、Na的焰色试验中焰色相同，均为黄色 (2)焰色试验中发生了化学变化，利用了金属元素的化学性质。 (3)若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素。 2.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A.可用铜丝代替铂丝进行实验 B.观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 互动探究 能力提升 ● 情境创设 2022年2月4日，北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕 式上，除了震撼人心的开幕式表演外，烟花燃放环节也成为全场关注的 焦点。当“立春”造型的烟花在鸟巢上空绽放时，瞬间燃爆现场氛围。 如图是某同学在做焰色试验时的两项操作： 理盐酸盛图 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 ●问题探究 问题1.烟花中发生的变化主要是什么变化？ 问题2.在做钾的焰色试验时为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 问题3.没有铂丝时，可用光洁无锈的铁丝代替，由此你可得到哪些结论？ 072 ● 要点归纳 1.焰色试验没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。 2.蘸取待测物的金属丝：铂丝或光洁无锈的铁丝等在火焰上灼烧时无颜色，并且熔点较高。 3.金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色试验的杂质。 4.焰色试验的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是游离态还是化合态。 ●题点例练 题点焰色试验 例 (2026·安徽六安高一期中)下列说法正确的是 () A.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B.区别K,CO,溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含N元素 D.做焰色试验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 》对点精练 1.(2025·湖南省邵阳市第二中学高一期中)焰色试验过程中铂丝 的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示，下列 叙述中正确的是 A.焰色试验是一种化学变化 盐酸 蓝色钴玻璃 B.铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 C.焰色试验可以检验所有的金属元素 D.若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K*无N 新题剖析创新实验的设计 例 (2026·河北石家庄高一期中)为验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了如 图装置进行实验。 步骤1：打开K,关闭K2,向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，加热铜丝。 步骤2：打开K2,关闭K,向圆底烧瓶中滴加盐酸，将带火星的木条放在处。 ⑥ 是灰 盐酸 柜题爵一带火星的木条 过氧化钠铜丝 CaCO,- 5 ① ② ③ (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 (2)装置②中的试剂是 ,（从下列abc中选，下同)装置③中的试剂是 a.饱和NaHCO,溶液 b.饱和NaCl溶液 c.浓硫酸 (3)步骤1中铜丝无变化，则说明 (4)步骤2中处木条复燃，有同学提出：“此现象不能证明C02在有水存在时与Na,02发生了反应。”其理 由是 (5)检验NaCl溶液阳离子的实验操作名称是 073 》对点精练 2.(2026·河北省邯郸市磁县第一中学高一月考)Na,C0,和NaHC0,混合物（不考虑其他杂质）中NaHC03质量 分数的测定实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2, 然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行 反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的八2，最后取下干 燥管1，称得其质量为208.8g。 注意前后两次通 不能用盐酸代替稀硫酸，因为盐酸易挥发，挥发出的氯 入氨气的目的 化氛气体也能被干燥管1吸收而影响实验结果 弹簧夹稀硫酸 碱石灰 碱石灰 影一一 干燥管2的作用：防止外界的 干燥管1干燥管2 木蒸气和二氧化碳进入干燥 样品 b 管1，影响实验结果 子 （1)洗气瓶中盛放的液体是 (填名称)。 (2)第一次通入N2的目的是 第二次通入N,的目的是 。如果没有进行第一次通N,的操作，测量的结果将会 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 (3)计算出混合物中NaHCO,的质量分数为 (保留1位小数)。 知识思维导图 过量C0, 少量C02 NaOH NaOH+02 个H0 个H0 NaHCOs Na,0(氧化钠) NQ202（过氧化钠) 个 NQ与O2常温反应的产物 Na与O2加热反应的产物 白色固体 淡黄色固体 △或碱 coz c0, Na2CO3 NazCO3+O2 C02+H,0 课堂素养评价 1.(2025·湖南省邵阳市武冈市高一期中)冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下 列有关做焰色试验时的注意事项中正确的是 () A.实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验 B.实验中选用稀硫酸洗净铂丝 C.所有含有金属元素的物质灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 D.钠元素的焰色为黄色 2.（2026·广东广州高一期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B.金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C.分别加热Na,CO,和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D.盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：Na,CO3>NaHCO, 3.(2026·云南昆明高一期中)下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C.小苏打：发酵粉主要成分 D.纯碱：制玻璃和肥皂 074 4.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 (1)B装置中反应的离子方程式为 令稀盐酸 NaO, (2)C装置为0，的发生装置，反应的化学方程式为 E进 进 (3)D装置可除去C装置中未反应的 ,该反应的离子方大理石饱和 足量NaOH 程式为 NaHCO,溶液 溶液 (4)E装置为排水法收集02的装置，检验所收集的气体为02的 A B D 方法为 夯基提能作亚 请同学们认真完成练案[10] 研究与实践1了解纯碱的生产历史 ●研究目的 1.纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。 2.通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。 ●研究任务 1.材料查阅 (1)路布兰制碱法：1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。 ①先使氯化钠与硫酸反应生成硫酸钠：2八aCl+H,S0,△Na,S0,+2HC↑。 ②然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：a,S0,+4C高温a,S+4C0↑。 ③最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：Na2S+CaC03一Na2CO3+CaS。 (2)索尔维制碱法：1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生 石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。 ①在饱和食盐水中先通入氨气，再通入足量二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl+NH,+C02+H20一 NaHCO3↓+NH,Cl。 ②过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：2八aHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,反应产生的二氧化碳 循环使用。 ③氯化铵滤液与石灰乳混合加热：2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCL,+2NH3↑+2H,0,反应产生的氨气循环 使用。 (3)侯氏制碱法：1943年我国化学工程专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将氨碱法（又称索尔维制碱法）和 合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳，二氧 化碳为合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。 侯氏制碱法，低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因氯离 子存在及低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出； 再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NHCO3和NH,Cl,该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。 2.三种制碱法优缺点 (1)路布兰制碱法开创了历史的先河，为人类做出突出贡献，但也存在很多缺点：主要生产过程在固相中进行， 难以连续生产；需浓硫酸作原料，设备腐蚀严重；产品质量不纯，硫化钙不易溶于水，沉淀成渣子被弃掉，原 料利用不充分，成本较高；生成HCl、C0等气体，造成环境污染。 (2)索尔维制碱法相对路布兰制碱法的优点：氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到很大程度提 高，产品较纯净，因而被称为纯碱，但最大的优点还在于成本低廉。缺点：原料利用率低，并产生大量使用 价值不高的副产物CaCL,。 (3)侯氏制碱法相对于索尔维制碱法做了如下改进：针对索尔维制碱法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废 液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年成功研究出联合制碱法。这个 新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入 075 食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。所谓“联合制碱法”中的“联 合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品C02,革除了用石灰石分解来生 产，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用作化肥的氯化 铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 ● 题点例练 例 (2026·湖北高一期中)某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHC0。下列说法错误的是 () 饱和食盐水 冰水 A.实验过程中应先通过b管通入NH B.冰水浴的目的是通过降温促进NaHCO,的析出 C.分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.,实验过程中发生反应：NaCl+CO2+NH,+H,0=NaHCO3↓+NH,Cl 》对点精练 (2026·辽宁鞍山高一期末)我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程一一侯 氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 () C02 NaHCO 饱和NaCl NH 氨盐水 1C02 溶液 过滤 Na,CO 母液 NHCI NH ①通氨②降温 Ca(OH) ③加NaCl盐析 氨盐水 废液 侯氏制碱法部分流程 索尔维制碱法部分流程 A.流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B.溶解度：NaHCO3<NH,HCO C.侯氏制碱法得到的NHCl可用作氮肥 D.比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 微专题突破（三）NaCO3、NaHC0,与盐酸的反应分析 ●专题精讲 一、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 实验装置 Na,CO NaHCO, 稀盐酸 Na,CO,NaHCO, Na,CO,、NaHCO,与稀盐酸的反应 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2CO3、NaHCO3粉末的 实验操作 小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na,CO,和NaHCO,同时倒入试管中课堂素养评价 1.A钠的密度比水小，投人水中会浮在水面，A错误：钠常温下 生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与条件有关，B正确：钠 原子最外层有1个电子，反应中易失去电子体现还原性，C正 确：实验室中，钠保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确。故 选A。 2.DNa,0是钠与氧气反应的初始产物，但Na,0不稳定，会迅 速与空气中的水蒸气反应生成NOH,因此不是最终产物，A 错误；NaOH是Na,O与空气中水蒸气反应的产物，但NaOH会进 一步与空气中的二氧化碳、水蒸气反应形成Na,C03·10H,0, 因此不是最终产物，B错误；N2C0,·10H20久置于空气中会 风化脱水，转化为无水碳酸钠，因此不是最终稳定产物，C错 误；Na2C0,(无水碳酸钠)是钠在空气中经过氧化、水合、碳酸 化等一系列反应后的最终稳定产物，D正确。故选D。 3.C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体 Na,O2,C正确。故选Cc 4.(1)D (2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 (3)Na,C0 (4)2Na+CuCl2+2H20=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl 【解析】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气 反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在 煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反 应的化学方程式为2八a+0,△Na,0,。过氧化钠为淡黄色 固体。（3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化 学式为Na2C03。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首 先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜 发生复分解反应，即总反应为2Na+CuCL2+2H2O Cu(OH)2+H2↑+2 NaCl 第2课时钠的几种化合物 学习任务一 自主学习认知形成 1.白 2.碱性碱性Na,0+H,0=2 NaOH Na,O+CO, Na,CO Na,0+2HCI=2NaCl+H,O 一 1.淡黄 2.(1)Na0H发烫放热022Na202+2H20-=4Na0H+ 021 (2)2Na02+2C02-2Na,C02+0 (3)02供氧-1氧化还原 微思考 (1)不属于碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化 物，Na,O2与盐酸反应时不仅生成NaC和水，还会有氧气 生成。 (2)人们呼出的气体中有H20(g)和C02,两种气体均可与 Na202反应产生02,2Na202+2H20-4Na0H+02↑，2Na,02 +2C0,一-2Na,C03+0,:Na,0,中的氧元素化合价变化为-1 →0，-1→-2，Na,0,既是氧化剂又是还原剂。 微诊断 1.（1)×Na,O为碱性氧化物，Na,O,与酸反应生成盐、水和氧 气，故不为碱性氧化物。 (2)×N,02与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合 反应。 2.BNa20与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和 O2,产物不同，A错误；Na20中阳离子(Na)与阴离子(O) 个数比为2：1；Na202中阳离子(Na)与阴离子(O)个数比 也为2：1，B正确；Na20中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C 错误；只有Na202能与CO2或水反应生成O2,可作为供氧剂， Na,O不能，D错误。故选B。 -27 互动探究能力提升 问题探究 问题1：淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应 均放出氧气，2Na,0,+2H,0一-4Na0H+0,↑，2Na,0,+2C0 一2Na,CO,+O,,反应同时放出了大量热，因此棉花团剧烈 燃烧。 问题2.过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应 然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式 2Na,0,+4HCI=4NaCl+2H20+02 T 问题3.有气泡产生时Na2O2表现氧化性和还原性，褪色时 Na2O2表现强氧化性即漂白性。 题点例练 题点1 例：B过氧化钠与水反应产生的气体为O,,A正确；过氧化钠 与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MO2作催化剂，B 错误：实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅 速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有 漂白性的H,O,,D正确。散选B。 对点精练 1.ANa202与水反应生成NaOH和O2,引入大量OH和Na OH与HCO,反应生成CO,导致HCO,减少：Mg+与OH厂结 合生成Mg(OH)2沉淀，Mg减少；Na因反应生成而增加； NO,未参与反应，数目基本不变。故选A。 题点2 例：B0g分子组成符合(C0)·(H,),的物质在氧气中完全 燃烧，将其产物(C02和水蒸气)通过足量Na,02后，固体增 重必为0g。①①③3不符合；④甲醛分子式为CH20,不符合；⑤ CHC0OH的分子式为C2H,O2,可改写成(CO)m·(H2)m,不 符合；⑥葡萄糖分子式为C6H2O6,可改写成(C0)6· (H2)6,不符合；②符合。故选B。 对点精练 2.B对固体NaHC03充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应 的化学方程式为2 NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,将气体 先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na,02,Na,02与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2N2O2+ 2C02-2Na,C03+02,用差量法计算可知，当增重0.28g 时，消耗的二氧化碳的质量为0.28g发-0.44g,其物质的量 0.44g 为 =0.01mol,根据关系式2 NaHCO3~C0,可知， 4g·mol1 消耗的NaHC03的物质的量为2×0.01mol=0.02mol,所以固 体NaHC0,的质量为0.02mol×84g·mol=1.68g。故选B。 学习任务二 自主学习认知形成 1.制皂制玻璃2.制药焙制糕点 1.上升放下降吸完全部分红浅红碳酸钠晶体 (Na,CO2·xH,O)Na,CO2放热吸热Na,CO, 2.不变很稳定不易浑浊不稳定容易2NaHC0, Na,CO,+CO,T+H,O 微思考 (1)化学变化化学方程式为Na,C03·xH,0一Na,C0, +xH,O。 (2)取两种物质，分别加入少量醋酸，有气泡冒出的是纯碱 (答案合理即可)。 (3)充分加热固体，碳酸氢钠分解最终得到碳酸钠。 微诊断 1.(1)×发酵粉的主要成分之一是小苏打一一碳酸氢钠。 (2)×Na,CO2受热不易分解，NaHCO2受热易分解。 (3)×实验证明，Na,CO3溶液比NaHCO,溶液的碱性强。 2.Da为NaH,b、c为Na20和Na,02中的一种，由于热稳定性： Na2CO3>NaHCO3,Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热 源分解，故甲为Na2C03,乙为NaHCO3;由于碳酸钠碱性较强， 3 应选择NaHCO,用于治疗胃酸过多，A错误：b和c分别为 Na20、Na202,两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则 1molb和1molc均含有3mol离子，B错误；将Na加人 CS0,溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠 再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固 体析出，C错误；a为NaH,与H2O的反应为NaH+H2O NaOH+H,1 ,该反应的氧化产物与还原产物均为且，，且物质 的量之比为1：1，D正确。故选D 互动探究能力提升 问题探究 问题1.Na,CO3、NaHC03 问题2.HC0,+H—C02↑+H,0,2NaHC0,△Na,C0,+ CO,↑+HO 问题3.方案2可以尽管纯碱受热不分解，小苏打受热分解生 成碳酸钠，但两种样品都会有残留，故方案1不可行；小苏打 中的碳酸氢根离子与醋酸反应的速率较快，故方案2可行：两 种物质都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故方案 3不可行 题点例练 题点1 例：B利用NaHC0,的热不稳定性2NaHC0,△Na,C0,+H,0 +CO2↑，除去Na,C0,固体中的NaHC0,A不符合题意； NaOH会同时与HCl和CO,反应，导致目标气体CO,被消 耗，B符合题意；Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而 NaHCO3则不能，现象不同，可鉴别，C不符合题意；Na2CO 与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，而NaCl与Ca(OH),不 反应，现象不同，可鉴别，D不符合题意。故选B。 对点精练 1.DC02生成量较多时，少量氢氧化钙与过量二氧化碳反应生 成溶于水的碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳 酸氢钠，A错误；设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg 和yg,样品的质量为mg,滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉 淀为碳酸银，质量为ng,则有(+y)=m,(64)×197=n, m、n已知，据此求出的x、y可判断样品中是否含有碳酸钠，B 错误；因为浓硫酸将可能生成的H2O(g)吸收，无水硫酸铜不 变色，不能说明样品中是否含有碳酸氢钠，C错误；取一定量 样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸，开始没有气体生 成，说明开始发生反应CO+H=HCO3,样品中一定含 Na2CO3,D正确。故选D 题点2 例：D实验I,碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显 变化，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B 中澄清石灰水变浑浊，故A正确：实验Ⅱ，由于盐酸易挥发 试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl,因此方框中的试剂a 为饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳 和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳 酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细 小晶体析出，故C正确；Na2CO,的相对分子质量大于 NaHCO,的相对分子质量，则等质量的两种物质与足量盐酸 反应，Na,CO3生成的CO2比NaHCO3生成的CO,少，故D错 误。故选D。 对点精练 2.B加酚酞试液仅作为酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性，无 法实际除去NaHCO3杂质，A不符合题意；加热时，NaHCO3分 解为Na,C0,、H20和C02(反应式：2NaHC0,△Na,C0,+ H,0+CO,↑)，H,0和CO,逸出，残留物为纯净NaC03,操作 简单且不引入新杂质，B符合题意：加人过量BaCl2溶液会与 CO片反应生成BaCO3沉淀（反应式：BaCl,+Na,CO3= BaCO3↓+2NaCl),主要消耗主体物质Na,CO,不能除去杂质 NaHCO3,同时引入杂质NaCl,无法有效除杂，C不符合题意： 加入适量稀盐酸，Na,CO3和NaHC03均与酸反应生成CO,(反 应式：NaC03+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑，NaHCO3+HCl -NaCl+H,0+CO2↑)，难以控制“适量”除去NaHCO,且会 引入NaCl杂质，D不符合题意。故选B。 学习任务三 自主学习认知形成 颜色特征颜色金属元素 盐酸原来的火焰颜色相同试样火焰的颜色 黄紫黄绿绿 微思考 焰色是部分金属元素的物理性质，无论是单质还是化合物，只 要含有该元素，就具有该性质 不可以，有些金属元素的焰色没有特殊颜色，如铁、铂等。 微诊断 1.(1)√焰色试验是某些金属元素的特性，只要都含有钠元 素，灼烧火焰就为黄色。 (2)×焰色试验利用了元素的物理性质，而不是化学性质， 焰色试验中发生了物理变化 (3)×若某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含钠元素」 没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素。 2.B铜丝在灼烧时火焰有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A错误； 钾元素的焰色应为紫色，但钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素 的紫色火焰。蓝色钴玻璃可滤去黄色光，便于观察钾元素的 焰色，B正确；清洗铂丝用盐酸，不能用碳酸钠溶液，C错误； 焰色是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是特指金 属单质，D错误。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.烟花中产生的不同颜色是某些金属元素的物理性质，烟 花中发生的变化主要是物理变化。 问题2.在做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤 去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 问题3.F元素无特征焰色，不能通过焰色试验加以鉴别，这说 明并不是所有的金属元素都能进行焰色试验。 题点例练 题点 例：C NaCl、Na,SO,焰色试验均为黄色，无法鉴别，A错误； K,CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaC1和盐酸不反应， 可以用盐酸鉴别K,CO,和NaC,B错误：钠的焰色是黄色， 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该 溶液中含Na元素，C正确；因为铜丝灼烧火焰呈绿色，干扰 实验，所以要用灼烧时火焰几乎为无色的铂丝或者铁丝，D 错误。故选C。 对点精练 1.D焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，A错误：铁的焰 色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，B错误；焰色 试验只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能 检验所有金属元素，C错误；若某无色溶液的焰色试验不用蓝 色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na干扰，则说明 该溶液只含K无Na,D正确。故选D。 新题剖析 例：(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2)ac (3)千燥的C0,与Na,O,不反应 (4)气体中有水，水也可与Na202反应生成氧气，也能使带 火星的木条复燃 (5)焰色试验 【解析】装置①中的碳酸钙与盐酸生成的CO2,同时混有 HCl和H2O,装置②中的试剂是除去HCl,故用饱和NaHCO, 溶液。则进入⑥中的二氧化碳含有水，故进入④中的二氧化 碳需除水，则③中是浓硫酸。（1)过氧化钠跟二氧化碳反应 的化学方程式是2Na202+2C02=2Na2C03+02。(2)装置 ②中的试剂是除去HCl的，故用饱和NaHCO3溶液，故选a; 进入⑥中的二氧化碳含有水，故进入④中的二氧化碳需除 水，则③中是浓硫酸，故选℃。（3)步骤1：打开K1,关闭K2, 向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，纯净的二氧化碳经过 过氧化钠，加热铜丝后铜丝无变化，则说明装置④中无氧气 生成，即千燥的C02与Na2O2不反应。(4)步骤2中a处木 条复燃，可能是CO,中有水，水也可与N,O2反应生成氧气 也能使带火星的木条复燃。(5)NaCl溶液阳离子是Na,可 用焰色试验检验。 对点精练 2.（1)浓硫酸 (2)将装置中空气排净将反应生成的二氧化碳全部赶到干 燥管1中被碱石灰吸收偏大 (3)44.2% 【解析】稀硫酸和样品反应生成CO,,然后用b中浓硫酸干 燥，千燥管1吸收二氧化碳，千燥管2防止空气中成分的干 扰。(1)洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行千燥，使干燥 管1吸收纯净的C0,气体，所以为浓硫酸。(2)第一次通入 N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将 反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果 没有进行第一次通N,操作，会使二氧化碳的质量增大，测量 的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x克，NaHCO3为y克，两 者反应生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：x+y=19.0, (女）×4=88，=806.0D,的质量分数 19.0×100%=44.2%。 8.40 课堂素养评价 1.D焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试 验，A错误；焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀 硫酸洗净铂丝，B错误；不是所有含有金属元素的物质灼烧时 都会使火焰呈现特征颜色，C错误；焰色试验时，钠元素的焰 色为黄色，D正确。故选D。 2.B钠的密度比煤油大，保存在煤油中是为了隔绝空气，A不 符合题意：钠与水反应放热，且钠的熔点低（约97.8℃），导致 钠熔化，B符合题意；Na,CO3受热不分解，NaHCO3分解生成 碳酸钠、二氧化碳和水，C不符合题意：NHC0,与盐酸直接反 应生成CO,,速度更快，D不符合题意。故选B。 3.B过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧 剂，A不符合题意：烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用来治 疗胃酸过多，B符合题意：小苏打是碳酸氢钠，可以中和面粉 中的酸性物质产生气体，且受热分解也产生气体，可用作发酵 粉，C不符合题意：纯碱为碳酸钠，可用来制玻璃和肥皂，D不 符合题意。故选B。 4.(1)HC0+HH,0+C0,↑ (2)2Na,02+2C022NaC03+0, 2Na202+2H20=-4Na0H+02 (3)C0220H+C02=C03+H0 (4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气 瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为0： 【解析】(1)NaHCO,的作用为除去HCl,其离子方程式为 HCO,+H*= H,0+CO2↑。(2)从B装置中出来的C02中含 有水蒸气，通过C装置时CO,、H,0均能与Na,O,反应产生氧 气。(3)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO,。(4)利用带 火星的木条检验氧气。 研究与实践1了解纯碱的生产历史 题点例练 例：A该实验模拟侯氏制碱法，先通人氨气，增大溶液碱性，以 增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气从不 与液面接触的短导管(a)通入，为了充分溶解二氧化碳，应从 长导管(b)通人，通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度 随温度降低而减小，冰水降温促进其结品析出，从而制得碳 酸氢钠。NH3极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通 入，A错误；按顺序通入NH及CO2后，溶液中含有NH4、 Na、CI、HCO四种离子，降温过程中溶解度最小的 NaHCO3优先析出，从而获得NaHCO3,B正确；分离固体的操 作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确： 根据侯氏制碱原理，总反应为NaC+CO,+NH,+H,O三 NaHCO3+NH,Cl,D正确。故选A。 对点精练 A侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入NH3,制得氨盐 水，再通入CO2,析出NaHCO3,过滤后灼烧，得到Na2CO3固 体，CO2循环使用：往母液中通氨，降温、加NaCl盐析，获得 2 NH,Cl和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加人C(OH),,得 到NH,循环使用。NaC溶液是混合物，而电解质的定义是在 水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此NCl溶液不属于 电解质，A错误；在氨盐水中通入CO2时，主要析出NaHCO, 晶体，而不是NH,HCO,说明相同条件下溶解度：NaHCO3< NH,HCO,B正确；NH,Cl中含有氮元素，是一种常用的氮肥， C正确；侯氏制碱法通过向母液中通入氨气、降温并加入 NaCl,使NH,Cl析出，同时母液可循环利用，从而提高了NaCl 的转化率，相比索尔维制碱法，其NaCl利用率更高，D正确。 故选A。 微专题突破（三）Na,C0,、NaHC0,与盐酸的反应分析 微思考 取某一溶液少许于小试管中，将另一种溶液滴到该试管中，若 开始无明显现象，后有无色气体放出，说明试管中的溶液是 Na2CO3溶液，另一种溶液是稀盐酸；若立即有无色气体放出， 说明试管中的溶液是稀盐酸，另一种溶液是Na2C03溶液。 微思考 NaCO,、NaHCO,根据图中产生C0,消耗的盐酸体积是无 气体产生时的2倍可知，加入盐酸发生的反应的两个阶段： ①C02+H=HC0,,②HC0+H'=C0,↑+H,0,第二阶 段耗酸多，可知原溶液中含有NaHCO,即溶液A的溶质是 Na,CO3、NaHCO3o 题点例练 题点 例：C向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀 盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后盐酸再与 碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。点碳酸钠过量 所以点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，b点是碳酸钠 与盐酸恰好完全反应，b点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠。C 点是碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠。d点是 盐酸过量，溶质为氯化钠、HCl。由分析可知，点溶质为碳 酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，铜离子与碳酸根离子不能共存，A 错误；由分析可知，b点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，氢氧根离 子与碳酸氢根离子不能共存，B错误；由分析可知，c点溶质 为氯化钠，离子不发生反应可以共存，C正确：由分析可知，d 点溶质为氯化钠、HC1,银离子与氯离子不能共存，D错误。 故选C。 对点精练 C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应 依次为OH+H=H2O,CO3+H==HCO3,HCO3+H C0,↑+H,0,据此可以解答。在O~a范围内，发生的反应应该 是OH+HH20,CO5+H=HCO3,A错误；ab段发生反 应的离子方程式为HC0+HC02↑+H0,B错误；溶液中 的溶质为Na,C0,和NaOH,则Oa段消耗盐酸的体积大于ab段 消耗盐酸的体积，即V(Oa)>V(a~0.4),a>0.2,C正确：向原混 合溶液中通人过量的CO2,氢氧化钠、碳酸钠都和CO,反应生 成NaHCO3溶液，D错误。故选C 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习任务一 自主学习认知形成 1.成盐海水2.化工原料盐酸 黄绿气体 刺激性气味有毒 、 1. +17287 得到强氧化强氧化 2.2Na+CL,△-2NaCl2Fe+3CL,△2FeCl Cuta,△CC, 3.安静苍白色白雾 5