第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

042 第2课时 氧化剂和还原剂 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念 课程标准要求 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。 1.宏观辨识与微观探析：从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断氧化剂与还原 剂，并做分析与解释。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行 实验探究氧化还原反应。 1.通过模型构建，能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物等概念。 学习目标 2.通过认识物质的氧化性、还原性，能分析、预测物质具有的氧化性或还原性，熟知常见的氧化 剂和还原剂。 学习任务一氧化剂和还原剂 自主学习认知形成 ●氧化剂和还原剂 1.氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 2.还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 已氧化剂和还原剂关系图示 e 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 即反应中，电子从 剂转移到 剂。 目根据前面学过的知识填写下表 氧化还原反应 Cu0+H,△Cu+H,0 2Na+Cl2NaCl 氧化剂 还原剂 )微思考 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？ )】微诊断 1.正误判断 (1)物质中化合价升高的元素称为还原剂。 (2)在反应C+4HN0,(浓)△C02↑+4N0,↑+2H,0中氧化产物是C0,和N02。 (3)金属单质只能做还原剂。 ( 043 2.教材拓展 氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化的产物称为氧化产物，氧化剂得到电子 A ©化合物A A ⑧ 被还原的产物称为还原产物。如图是某教材中有关氧化还原反应的插图： 失电子 化合物B B 观察该图，其中的各图示 分别表示 得电子 e) (填序号)。 ①氧化剂②还原剂③还原产物④氧化产物 3.(2025·杭州七县市期末)氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH+H,0=NaOH+H2↑。该 反应的氧化剂是 氛元素化合价为-1价 注意氦元素的化合价变化心() A.NaH B.H20 C.NaOH D.H2 互动探究能力提升 ● 情境创设 【情境一】油画颜料是一种油画专用绘画颜料，油画的白色颜料久置后会变黑。油 画变黑，可用一定浓度的H202溶液擦洗修复，发生反应为4H202+PbS=PbS04+4H20。 反应中氧元素化合价由-1价变为-2价 【情境二】电闪雷鸣时会发生如下反应： ①N,+0,电2N0: ②2N0+02—=2N02; ③3N0,+H,O=2HNO,+N0 ●问题探究 问题1.修复油画时发生的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？ 问题2.电闪雷鸣时发生的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应的，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 ●要点归纳 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线 氧化剂→得电子→价降低→还原反应→还原产物 个 本质 1特征 反应物 氧化还原反应】 同时发生 生成物 本质 特征 还原剂→失电子→价升高→氧化反应→氧化产物 记忆口诀：升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。 即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 044 ● 题点例练 题点氧化剂与还原剂的判断 例 (2026·河北衡水高一期中)NaH与水反应的化学方程式为NaH+H20一NaOH+H2↑，对该反应叙述中正 确的是 () A.该反应属于置换反应 B.NaH中的H为+l价 C.氧化剂是H,0 D.每1个NaH参加反应时电子转移数为2e 思维建模》氧化剂与还原剂的判断思维模型 氧化剂 还原剂 元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物 一般含有高价元素的物质 一般含有低价元素的物质 还原产物对应的反应物 氧化产物对应的反应物 含有元素得电子的物质 含有元素失电子的物质 具有氧化性的物质 具有还原性的物质 发生还原反应的物质 发生氧化反应的物质 】对点精练 (2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C,HN2,其 中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N04),反应方程式为C2H,N2+2N20,一3N2↑+ 2C02↑+4H20。下列说法中正确的是 复元素为+4价，氧元素为-2价（) A.该反应属于置换反应 B.C2HN2仅作还原剂 C.氮元素在反应中仅被氧化 D.CO2属于还原产物 学习任务二氧化性和还原性 自主学习认知形成 ●氧化性与还原性 1.氧化性：氧化剂具有 性，反应时本身被 2.还原性：还原剂具有 性，反应时本身被 白常见氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 部分非金属单质 02 等 氧化剂 含有高价态元素的化合物 ,KMnO4、 等 活泼的金属单质 Al、Zn、 等 还原剂 某些非金属单质 C、 等 含有低价态元素的化合物 等 045 【微提醒】(1)元素化合价与氧化性、还原性的关系 既有氧化性又有还原性 个 只有还原性←一最低价中间价态一 最高价→只有氧化性 (2)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 目生产、生活中的氧化还原反应 1,有利方面：如金属的 、绿色植物的光合作用。 2.不利方面：如易燃物的 食物的 、钢铁的 等。 )微思考 (1)有人认为，1个钠原子失去1个电子，1个镁原子失去2个电子，所以镁的还原性比钠强。这句话对吗？为 什么？ (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。这种说法是否正确？为什么？ )微诊断 1.正误判断 (1)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。 (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 () (3)非金属元素的原子得到电子的数目越多，该非金属单质的氧化性越强。 () 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，其中氢显-1价。NH用作生氢 剂时的化学反应原理为NaH+H,O一NaOH+H,↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.该反应是复分解反应 C.NaH中氢元素被氧化 D.H,O既是氧化剂又是还原剂 互动探究能力提升 探究任务一从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 情境创设 酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应 酸性 KMnO KI溶液 用桥硫酸酸化，提高高锰酸钾的氧化能力 溶液 反应中，溶液颜色 ●问题探究 由紫色变成棕黄色， 有碘单质和Mn2+生成 问题1.从化合价的角度预测KMO4和KI具有氧化性还是具有还原性？ 046 问题2.向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液，观察到产生的现象是溶液由紫色变为棕黄色。根据观察到的现象， 能说明有新物质生成吗？为什么？ 问题3.请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。能得出哪些结论？ ● 要点归纳 1.氧化还原反应的有关概念及其联系 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子的能力 还 还 原 氧 原人发 氧 得失电子数目相等还 还 氧 氧 生 具 化 原 →原 化 生 化 成 反 、生 有 有 反 物 应 性 剂化合价升降值相等剂 应 物 得到电子的能力 失去电子，化合价升高，被氧化 2.在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同 一物质。 ● 题点例练 题点从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 列 (2025·河北省邢台市第一中学高一月考)下列对溶液中的反应：X+2Y一X+2Y2的叙述中正确 的是 依据微粒变化分析X、Y元素的化合价变化 () ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y+具有还原性 A.②④⑥ B.①3④ C.②⑤ D.①3⑤ 思维建模》氧化还原反应概念记忆口诀 氧→得→降→还→还→还，即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→ 得到还原产物； 还→失→升→氧→氧→氧，即：还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→ 得到氧化产物。 )对点精练 1.(2026·河北沧州高一期中)高铁酸钠(Na,F04)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产高铁 酸钠：3NaCl0+2Fe(NO3)3+10NaOH一2Na,Fe0,+3NaCl+6NaNO,+5H20。下列有关该反应的说法正确的是 () A.氯元素的化合价升高 B.Fe(NO3)3是氧化剂 C.铁元素被氧化 D.NaOH发生氧化反应 探究任务二氧化性、还原性强弱比较 。情境创设 为探究物质的氧化性、还原性强弱规律，某同学进行了以下探究： ①铁钉浸入CSO,溶液后，表面会附有红色物质； ②铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 047 ●问题探究 问题1.根据实验探究中描述的现象，写出反应①②的离子方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还 原产物。 问题2.根据反应①②判断，Cu、Fe、Ag三种金属的还原性由强到弱的顺序是什么？Cu2+、Fe2、Ag三种阳离子的 氧化性由强到弱的顺序是什么？ ●要点归纳 氧化性和还原性强弱的常规判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断 被还原 氧化剂（强氧化性）+还原剂（强还原性）二还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 个 被氧化 (2)根据元素的活动性顺序比较 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 属 K'Ca2 Na'Mg2Al"Zn2Fe2Sn2Pb2(H)Cu2Hg2Ag' 金属 阳离子的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐增强 题点例练 题点1 氧化性、还原性强弱比较 例 (2025·广东省惠州市高一期末)工业制备锰(M)单质的过程中会产生高浓度S02。酸性条件下，用 MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 Mn2 Fe SO 书写第一步和第二步反应注意 箭头和箭尾物质；第一步参加 且在第二步又生成的物质是总 MnO2- *S02 反应1 反应2 反应的催化剂 下列说法中，不正确的是 () A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2+>S0, C.脱硫的最终产物为MnSO. D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【思路分析】由图示知，反应1为M02+2Fe2++4H—Mn2++2Fe3++2H,0,反应2为2Fe3++S02+2H,0 一2Fe2+4Hr+S0,总反应为Mn0,+S0,Mn50,。由此可知，Fo2”是总反应的催化剂，Fe”是中同产物。 思维建模》氧化性与还原性强弱比较思维模型 比什么性，找什么利；产物之性小于利，联合对比自成序。 即：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 048 》对点精练 2.（2026·河北邯郸高一期中)将H,S和空气的混合气体通入FCl, ③ 0 FCL,、CuCL,的混合溶液中反应回收S,如图所示，下列说法正确的是 ( Fe3. A.反应过程中不需要补充Fe3+ Cu2 B.由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：3+>O2>S Fe2+ C.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 HS Fe3 4e ① CuS D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：02+2H2S一2S↓+2H20 题点2 判断氧化还原反应能否发生 例 (2025·湖南省长沙市麓山国际实验学校高一第一次月考)已知：①2KM04+16HC1一2KCl+2MnCl2+ 5CL,↑+8H,0;②CL2+2FeCL2—2FeCl3;③2KI+2FeCl,=2KCl+L2+2FeCl2。则下列判断正确的是() A.氧化性：MnO4>Fe3+>Cl, B.还原性：Cl>I厂>Fe2*>L2 C.Fe+只有氧化性，Fe2*只有还原性 D.由信息推测：Cl,+2一2C1+L2反应可以进行 思维建模》假设法判断氧化还原反应能否发生思维模型 ()已知氧化性或还原性强弱关系。 2)假设反应发生。 3)依据方法判断出假设反应中的氧化性或还原性关系。 (4)结合已知判断结论是否符合事实，若符合，能发生；反之，不能发生。 )对点精练 3.(2026·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知反应①2FeCl2+Cl2一2FeCl3、②2Mn2++5Pb02+4H一 2Mn0:+5Pb2*+2H,0、③2KMn0,+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl,+5Cl,↑+8H,0、④2FeCL,+2KI=2FeCL2+L,+ 2KCl。下列叙述不正确的是 () A.氧化性Pb02>Mn04>Cl2>FeCl>L2 B.还原性I「>Cl>Fe2* C.Pb02与浓盐酸共热可能发生反应Pb0,+4HC1(浓)△PbCL,+CL,↑+2H,0 D.向FeL2溶液中通人过量CL2,存在反应：3Cl2+2FeL2=2FeCl+2I 知识思维导图 氧化还原反应 宏观特征→升元素化合价升高元素化合价降低降 微观实质→失 失电子 得电子 得 反应类型→氧 氧化反应 还原反应 还 物质性质→还 还原性还原剂●氧化性氧化剂■ 氧 应用 研究物质性质 实现物质转化 获得能量 049 课堂素养评价 1.（2026·河北保定高一期中)明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了CaC03、Ca0、Ca(OH)2之间的转化过 程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读 错误的是 A.①中CaC0,属于氧化物 B.②中发生的是CaCO,的分解反应 C.③中涉及非氧化还原反应 D.④中“清白”指的是CaCO 2.(2026·河北沧州高一期中)肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为N2H4+2H02一N2+4H20。 下列关于该反应的说法中，正确的是 () A.H202是还原剂 B.N的化合价由+2价变为0价 C.生成1molN2时转移6mol电子 D.氧化性：H,02>N2 3.(2026·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 () A.2F2+2H20—4HF+02 B.2Na+2H,O=2NaOH+H, C.2Na202+2H204Na0H+02↑ D.Ca0+H,O=Ca(OH), 4.(2026·河北石家庄高一期中)(1)高铁酸钠(Na2F04)是一种高效、绿色的水处理剂，其中铁元素的化合价为 价。它可以通过如下反应制得：Fe(OH)3+Cl0+OH→Fe0}+Cl+H,0。 ①请配平该离子方程式： Fe(OH)3+Cl0+0H—Fe03+Cl+H20。 ②在该反应中，C10作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (2)已知Na2Fe04与盐酸反应的化学方程式：2Na2Fe04+16HCl一2FeCl3+4NaCl+3Cl2↑+8H20。 该反应的离子方程式为 。其中氧化性：FeO (填“>”或“<”，下同)C2;还原性：C Fe3 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1.强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱：椎断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应；含有几种氧化剂时加人还原剂 →将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。Na,SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，质 量比为29：42，A正确；加入NF的目的是除去镁离子、钙离 子，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 Na、H、Mn,B错误；加入NH,HCO3沉锰得到nCO3沉 淀，离子方程式为Mn4+2HC0-=MnC02+H,0+C02↑，C 错误；酸浸时反应为Mn,03+H2S04MnS0,+Mn02+H,0, 1 mol Mn,O3反应转移1mole,D错误。故选A。 对点精练 3.C黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质 CuC和盐酸反应生成[CuCL]2,加水的目的是使[CCL,]2 转化为CC1固体，抽滤、洗涤、干燥生成氯化亚铜。“浸取”时 硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原 反应，A正确；加入浓盐酸后，CCl和盐酸反应生成 [CuCl]2,发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原 反应，B正确；加水时，[CuCL]2→CuCl的过程中没有元素化 合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误：CC1难溶于乙醇， 乙醇洗涤可减少因溶解而造成的CCl损失，提高产率，真空 干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确。故选C。 课堂素养评价 1.B蜡烛燃烧，0元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不 符合题意；水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合 题意；硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反 应，C不符合题意；黑火药爆炸，0、N、S、C元素都有化合价变 化，故是氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 2.C该反应是氧化还原反应，C元素化合价升高，失电子被氧 化，0元素化合价降低，得电子被还原，发生化合价变化的有 Cu、O两种元素，A错误：O,发生的是还原反应，B错误：Cu被 氧化失去电子，02被还原得到电子，氧化还原反应中得到的 电子数和失去的电子数相等，C正确；部分化合反应是非氧化 还原反应，如Ca0与CO2反应生成CaCO3,无元素化合价变 化，D错误。故选C。 得到2×e 3.(1)2KCl0+4HC1(浓)-2KC1+2Cl0,↑+C2↑+2H,0 失去2×e (2)4 【解析】(1)KC103中氯元素由+5价降为+4价，HCl中氯元 素由一1价升为0价，该反应中电子转移的情况为 得到2×e 2KC10+4HC1(浓)-2KCl+2Ci02↑+d2↑+2H,0。 失去2×e (2)HCI-CL2中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成两分 子的Cl,则一共转移2×2×(1-0)=4个电子。 第2课时氧化剂和还原剂 学习任务一 自主学习认知形成 1.降低得到偏向2.升高失去偏离 还原氧化 三 CuO Cl H,Na 微思考 可以在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂 和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，如2H,0, Mn02 22H,0+02↑，H,02既是氧化剂又是还原剂。 微诊断 1.(1)×还原剂是在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素 化合价升高的反应物 (2)×氧化产物是指化合价升高的产物，氧化产物是C0,。 (3)√金属原子只能失电子，所以金属单质只能做还原剂。 2.②①④③ 26 3.B氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH+ H20=NaOH+H2↑，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中 氢化合价降低，得到电子，因此H2O是氧化剂，NaH是还原 剂，B正确。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.氧化剂为H,O2,还原剂为PS 问题2.三个反应都是氧化还原反应。 项目 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应① 02 N2 NO NO 反应② 02 NO NO, NO, 反应③ NO, NO, HNO, NO 题点例练 题点 例：C该反应的两种反应物均为化合物，没有单质参与，不属于 置换反应，A错误；NaH中Na为+1价，H为-1价，B错误； H20中的H从+1价降至0价，被还原，H20是氧化剂，C正 确：每个NH中的H元素由-1价变为0价，失去1个电子， 每1个NaH参加反应时转移1个电子，D错误。故选C。 对点精练 BC,H.N2在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价 变为+4价，被氧化；N2O,中N由+4价变为0价，被还原；反应 物中没有单质，不是置换反应，A错误；根据分析，则C2HN2 作还原剂，B正确；氮元素被氧化又被还原，C错误；C由-1价 变为+4价，被氧化，C02属于氧化产物，D错误。故选B。 学习任务二 自主学习认知形成 1.氧化还原2.还原氧化 Cl2浓硫酸HNO,FeC,FeH,COHⅢl 1.冶炼电镀燃料的燃烧2.自燃腐败锈蚀 微思考 (1)不正确物质的氧化性、还原性强弱与得失电子能力有 关，而与得失的电子数目无关。 (2)不正确在化合物中金属元素只有正价，故金属单质只 有还原性；在化合物中非金属元素通常有正价也有负价，故非 金属单质既可以有氧化性，又可以有还原性。 微诊断 1.(1)×钾元素的+1价为最高价，但K氧化性很弱 (2)×金属阳离子处于中间价态如F2+,既有氧化性又有还 原性。 (3)×非金属单质的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与 数目无关。 2.C该反应不是置换反应，A项错误：该反应不是复分解反应 B项错误：NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C 项正确；H,0中部分H的化合价由+1价降低到0价，发生了 还原反应，H,0是氧化剂，D项错误。故选C。 互动探究能力提升 探究任务 问题探究 问题1.KMO,中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，具有氧 化性：KI中碘元素的化合价由-1价升高为0价，具有还原性。 问题2.能高锰酸钾溶液为紫色溶液，KI溶液为无色溶液，观 察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。 问题3.反应中，酸性高锰酸钾中锰元素由+7价被还原生成 Mn2+,KI中的碘元素由-1价被氧化生成碘单质。高锰酸钾具 有氧化性，作氧化剂；K具有还原性，作还原剂。 题点例练 题点 例：D在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作 还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X+是氧化产 物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y+作氧化剂，被 9 还原，发生还原反应，Y是还原产物，具有还原性。依据氧 化性的递变规律，氧化剂Y+的氧化性比氧化产物X+的氧 化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y 具有还原性：D正确。故选D。 对点精练 1.C氯元素的化合价由+1价降到-1价，化合价降低，A错误： 铁元素由+3价升高到+6价，Fe(NO3)3是还原剂，B错误；铁 元素化合价升高，被氧化，C正确：NaOH中各元素反应前后化 合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，D错误。故选C。 探究任务二 问题探究 问题1.①Fe+Cu2+一—Fe2++Cu,氧化剂是Cu2,氧化产物是 Fe2+,还原剂是Fe,还原产物是Cu;②Cu+2Ag2Ag+Cu2+, 氧化剂是Ag,氧化产物是Cu,还原剂是Cu,还原产物 是Ag 问题2.氧化性为氧化剂>氧化产物：还原性为还原剂>还原产 物，还原性Fe>Cu>Ag,氧化性Ag>Cu2+>Fe2+。 题点例练 题点1 例：B反应1中发生反应Mn02+2Fe2++4H—-Mn2++2Fe3++ 2H20,则Mn02作氧化剂，A正确：反应2中，发生反应2Fe +S0,+2H,0一2Fe2++4H+S0,S0,为还原剂，Fe2+为还 原产物，则还原性SO2>Fe2+,B错误；由分析可知，脱硫过程 中发生的总反应为MnO,+SO,eMsO,则脱硫的最终产 物为MSO4,C正确：由反应1和反应2可得出，上述过程中 Fe2+、Fe+可以循环使用，D正确。故选B。 对点精练 2.A反应③中02将e2+氧化为Fe*,e3*在反应②中消耗又 在反应③中生成，循环利用，所以反应过程中不需要补充 Fe3+,A正确：由反应③02+4Fe2++4H4Fe3++2H20可知 氧化性O,>Fe#:由反应②CuS+2Fe#=Cu++S+2Fe+可知 氧化性Fe#>S,所以氧化性顺序为O,>Fe+>S,B错误；在图示 转化中，C的化合价始终为+2价，C1的化合价始终为-1价， 所以化合价不变的元素有铜和氯以及氢元素，C错误；总反应 为2H2S+02=一2S↓+2H20,电子转移数为4e,但电子转移 的表示应是O,得电子，H,S中S失电子，正确的为 4e1 02+2H2S==2S+2H0,D错误。故选A。 题点2 例：D根据在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧 化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMO,+16HCl =2KC1+2MnCL,+5Cl,↑+8H,0,氧化性MnO:>Cl,,还原性 C>Mn2+;②Cl2+2FeCl2-2FeCl,氧化性Cl2>Fe+,还原 性Fe2+>CI;③2KI+2FeCl,-2KCl+l2+2FeCl2,氧化性Fe3 >l2,还原性I厂>Fe2+,据此分析：氧化性MnO:>Cl2>Fe+,A错 误：还原性I厂>Fe2+>Cl>I,,B错误：Fe#处于铁的最高价只 有氧化性，F2处在中间化合价既有还原性又有氧化性，C错 误；Cl2的氧化性强于L,,故反应CL,+2I厂一一2C1+L,可以进 行，D正确。故选D。 对点精练 3.B根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知 氧化性：①Cl,>FeCl2,②Pb0,>MnO,③MnO>Cl,④FeCl,> L2,所以氧化性PbO2>MnO>Cl2>FeCl>I2,A正确；根据同 化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：① Fe2+>CI,④I厂>Fe2+,所以还原性I厂>Fe2+>Cl,B错误：由A选 项分析知，氧化性Pb0,>CL2,则PbO,与浓盐酸共热可能发生 反应：Pb02+4HC1(浓)△PbCL2+C,↑+2H,0,C正确；向 FeL2溶液中通入过量Cl2,「和e2+均被完全氧化，则存在反 应：3Cl,+2Fel2-2FeCl,+2L2,D正确。故选B。 课堂素养评价 1.ACaC0,由Ca、C、0三种元素组成，氧化物必须只含两种元 素且其中一种是氧，因此CaC03不属于氧化物，A错误；②中 CaC0,高温分解为Ca0和C02,属于分解反应，B正确；③中 Ca0与水反应生成Ca(0H)2,无元素化合价变化，属于非氧化 -27 还原反应，C正确：④中Ca(OH),与CO,反应生成白色 CaC0,固体，“清白”即指CaCO,D正确。故选A。 2.DH,02在反应中被还原(0元素的化合价从-1价→-2 价)，因此H202是氧化剂，而非还原剂，A错误；N在N2H4中 的化合价为-2价，反应后变为0价，而非+2价0价，B错 误；生成1molN2时，每个N原子从-2价0价，失去2e,共 转移4mol电子，C错误：H,02为氧化剂，N2是氧化产物，氧 化性：氧化剂(H,O,)>氧化产物(N,),D正确。故选D。 3.A水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正 确：水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错 误；N2O2中氧元素化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是 还原剂，C错误：该反应属于非氧化还原反应，D错误。故 选A。 4.(1)+6①234235 ②氧化剂Fe0 (2)2Fe0+16H+6Cl=2Fe++3Cl,↑+8H,0>> 【解析】(1)在Na,Fe0,中，钠的化合价为+1价，氧的化合 价为-2价，根据化合物中正负化合价为0价，得出铁元素的 化合价为+6价：①Fe(OH),中Fe从+3价升高到+6价，Cl0 中的化合价从+1价降低到-1价，根据化合价升降总数相 等，配平该离子方程式为2Fe(0H),+3Cl0+4OH=2Fe0 +3C1+5H20;②C10中Cl化合价降低，得电子，作氧化剂； Fe(OH),中Fe从+3价升高到+6价，被氧化，FeO是氧化产 物。(2)Na,FeO4、HCl、FeCl,、NaCl均拆为离子，离子方程式 为2Fe0+16H+6Cl=2Fe++3Cl,↑+8H,0:氧化剂 (FO:)氧化性强于氧化产物(Cl2);还原剂(Cd)还原性强于 还原产物(Fe”)。 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 题点例练 题点1 例：CCO+NH4一→N2+C1,消耗1个NH4,转移3个电子， Cl是还原产物，A、B错误；根据离子方程式3ClO+2NH =N,↑+3C1+3H,0+2H可知，随着反应进行，H浓度增 大，则溶液的酸性明显增强，C正确：根据反应方程式3CO+ 2NH4一一N2↑+3C+3H20+2H,氮化合价升高，次氯酸中 氯化合价降低，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的 微粒个数之比为3：2，D错误。故选C。 对点精练 1.B反应1离子方程式：Mn0,+2Fe4+4HMn2++2Fe#+ 2H,0:反应2离子方程式：S02+2Fe3*+2H,0一2Fe2++S0?+ 4H;总的离子方程式MnO2+S02Mn++S0?,据此分析作 答。发生反应1时，Mn元素化合价降低，发生还原反应，Mn 为还原产物，A错误；发生反应2时，产生了H,溶液酸性增 强，B正确：Fe在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使 用，无需补充，C错误；没有告诉标准状况，无法计算，D错误。 故选B。 题点2 例：C反应I中，生成3个C12分子，转移5个电子，则每生成1 个C分子，转移号个电子，A错误；氧化剂氧化性大于氧化 产物，I在酸性条件下得氧化性CO,>Cl2,Ⅱ在碱性条件下 得氧化性Cl2>KBiO,Ⅲ在酸性条件下得氧化性KBO,> M04,故不能说明酸性条件下氧化性：Cl0,>Cl,>KBi0,> MnO:,B错误；氧化性KBiO3>MnO,>Cl,,酸性条件下KBiO, 可与盐酸发生反应生成氯气：KBi0,+6H+2C—B++ CL,↑+K+3H,0,C正确；还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，反应Ⅲ中还原性：Mn>Bi”,D错误。故选C。 对点精练 2.DY在反应I中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现 还原性，A错误；根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还 原剂>还原产物，可知还原性X<Y<R<M,B错误；因还原 性Y<M2+,故反应2M2+Y22Y+2M3+可进行，C错误；根 据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应I在酸性条件下的离 子方程式为2X04+10Y+16H—2X2++5Y2+8H,0,D正确。 故选D。 0