第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

085 A.CI的浓度 B.溶液的电导率 C.氯水的pH D.氧气的体积分数 4.(2024·北京丰台期中)气体X的主要成分是C2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸（用于 (1)C中的现象是 ;结合化学方程式说 吸收水蒸气) 干燥的湿润的 明B、C中现象不同的原因 有色布条有色布条 NaOH溶液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通人。该装置的作用是 ,用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[12] 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 课程标准要求 2.掌握C的检验方法。 1.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释C检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂来进行C的 检验；能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1.通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 和 加热反应制取CL2,反应的化学方程式为 白实验装置 仪器a的名称： ;仪器b的名称 a-浓盐酸 装置 A B C 作用 制备氯气 MnO, 】微思考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式。 NaOH溶液 】微珍断 1.正误判断 (1)尾气C2可以用水吸收。 (2)Cl2中的HCl可用NaOH溶液除去。 (3)实验室制备氯气反应中HCl表现还原性和酸性。 086 2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 () ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过 分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向 上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤6 B.③④②①65 C.①④③②6⑤ D.①3④②6⑤ 3.(2026·河北沧州高一期中)为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 仪器X 〉浓盐酸 a MnO, 饱和 NaCl NaOH 溶液 溶液 丙 戊 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 装置丁的作用是 (2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式： 该反应中，浓盐酸表现出的性质有 (填标号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.可燃性 (3)该实验装置正确的接口连接顺序：a→ (填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 (4)装置戊的作用是 (用化学方程式表示)。 (5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的 实验现象为 互动探究能力提升 情境创设 1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是M02)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气 体一一氯气，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 ●问题探究 问题1.请你根据氧化还原反应原理，写出舍勒制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 问题2.含有146gHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应，能生成71gCl2吗？ 问题3.下图是制备氯气的一整套实验装置，指出各装置的作用。 (Ⅲ) (M 087 ●要点归纳 1.实验室制备氯气的流程 反应原理 浓盐酸 收集装置 用氧化剂（如Mn0,)氧化浓盐酸 向上排空气法或排饱和食盐水法 Mn02+4HCl浓)△MnCl2+CL2+2H20< 、MnO 制备装置类型 国体+液体加热气体← NaOH 溶液 净化装置 尾气吸收 发生装置 收集 通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去HC,再 一净化装置 尾气吸 装置 收装置 用强碱溶液（如NaOh 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气 溶液)吸收 2.验满：把湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸）靠近集气瓶口，若试纸变蓝（或先变红又褪色），则证明 Cl2已集满。 ●题点例练 题点氯气制备装置的选择 例 (2025·山东济宁高一期未)舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制 备氯气的主要方法之一，除此之外还可用NaCl0+2HCl(浓)一=aCl+C2↑+H,0制得氯气。利用 NaCIO氧化浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是 () 体现了浓盐酸的酸性和还原性，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱 浓盐酸 饱和 碱石灰 NaHCO. 溶液 →。一 NaClo A.制备CL B.除去CL2中的少量HCl C.干燥CL2 D.收集Cl2 思维建模》用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的装置选择 (1)发生装置：固体+液体△气体 ①使用分液漏斗：一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速率及生成氯气的量。 ②为了在反应过程，使盐酸顺利滴下，可采用以下装置： 恒压分液漏斗 (2)收集装置：依据是气体的密度和溶解性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不 能用排水法，应该用向上排空气法。CL2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集CL2。 饱和食盐水 抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失 088 (3)净化干燥装置：由于氯气中含有HC、水蒸气，需除去。 用饱和食益水先除去HC(,再用浓硫酸除去水蒸气（氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰）。 利用HCL极易溶于水的 饱和 浓 性质而除去，同时又减 食盐水 少氯气的损失 酸 (4)尾气处理装置：CL2有毒，易污染空气， 常用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 不能用澄清石灰木，因为氛氧化钙的溶解度较 小，吸收氯气的能力差 一→氯气与氦氧化钠的反应比较慢，不易 NaOH溶液 NaOH溶液 引起倒吸，故可以直接使用导管吸收法 )对点精练 1.（2026·河北保定高一期中)下列能达到实验目的的是 浓盐酸 CL 澄清 饱和 石灰水 食盐水 MnOz A.制取CL2 B.除去CL2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收多余CL, 题点2实验室气体制备基本流程 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 常温下，也可用酸 浓盐酸 性高锰酸钾溶液与 浓盐酸制备氯气 PBC一D H 化锰 浓硫酸饱和 NaOH溶液 食盐水 (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 接 接 接 (2)写出气体发生装置中进行反应的离子方程式： (3)装置中，饱和食盐水的作用是 :NaOH溶液的作用是 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有CL2产生。如果有CL2产生，可观察到 ,反应 的化学方程式为 思维建模》实验室气体制备的思路总结 目的 明确 发生 除杂 气体收集或性质检 尾气处 原理 装置 装置 验装置 理装置 气体及其 气体的密度、溶解性， 写出化学 反应物的状态 所含杂质 以及是否与水（或空 气体的性质 方程式 和反应条件 的性质 气中成分)反应 089 )对点精练 2.(2026·河南郑州高一期中)欲用如图所示装置制备 干燥的氯气，下列相关说法正确的是 ( A.烧瓶内装入的固体是MnO, B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集 气瓶 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 乙 丙 戊 学习任务二 氯离子的检验 自主学习 认知形成 一氯离子的检验实验[实验2-9] 试液 实验现象 2~3ml 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 再加入少量稀硝酸 稀盐酸 有 沉淀生成 沉淀 溶解 氯化钠溶液 有 沉淀生成 沉淀 溶解 碳酸钠溶液 有 沉淀生成 沉淀 ,并有 产生 白氯离子的检验方法 1.操作：向被检测的溶液中先滴加适量 使其酸化，再滴入 2.现象：产生 沉淀 3.原理： 4.加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 】微思考 检验某溶液是否含氯离子时，能否用HCl和HS04代替稀硝酸？为什么？ )微诊断 1.正误判断 (1)将某溶液先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，证明有Cl的存在。 (2)若在某无色溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C。 () (3)检验Na,CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO,溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl 杂质。 () 2.检验某未知溶液中是否含有氯离子(C1),正确的操作是 () A.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B.向少许未知溶液中加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 D.向少许未知溶液中加人稀盐酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 互动探究能力提升 ● 情境创设 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净 水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。 自来 取原水（水库）→加絮凝剂后→经过反应沉淀池→ 消毒（氛气） 水的 诞生 用户 清水池处理←活性碳吸附池←一过滤池←一通过配水泵输送 090 ● 问题探究 问题1.如何检验自来水中是否含有C1? 问题2.如何检验Na2C03固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 问题3.某溶液中含有S0:和C,请设计实验检验C1的存在。 要点归纳 氯离子的检验 原理 CI+Ag*—AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO,溶液和稀硝酸 →现象→结论 答题模板 操作 取少许溶液于试官，滴加AgNO,再加过量稀硝酸有白色沉淀生成则溶液中含有C 【微提醒】(1)检验溶液中的Cl时需加入稀HO3,以排除CO?离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入C1。 (3)如果SO}和Cl同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去S0?,然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验CI。 ●题点例练 题点氯离子的检验 例 (2026·云南玉溪高一期中)下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 ( A.滴入BC,溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D.有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 思维建模》 分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在 情况。 )对点精练 1.（2025·山东省新泰市第一中学高一期中)下列说法正确的是 A.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO? C.向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag D.向某溶液中加入HNO,酸化，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl 091 新题剖析有关氯气制备或性质的创新实验 例 (2025·湖北省武汉市第一中学高一期中)如图所示的防污染实验组 合仪器用于制备C12并探究其漂白机理，下列说法正确的是，( 浓盐酸 蒸馏水 干燥的氯气没有漂自性，潮湿的 符合绿色化学理念 气球 氯气有漂白性，即次氯酸有漂白 高锰酸 性 钾固体 干燥的 A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代 试管甲 有色布条 试管乙 B.a中盛放的药品可以是碱石灰 C.布条开始不褪色说明C2无漂白性 D.可以将有色布条换成有色的鲜花 【思路分析】常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，加入浓盐酸的方法是用胶头滴管滴加，优点是 可以控制有害气体氯气的生成量，符合绿色化学要求；中盛放的是干燥剂氯化钙或五氧化二磷，不能用碱石灰， 因为氯气与碱石灰反应；干燥的氯气没有漂白性，故反应一定时间后，将少量的注射器中蒸馏水加入试管乙中，有 色布条褪色，证明次氯酸有漂白性；气球的作用是收集多余的氯气，以防污染空气。 〉对点精练 2.(2026·黑龙江大庆高一期末)为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加人稀盐酸至溶液 呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；②在①溶液中再滴加Ba(NO,)2溶液，产生白色沉淀；③取 ②上层清液继续滴加B(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgWO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断 正确的是 A.一定有C0 B.一定有CI C.一定有S0 D.一定有HCO3 知识思维导图 药品 浓盐酸、Mn02 原理 氯气 条件一加热 的实 发生装置 固+液→气 验室 HCL 饱和食盐水 制法 净化装置 浓硫酸 制取装置 收集装置 向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置一 NaOH溶液- Cl检验 课堂素养评价 1.实验室制取氯气装置如右图所示，主要操作步骤为：①加热制取氯气、②收集氯气、 台浓盐酸 ③检查装置气密性、④处理尾气。下列选项中正确的实验操作顺序是 ( NaOH A.①②③④ B.③①②④ 溶液 MnO. C.②④3① D.④③①② 2.（2026·河南新乡高一月考)FCl易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用 如图装置（部分夹持装置略去）制备无水FCL,。下列说法错误的是 CL 铁粉 紫色石 冰水 蕊溶液 混合物 092 A.持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 C.装置B中试剂可为浓硫酸 D.为解决该装置存在的缺陷，只需在C后连接盛有无水CaCL,的装置：● 3.(2026·河北廊坊高一期末)实验室用如图装置制取氯气， 并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 (1)仪器B的名称是 。仪器A中盛放浓盐酸，仪 器B中盛放MnO2,则反应的离子方程式为 G 0 (2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比 E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是 C 0 E (3)装置C和D中盛装的试剂分别为 (4)装置G中发生反应后的现象为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaC10)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是二者不能同时使用的 原因是 (用离子方程式表示)。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量及其单位—摩尔。 课程标准要求 2.了解摩尔质量的含义及应用。 3.了解阿伏加德罗常数(N)及其相关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的 质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 1.通过建立物质的量的概念，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能利用 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 学习目标 2.通过物质的量，认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进 行简单计算。 学习任务一物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 自主学习认知形成 1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 ,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)单位：物质的量的单位为 ,简称摩。题点3 例：B紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH 消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液 转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用 下，溶液颜色将慢慢消失。当过量CL,通入该溶液时，由于 Cl,与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl,将与H,O 反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子 的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。 Cl,、NaCl均不具有漂白性，故选B。 对点精练 3.D依据价一类二维图可知，a是Cl2、b是HCdl、c是HClO、d 是氯盐、e是氯酸盐，据此作答。氯气与水反应生成HCl和 HCdO,A正确；若碱溶液为NOH,则氯气与氢氧化钠反应方 程式为Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+HO,HCl与氢氧化钠反 应方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,O,均可生成氯化钠，B 正确；HCO在光照下易分解为盐酸和氧气，C正确；漂白粉的 有效成分是次氯酸钙，不是氯酸钙，D错误。故选D。 课堂素养评价 1.ACL2是黄绿色有毒气体，A正确：氯元素性质活泼，在自然 界中只能以化合态存在，B错误；2溶于水部分与水反应生 成HC1和HClO,属于化学变化，C错误：氯水中含有HC1,不能 用钢瓶储存，D错误。故选A。 2.DCL2具有很强的氧化性，CL2在化学反应中不仅可以作氧 化剂，也可以作还原剂，如C,与H,0的反应中，CL,既是氧化 剂又是还原剂，A错误：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl,,FCl 加水溶解所得溶液呈黄色，B错误：氯气通人水中形成的氯水 能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HCO具有漂白性， 氯气没有漂白性，C错误；C2是一种有毒气体，C2能与H20 反应生成具有强氧化性的HCO,HCO能杀死水中的病菌，起 到消毒的作用，故控制CL2的用量，CL2可用于自来水的消毒、 杀菌，D正确。故选D。 3.CHC0在光照下发生了分解反应：2HC0光照2HC+0,↑， 产生O,和HCl。HCl完全电离，H、C的浓度增大，A不符合 题意：随着次氯酸的分解，溶液中离子浓度增大，溶液的电导 率增大，B不符合题意：HCO在光照下发生了分解，产生O, 和HCl,溶液中H的浓度增大，酸性增强，则pH减小，C符合 题意；HC0在光照下发生了分解，产生O2和HC1,故氧气的 体积分数增大，D不符合题意。故选C。 4.(1)有色布条褪色CL,没有漂白性，C,+H,0=HCl+ HCO,HC1O有漂白性 (2)b吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH==C1+ C10+H,0 【解析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，千燥的氯气通入到千 燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条 中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收 (1)千燥氯气通入千燥的有色布条中，有色布条不褪色，千燥 氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸 次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色：结 合化学方程式说明B、C中现象不同的原因是C,没有漂白 性，CL,+H,0=HCl+HClO,HC1O有漂白性。(2)D主要是 处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该 装置的作用是吸收多余的CL2,防止污染空气，用离子方程式 表示其原理Cl2+20Hd+C0+H20。 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 学习任务一 自主学习认知形成 Mn0,浓盐酸Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 分液漏斗圆底烧瓶收集氯气尾气吸收 微思考 (1)向上排空气法氯气密度大于空气：排饱和食盐水法 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，同时用此法可除去 实验中挥发产生的氯化氢气体。 27 (2)用浓的NaOH溶液吸收过量的氯气Cl,+2OH厂 C1+Cl0+H,0。 微诊断 1.(1)×CL,在水中溶解度不大，不能保证氯气全部被吸收。 (2)×Cl,也能与NOH溶液反应，应选择饱和氯化钠溶液 (3)V反应中一半HCl生成Cl2,表现还原性，另一半HCl 生成MnCL2,表现酸性。 2.D制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密 性，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中 缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有 毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正 确操作顺序为①③④②⑥⑤，D正确。故选D。 3.(1)分液漏斗除去CL,中的HC (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0BC (3)f-→g→bcde (4)Cl+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O (5)石蕊试纸先变红后褪色 【解析】实验室制取CL,通常采用MnO,与浓盐酸混合在甲 装置中加热获得：Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0, 生成Cl,中通常混有HC1气体，可以通入装置丁的饱和食盐 水中除去HC1,然后再通入装置乙的浓硫酸中千燥，千燥C 通入装置丙中采用向上排空气法收集，最后剩余的C12通入 装置戊的NaOH溶液中吸收，防止污染空气，据此分析解答 (1)根据实验装置图，可知仪器X的名称为：分液漏斗；根据 分析，装置丁的作用是：除去Cl2中的HC。（2)根据分析，装 置甲是制取氯气，则发生反应的方程式为MO2+4HCl(浓) △MnCl,+C,↑+2H,0:根据方程式，每4个HCl参与反应 只有2个C1被氧化为单质Cl2,作还原剂；另2个C的化合 价不变，作酸性使用，则所给的四个选项中，符合的选项为 BC。(3)根据分析，要制取并收集到千燥C2的管口连接顺序 为a→f→g→b→c→d→e→h。(4)CL2属于有毒有污染的气 体，能与碱发生反应，因此可用装置戊的NaOH溶液中吸收， 反应的化学方程式为Cl,+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0。 (5)CL,能与湿润的紫色石蕊试纸中的水先反应生成两种酸： CL2+H2OHCl+HCO,溶液显酸性，则石蕊试纸变红；同时 生成的HCO具有漂白性，能将红色的石蕊试纸漂白，所以出 现的实验现象为：石蕊试纸先变红后褪色。 互动探究能力提升 问题探究 失去2×e 问题1.Mn0,+4HCd(浓)△MnCl,+d,↑+2H,0 得到1×2e 问题2.不能有两个原因：一是浓盐酸有挥发性；二是随着反 应的进行，盐酸浓度变小，Cl的还原性减弱，MO,不能再氧 化HC,此反应不再进行 问题3.装置(I)是氯气的发生装置：装置（Ⅱ）为氯气的除杂装 置，C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓硫酸，除去氯气中的 氯化氢和水蒸气，两种不能颠倒顺序：装置（Ⅲ）为氯气的收 集装置：装置（Ⅳ）尾气处理装置，应该盛放氢氧化钠溶液。 题点例练 题点1 例：A NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生CL,,可选图中固 液不加热装置，A正确：由于Cl2溶于水后生成HCI和HC0, 而HCdl能与NaHCO3反应，故饱和NaHCO3溶液能吸收Cl2 应该用饱和NaC溶液除去Cl2中的少量HCl,B错误；碱石 灰能吸收CL2,C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空 气，D错误。故选A。 对点精练 1.C 二氧化锰和浓盐酸在加热条件可制取氯气，该装置缺少加 热装置，A错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，而HC1极易 溶于水，应用饱和食盐水除去C,中的HCl,且长进短出，B错 误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，可通过排饱和食盐水的方 法收集氯气，C正确：澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，无法 有效吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液，D错误。故选C。 题点2 例：(1)EC D AB H G F (2)Mn0,+4H+2Cl△Mn2+Cl,↑+2H,0 (3)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气 (4)试纸变蓝2KI+CL,—2KCl+L, 【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集 装置+尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。 (2)根据Mn0,+4HC(浓)△MnC,+d,↑+2H,0写离子方 程式。(3)题给装置中饱和食盐水的作用是除去C2中的 HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的 作用是吸收过量的C2。(4)湿润的淀粉-KI试纸遇，时 发生反应CL,+2KI一—2KC+1,,L2遇淀粉变蓝 对点精练 2.CMO,与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错 误；收集，的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是 aedcbfgcbh,B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥 的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成，中的水蒸气 又要防止戊中的水蒸气进入集气瓶，C正确；检验氯气需要湿 润的淀粉碘化钾试纸，D错误。故选C 学习任务二 自主学习认知形成 白色不CI+Ag=AgCl↓白色不CI+Ag= AgCl↓白色溶解气泡C0}+2Ag—Ag,C0↓ Ag2 CO,+2H*=2Ag'+CO2+H2O 1.稀硝酸AgNO3溶液 2.白色 3.CI+Ag"=AgCl 4.C03 微思考 不能 不能用稀硫酸，因为Ag2S0,微溶，会干扰实验。更不 能用盐酸，因为盐酸中含有C1。 微诊断 1.（1)×应先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉 淀，说明氯水中有C的存在，加入盐酸会引入氯离子。 (2)×不一定含，因为C0与Ag反应也生成白色沉淀 (3)×检验是否有NaCl不能用盐酸，应选择过量的稀硝酸。 2.CCI、C0与Ag反应分别生成氯化银和碳酸银沉淀，加入 硝酸可排除碳酸根离子干扰，则可用向少许未知溶液中加入 稀硝酸酸化后，再加人AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 检验是否含有C,故选C 互动探究能力提升 问题探究 问题1.取自来水少许于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明自来水中含有C1。 问题2.取少量样品，加水溶解，配制成溶液，向该溶液中加人过 量稀硝酸至没有气泡产生为止，再加入AgNO3溶液，产生白 色沉淀，说明原Na,CO,固体中有NaC;若没有白色沉淀产 生，说明原Na2C03固体中没有NaCl。CO+2H=H20+ C02↑，Ag+Cl=AgCl↓。 问题3.先加人足量的Ba(NO,)2溶液，过滤后取滤液（或静置后 取上层清液)加人稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若生成白色沉 淀，说明含有C1。 题点例练 题点 例：D滴入BaCl,.溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也 可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；滴入盐酸酸化引 入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶 液中一定含有C,B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳 离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错 误；有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸 分子，D正确。故选D。 27 对点精练 1.D进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存 在，需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；能和Ba产生沉淀的 可以是SO,也可以是CO,所以向某溶液中加人BaCL2溶 液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有SO,B错误：若溶液 中含有SO,则向溶液中依次加人BaCL2溶液、HNO,溶液，也 会产生白色沉淀BaSO4,所以溶液中不一定含有Ag,C错误； 若向某溶液中加人HNO,酸化再加入AgNO,溶液，有白色沉 淀产生，则溶液中一定含有C,D正确。故选D。 新题剖析 例：CMnO,与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO,替代 KMnO,,A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a中 盛放的药品不可以是碱石灰，B错误；干燥的有色布条在通 入氯气后不褪色，说明干燥的C2无漂白性，C正确；鲜花中 含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无漂白性， D错误。故选C。 对点精练 2.C①取少量溶液加人稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能 使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说 明原溶液中CO和HC03至少存在一种：②在上述溶液中再 滴加Ba(NO,),溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO:③ 取②上层清液继续滴加Ba(NO,)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明含C,但1D步中加入盐酸含 有C1,不能确定原溶液中是否含C:综上所述：溶液中一定 含S0,C0片和HC0至少存在一种，不能确定是否存在 CI,C符合题意。故选C 课堂素养评价 1.B利用图中装置制备Cl2,先检验气密性，再加入药品并加热 制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作 顺序是③①②④。故选B。 2.D该流程是利用氯气与铁粉在加热条件下反应制备无水氯 化铁。首先，氯气通入A装置的紫色石蕊溶液（用于检验氯 气性质)，再经B装置（推测为浓硫酸，用于干燥氯气）干燥 后，进人装有铁粉的硬质玻璃管，在加热条件下氯气与铁粉反 应生成氯化铁：由于氯化铁加热易升华，生成的氯化铁蒸气进 入C装置的冰水混合物中冷却凝华得到无水氯化铁。氯气通 入紫色石蕊溶液中，与水反应生成HC和HCO,HCl使石蕊 变红，HO具有漂白性使红色褪去，现象为先变红后褪色，A 正确；硬质玻璃管中为铁粉，需先通入氯气排尽装置内空气 (防止铁与氧气反应)，当充满黄绿色氯气时表明空气已排 尽，再点燃酒精灯，B正确；装置B的作用是干燥氯气，防止生 成的FCL潮解，浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可作干 燥剂，C正确：原装置缺陷有二：一是未反应的氯气逸出污染 空气，二是空气中水蒸气进人C使FeCl潮解。无水CaCl2仅 能吸收水蒸气，无法处理氯气尾气，需同时连接尾气吸收装置 (如NOH溶液)或将干燥管中的氯化钙换成碱石灰，D错误。 故选D。 3.(1)圆底烧瓶Mn0,+4H+2C△Mn2+C,↑+2H,0 (2)CL,没有漂白性，而HC1O(或Cl,与H,0反应生成的 HCO)有漂白性 (3)饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）浓硫酸 (4)棉花团变成蓝色 (5)CL2+20H==C1+Cl0+H,O (6)Cl0+C+2H==Cl,↑+H,0 【解析】本实验为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生 成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸除去水 蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的不同现象，验证 氯气的相关性质，最后处理尾气。(1)仪器B是圆底烧瓶，仪 器A中的浓盐酸滴入仪器B中，浓盐酸与二氧化锰在加热时 发生反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MO,+ 4组+2d△Mn2*+CL,↑+2H,0。(2)经CD装置后得到千 燥纯净氯气，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇 水能生成次氯酸，能使有色布条褪色，可以观察到装置E中红 色千布条不褪色，装置F中红色湿布条褪色，可得到的结论是 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。（3)由实验装置图可 8 知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱 和食盐水；装置D的作用是干燥氟气，盛放的试剂应是浓硫 酸。（4)装置G中的反应是CL,+2K1⊥，+2KCl,淀粉遇单 质碘变蓝色，所以可以看到棉花团变为蓝色。(5)氯气有毒， 不能直接排放，根据氟气能与碱反应，则试剂X可以是氢氧化 钠溶液，用于尾气吸收，离子方程式为CL2+2OH—一C1+ C10+H,0。(6)消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体 氯气，因此不能同时使用，其反应原理为C0+C1+2H CL,↑+H,0。 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 学习任务一 自主学习认知形成 1.(1)一定数目粒子n （2)摩尔 2.mol6.02×102原子分子离子 3.1mol任何粒子的粒子数NA6.02×102mol W 4.n N 微思考 不相同虽然都是1ol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示 1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。物质的量只能用 来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米等宏观物质。 微诊断 1.(1)×物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 (2)×物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔 是其单位。 (3)×分子数相同，原子数不同。 (4)×阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含的粒子数，约 为6.02×102mol-1 2.不一定如1mol02和1molN2含有的原子数相等，但1mol 02和1mol03含有的原子数不相等。 3.C物质不一定都是由分子构成的，可能是由原子或离子构成 的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×102，A错误：摩尔既能用来计量纯净物中微 观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误： 含有6.02×103个粒子的集合体的物质的量不一定为1mol, 如含有6.02×10个0的02的物质的量为0.5mol,D错误。 故选C。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.阿伏加德罗常数国际上规定1ol粒子集合体所含的 粒子数约为6.02×10 问题2.相等不一定，1ol任何物质含有的粒子数相等，但并 不是所有物质都是由分子构成的，如铁、铜、氯化钠等不含 分子。 问题3.“1mol氧”没有指明微粒的种类。1摩尔氧原子可表示 为“1mol0”。 题点例练 题点1 例：D物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确：物质 的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确：物质的量 的单位是摩尔(mol),C正确；1mol物质含有约6.02×103个 粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成 (如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多)， 且表述中“任何物质”不准确，D错误。故选D。 对点精练 1.C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质 的量的单位，A错误；物质不一定由分子构成，每摩尔物质不 一定含有6.02×10个分子，B错误；2molH表示2mol氢原 子，C正确；物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清 楚，D错误。故选C。 2 题点2 例：A1mol0,所含的原子数目为2N、,A错误；水分子是三原 子分子，所以0.5molH,0含有的原子数目为1.5N,B正 确；1molH20含有的HO分子数目为NA,C正确：0.5W个 氯气分子的物质的量是0.5ol,D正确。故选A。 对点精练 2.A1molO2含2mol氧原子，原子数目为2N,A正确； 0.5 mol Na,S0,含1 mol Na,钠离子的数目为N,B错误；胶 体微粒是多个分子或离子的聚集体，胶体微粒数目远小于 0.2VA,C错误；1molH,0所含原子数是3NA,D错误。故 选A。 学习任务二 自主学习认知形成 1827相对原子质量或相对分子质量 Mg/mol(或g·mol)相对分子质量或相对原子质量 微思考 （1)不对质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol (2)不对物质摩尔质量是一个定值，2molH20的摩尔质量 仍是18g·mol。 微诊断 1.3434g/mol171.5 2.B1molH2S04的质量是98g,A错误；SO2的摩尔质量为 64g·mo,B正确；两者数值相等，单位不同，C错误；1mol 氧指代不明，D错误。故选B。 互动探究能力提升 问题探究 问题1.0.04g。 问题2.0.01mol。 问题3.0.02mol。0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 题点例练 题点 例：D摩尔质量的单位是gmal,相对分子质量单位为“1”，通 常不写，二者数值相等，但物理意义和单位不同，A不符合题 意；阿伏加德罗常数是一个物理常数，其值约为6.02× 10°mol,选项未指明单位“mo1”,表述不完整，B不符合 题意：摩尔质量的单位应为g/ol,选项单位错误，C不符合 题意：物质A的摩尔质量为Mg/mol,表示1molA粒子的质 量为Mg,阿伏加德罗常数N表示1mol粒子的数量，因此 M 一个A粒子的质量为六g,D符合题意。故选D。 对点精练 A摩尔质量的单位是g/mol,题干中相对分子质量为282，因 此摩尔质量为282g/mol,A正确；1mol青蒿素中，氢原子总质 量为22×1=22g,氧原子总质量为5×16=80g,氢原子与氧原 子的质量比为22：80=11：40，B错误；1个分子的质量= 摩尔质量 282 g/mol 阿伏加德罗常数6.02x10md≈4.68×10”g,C错误； 6.02×10”个碳原子为1mol碳原子，每个CsH20,分子含15 个碳原子，故n(CsH0)=5mol,D错误。故选A。 课堂素养评价 1.D0.25 mol CH4所含原子物质的量为0.25mol×5= 1.25mol,原子数为a,则阿伏加德罗常数为1.25ma 0.8amol-,D正确。故选D。 2.C摩尔是物质的量的单位，A错误；摩尔质量的单位是 g/mol,B错误；32g02的物质的量为1mol,1mol02中氧分 子数目约为6.02×10，C正确；H,0属于纯净物不含氢气分 子，D错误。故选C。 3.01×10 3.C该气体的物质的量为6.02x10m广=0.5mol,其摩尔质 量为 16吕=32g/mol,故选C。 0.5 mol 9