第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

017 4.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 M 酸碱 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类 ⑤ ① 指示剂 物质能够发生化学反应。 Ca(OH) ④ ② (1)图中M所属的物质类别是 盐 某些非金 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应属于 反应（填反 属氧化物 应类型)，能（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)利用图中氢氧化钙能与」 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就 变硬了”的现象。 (4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2] 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质的含义。 课程标准要求 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.宏观辨识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断 学科核心素养 溶液中离子的存在和改变。 2.证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念 和电离方程式的书写认知模型。 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典 学习目标 型的物质进行分类。 2.通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件；能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 学习任务一 电解质 自主学习认知形成 一试验物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCl固体 KNO,固体 灯泡不亮 蒸馏水 NaCl溶液 灯泡亮 KNO,溶液 熔融NaCl 灯泡亮 018 1.导电原因分析：电流是由 的粒子按 方向移动而形成的，物质导电必须具有能 的粒子。 (1)干燥NaCl固体、KNO,固体不导电的原因是固体中含有 离子，但这些离子不能 (2)NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是 (3)NC1固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的 Na与Cl,所以熔融状态的NaCl可以 2.结论：化合物导电的原因是在 或 下能产生自由移动的离子。 Θ电解质 1.概念：在 或 状态下能够导电的 2.电解质导电的条件： 或 _o )微思考 (1)有的同学认为，酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH,Cl等)这些化合物 都是电解质。这种说法对吗？ (2)NaCl溶液、盐酸能导电，所以NaCl溶液、盐酸是电解质，这种说法对不对？ (3)二氧化碳水溶液也能导电，所以二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？ )微诊断 1.正误判断 (1)氨水是电解质。 ( (2)CaO溶于水形成的溶液能导电，说明Ca0是电解质。 ( (3)NaOH晶体不能导电，所以NaOH不是电解质。 ( ) 2.(2025·山东省聊城市高一期中)下列物质能导电且属于电解质的是 ( A.盐酸 B.Cu C.酒精 D.熔融NaCl 3.(2026·辽宁大连高一期中)现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固体 ⑥S02的水溶液⑦NH,⑧S0,⑨氨水⑩液态H,S04 (1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 互动探究能力提升 ● 情境创设 ©电解质水配料表健康度对比图 产品 人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、 成分 有机物一起构成，统称体液。2022年4月16日， 66 神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区 域成功着陆。现场的航天员医学监督与医学保障 钠氯钙锋钱 人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和 电解质的补充。那什么是电解质呢？ 才 019 ●问题探究 问题1.人体血液中含有下列物质，哪些属于电解质？ A.H,CO, B.水 C.氯化钠 D.葡萄糖 E.HCI 问题2.夏天出了很多汗（含有一定量的食盐）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则 容易发生触电事故。其原因是什么？ 问题3.BaS04、AgCl的水溶液几乎不导电，由此可得BaSO4、AgCl不是电解质，这一结 论对吗？为什么？ ●要点归纳 1.常见电解质的物质类型 酸 如H2S04、HNO3、H,C03等 碱 如NaOH、Ca(OH)2等 盐 如NaCl、KNO,、CaCO,等 部分金属氧化物 如CaO、Na,0等 2.常见的不是电解质的化合物：非金属氧化物（如S0,、S0,、C0,等）、非酸性气态氢化物（如H,等）、部分有机 物（如蔗糖、酒精、CH4等）。 ●题点例练 题点1依据导电性识别电解质 例风政夜用电金大年有买电于性条经贺墨林务路机终行得 电。则下列有关说法不正确的是 () A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 )对点精练 1.（2026·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列叙述中因果关系正确的是 () A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C.液态CL,不导电，所以Cl2不是电解质 D.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO,是电解质 题点2依据物质类别识别电解质 例器化合交源交阳怀费务商属电一类在水帝微服支融软态下能修与电的化合物， A.Cu B.K2SO4 酸碱盐都是电解质，但是酸碱盐溶 C.MgCL2溶液 D.NaOH溶液 液属于混合物，不是电解质 思维建模》电解质的识别流程思维模型 混合物 不是电解质非自身电离 单 遇水电离 可能是 质 而导电 电解质 物质 化合物 自身电离 酸，碱、盐、金属 熔触电离 纯净物 电解质 氧化物 而导电 不 个 看 三看 020 )对点精练 2.(2025·河北省邢台市部分名校高一月考)下列说法正确的是 A.NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B.只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C.CaCO3虽难溶于水，但是电解质 D.酸性氧化物均能与水反应生成酸 学习任务二 电解质的电离 自主学习认知形成 ●电解质的电离及表示方法 1.电离的概念：电解质 ,形成自由移动的 的过程。 2.表示方法—电离方程式 电解质 电离方程式 HCI 酸 H2S04 NaOH 碱 Ca(OH)2 KNO 盐 NHCI )微思考 某同学把NaHSO4受热熔化时的电离方程式写成了NaHSO4一Na+H+SO?。对吗？若不对，如何改正？ 从电离角度认识酸、碱、盐 盐← 金属阳离子（或铵根 电离 离子）和酸根阴离子 化合物 电离 阳离子全是H○→酸 阴高子全部是OH○→喊 】微思考 (1)在水溶液中能够电离出H的化合物一定属于酸。这种说法对吗？为什么？ (2)下列物质溶于水，其电离方程式均有错误，请指出错误的原因。 ①NaOH=Na+H*+O2; ②(NH4)2S04=NH+S0}; ③Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2; ④Ba(0H)2—Ba2*+0H; ⑤FeCL,=fe3++CI。 )微诊断 1.正误判断 电解质溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强。 2.仔细观察氯化钠溶解的微观过程（如右图），氯化钠在水中的 aaoQ 电离需要几步完成的，形成的离子是独立的Na和Cl吗？写 Q O 出氯化钠的电离方程式（简化）。 C b Q 8 88888 888 o©a©aoD NaCl加入水中 水分子与aCI晶体作用 NaCl溶解并电离 021 3.（2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)下列电离方程式中，正确的是 A.H2S04=H2+S0} B.FeCl3—fe2++3CI C.NaNO:=Na*+NO; D.KC103K*+Cl+302 互动探究能力提升 ● 情境创设 苏打水是碳酸氢钠(NHC03,俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性 的饮料。苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在不添加甜味剂的苏打水。 ●问题探究 品器 问题1.苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 。64 问题2.体液中离子可以通过盐的摄人提供，食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 ●要点归纳 1.电解质电离的条件 电离的条件有两个，一个是在水溶液中，一个是在熔融状态下。所以K$0,的电离方程式实际存在两种情况， 即KS0,一K*+r+S0和KS0,熔磁K*+HS0:。“一”上面不标注条件，即表示在水溶液中。但是酸等 电解质在熔融状态下不电离而不能导电。 2.电解质的电离与导电的关系与溶解是两码事，溶解的物质不一定发生电 (1)电解质溶液导电本质离，如蔗糖溶于水，只溶解不电离 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能发生定向移动从 而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 八呈电中性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数 3.电离方程式的书写 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的数目相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 ●题点例练 题点1电解质溶液的导电性 例 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 Na' Na" CI p 88 Na" ■ 与电 C 与电 与电 与电 与电 与电 源正 源负 源正 源负 源正 源负 极相 极相 极相 极相 极相 极相 连的 连的 8 连的 连的 连的 连的 ④→ 电极 电极 电极 电极 电极 电极 ci- H,O A B 思维建模》电解质导电性与导电能力强弱的判断思维模型 定向移动 电解质 电离 自由移动 (外电场作用下) →导电性 (溶于水或熔化) 的离子 离子浓度大 所带电荷多 导电能力强 022 》对点精练 1.（2026·湖北十堰高一期中)某化学兴趣小组进行下列实 验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡 H-☒ 亮，由此得出的结论正确的是 ( A.蒸馏水不是电解质 B.NaCl固体中没有自由移动的离子 C.NaCl溶液是电解质 蒸馏水 NaCl固体 NaCl溶液 图1 图2 图3 D.NaCl在通电后电离出自由移动的离子 题点2电离方程式书写与正误判断 例 (2025·广东省深圳市七校高一期中联考)下列电离方程式错误的是 A.NaC03—2Na+C0 B.NaHCO3—Na*+H*+Co C.NaHSO, =Na*+H+s02 D.Ba(0H)2—Ba2++20H 思维建模》电离方程式正误判断“三看” 看 不能随意书写离子符号。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 二看 遵循质量守恒。方程式左右的原子种类、数目均不变 三看 注意电荷守恒。方程式左右的同种电荷数目相等 )对点精练 2.（2026·河北省唐山市第二中学高一月考)下列电离方程式正确的是 A.KAl(S04)2—K+A13+S02 B.H2S04—H+HS04 C.CH,COONH,-CH,COO-+NH D.NaHCO,-Na*+H*+CO2 知识思维导图 溶于水或熔融 条件 形成自由移动离子 电离方程式 表示方式 电解质 个o 个 碱 金属阳离子 盐 (或铵根离 分类 水 子)和酸根 部分氧化物 阴离子 课堂素养评价 1.(2025·河北省廊坊市第八中学高一月考)魔术“水”变红（如图），杯子中事先 涂有酚酞溶液，然后加人“水”，则加入的“水”是 ( 加“水” A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 变红了！ C.HO D.NaCl溶液 2.(2025·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)小强同学利用生活中常见物品 检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 陶瓷水杯 A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 3.（2026·河南南阳高一期中)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的 情况，根据表中信息分析正确的是 酸 盐 碱 溶质 HCI H2S04 NaCl NaHSO NHCI NaOH NH3·H2O 电离出 Na'H' H、Cl H、S0 Na、Cl S02 NH4、CI Na、OH NH4、OH 的离子 023 A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH 4.(2025·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 碳棒 (填序号)。 流 电源 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH CI: Na,SO: NaHCO;: 夯基提能作亚 请同学们认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辩识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3.证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 学习目标 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断；能用离子方 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 ●离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa,SO,稀溶液的试管中加入2 mL BaCl,.稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na2S04和BaCl2 Na2SO= 的电离方程式 BaCl, BaCl,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 Na,S0,溶液 反应实质 SO子与Ba2+发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。对点精练 2.D碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水：NaOH+HNO =NaNO,+H,O,A不符合题意：较活泼的金属单质与较不活 泼金属的盐溶液发生置换反应，金属活泼性：Z>Cu,则Zn+ CuS0,Cu+ZnS0,,B不符合题意：用酸性较强的酸可制取 酸性较弱的酸，酸性：HCl>H2C03,则2HCl+Na,C0,—2NaCl +C02↑+H,0,C不符合题意；在高温条件下，C02与C发生反 应生成C0,与酸性氧化物的通性无关，D符合题意。故选D。 学习任务二 自主学习认知形成 化学变化元素 1.(1)2Ca+022Ca0化合 (2)Ca0+H,0Ca(0H), (3)Ca(OH),+C0,=CaC03↓+H,0 2.(1)C+0,点燃c0,化合 (2)C02+H,0H,C0, (3)H,CO,+Ca(OH),=CaCO+2H,O (4)Ca00,商温ca0+C0,↑ 2.(2)Na,0作为原料，来源少、成本高电解饱和食盐水 Na CO,Ca(OH)2 微思考 ①2Mg+0,点燃2Me0化合反应 ②MgO+2HCl—MgCl,+H,O复分解反应 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH),↓+2NaCl复分解反应 ④Mg(OH,高温Mg0+H,0分解反应 微诊断 1.(1)×Cu0与Cu(0H)2均难溶于水，不能用Cu0与水反应 制备Cu(0H)2o (2)×CO2通入CaCL2溶液，两者不反应 (3)V稀盐酸与Cu0反应转化为溶于水的CuCL,。 2.方法一：Cu0+HS04=CS04+H,0,Zn+CuS04=ZmS04 +Cu; 方法二：Zn+H,S0,ZnS04+H,↑，H,+Cu0△Cu+H,0。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.①CaC0,授烧Ca0+C0,↑，②Ca0+H,0 =Ca(0H)2, ③Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H 加盐酸，CaC2 加Na2C03溶液 问题2.石灰石 碳酸钙（或 C02 石灰石商温生石灰0碳酸钙或石灰石高温生石灰 加盐酸 氯化钙 加a,C0,溶液，碳酸钙) 问题3.石灰石高温 生石灰 加盐酸，氯化钙（或石灰石 加盐酸，氯化钙） 题点例练 题点1 例：A描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离 出金，金本身未发生化学变化，属于物理变化，A正确；描述 铁与硫酸铜（曾青）发生置换反应生成铜，有新物质（铜和硫 酸亚铁)生成，属于化学变化，不符合题意，B错误；描述碳酸 锌（炉甘石）在煤炭还原下煅烧生成锌，涉及热分解和还原 反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，C错误；描 述冶炼场景（如炼铜或炼铁），炉火、红星和紫烟表明高温还 原反应，有新物质生成（如铁或铜），属于化学变化，不符合 题意，D错误。故选A。 对点精练 1.C碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金 属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物： Cu2(OH)2C0,属于盐，A错误；“烧草为灰”，这里的灰类似活 26 性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B错误：侯氏制 碱法，该工艺过程中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成了溶解 度较小的碳酸氢钠，是应用了物质溶解度的差异，先析出了 NaHCO,晶体，C正确；乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该 提取过程是萃取过程，没有生成新物质，属于物理变化，D错 误。故选C。 题点2 例：DCaC03属于盐，Ca(OH)2属于碱，HO、C02等属于氧化 物，O2属于单质，A正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物 是酸性氧化物，题图中的S0,、C0,和P,0、属于酸性氧化物， 有3种，B正确；圈Ⅱ中的氧化物可以由C、S、P、Fe单质与氧 气在点燃条件下反应得到，C正确；反应①可能是二氧化碳 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和 可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱，反应②可以是二 氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②不 定是同一反应，D错误。故选D。 对点精练 2.DNa20与水反应直接生成NaOH,NaOH与适量CO2反应生 成Na2C03,两步均可一步实现，A正确；C燃烧生成C02,C02 与NaOH溶液反应生成Na2CO3,两步均可一步实现，B正确； FeO,还原反应生成Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2,两步均可 一步实现，C正确；Mg与Cl2或盐酸反应生成MgCl2(一步)， 但MgCl,无法一步转化为MgO,与强碱反应生成Mg(OH),再 分解，D错误。故选D。 3.CA项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和 水：B项，②为酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZCl,和氢 气：C项，③为碱与盐反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水 不能与盐发生复分解反应生成ZCl,:D项，④为盐与金属反 应，锌与氯化铜反应生成ZCL,和铜。故选C 课堂素养评价 1.D稀盐酸中存在H,0分子、H、C和少量的OH,A错误： 发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个 数不变，但离子的总数可能发生变化，B错误；溶液中的阴离 子均为OH的为碱，C错误；碱性氧化物在一定条件下可与酸 反应生成盐和水，D正确。故选D。 2.B对比题目中反应前后的微观模拟图，则可知此反应为单质 +化合物一→单质+化合物，B正确。故选B。 3.BZ与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实 现转化，A错误；CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2,只有加 入酸才能一步实现转化，B正确：NaOH与盐酸、CuCL,均反应 生成NaCl,不加人酸也可实现转化，C错误；氯化钡与硫酸、硫 酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，D错误。 故选B。 4.(1)酸(2)化合放出(3)某些非金属氧化物 (4)Ca(OH)2+Na,CO=CaCO+2NaOH 【解析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示 剂、某些非金属氧化物反应。(1)根据分析，M的物质类别是 酸。(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出热 量。(3)氢氧化钙能与C0,反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷 墙壁，千燥后墙面就变硬了，原因是C(OH),与空气中的 CO,反应生成了坚硬的CCO3。(4)在氢氧化钠溶液中加入 适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸 钙，发生的化学反应方程式为Ca(OH),+Na,CO,一 CaCO,↓+2NaOH. 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 学习任务一 自主学习认知形成 1.带电荷一定 自由移动的带电荷 (1)阴、阳自由移动 (2)含有自由移动的Na、Cl,K、NO (3)自由移动导电 2.水溶液中熔融状态 63 二 1.水溶液熔融化合物2.水溶液熔融状态 微思考 (1)正确因为酸(HC、H,SO,、HNO,等)、碱[NaOH Ca(OH),等]、盐(NaCl、KNO3、NH,Cl等)在水溶液中能够产 生自由移动的带电荷的离子，这些化合物在水溶液中都能够 导电。 (2)不对NaCl溶液、盐酸都是混合物，不属于化合物，而 NaCl、HCl是电解质。 (3)不对二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反 应生成了碳酸(H2CO3),碳酸在水溶液中能够产生自由移动 的带电荷的离子，二氧化碳水溶液能导电，说明碳酸(H,C0,) 是电解质 微诊断 1.(1)×氨水属于混合物，不是电解质。 (2)×Ca0与水生成氢氧化钙，Ca(OH),在水溶液中能够产 生自由移动Ca和OH能够导电，说明氢氧化钙是电解质。 (3)×NaOH的水溶液或熔融状态均能导电，所以NaOH是 电解质 2.D盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H、Cl,能够导 电，但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A 错误：C山是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不 属于化合物，因此不是电解质，B错误；酒精不导电，属于非电 解质，C错误；熔融的NaCl中含有自由移动的Na、Cl,能够 导电，NCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而 导电，因此属于电解质，D正确。故选D。 3.(1)②③④⑥⑨(2)②⑤0(3)①⑦⑧(4)⑤0 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.属于电解质的有A、B、C、E。 问题2.汗液中NaC在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的 离子Na和Cdl而能导电。 问题3.不对BaS04、AgC1的水溶液几乎不导电是因为其溶解 度很小，BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电，因此两者都是电 解质。 题点例练 题点1 例：C碳酸在水溶液中能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是 电解质溶液，A正确：身体有汗容易发生触电事故，是因为人 的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正 确：二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能 电离出离子，是非电解质，C错误；石墨烯可导电，但它属于 单质，不是电解质，D正确。故选C。 对点精练 1.D电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液 态HC1不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子 和氯离子，能导电，所以HC1是电解质，A错误；氨气的水溶液 导电是因为NH,与H0反应生成了一水合氨，一水合氨在水 溶液中发生电离，但氨气自身不能电离，故H3不是电解质 B错误：氯气是单质，不是电解质，前后无因果关系，C错误； 硫酸钡是盐，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导 电，故硫酸钡是电解质，D正确。故选D。 题点2 例：B电解质必须是化合物，Cu是单质，A错误：KSO,属于 盐，K,SO4是电解质，B正确；MgCl2溶液是混合物，C错误； NaOH溶液是混合物，D错误。故选B。 对点精练 2.C NaOH固体含有Na和OH,但不能自由移动，不导电，A 错误；只含一种物质的才是纯净物，比如O2和O3混合物中只 含有O元素，B错误；CaCO3属于盐，CaCO3在熔融状态下能 电离出钙离子和碳酸根离子，是电解质，C正确；酸性氧化物 不一定与水反应，例如二氧化硅不溶于水，与水不反应，D错 误。故选C。 26 学习任务二 自主学习认知形成 1.溶于水或受热熔化时离子 2.HCI-H*+CI H,SO2H*+SO NaOH-Na*+ OH Ca (OH)2 =Ca2*+20H- KNO,=K+NO, NH,CI-NH+CI 微思考 不对NaHSO4=Na+HSO:c 微思考 (1)不对在水溶液中NaHSO,能够电离出H,NaHSO4属 于盐。 (2)①OH不能分开；③硝酸根离子为NO,;④OH不能合并， 系数是2；②⑤违背质量守恒和电荷守恒。 微诊断 1.×电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离 子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导 电能力越强。 2.3不是NaCl=-Na+Cl 3.CH2S04电离方程式为H,S0,2H+S0},A错误；FeCl, 电离方程式为FeCl,-Fe+3Cl,B错误；NaNO,电离方程 式为NaNO3=Na+NO,C正确；KClO,的电离方程式为 KClO2K+ClO,,D错误。故选C 互动探究能力提升 问题探究 问题1.不是在水溶液中碳酸氢钠发生电离：NHCO3= Na+HCO,故属于盐。 问题2.NaCd=Na+Cl,NaC03=2Na+CO3,NaHCO3 =Na+HCO3 题点例练 题点1 例：D氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，两者分别结 合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动，溶液能导电，则 通电后灯泡发亮，D正确。故选D。 对点精练 1.B蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测 出，H,O是电解质，A错误：NCl固体是电解质，但固态时离子 不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；电解 质是化合物，NCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误； NCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通 电，D错误。故选B。 题点2 例：B碳酸钠电离方程式Na2C03=2Na+CO,A正确；碳 酸氢钠电离方程式NaHCO3=Na+HCO,,B错误；硫酸氢 钠电离方程式NaHSO,一一Na+H+SO,C正确；氢氧化钡 电离方程式Ba(OH)2-Ba+2OH,D正确。故选B。 对点精练 2.C电离方程式应遵循守恒关系，正确的电离方程式为 KA1(S04)2=K*+A13++2SO,A错误；硫酸在水中完全电 离出氢离子和硫酸根，正确的电离方程式为H2S0,-一2H+ S0,B错误；醋酸铵在水中完全电离，电离方程式为 CH,COONH4=CH,COO+NH4,C正确；碳酸氢钠正确的电 离方程式为NaHCO3Na+HCO,D错误。故选C。 课堂素养评价 1.A酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正 确；酚酞遇酸不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误；酚酞 溶液加水不变色，C错误；氯化钠溶液为中性，酚酞溶液遇到 氯化钠溶液不变色，则水不可以是NCl溶液，D错误。故 选A。 2.C蔗糖不是电解质，不导电，A错误；食盐固体中离子不能自 由移动，不导电，B错误；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动 的离子，能导电，C正确；乙醇不是电解质，所以白酒不导电，D 错误。故选C。 3.B NaHSO,在水溶液中能电离出H,但不属于酸，A错误； NH,C1属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为NH4,而不是金 属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳 离子是NH4,而不是金属阳离子，D错误。故选B。 4.(1)①②④⑧ (2)NH,Cl-NH;+CI-Na2 SO,=2Na*+SO NaHCO,-Na*+HCO, 【解析】(1)在如题图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶 内的物质A中含有自由移动的阴阳离子，能够导电。在题目 已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶 液、⑧稀硫酸中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，能够使 灯泡亮：③氯化铵晶体、⑤千燥的氯化钠晶体、⑦千燥的氢氧 化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电：⑥蔗 糖是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导 电，故物质A的序号可以是①②④⑧。（2)NH4C1是可溶性 盐，电离产生NH4、C1,电离方程式为NH,ClNH4+Cl; NaS0,是盐，电离产生Na、S0,电离方程式为Na,SO,一 2Na+S0;NaHCO3在水溶液中电离产生Na、HCO,电离方 程式为NaHC0,Na+HCO,。 第2课时离子反应 学习任务一 自主学习认知形成 1.2Na+S02 Ba2++2ClNa、S0、Ba2、ClNa、Cl BaSO 2.离子 微思考 (1)离子反应中，参加反应的离子数目减少，生成的离子数目 会增大：如铁与稀硫酸反应，H浓度会减小而F2+浓度会 增加。 (2)不一定，也可以生成难电离的电解质（如醋酸分子）。 1.离子参加的置换反应 2.(1)互相交换离子(2)离子 微思考 (1)不一定酸碱中和是H与OH反应生成水，属于离子反 应；氢气燃烧也生成水，但不属于离子反应 (2)不一定复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、放 出气体或生成水（难电离的物质），如NaCl与KNO3不反应 不符合复分解的反应条件 微诊断 1.(1)V离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小，S0 和Ba2+生成BaSO,使溶液中SO片和Ba2*浓度减小。 (2)×参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的，如 单质、氧化物、难溶物等。 (3)×有离子参加的置换反应是离子反应，无离子参加的反 应不是离子反应，如H,+Cu0△Cu+H,0。 2.CH与C0号会反应生成C02和H,0,反应为2H+C0 一H20+C02↑；同时Ca2与C0?会生成CaC03沉淀，反应 为Ca2+C0?一一CaC03↓，不能大量共存，A不符合题意； Mg+与OH会生成Mg(OH),沉淀，反应为Mg+2OH Mg(OH)2↓，不能大量共存，B不符合题意；K、Na、OH、Cl 这四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；Ba 与S0}会生成BaS04沉淀，反应为Ba2+s0一BaS04↓， 不能大量共存，D不符合题意。故选C 互动探究能力提升 问题探究 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）致哑的离子是C2,万安溪 安乐泉水（含有较多的碱）含有OH,两种离子反应生成难溶 于水的Cu(OH)2。 问题2.实验①②③中参加反应的离子数目减少离子反应使 溶液中某些离子的浓度减小。 26 问题3.②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去：③产生大量气 泡；④固体逐渐溶解，产生大量气泡复分解反应复分解类 离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体或生成水等难电离 的物质。 题点例练 题点1 例：A Na,SO,和CuCL2不能结合生成沉淀、气体、难电离的物 质，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸 钡沉淀和硝酸钠；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CCO? 和HC反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故选A。 对点精练 1.A离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的 反应，A符合题意；电解质在溶液中能发生电离，产生离子，故 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意：在 溶液中有离子参与的化学反应是离子反应，C不符合题意；表 示离子反应的式子是离子方程式，离子反应均能用离子方程 式表示，D不符合题意。故选A。 题点2 例：ApH=12的溶液呈碱性，Na、K、CO、SO在碱性溶液 中能大量共存，故A正确；遇酚酞变红的溶液呈碱性，则 Mg不能大量存在，故B错误；与Fe反应生成H,的溶液呈 酸性，CO3不能大量存在，故C错误；MnO4显紫红色，故D 错误。故选A。 对点精练 2.AH、Na、SO、C各离子之间不反应，可以大量共存，故A 符合题意；HC0,与0H反应生成C0号和H,0,二者不能大量 共存，Ca与OH反应生成微溶的Ca(OH),与反应生成的 C0反应生成CaC0,沉淀，均不能大量共存，故B不符合题 意；溶液无色，一定不含紫红色的MnO4,故C不符合题意；Ag 与C1反应生成AC沉淀，二者不能大量共存，故D不符合题 意。故选A。 学习任务二 自主学习认知形成 1.离子符号 2.(1)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (2)易溶于水且易电离难溶的物质、气体和水 (3)SO+Ba=BaSO, H*+OH=H,O H*+OH=H,0 H*+OH=H,O H*+OH=H,O 1.H+0H==H,0 三 1.制备和分离 2.提纯和鉴定 微思考 (1)错误违背了两者反应的客观实际，正确的写法为Ba2++ 20H+2H+S0BaS0,↓+2H,0。 (2)将样品加水溶解后先加入稍过量的BaCl,溶液，再加入稍 过量的NaCO3溶液，过滤：向滤液中加入稍过量的盐酸：蒸发 结晶，即得精盐 微诊断 1.(1)×Fe+2HFe2++H2↑。 (2)×CaC0,+2H'-Ca2++C0,↑+H,0。 (3)×该溶液中也可能含有Ag,检验S0:时，先加盐酸，若 无白色沉淀再加BaCl2溶液。 2.C①HC1是强酸，完全电离出氢离子，且氯离子不反应，能代 表该反应中的H;②CH,COOH是弱酸，不能完全电离，不能 代表该反应中的H;③H,S0,虽然是强酸，但是会与钡离子 生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H:④HNO,是强酸， 完全电离出氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的 H;⑤KHS0:完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫 酸钡沉淀，不能代表该反应中的H,C正确。故选C。 65